《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第04部分 第03單元 初高銜接題重難題型突破針對練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第04部分 第03單元 初高銜接題重難題型突破針對練習（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三單元　初高銜接題 類型一　與高中知識聯(lián)系的化學方程式 ■　針對練習 1. [2019·百色]Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據質量守恒定律推斷X的化學式是 (　　) A. Sb2O3 B. SbO2 C. HSb3 D. H3SbO4 2. [2019·長春]ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列說法錯誤的是 (　　) A. SO2的名稱為二氧化硫 B. ClO2中氯的化合價是-1 C. X的化學式是NaHSO4 D

2、. ClO2中氯、氧元素的質量比為71∶64 3. [2019·襄陽]干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內充裝物的主要成分是磷酸二氫銨(NH4H2PO4)，使用時，磷酸二氫銨受熱分解，產生有刺激性氣味的氨氣(NH3)，同時生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學方程式：　 。? 4. [2016·柳州]過氧化氫俗稱雙氧水，在實驗室中可用來制取氧氣，其反應的化學方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　　　。過氧化鈉是一種淡黃色固體，由單質鈉與氧氣在加熱條件下反

3、應得到，它的組成與過氧化氫類似。在潛水艇中它被用作供氧劑，當它與人體呼出的二氧化碳氣體反應后，生成氧氣和一種鹽，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 5. [2018·柳州]鋁是一種比較活潑的金屬，它與酸、堿均能反應產生氫氣。 (1)寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。 完成NaAlO2與適量鹽酸反應的化學方程式：NaAlO2+HCl+　　　?Al(OH)3↓+NaCl。 (3)當鹽酸過量時，NaAlO2與鹽酸反應的化學方程式為

4、　。? 類型二　原子、離子的結構知識 ■　針對練習 1. [2019·齊齊哈爾]學習化學要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀，請用所學化學知識回答下列問題。 圖4-3-1 (1)從圖A中可知，鎢的相對原子質量為　　　　。? (2)B~E是四種粒子的結構示意圖，屬于　　　　種元素的粒子，其中與E化學性質相似的粒子是　　　　(填字母)。? 2. [2019·黃石]從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖4-3-2所示。請回答下列問題。 圖4-3-2 (1)畫出硅原子的結構示意圖　　　　。? (2)甲物質中兩種元素的

5、質量比為　　　　。? (3)該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　，該反應屬于　　　　　　　(填基本反應類型)。? (4)反應后硅元素的化合價　　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。? 3. [2019·青島]聯(lián)合國將2019年列為“國際化學元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖4-3-3所示，請回答下列問題。 圖4-3-3 (1)鎂原子的核電荷數為　　　　，鎂元素的相對原子質量為　　　　。? (2)鍶原子在化學反應中容易　　　　(填“得”或“失”)電子，鍶的氧化物的化學式為　　　　。? (3)元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的

6、最外層電子數相同時，電子層數越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性　　　(填“強”或“弱”)。? 4. [2017·柳州]圖4-3-4中的①和②依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請回答： 圖4-3-4 (1)硅元素的原子序數為　　　　，鈣的相對原子質量為　　　　。? (2)A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是　　　　(填序號)。? (3)a的數值可以是　　　　。? (4)結構決定性質，從原子結構示意圖可以推測元素的化學性質。在元素周期表前20號元素中，最活潑的非金屬元素是　

7、　　　(填元素符號)，判斷的依據是　　　　　　　　　　　　　　　　。? 5. [2018·柳州]元素周期表中部分元素的原子結構示意圖如圖4-3-5所示，請根據圖中信息回答問題。 圖4-3-5 (1)碳元素的原子序數為　　　　，硫原子的核外電子數為　　　　　。? (2)第三周期金屬元素的活潑性由強到弱的順序是　　　　　　　　(填元素符號)。? (3)與氖原子的電子層結構相同的微粒有幾種，寫出其中一種陽離子　　　　。? (4)鎂在空氣中燃燒除了能生成氧化鎂外還能生成氮化鎂，氮化鎂的化學式為　　　　?，F(xiàn)有24 g鎂在空氣中完全燃燒，生成固體38 g，生成的固體中氮化鎂的質量是　　　　

8、g。? 類型三　物質的分類和轉化 ■　針對練習 1. [2019·湘潭]分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按單質、氧化物、酸的順序排列的一組是 (　　) A. Zn、CO2、H3PO4 B. H2、H2O、KClO3 C. O2、NaOH、H2SO4 D. CO、MgO、NaHSO4 2. [2018·柳州]推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是 (　　) A. 有機物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都屬于有機物 B. 溶液都由溶劑和溶質組成，因此溶液都是混合物 C. 催化劑可以改變化學反應的速率，因此所有化學反應都需要催化劑 D. 酸堿

9、中和反應都生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應都是中和反應 3. [2019·連云港改編]在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 (　　) A. H2O2O2SO2 B. CuAgAgCl C. 酒精CO2CO D. Na2SO4Na2CO3NaOH 4. [2017·柳州節(jié)選]不是所有的溶液都能導電。下列物質溶于水后形成的溶液不能導電的是 (　　) A. 硫酸 B. 氫氧化鉀 C. 碳酸鈉 D. 乙醇 5. [2019·青島]化學概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關系。圖4-3-7中概念之間關系正確的是 (　　) 圖4-3-7 6

10、. [2015·柳州]小明學習了中國化學家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的反應原理，發(fā)現(xiàn)最終產物是Na2CO3。他對“制堿法”的名稱產生了疑問，帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn)：Na2CO3屬于　　　　(填“酸”“堿”或“鹽”)類，俗名　　　　，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性。他又對Na2CO3水溶液顯堿性的原因產生了興趣。? 提出問題 Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么？ 查閱資料 ①NaCl、CaCl2溶液顯中性，Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。 ②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32-。 提出猜想 猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性。猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性。 猜想

11、三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想一不成立 向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想二不成立 　將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2 　溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現(xiàn)　　　　　　? 猜想三成立 討論與交流 小明與老師和同學們進行交流，大家肯定了他的結論：Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒。請你寫出可能產生的微粒　　　　　　　(至少填兩種)。? 他們在交流中還發(fā)現(xiàn)強堿與強酸反應生成的鹽

12、溶液顯中性，強酸與弱堿反應生成的鹽溶液顯酸性，強堿與弱酸反應生成的鹽溶液顯堿性。Na2CO3溶液可以看成是強堿與弱酸反應生成的鹽溶液，所以顯堿性。由此可推出NH4Cl溶液顯　　　　性，KNO3溶液顯　　　　性。? 類型四　化學反應類型與氧化還原反應 ■　針對練習 1. [2019·柳州]下列屬于化合反應的是 (　　) A. Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B. BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl C. NH3+CO2+H2ONH4HCO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 2. [2019·廣元]提升“中國芯”的性能是我國信息產業(yè)的當務之急?！爸袊尽?/p>

13、的核心材料是高純度的單質硅，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。下列說法正確的是 (　　) A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多 B. 該反應的基本類型為置換反應 C. 在此反應中硅元素的化合價升高 D. 該反應體現(xiàn)了碳的氧化性 3. [2019·哈爾濱]下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是 (　　) A. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑　分解反應 B. 酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3　化合反應 C. 碳與灼熱氧化銅反應：C+2CuOCO2↑+2Cu　還原反應 D. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：

14、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O　復分解反應 4. [2019·德州]依據對初中所學四種基本反應類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)概念的理解，結合下列化學方程式，比較反應前后元素化合價的變化情況： (1)一定有變化的是　　　　(填反應類型，下同)。? (2)不一定有變化的是　　　　　　　　。(3)一定沒有變化的是　　　　　　　　。? ①CO2+H2OH2CO3?、贑u+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　③S+O2SO2 ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?、軳aOH+HClNaCl+H2O　⑥2HgO2Hg+O2↑ 5. [2019·齊齊哈

15、爾]鈦(Ti)和鈦合金是二十一世紀重要的金屬材料，享有“未來金屬”的美稱，可用于制造航天飛機、船舶等。鈦的冶煉方法很多，方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應制得，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，該反應中化合價升高的元素是　　　　，該反應中發(fā)生還原反應的物質是　　　　。? 類型五　化學實驗的設計與探究 ■　針對練習 1. [2019·婁底]下列實驗不能達到實驗目的的是 (　　) 圖4-3-11 A. 圖甲區(qū)分硬水和軟水 B. 圖乙探究CO2與水的反應 C. 圖丙探究接觸面積對反應速率的影響 D. 圖丁比較空氣與人體呼出的氣體中C

16、O2含量 2. [2018·柳州]一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得到無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表： 試管編號 現(xiàn)象 1 滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解 2 滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解 下列關于該粉末組成的說法中，不正確的是 (　　) A. 雜質可

17、能含KNO3、K2CO3 B. 雜質一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2 C. 雜質一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3 D. 雜質一定含NaCl，一定不含CuSO4 3. [2019·十堰改編]為達到實驗目的，下列實驗方案設計合理的是 (　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去CO中的HCl氣體 將氣體通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 B 驗證甲烷中含有碳、氫兩種元素 　點燃甲烷，在火焰上方罩一內壁涂有澄清 石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象 C 　探究燃燒的條件之一是溫度達到物質的著火點 　用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰 上加熱片刻，觀察現(xiàn)象

18、D 鑒別稀鹽酸、K2CO3溶液、(NH4)2CO3溶液 取樣，相互滴加，觀察現(xiàn)象 4. [2019·廣州]下列實驗中，現(xiàn)象正確且可得到相應結論的是 (　　) 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 　把硫在空氣中點燃，再伸進充滿氧氣的集氣瓶里 　硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火 焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火 焰 　硫在空氣中燃燒生成SO2， 在氧氣中燃燒生成SO3 B 　在電解器的玻璃管中加滿水，接通直流電源 　兩極玻璃管中有氣體生成，正極 與負極產生氣體的體積比是1∶2 水是化合物，可分解 C 　高溫條件下，將CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末變?yōu)榧t色

19、 可利用CO的還原性來煉鐵 D 　將帶火星的木條置于一瓶盛有氧氣的集氣瓶口上方 木條不復燃 O2能支持燃燒 5. [2019·徐州]請根據圖4-3-12所示的實驗裝置圖回答有關問題。 圖4-3-12 (1)寫出標號儀器的名稱：①　　　　；②　　　　。? (2)實驗室收集少量氫氣時，可選用的裝置是　　　　(填序號)。實驗室制取少量二氧化碳時，若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗其是否收集滿的方法是　 。? (3)若實驗室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，則可選用

20、的發(fā)生裝置是　　　　(填序號)，二氧化錳固體的顏色是　　　　，反應的化學方程式為　　　　　。? (4)已知：一氧化氮(NO)是生命體系信息分子之一，在常溫下，它難溶于水且不與水反應，易與O2反應生成二氧化氮(NO2)。 ①NO與O2反應生成NO2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②實驗室收集少量NO的裝置可用　　　　(填序號)。? 6. [2019·通遼]小明在實驗室里進行以下實驗：他首先取溶質質量分數為30%、密度為1. 15 g·mL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸，再跟石灰石反應制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，但一直未見渾濁出現(xiàn)。為此

21、，小明請教老師，老師建議他為弄明原因進行實驗探究。下面是他探究的過程，請你幫他將答案補充完整。 提出問題 為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？ 猜想假設 猜想一：鹽酸濃度仍過大，氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體； 猜想二：澄清石灰水已經完全變質。 實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中 　　　? 　猜想一正確：化學方程式為　　 　　　　　　? ②吸取少量所用澄清石灰水于試管中，滴加　　　，振蕩? 　溶液變?yōu)榧t色 猜想二不正確 分析結論 原來所配制鹽酸濃度達　　　　　　，應當將其再進行稀釋。? 反思拓展 ①小明的實驗證明了澄清

22、石灰水沒有完全變質，但并不能說明澄清石灰水沒有變質，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，可選擇的最佳試劑是　　　　(填序號)。? a. 氫氧化鈉溶液 b. 水 c. 飽和的碳酸氫鈉溶液 d. 硝酸銀溶液 7. [2018·柳州]某?；瘜W興趣小組將Cu塊加入到盛稀硫酸溶液的試管中，Cu塊不溶解，不發(fā)生化學反應。再向此試管中加入KNO3溶液，發(fā)現(xiàn)Cu塊逐漸溶解，有無色氣體產生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，最后Cu塊完全溶解，變成藍色溶液。 提出問題 Cu塊與什么物質發(fā)生了化學反應，產生的氣體是H2嗎？

23、小軍同學認為產生的氣體一定不是H2，你認為他作出此判斷的合理理由是　 。? 查閱資料 他們通過查閱資料知道：NO是一種無色氣體，與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體。請寫出此氣體顏色發(fā)生變化的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　。? 提出猜想 猜想一：Cu塊與KNO3溶液發(fā)生了化學反應；猜想二：Cu塊與K2SO4溶液發(fā)生了化學反應； 猜想三：Cu塊與　　　　　　溶液發(fā)生了化學反應。? 設計實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 ①將Cu塊加入到KNO3溶液中 Cu塊不溶解 說明猜想一是錯誤的 ②將Cu塊加入到　　　　溶液中

24、? Cu塊不溶解 說明猜想二是錯誤的 ③將Cu塊加入到稀HNO3溶液中 　Cu塊溶解，有無色氣體產生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，溶液變成藍色 說明猜想三是正確的 實驗結論 猜想三成立。請寫出Cu塊加入到稀HNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　。? 討論交流 實驗結束后，同學們在一起進行交流。從復分解反應的角度分析，H2SO4和KNO3　　　　　(填“能”或“不能”)發(fā)生化學反應。Cu塊是如何與稀硝酸溶液發(fā)生化學反應的呢？他們帶著這個問題去請教老師，老師告訴他們：H2SO4溶液解離出H+和SO42-，KNO3溶液解離出　　　　　　，可以間

25、接地看成有HNO3溶液。老師還告訴大家：Ag也能與稀HNO3溶液反應。請寫出將Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所產生的實驗現(xiàn)象：　 。? 8. [2019·昆明]小晨同學從課外讀物中得知：在加熱條件下，鈉與CO2反應的產物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是設計實驗對產物成分進行探究。 查閱資料 ①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O22Na2O；③Na2O+H2O2NaOH；④2Na+2H2O2NaOH+H2↑；

26、⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 提出問題 在加熱條件下，鈉與CO2反應的產物有哪些？ 猜想假設 猜想一：產物中一定有C； 猜想二：產物中一定有CO； 猜想三：產物中一定有Na2CO3； 猜想四：產物中一定有Na2O。 實驗驗證 用圖4-3-13所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗探究。 圖4-3-13 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　?。谎b置C的作用是　　　　　　　　。? 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1) 　待鈉完全反應后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解 　有黑色不溶

27、物 猜想　　 正確? (2) 　將實驗(1)所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液 ? 　猜想三正確 (3) ? 　猜想二正確 反思與評價小晨同學向實驗(2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。 于是得出結論：在加熱條件下，鈉與CO2反應一定產生Na2O。該結論是否嚴謹？　　　　(填“是”或“否”)，理由是　?

28、 　。? 類型六　化學計算 ■　針對練習 1. [2017·柳州]某同學用Na2O和Na2O2的混合物14 g配制質量分數為20%的NaOH溶液80 g，需要加水的質量是(提示：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑) (　　) A. 60. 8 g B. 62. 4 g C. 64. 4 g D. 67. 6 g 2. [2019·衡陽]已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為 (　　) A. 1-a% B. 1-a%3 C. 2(1-a%)3 D.

29、無法計算 3. [2018·柳州節(jié)選]丁烷(C4H10)不完全燃燒生成CO和CO2的質量比為56∶44，請寫出丁烷不完全燃燒的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 4. 已知C2H4、C2H6O、C3H6三種混合物質的含碳量為78%，則所含氧元素的質量分數是　　　　。? 5. [2016·柳州]800 g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，生成兩種鹽的質量為137 g，生成的Na2CO3為　　　　g。? 6. [2017·柳州節(jié)選]硫酸的濃度不同，化學性質會有很大差異。將65 g鋅加入到150 g質量分數為98%的濃硫酸中，鋅逐漸溶解，產生有刺

30、激性氣味的氣體，該氣體是形成酸雨的主要氣體。隨著反應不斷進行，硫酸濃度變小，變成稀硫酸，此時產生的氣體沒有刺激性氣味。最終鋅與硫酸恰好完全反應，剩余的溶液只含有一種溶質。生成的氣體總質量是　　　　g。? 7. [2017·柳州]已知NaHCO3受熱后會分解生成Na2CO3。小紅同學把84 g的NaHCO3加熱一段時間后，稱得剩余固體(不含水分)質量為68. 5 g(提示：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。請回答： (1)CO2由　　　　元素組成，水分子中氫原子與氧原子的個數比為　　　　。? (2)CO2的相對分子質量是　　　　。? (3)此時生成的二氧化碳質量是　　　　g

31、。? (4)計算此時剩余固體中碳元素的質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0. 1%) 8. [2019·重慶B]AgNO3可用于電影膠片制作?，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100 g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發(fā)生反應，得到固體69 g，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計算： (1)AgNO3中N、O元素的質量比為　　　　。? (2)分解產生的混合氣體中O2的質量。 (3)另取100 g該樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解于142. 5 g水中，得到含一種溶質的溶液，該溶液溶質的質量分數是多少？

32、 【參考答案】 【重難題型突破】 類型一 ■ 針對練習 1. A　[解析]根據化學反應前后原子的數目、種類都不會發(fā)生改變，可得 原子種類　　　　　　　 　　H　O　 Sb 反應前原子數目　　　　　　 4　 4　　 0 反應后原子數目　　　　　　 4　 7　　 2 X中原子個數　　　　　　　 0　 3　　 2 故X的化學式為Sb2O3。 2. B　[解析]化學式的讀法一般自右向左讀作某化某，故SO2的名稱為二氧化硫；ClO2中氧的化合價是-2，則氯的化合價是+4；根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變可知，X的化學式為NaHSO4；ClO2中氯、氧

33、元素的質量比為35. 5∶(16×2)=71∶64。 3. 2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O 4. 2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 5. (1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑　(2)H2O (3)NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O[或NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O] [解析]從題目中給出的信息可知鋁與酸、堿均能反應產生氫氣。根據題中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的化學方程式，從生成物得到一種陌生的物質NaAlO2，NaAlO2與適量鹽

34、酸反應生成Al(OH)3，而Al(OH)3又能與鹽酸反應，那么NaAlO2與過量鹽酸反應的方程式就能寫出來了。 類型二 ■ 針對練習 1. (1)183. 8　 (2)3　B [解析](1)由元素周期表的信息可知，鎢的相對原子質量為183. 8。(2)因為質子數決定元素的種類，所以B~E是四種粒子的結構示意圖，屬于3種元素的粒子；因為最外層電子數決定元素的化學性質，粒子E最外層有6個電子，所以粒子B與其化學性質相似。 2. (1) (2)14∶71(或71∶14) (3)2H2+SiCl4Si+4HCl　置換反應 (4)降低 [解析](1)由于硅的原子序數為14，則原子結構

35、示意圖為。(2)由圖知甲物質化學式為SiCl4，則甲物質中硅、氯兩種元素的質量比為28∶(35. 5×4)=14∶71。(3)由圖知甲為SiCl4，乙為H2，在一定條件下反應生成的丙為Si，丁為HCl，故化學方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl；該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。(4)反應前SiCl4中硅元素為+4價，反應后硅單質中硅元素為0價，故反應后硅元素的化合價降低。 3. (1)12　24. 31 (2)失　SrO (3)強 [解析](2)最外層電子數小于4的原子，在化學反應中易失去最外層上的電子，鍶原子最外層電子數為2，在

36、化學反應中易失去最外層上的2個電子；鍶元素在形成化合物時顯+2價，因此，鍶的氧化物的化學式為SrO。(3)鎂原子和鍶原子最外層電子數都是2，鎂原子核外有3個電子層，鍶原子核外有5個電子層，鍶原子核對最外層電子的引力小于鎂原子核對最外層電子的引力，鍶比鎂更易失去最外層電子，因此，鍶比鎂的活動 性強。 4. (1)14　40. 08　 (2)B　 (3)7(或8) (4)F　只有兩個電子層，最外層電子數是7(合理即可) 5. (1)6　16　 (2)Na、Mg、Al　 (3)Na+(或Mg2+、Al3+) (4)Mg3N2　10 類型三 ■ 針對練習 1. A　[解析]由同

37、種元素組成的純凈物叫做單質，僅由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物，在水中解離出的陽離子全是氫離子的化合物叫做酸，在水中解離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫做堿，由金屬(或銨根)離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。Zn為單質，CO2為氧化物，H3PO4為酸；H2為單質，H2O為氧化物，KClO3為鹽；O2為單質，NaOH為堿，H2SO4為酸；CO為氧化物，MgO為氧化物，NaHSO4為鹽。 2. B　[解析]有機物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定屬于有機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質都是含有碳元素的化合物，因為性質與無機物相似，所以屬于無機物，A錯誤；溶液都由溶劑和溶質組

38、成，因此溶液都是混合物，B正確；不是所有化學反應都需要催化劑，例如鎂和鹽酸反應，C錯誤；中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈣和二氧化碳反應生成鹽和水，不屬于中和反應，D錯誤。 3. A　[解析]過氧化氫在二氧化錳催化的作用下可以分解生成氧氣，氧氣和硫單質在點燃的條件下能生成二氧化硫；銅的活動性強于銀，可以從硝酸銀溶液中置換出銀單質，銀是氫后金屬，不能跟稀鹽酸反應；酒精是有機物，燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳跟碳在常溫下不反應，需要高溫加熱才能發(fā)生反應；硫酸鈉和碳酸鉀反應不能生成水、氣體或沉淀，所以兩者不反應。 4. D 5. B　[解析]純凈物包含單質和化

39、合物，化合物包含氧化物、酸、堿、鹽，化合物和氧化物是包含關系，不是交叉關系，A錯誤；化合物包含含碳化合物，含碳化合物包含有機物，還有部分含碳化合物不屬于有機物，B正確；復分解反應前后各元素化合價均不改變，C錯誤；飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，即飽和溶液和濃溶液是交叉關系，不是并列關系，D錯誤。 6. 鹽　純堿(或蘇打) 提出猜想 CO32-與水分子作用生成了新的微粒，使溶液顯堿性 實驗探究白色沉淀 討論與交流 OH-、HCO3-　酸　中 類型四 ■ 針對練習 1. C 2. B　[解析]地殼中元素含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另

40、一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；反應物SiO2中硅元素化合價為+4，反應后生成物Si單質中硅元素化合價為0，硅元素化合價降低；該反應中碳奪取了二氧化硅中的氧元素，使二氧化硅還原為單質硅，體現(xiàn)了碳的還原性。 3. D　[解析]溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，屬于分解反應，碳酸鈣是不溶于水的，應標注沉淀符號，故A選項不符合題意；酸雨的形成SO2+H2OH2SO3，屬于化合反應，故B選項不符合題意；碳與灼熱氧化銅反應C+2CuOCO2↑+2Cu，所屬的基本反應類型為置換反應，故C選項不符合題意；用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H

41、2O，屬于復分解反應，故D選項符合題意。 4. (1)置換反應 (2)化合反應、分解反應 (3)復分解反應 5. 3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3　鋁　二氧化鈦 [解析]二氧化鈦和金屬鋁在高溫下反應生成鈦和氧化鋁，化學方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3；化合物中各元素正負化合價的代數和為零，在單質中，元素的化合價為零，反應前氧元素顯-2價，鈦元素顯+4價，鋁元素的化合價為零，反應后氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，鈦元素的化合價為零，反應后鋁元素的化合價升高；二氧化鈦中的氧被奪去，發(fā)生還原反應。 類型五 ■ 針對練習 1. C　[解析]用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水

42、，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；CO2不能使干燥的石蕊紙花變紅，能使?jié)駶櫟氖锛埢ㄗ兗t，對比可得出CO2和水發(fā)生了反應，生成了能使石蕊紙花變紅的物質；丙圖中鹽酸的濃度不同，反應物間的接觸面積不同，無法探究接觸面積對反應速率的影響；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，人體呼出的氣體中二氧化碳含量較多，能使澄清石灰水變渾濁，空氣中二氧化碳含量少，不能使澄清石灰水變渾濁，可以通過對比現(xiàn)象得出結論。 2. B 3. A　[解析]氫氧化鈉能和氯化氫反應，可以除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥后得到純凈的一氧化碳，方案正確；點燃甲烷在火焰上方罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾

43、濁，證明產生了二氧化碳，但只能驗證甲烷中含有碳元素，不能驗證是否含有氫元素；酒精是可燃物，水不是可燃物，所以可驗證的燃燒條件是燃燒是否需要可燃物，而不是溫度達到著火點；稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氣體，稀鹽酸和碳酸銨反應也生成氣體，相互滴加，無法鑒別。 4. B　[解析]硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，是因為氧氣濃度不同，硫燃燒的劇烈程度不同，但生成物都是SO2；電解水用直流電源，兩極玻璃管中都有氣體生成，正極產生了氧氣，負極產生了氫氣，體積比是1∶2，說明水是化合物，可以分解；利用一氧化碳的還原性，在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，氧化鐵為紅棕色，鐵粉為黑色，所以現(xiàn)象是紅色

44、粉末變?yōu)楹谏?；氧氣支持燃燒，能使帶火星的木條復燃。 5. (1)鐵架臺　錐形瓶　 (2)D(或E)　將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿 (3)A　黑色(或灰黑色) 2KClO32KCl+3O2↑ (4)①2NO+O22NO2　 ②E [解析](2)氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可以用向下排空氣法或排水法收集。(3)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣適用于固體加熱型的發(fā)生裝置。(4)NO能與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，又因為NO難溶于水，故可以用排水法收集。 6. 實驗探究 ①有白色沉淀生成 HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓ ②酚酞溶液 分析結論15%

45、反思拓展 ①若石灰水部分變質，也會使酚酞溶液變紅　②c [解析] 實驗探究 ①由于猜想一正確，說明有揮發(fā)出來的氯化氫氣體進入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中，因氯化氫氣體易溶于水形成鹽酸，與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，化學方程式為HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓。②由于猜想二不正確，說明澄清石灰水沒有完全變質，則所用澄清石灰中還含有Ca(OH)2，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅。 分析結論 因取溶質質量分數為30%、密度為1. 15 g·mL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸，則配制的稀鹽酸溶質質量分數為40 mL×1. 15 g·mL×30%40 mL×1. 15

46、 g·mL+46 g×100%=15%。 反思拓展 ①澄清石灰水沒有完全變質有兩種情況，一是澄清石灰水沒變質，溶質為Ca(OH)2，二是澄清石灰水部分變質，溶質為較少量Ca(OH)2，在這兩種溶液中滴入酚酞溶液都會變紅。②除雜質原理：除雜過程中不引入新的雜質，除雜試劑不與所需物質反應，所需純物質易與其他物質分離。除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，因氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應，則不能選a；二氧化碳易溶于水并能與水反應，則不能選b；飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，同原來的二氧化碳一起排出，得到純凈的二氧化碳，則能選c；因二氧化碳與水反應生成碳酸再與硝酸銀反應產生碳酸銀沉淀，則

47、不能選d。 7. 提出問題 由金屬活動性順序可知，銅排在氫的后面，因此銅不可能置換出酸中的氫，生成氫氣(或氫氣與空氣接觸后不會生成紅棕色的氣體) 查閱資料2NO+O22NO2 提出猜想HNO3 設計實驗K2SO4 實驗結論3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 討論交流 不能　K+和NO3-　銀粉溶解，有無色氣體產生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色氣體，有白色沉淀產生 8. 實驗驗證CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水蒸氣(合理即可) (1)一　 (2)產生白色沉淀　 (3)E中產生黑色沉淀 反思與評價 否　實驗裝置中可能有空

48、氣，鈉與空氣中的氧氣反應也產生Na2O(合理即可) [解析] 實驗驗證 大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸有吸水性，裝置C的作用是吸收水蒸氣。(1)鈉完全反應后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解，有黑色不溶物，則產物中一定有碳，猜想一正確。(2)根據結論猜想三正確，說明產物中有碳酸鈉，則濾液中加入過量BaCl2溶液，會有白色沉淀生成。(3)根據結論猜想二正確，可知生成物中有CO，由資料CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成，則現(xiàn)象是E中產生黑色沉淀。反思與評價小晨同學向實驗(2)所得溶液中

49、滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色， 于是得出結論在加熱條件下，鈉與CO2反應一定產生Na2O。該結論不嚴謹，理由是實驗裝置中可能有空氣，鈉與空氣中的氧氣反應產生Na2O。 類型六 ■ 針對練習 1. D 2. B　[解析]已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫、氧元素質量和為1-a%，而硫元素和氧元素的質量比為32∶(16×4)=1∶2，所以硫元素的質量分數為1-a%3。 3. 6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O 4. 8% 5. 53 6. 33 7. (1)C、O　2∶1　 (2)44　 (3)11 (4)解：由于固體質

50、量差量為生成的二氧化碳和水，設生成的二氧化碳的質量為x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　固體質量差量 44 44+18=62 x 84 g-68. 5 g =15. 5 g 4462=x15. 5 g　x=11 g 11 g二氧化碳中所含碳元素的質量為11 g×1244×100%=3 g。 84 g的NaHCO3中所含碳元素的質量為84 g×1284×100%=12 g。 此時剩余固體中碳元素的質量分數為12 g-3 g68. 5 g×100%≈13. 1%。 答：此時剩余固體中碳元素的質量分數為13. 1%。 8

51、. (1)7∶24 解：(2)由題意知生成二氧化氮和氧氣的質量和為100 g-69 g=31 g。 設生成的氧氣質量為x，則二氧化氮的質量為31 g-x。 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 92 32 31 g-x x 9232=31 g-xx　 x=8 g (3)設100 g樣品中硝酸銀的質量為y。 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 340 32 y 8 g 34032=y8 g　 y=85 g 可知樣品中硝酸鈉的質量為100 g-85 g=15 g。 設與85 g硝酸銀反應的氯化鈉的質量為z，生成氯化銀的質量為m，生成硝酸鈉的質量為n。 AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 170 58. 5 143. 5 85 85 g z m n 17058. 5=85 gz　z=29. 25 g 170143. 5=85 gm　m=71. 75 g 17085=85 gn　n=42. 5 g 反應所得溶液中溶質質量分數為15 g+42. 5 g100 g+29. 25 g+142. 5 g-71. 75 g×100%=28. 75%。 答：(2)分解產生的混合氣體中氧氣的質量為8 g；(3)該溶液溶質的質量分數為28. 75%。