《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 海洋化學(xué)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 海洋化學(xué)（含解析）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、海洋化學(xué) 22．（2019·泰安）化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： （1）提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟Ⅰ，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序?yàn)開(kāi)_____（填字母序號(hào)）； a．稍過(guò)量的Na2CO3溶液????b．稍過(guò)量的BaCl2溶液????c．稍過(guò)量的NaOH溶液 （2）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是______； （3）步驟Ⅱ中先

2、向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是______，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______； （4）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是______。 解析（1）粗鹽水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過(guò)量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，順序不唯一，只要把稍過(guò)量的BaCl2溶液放在稍過(guò)量的Na2CO3溶液前面加入就行； （2）母液中的氯化鎂純度不夠高，濃度較低，經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過(guò)程

3、，其目的是富集、提純MgCl2； （3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出；反應(yīng)物是氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣，生成物是氯化銨和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓； （4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ和Ⅴ都是復(fù)分解反應(yīng)；Ⅲ、Ⅵ和貝殼生成氧化鈣是分解反應(yīng)；氧化鈣到氫氧化鈣是化合反應(yīng)；沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。 答案（1）cba（或bca或bac）（2）富集、提純MgCl2 （3）促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出；?NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓?（4）置換反應(yīng) 13

4、.（2019·威海）苦鹵中提取氯化鉀 氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑，從海水曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。 （1）物理方法提取 苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化鈉，其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖1所示，提取過(guò)程如下： ①將苦鹵在較高溫度下（填操作名稱）______析出氯化鈉和硫酸鎂。 ②將①中所得混合物進(jìn)行______操作得到母液。 ③將母液降溫，氯化鉀和氯化鎂析出。在較低溫度下用水洗滌，即可獲得較純凈的氯化鉀。 （2）化學(xué)方法提純 工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要，實(shí)驗(yàn)室提純過(guò)程如圖2所示： ①提純過(guò)程所用試劑X、Y分別是（寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式）

5、______、______，所加試劑均稍過(guò)量的目的是______。 ②寫(xiě)出提純過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。 ③步驟Ⅲ中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有（寫(xiě)符號(hào)）______。 【解析】（1）物理方法提取 ①氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硫酸鎂的溶解度大約溫度大于66℃之后，會(huì)隨著溫度的升高而減少，所以將苦鹵在較高溫度下蒸發(fā)結(jié)晶，析出氯化鈉和硫酸鎂； ②將①中所得混合物進(jìn)行過(guò)濾操作得到母液； （2） ①往溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生氫氧化鎂和硫酸鋇除去硫酸鎂；再往混合物中加入過(guò)量的碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鉀，最后加入過(guò)量的鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水

6、和二氧化碳；所加試劑均稍過(guò)量的目的是把要除去的雜質(zhì)全部除去； ②在提純過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇，化學(xué)方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，化學(xué)方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O； ③步驟Ⅲ中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有Ba2+和CO32-。 答案（1）物理方法提取 ①蒸發(fā)結(jié)晶②

7、過(guò)濾 （2）化學(xué)方法提純 ①K2CO3???HCl?? 把要除去的雜質(zhì)全部除去 ②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓③Ba2+和CO32- 26．（10分）（2019·濰坊）小蘇打和食鹽是廚房中常見(jiàn)物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開(kāi)了系列研究。 （一）定性分析 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成 【實(shí)驗(yàn)方案】：如圖1所示： 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。 （1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑??；

8、 （2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如　氫氧化鋇溶液?。? （3）科學(xué)小組認(rèn)真研究討論后認(rèn)為，此方案不能得出小明同學(xué)的結(jié)論。一致認(rèn)為將上述方案中使用的一種試劑進(jìn)行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學(xué)的結(jié)論正確。調(diào)換措施是　把稀鹽酸改為稀硝酸　。 （二）定量分析 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【實(shí)驗(yàn)方案】該小組利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。 （1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序是　b、a、c、b、a?。ㄌ钚蛱?hào)，可重復(fù)選擇） a．稱量裝置丙的質(zhì)量 b．打開(kāi)彈簧夾，

9、通入足量的氮?dú)?，關(guān)閉彈簧夾 c．打開(kāi)分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞 （2）如果沒(méi)有裝置乙，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不變”）； （3）裝置丁的作用是　防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置　。 （三）拓展交流 經(jīng)査閱材料：將二氧化碳?xì)怏w持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會(huì)先后發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： ①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 小明同學(xué)將5g二氧化碳?xì)怏w通入100g 5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是　Na2CO3、NaHCO3　 （填化學(xué)式）。 解析（一）定性分析

10、 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 （1）步驟①中，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 （2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因?yàn)闅溲趸^能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和水。 故填：氫氧化鋇溶液。 （3）調(diào)換措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過(guò)量鹽酸或反應(yīng)生成的氯化鈉對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。 故填：把稀鹽酸改為稀硝酸。 （二）定量分析 【實(shí)驗(yàn)方案】 （1）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序：b

11、、a、c、b、a。 故填：b、a、c、b、a。 （2）如果沒(méi)有裝置乙，導(dǎo)致水蒸氣被丙裝置吸收，從而會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大。 故填：偏大。 （3）裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置。 故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙裝置。 （三）拓展交流 反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O， 80 44 106 5g 2.75g 6.625g Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 106 44 6.625g 2.75g 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，5g氫氧化

12、鈉恰好和2.75g二氧化碳反應(yīng)生成6.625g碳酸鈉，6.625g碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，消耗二氧化碳質(zhì)量是2.75g，而和氫氧化鈉反應(yīng)后剩余二氧化碳質(zhì)量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。 18．（2019?煙臺(tái)）煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。 （1）海水淡化。可以采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過(guò)淡化膜（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過(guò)）進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說(shuō)法中正確的是　?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。 A．膜分離法的原理與濾紙

13、過(guò)濾原理類似 B．膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì) C．膜分離法也是一種分離混合物的方法 D．該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物 （2）粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操怍①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液； ④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過(guò)濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是　?。ㄌ钭帜感蛱?hào)），其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是　　。 A．①③②④⑤⑥B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥D(zhuǎn)．②③①⑤④⑥ （3）海水資源綜合

14、利用的部分途徑如圖2。 ①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　。 ②寫(xiě)出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是　　。 ③海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用　　作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是　　。 解析（1）A、膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似，將水分子和其他雜質(zhì)分離，故正確； B、膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)，可以是海水中的鹽分濃度增加，故正確； C、膜分離法也是一種分離混合物的方法，故正確； D、該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物和體積較大的鹽的離子

15、，故錯(cuò)誤。 故選：ABC； （2）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以正確的順序是：②③①⑤④⑥，故選：D，過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，所以操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是：除去溶液過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）①氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl； ②氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O

16、通電2NaOH+H2↑+Cl2↑； ③氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用熟石灰作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是：提高氯化鎂的純度。 答案（1）ABC （2）D，除去溶液過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉 （3）①NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③熟石灰，提高氯化鎂的純度 14.（2019·濟(jì)寧）我國(guó)科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），其生產(chǎn)流程簡(jiǎn)明如圖： 請(qǐng)讀識(shí)流程圖并回答下面問(wèn)題： （

17、1）寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______； （2）上述流程中氣體X的化學(xué)式是______； （3）沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時(shí)用到操作①，操作①的名稱是______。 【答案】（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ?（2） CO2 ?（3） 過(guò)濾 【解析】（1）沉淀池中氯化鈉和水和氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3； （2）上述流程中氣體X是二氧化碳； （3）沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時(shí)用到操作①，操作①的名稱是過(guò)濾。 19.（2019·濱州）鎂是一種用途很廣的金屬，目

18、前世界上60%的鎂是從海水（溶質(zhì)主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下： （1）工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，試劑②的名稱為_(kāi)_____； （2）寫(xiě)出無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。 【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 ? 稀鹽酸 ? （2） MgCl2通電Mg+Cl2↑ ? 分解 【解析】（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；結(jié)合流程圖分析，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需加入的試劑為稀鹽酸；（2）由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)方程式：MgCl2通電Mg+Cl2↑；該反應(yīng)一種反應(yīng)物，生成兩種生成物，故反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)。 7