2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 07 化學(xué)技巧性計(jì)算(對(duì)比計(jì)算)練習(xí)(含解析) 新人教版
《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 07 化學(xué)技巧性計(jì)算(對(duì)比計(jì)算)練習(xí)(含解析) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 07 化學(xué)技巧性計(jì)算(對(duì)比計(jì)算)練習(xí)(含解析) 新人教版(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、07化學(xué)技巧性計(jì)算(對(duì)比計(jì)算) 姓名:___________班級(jí):___________考號(hào):___________ 一、單選題 1.(2019·荊州)將某稀硫酸分成兩等份,分別向其中加入鋅粉或鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多,產(chǎn)生氫氣分別為a g和b g,則a和b的關(guān)系是( ?。? A.a(chǎn) < b B.a(chǎn) = b C.a(chǎn) > b D.無(wú)法判斷 【答案】B 【解析】由題意可知,將某稀硫酸分成兩等份,分別向其中加入鋅粉或鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多,說(shuō)明了酸全部參加了反應(yīng),金屬有剩余,相同的酸全部參加反應(yīng)是生成氫氣的質(zhì)量是相同的,即a=b。故B符合題意; 故選B 2.(
2、2019·河南模擬)有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共25g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到溶液,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為( ?。? A.8g B.10g C.12g D.13g 【答案】D 【解析】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,稀硫酸和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂,則硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為:60g××100%=12g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為:25g﹣12g=13g。故選:D。 3.(2019·河南模擬)由兩種金屬組成的混合物共40g,與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,共放出2g氫氣。則原混合物的組成不可能是( ?。? A.Zn和Fe B.F
3、e和Mg C.Zn和Mg D.Al和Cu 【答案】A 【解析】根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價(jià),與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了2g氫氣,所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為:需要金屬鐵的質(zhì)量=;需要金屬鋅的質(zhì)量=;需要金屬鎂的質(zhì)量=;需要金屬鋁的質(zhì)量=;銅不與稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和,由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物40g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了2 g氫氣,可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物,如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的組合,而Zn和Fe、所組成的混合物不能滿足
4、條件,原混合物的組成不可能是這兩個(gè)組合。故選A 4.(2019·黑龍江模擬)有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量為48 g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為( ) A.9.6 g B.3.2 g C.2.4 g D.1.6 g 【答案】B 【解析】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水,溶質(zhì)是硫酸鎂,則硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為:48g××100%=9.6g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為:12.8g-9.6g=3.2g。故選B。 5.(2019·河南初三)取一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩
5、余固體的質(zhì)量為8.0g,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則生成CO2的質(zhì)量為( ?。? A.0.8g B.1.0g C.1.6g D.2.0g 【答案】D 【解析】 根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式:CaCO3CaO+CO2↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道,在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等,所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量,可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答。 根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為:8.0g×50.0%=4.0g,所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為:4.0g÷ ×100%=10.0g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為:10.0g﹣8.0g=2.0g;故選:D。
6、 6.(2019·信陽(yáng)模擬)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.44% B.46% C.50% D.55% 【答案】A 【解析】 碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學(xué)方程式可知,碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后,可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代,兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60,差是11,即
7、完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g﹣75g=7.7g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,則60:11=x:7.7g,x=42g;則所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=44%。故選:A 7.(2019·河南鄭外模擬)現(xiàn)有2.84 g雙氫青蒿素燃燒生成6.6 gCO2和2.16 gH2O,則雙氫青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為( ) A.5∶62 B.63∶5 C.5∶36 D.5∶37 【答案】D 【解析】6.6 gCO2中碳元素的質(zhì)量:6.6 g× =1.8g, 2.16 gH2O中
8、氫元素的質(zhì)量:2.16 g× =0.24g, 2.84 g雙氫青蒿素中氧元素的質(zhì)量為:2.84g-1.8g-0.24g=0.8g, 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為:6.6 g+2.16 g -2.84 g =5.92g, 則雙氫青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為:0.8g:5.92g =5:37。 8.(2019·河南模擬)取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g,放入325g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到5.4g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為( ) A.4.8g B.9.6g C.13.6g D.16.8g 【答案】C 【解析】試題分析
9、:鎂粉和碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可 知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是:20.4g+325g-5.4g=340g,則含有硫酸鎂的質(zhì)量為340g×20%=68g; 硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為68×=13.6g 根據(jù)元素守恒知鎂粉和碳酸鎂組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量為硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量 9.(2019·河南初三)將一定量的鎂粉、鋁粉、鋅粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成0.4氫氣,則金屬混合物的質(zhì)量不可能是 A.4.8 B.5.4 C.9.2 D.13.0 【答案】D 【解析】解:設(shè)生
10、成0.4g氫氣時(shí)需要鋁的質(zhì)量是x,鋅的質(zhì)量是y; x=3.6g; ?y=13.0g;所以原混合物質(zhì)量范圍是大于3.6g小于13.0g;所以金屬混合物的質(zhì)量不可能是13.0g。 故選D。 10.(2019·河南初三)現(xiàn)有和組成的固體混合物共5,向其中加入100溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到105不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為 A.1.2 B.12 C.2.4 D.4.8 【答案】C 【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 設(shè)原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x。
11、 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,由鎂元素守恒和反應(yīng)關(guān)系式可知 故選C。 11.(2019·河南初三)質(zhì)量為5g的Mg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了4.8g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,得到的固體混合物的質(zhì)量為() A.14.6g B.18.4g C.19.6g D.25g 【答案】A 【解析】Mg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。 5 gMg、Zn的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了
12、4.8g,生成氫氣的質(zhì)量為,則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系為 將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,得到的固體混合物的質(zhì)量為,故選A。 12.(2019·河南初三)將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng),若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變,則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為( ) A.44:25 B.22:5 C.4:1 D.44:32 【答案】A 【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知,生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,銅質(zhì)量為y。 X= y=4A 銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為: 4A
13、∶ =44∶25故選A。 13.(2019·淮濱模擬)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g,并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( ?。? A.8.0g B.11.2g C.16.0g D.24.8g 【答案】D 【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中,氧化銅先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅,最終生成銅的質(zhì)量為6.4g,故氧化銅的質(zhì)量為6.4g=8g;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式是Fe—H2,設(shè)生成0.4g的氫氣需要鐵的質(zhì)量為x, Fe—H2 56 2 x
14、 0.4g =,x=11.2g, 鐵置換銅的關(guān)系式是Fe---Cu,設(shè)生成6.4g的銅需要鐵的質(zhì)量為y Fe---Cu 56 64 y 6.4g =,y=5.6g 原混合粉末的質(zhì)量為5.6g+11.2g+8g=24.8g,故選D。 14.(2018·河南初三)將17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四種氧化物的混合物放入燒杯中,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為5.4g,則固體混合物中金屬元素的總質(zhì)量為 A.12.8g B.9.6g C.4.8g D.無(wú)法確定 【答案】A 【解析】將17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四種
15、氧化物的混合物放入燒杯中,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為5.4g,由質(zhì)量守恒定律,生成水中氧元素的質(zhì)量即為混合物中氧元素的質(zhì)量,則氧元素的質(zhì)量為5.4g××100%=4.8g。 則固體混合物中金屬元素的總質(zhì)量為17.6g-4.8g=12.8g。故選:A。 15.(2019·河南初三)由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體,完全燃燒后,生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44:9,該氣體的組成不可能是( ?。? A.C2H2和CO B.只有C2H2 C.C2H2、H2和CO D.CO和H2 【答案】A 【解析】解:完全燃燒后,生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44:9
16、,即生成CO2 和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,若只有一種氣體,則就是C2H2;根據(jù)元素守恒知,如果原來(lái)氣體中不含C2H2,則一定含有CO、H2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,C2H2完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1,混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1,有兩種情況:①如果不含甲烷,一定含有CO、H2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1;②如果含有C2H2和CO、氫氣,CO、H2的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,與C2H2的多少無(wú)關(guān);若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時(shí),則生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)之比大于2:1。故選A。 16.(2019·河南初三)取一定質(zhì)量的石灰石(所含
17、雜質(zhì)不溶于水,不與酸反應(yīng),高溫也不分解),高溫煅燒一段時(shí)間后,將所得固體與200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾得到10 g濾渣和一定質(zhì)量的中性溶液,則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.80.0% B.83.8% C.74.4% D.92.6% 【答案】A 【解析】 200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=200g×14.6%×35.536.5×100%=28.4g 氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=40:(35.5×2)=40:71,則氯化鈣中氯元素質(zhì)量為28.4g時(shí)鈣元素質(zhì)量=28.4g71×40=16g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=16g÷(40100 ×
18、100%)=40g,依據(jù)題意可知過(guò)濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質(zhì); 則原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40g40g+10g×100%=80%。故選A。 17.(2019·河南初三)將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應(yīng),得到的氧化物質(zhì)量可能為( ?。? A.32.0g B.24.0g C.25.0g D.22.0g 【答案】C 【解析】加熱條件下,銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。 設(shè)19.2g銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅質(zhì)量為x,19.2g鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為y, x=24g
19、 y=32g 由以上計(jì)算可知,將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應(yīng),得到的氧化物質(zhì)量大于24g,小于32g,可能是25.0g,故選:C。 18.(2019·河南初三)將10g銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后,冷卻,稱重,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量仍為10g,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.10% B.18% C.20% D.28% 【答案】C 【解析】解:由題意可知,銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒,銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅,固體質(zhì)量增加了,碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳,固體的質(zhì)量減少了。由剩余固體的質(zhì)量不變可知,跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量,該混
20、合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%。故選C。 二、填空題 19.(2019·河南初三)碳酸氫鈉受熱易分解,生成碳酸鈉,水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________;充分加熱24.8含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體,完全反應(yīng)后剩余的質(zhì)量為18.6,則生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)______ ;反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為_(kāi)___________。 【答案】 4.4 3:4(或18.6:24.8) 【解析】解:碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:; 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,混合物中含碳酸
21、氫鈉的質(zhì)量為y, ? x=4.4g, y=16.8g, 由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量相等,反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為: :(×100%)=3:4。 三、簡(jiǎn)答題 20.(2019·信陽(yáng)市初三)已知電解飽和食鹽水可得到燒堿、氫氣和另一種有毒氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。取飽和食鹽水16g充分電解,若反應(yīng)前后溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為3:4,則該反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量之和為_(kāi)____。 【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g 【解析】 電解飽和食鹽水可得到燒堿、氫氣和另一種有毒氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,另一種氣體為氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; 設(shè)氫氣和氯氣的質(zhì)量之和為x。根據(jù)反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量不變,若反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量分別為3a和4a,則3a×16g=4a×(16g-x),x=4g。 11
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