《(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練2 影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的綜合探究
1.(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度(℃)
催化劑用量(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均時(shí)間(min)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
2、
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列說法不正確的是( )
A.a(chǎn)<12.7,b>6.7
B.用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)
C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6×10-3 mol·L-1·min-1
D.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢
2.(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小組將甲醇蒸氣以一定
3、的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑,不同溫度得到如下圖像,則下列結(jié)論不正確的是( )
A.一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降
B.綜合圖 1、圖 2 可知,甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)
C.若改變甲醇蒸氣的流速,不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率
D.制乙烯比較適宜的溫度是 450 ℃左右
3.(2017·浙江11月選考,21)在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位:mL·min-1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440 ℃溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是( )
A.當(dāng)
4、乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高
B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大
C.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小
D.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大
4.(2018·嘉興市高三二模)已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=Q kJ·mol-1(Q>0),下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同),體積為2 L的密閉容器中n(NH3)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線,下列說法正確的是( )
A.0~6 h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好
B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),催化劑Ⅰ、Ⅱ作用
5、下N2的轉(zhuǎn)化率相等
C.0~5 h內(nèi),在催化劑Ⅰ的作用下,O2的反應(yīng)速率為0.12 mol·L-1·h-1
D.0~12 h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑Ⅰ的多
5.(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5(aq)+OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq),兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500 mol·L-1,不同溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
t/s
0
120
180
240
6、
330
530
600
700
800
15 ℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.155
0.148
0.145
0.145
35 ℃
0.500
0.325
0.277 5
0.238
0.190
…
0.135
0.135
0.135
A.由數(shù)據(jù)可知,溫度升高反應(yīng)速率加快
B.由數(shù)據(jù)可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢
C.530 s時(shí),表格中35 ℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135
D.該反應(yīng)在15 ℃,120~180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)=7.33×10-4 m
7、ol·L-1·s-1
6.(2018·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.溫度較低時(shí),肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2===N2+2H2O
B.900 ℃時(shí),能發(fā)生N2+O2===2NO
C.900 ℃時(shí),N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1
D.該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫的實(shí)驗(yàn)
7.(2018·金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)已知:2CrO+2H+Cr2O+H2O。25 ℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2
8、CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )
A.平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O)越大
B.A、B兩點(diǎn)c(CrO)之比為5∶2
C.B點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D.平衡時(shí),若溶液中c(CrO)=2c(Cr2O),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
8.Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下,反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反應(yīng)10 min后進(jìn)行測(cè)定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是( )
A.50 ℃,pH在3~6時(shí),X降解率隨pH增大而減小
B.pH=
9、2,溫度在40~80 ℃時(shí),X降解率隨溫度升高而增大
C.無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH=3、溫度為80 ℃
D.pH=2,溫度為50 ℃時(shí),10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4 mol·L-1·min-1
9.催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.2
10、kJ·mol-1Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K)
催化劑
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
甲醇選擇性(%)
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有( )
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat
11、.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.增大CO2和H2的初始投料比
答案精析
1.B [A項(xiàng),第2組,溫度高,速率快,a<12.7,第4組,沒有用催化劑,速率慢,b>6.7,正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)3用的KMnO4濃度低,用KMnO4表示該反應(yīng)速率慢,v(實(shí)驗(yàn)3)
12、蒸氣的流速,甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都將改變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖2知450 ℃左右制乙烯產(chǎn)率比較高,正確。]
3.A [由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后減小,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后減小,故B選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小,故C選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項(xiàng)正確。]
4.D [A項(xiàng),催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的條件下,N2的初始濃度不同,催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的催化效果沒法比較,錯(cuò)誤;B項(xiàng),N2的初始濃度不同,a點(diǎn)時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量相等,
13、因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由圖像可知0~5 h內(nèi),在催化劑Ⅰ的作用下,生成NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol,根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6 mol,所以O(shè)2的反應(yīng)速率為=0.06 mol·L-1·h-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),0~12 h內(nèi),催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑Ⅰ的多,因此催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑Ⅰ的多,正確。]
5.C [A項(xiàng),由數(shù)據(jù)可知,隨著溫度升高,相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的幅度增大,表示溫度升高反應(yīng)速率加快,正確;B項(xiàng),由數(shù)據(jù)可知,其他條件不變時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,相同時(shí)間段內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度降低的
14、幅度減小,說明反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率減慢,正確;C項(xiàng),根據(jù)表格數(shù)據(jù),600 s時(shí)是平衡狀態(tài),則530 s時(shí)可能是平衡狀態(tài),也可能不是,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)在15 ℃,120~180 s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)=≈7.33×10-4 mol·L-1·s-1,正確。]
6.D [A項(xiàng),由圖可知,溫度較低時(shí),肼和氧氣主要發(fā)生反應(yīng)N2H4+O2===N2+2H2O,正確;B項(xiàng),由圖可知,在400 ℃到900 ℃之間,N2的產(chǎn)率逐漸減小、NO的產(chǎn)率逐漸升高,所以900 ℃時(shí)能發(fā)生 N2+O2===2NO,正確;C項(xiàng),由圖可知,當(dāng)溫度高于900 ℃后,N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了,說明兩個(gè)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),所以900 ℃時(shí),N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1,正確;D項(xiàng),該探究方案是將一定量的肼和氧氣在密閉容器中、在不同溫度下達(dá)到平衡的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)達(dá)到平衡需要一定的時(shí)間,所以不能不斷升高溫度,錯(cuò)誤。]
7.C 8.C 9.C