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安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實基礎(chǔ)過教材 第十一單元 鹽 化肥練習(xí)

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1、第十一單元 鹽 化肥 (建議時間:40分鐘 分值:48分) 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1. (2018泰州)下列物質(zhì)可用作鉀肥的是(  ) A. KCl B. NH4 HCO3 C. (NH4)3PO4 D. Na2SO4 2. (2018玉林)小芳家里種的空心菜葉子發(fā)黃,長勢不好,是缺氮肥的表現(xiàn),她應(yīng)該給空心菜施放的肥料是(  ) A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 3. (2018揚州改編

2、)下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(  ) A. 2Mg+O2 2MgO B. Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag C. CuCl2 Cu+Cl2↑ D. NaCl+AgNO3 === NaNO3+AgCl↓ 4. (2017長沙)下列鹽的用途中,錯誤的是(  ) A. 用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B. 用碳酸鈣做補鈣劑 C. 用氯化鈉配制生理鹽水 D. 用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 5. (2018梧州)關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是(  ) A. 易溶于水 B. 可用于洗滌油污 C. 受熱易分解 D. 可用于制造普通玻璃 6. (2018廣

3、州改編)下列關(guān)于化肥的說法不正確的是(  ) A. 化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用 B. 化肥能促進(jìn)糧食增產(chǎn),可以盡量多用 C. 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味 D. 化肥的過度使用會造成土壤酸化,可用熟石灰改良 7. (2018寧波)在粗鹽提純的實驗中,下列操作不規(guī)范的是(  ) 8. (2018達(dá)州改編)在pH=7的無色溶液中,可能含有的離子是(  ) A. Na+ Ca2+ NO CO B. NH Cu2+ Cl- SO C. Ba2+ K+ OH- NO D. Na+ K+ NO Cl- 9. (2018淄博)小明同學(xué)想驗證F

4、eCl3溶液顯黃色是Fe3+的原因,下列實驗無意義的是(  ) A. 向試管中加入少量的CaCl2溶液,仔細(xì)現(xiàn)察,溶液沒有顏色變化 B. 向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液,振蕩后靜置,溶液黃色消失 C. 向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失 D. 向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水,振蕩后靜置,溶液黃色變淺 二、填空和簡答題 10. (2018廣東)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其它物質(zhì)省略),如圖所示。請回答: 第10題圖 (1)若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5、_____________________________________________。 (2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有________(填序號)。 (3)若鹽是硝酸銅,由⑦來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為:________________________________。 (4)圖中⑤處應(yīng)補充的文字是______________(寫一種,不能與圖中已有信息重復(fù))。 11. (2018天津節(jié)選)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程: 第11題圖 上圖中①是________池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2

6、SO4和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。 ①將樣品加適量水溶解,然后進(jìn)行________,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液; ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液; ③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把________直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取?、谌芙狻、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是________(填序號)。 12

7、. (2017六盤水)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活動,他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進(jìn)行了如下探究: (1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察,從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是______。 (2)在裝有另外三種化肥的試管中,分別加入少量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生的是________。 (3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥,選用的物質(zhì)是________,現(xiàn)象和結(jié)論_________________________ ____________________________。 13. (2018瀘州)已知Na2SO4溶液pH=7,亞硫酸鈉(Na2SO3)是種重要的化工原

8、料,某實驗小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究: (1)取1.0 g亞硫酸鈉固體于試管中,加入滴有酚酞的蒸餾水10 mL振蕩。觀察到固體逐漸溶解,溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質(zhì)有________________、____________。將溶液分成兩份。 (2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,該反應(yīng)類型是____________,再滴加鹽酸,沉淀溶解,并產(chǎn)生刺激味SO2,寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式__________________________________。 ②取另一份溶液通入足量空氣,觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應(yīng),

9、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。請設(shè)計實驗證明:向褪色后的溶液中滴加________,觀察到________,則猜想合理。 14. 在學(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)時,甲、乙兩位同學(xué)分別取20%的碳酸鈉溶液和10%的稀鹽酸做了如圖所示實驗。 第14題圖 【實驗現(xiàn)象】甲同學(xué)的實驗中有氣泡冒出,乙同學(xué)的實驗中無氣泡冒出。寫出甲同學(xué)實驗的化學(xué)方程式________________________________。 【提出問題】乙同學(xué)的實驗中溶液為什么沒有明顯的現(xiàn)象? 【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳,還可以生成碳酸氫鈉。②碳酸鈉和氯化鈣溶液混合能

10、發(fā)生反應(yīng),碳酸氫鈉和氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。 【實驗設(shè)計】證明乙同學(xué)所得溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取適量乙同學(xué)實驗后的 溶液于試管中,加入足量氯 化鈣溶液 ________ 乙同學(xué)實驗后的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉 ②取步驟①所得上層清液少量,滴加________ ________ 【實驗反思】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的生成物受到鹽酸量的影響,稀鹽酸________(填“過量”或“不足”)時才能有氣泡冒出。 【注意:若答對以下問題獎勵4分?!? 【拓展延伸】欲檢驗?zāi)吵诘脑噭┢恐袣溲趸c溶液是否變質(zhì),某同學(xué)取5 mL該液體。滴加少量稀鹽

11、酸發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出,證明此氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì),同學(xué)們認(rèn)為該結(jié)論不合理,請解釋可能的原因為:①______________________________________________;②____________________________________________。為了得到正確的結(jié)論,你的改進(jìn)方案是_______ ______________________________________________________。 參考答案及解析 1. A 【解析】KCl中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素,可用作鉀肥,A正確;NH4HCO3中只含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)

12、元素中的氮元素,可用作氮肥,B錯誤;(NH4)3PO4中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素,可用作復(fù)合肥,C錯誤;Na2SO4中不含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素,不可作肥料,D錯誤。 2. B 【解析】常見的化肥根據(jù)可為植物提供氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素的情況分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥四類。氯化鉀屬于鉀肥,A不符合題意;尿素屬于氮肥,B符合題意;磷酸二氫鈣屬于磷肥,C不符合題意;硫酸鉀屬于鉀肥,D不符合題意。 3. D 【解析】2Mg+ O2 2MgO,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),A錯誤;Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物

13、反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),B錯誤;CuCl2 Cu+Cl2↑,該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),C錯誤;NaCl+AgNO3 === NaNO3+AgCl↓,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),D正確。 4. A 【解析】食用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽對人體有害,A錯誤。 5. C 【解析】碳酸鈉是鈉鹽,鈉鹽都易溶于水,A正確;碳酸鈉溶液顯堿性,可用于洗滌油污,B正確;碳酸鈉穩(wěn)定性較好,受熱不易分解,C錯誤;碳酸鈉廣泛用于玻璃的生產(chǎn)等,D正確。 6. B 7. B 【解析】量筒是量取液體體積的儀器,不能用作溶解的儀器,也不能用作反

14、應(yīng)容器,B操作不規(guī)范,故選B。 8. D 9. D 【解析】FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子,加入少量的CaCl2溶液,觀察溶液沒有顏色變化,證明水分子、氯離子都不會對顏色產(chǎn)生影響,A實驗有意義;向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈣溶液,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,但氯離子仍存在于溶液中,溶液黃色消失,證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3+的原因,B實驗有意義;向FeCl3溶液中滴加適量硝酸銀溶液,把氯離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去,鐵離子仍在溶液中,溶液黃色未消失,證明氯化鐵溶液顯黃色是Fe3+的原因,C實驗有意義;加水稀釋對溶液中的氯離子和鐵離子都沒有影響,只

15、是使其濃度變小造成溶液黃色變淺,不能證明FeCl3溶液顯黃色是Fe3+的原因,D實驗無意義。 10. (1)2KOH+H2SO4=== K2SO4+2H2O (2)④⑥  (3)Ba(NO3)2+CuSO4=== Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=== Cu(NO3)2+2AgCl↓] (4)金屬氧化物+酸(合理即可) 【解析】(1)若鹽是硫酸鉀,則酸和堿的反應(yīng)為KOH和H2SO4的中和反應(yīng)。(2)若鹽是氯化亞鐵,則可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的分別為酸和金屬(鐵和鹽酸)、金屬和鹽(鐵和氯化銅)。(3)若鹽為硝酸銅,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知,鹽和鹽的反應(yīng)為硝酸鋇和硫

16、酸銅或硝酸銀和氯化銅的反應(yīng),具體寫出化學(xué)方程式。(4)根據(jù)學(xué)習(xí)了的不同類物質(zhì)生成鹽的反應(yīng)可知,金屬氧化物+酸或非金屬氧化物+堿的反應(yīng)也可生成鹽,如稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。 11. (1)蒸發(fā)  (2)①過濾  ②Na2CO3  ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④ 【解析】(1)圖中經(jīng)過①后為結(jié)晶池,所以①為蒸發(fā)池。(2)①將樣品加適量水溶解,然后進(jìn)行過濾,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液;②粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4,故要得到純凈的NaCl溶液,應(yīng)向①所得澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液(除去Na2SO4)、NaOH

17、溶液(除去MgCl2)和Na2CO3溶液(除去過量的BaCl2溶液和CaCl2);③蒸發(fā)溶液過程中,用到的儀器是蒸發(fā)皿,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多氯化鈉固體時停止加熱,利用余熱將液體蒸干,注意實驗結(jié)束后不能將熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(3)配制溶液的正確操作順序是:計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽,故應(yīng)填③①②④。 12. (1)磷礦粉 (2)碳酸氫銨(或NH4HCO3) (3)熟石灰(或氯化鋇溶液等合理即可) 固體混合研磨后產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨,另一個是硫酸鉀(或取樣、配制成溶液,加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀,另一個是氯化銨等合理即可)(需與上一空對應(yīng))

18、 【解析】(1)磷礦粉為灰白色,其他化肥均為白色,故可從外觀上區(qū)別出來的是磷礦粉。(2)稀鹽酸能與碳酸氫銨反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,有氣體產(chǎn)生的為碳酸氫銨。(3)氯化銨中含有銨根離子,加入熟石灰研磨放出有刺激性氣味的氨氣,硫酸鉀中含有硫酸根離子,可加入鋇離子來檢驗,故與熟石灰固體研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的是氯化銨,另一個是硫酸鉀;或取樣、配制成溶液,加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀,另一個是氯化銨等。 13. (1)易溶于水 溶液顯堿性 (2)①復(fù)分解反應(yīng) BaSO3+2HCl=== BaCl2+H2O+SO2↑ ②2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4 稀鹽酸(合理即可) 無氣泡產(chǎn)

19、生(與上一空對應(yīng)) 【解析】(1)未指出明確溫度,則通常是指在常溫20 ℃下進(jìn)行實驗,10 mL水能完全溶解1.0 g亞硫酸鈉,則100 mL能完全溶解10.0 g的亞硫酸鈉,因此20℃時,亞硫酸鈉的溶解度在大于或等于10 g以上范圍,說明亞硫酸鈉易溶于水;形成的溶液能使酚酞變紅,說明亞硫酸鈉溶液顯堿性。(2)①向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,則發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+BaCl2=== 2NaCl+BaSO3↓,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng);生成的白色沉淀為BaSO3,其與BaCO3化學(xué)性質(zhì)相似,故滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

20、程式是BaSO3+2HCl=== BaCl2+H2O+SO2↑。②Na2SO3與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4,生成Na2SO4后,溶液中不再有SO存在,故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽酸等稀酸,觀察到無氣泡產(chǎn)生,則可證明猜想成立。 14. 【實驗現(xiàn)象】Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 【實驗設(shè)計】有白色沉淀產(chǎn)生 稀鹽酸(或稀硫酸) 有氣泡產(chǎn)生 【實驗反思】過量 【拓展延伸】①可能部分變質(zhì),溶液中未變質(zhì)的氫氧化鈉與稀鹽酸先反應(yīng) ②可能全部變質(zhì),碳酸鈉與少量稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉 取少量溶液于試管中,加入過量的稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生,若有氣泡產(chǎn)生,則說明溶液已變質(zhì),若沒有氣泡產(chǎn)生,則溶液沒有變質(zhì)(合理即可) 7

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