《(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練6 定量型離子反應(yīng)方程式的書寫》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練6 定量型離子反應(yīng)方程式的書寫(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強化練 強化練6 定量型離子反應(yīng)方程式的書寫
1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是( )
A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O
B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O
C.2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
2.(2017·浙江臺州高三上學(xué)期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2,不足時生成CO,嚴重不足時生成碳?,F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點燃
2、。下列說法不正確的是( )
A.若a≥2b,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C2H2+O2===4C+2H2O
B.若b<a<b,燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH-+CO2===HCO
C.若a<b,燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol
D.若a=b,燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO,且n(CO2)∶n(CO)=1
3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( )
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.向足量的NaHCO3溶液中滴入澄
3、清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===2H2O+CaCO3↓+CO
C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O
4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++OH-+HCO===BaCO3↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:B
4、a2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
5.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.向20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標準狀況):3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O
C.含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合:OH-+Ca
5、2++HCO===CaCO3↓+H2O
D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCO+Ca2++ 3OH-===2CO+CaCO3↓+3H2O
6.(2018·浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練考試)將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL 0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列說法不正確的是( )
A.當a≤100時,發(fā)生的離子反應(yīng):OH-+H+===H2O
B.當a≥300時,發(fā)生的離子反應(yīng):OH-+3H++CO===2H2O+CO2↑
C.當100<a<200時,反應(yīng)后的溶液中n(
6、CO)∶n(HCO)=(a×10-4-0.01)∶(0.02-a×10-4)
D.當a=200時,發(fā)生的離子反應(yīng):OH-+2H++CO===H2O+HCO
7.向a L 1 mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 mol·L-1的鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離),下列說法正確的是( )
A.四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系:X:Na+;Y:CO;Z:Cl-;W:HCO
B.當a<b<2a時,發(fā)生的離子方程式:CO+H+===CO2↑+H2O
C.當3b=2a時,發(fā)生的離子方程式:HCO+H+
7、===CO2↑+H2O
D.當<b<a時,溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a-b)
8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )
A.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:Mg2++HCO+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體:CO+CO2+H2O===2HCO
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:Al3++SO+Ba2++3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓
9.向含a m
8、ol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液,下列說法正確的是( )
A.NH4Fe(SO4)2是復(fù)鹽,一種特殊的混合物
B.b≤0.5a時,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C.當0.5a<b≤2a時,可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++Fe3++2Ba2++2SO+5OH-===2BaSO4↓+2Fe(OH)3↓+2H2O
D.當2a<b≤3a時可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NH+Fe3++H++3SO+3Ba2++5OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
答案精析
9、1.C 2.B
3.D [等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水,A正確;向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水(少量)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉,B 正確;Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,C正確;2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O反應(yīng)中得失電子不守恒,應(yīng)該是2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O,D錯誤。]
4.C [向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2:4Fe2++6Br-+5Cl2=
10、==4Fe3++3Br2+10Cl-,A錯誤;等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水,B錯誤;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,C正確;向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣、水和碳酸鈉:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O,D錯誤。]
5.B [20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol,反應(yīng)時氯氣首先氧化亞鐵離子,再
11、氧化溴離子,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-, A錯誤;標況下224 mL二氧化碳的物質(zhì)的量:n(CO2)==0.01 mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量:n(NaOH)=0.03 L×0.5 mol·L-1=0.015 mol,0.015 mol NaOH與0.01 mol 二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水,則反應(yīng)的離子方程式為3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O,B正確;氫氧化鈉和碳酸氫鈣按照2∶1反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,C錯誤;HCO 0.03 mol,OH- 0.04 mol,反應(yīng)掉OH- 0.03 mol,生成的0.03
12、 mol CO和0.02 mol Ca2+反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02 mol,剩余CO 0.01 mol,故反應(yīng)的離子方程式為3HCO+2Ca2++3OH-===CO+2CaCO3↓+3H2O,D錯誤。]
6.C [由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當?shù)渭欲}酸時,先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,最后發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,此時才有二氧化碳氣體生成,0.01 mol氫氧化鈉完全反應(yīng),消耗HCl 0.01 mol,0.1 mol·L-1的鹽酸的體積為0.01 mol÷0.1 m
13、ol·L-1=0.1 L(100 mL),同理,0.01 mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗HCl 0.1 L,0.01 mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體消耗0.1 L該濃度的鹽酸。A項,當a≤100時,發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+===H2O,正確;B項,當a≥300時,NaOH、碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水,發(fā)生的離子反應(yīng)為OH-+3H++CO===2H2O+CO2↑,正確;C項,當100<a<200時,NaOH全部反應(yīng),部分碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)后的溶液中n(CO)∶n(HCO)=[0.01-(a-100)×10-4]∶[(a-
14、100)×10-4],錯誤;D項,當a=200時,NaOH完全反應(yīng),Na2CO3完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉,發(fā)生的離子反應(yīng)為OH-+2H++CO===H2O+HCO,正確。]
7.D [因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,則先后發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,則鈉離子的數(shù)目不變,即圖中X為Na+,碳酸根離子在減少,直至為0,即圖中Y為CO,碳酸氫根離子先增大后減小,直至為0,即圖中Z為HCO,氯離子先為0,隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多,即圖中W為Cl-,A錯誤;當a<b<2a時,發(fā)生的離子方程式為CO+H+=
15、==HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O,B錯誤;當3b=2a時,沒有氣體生成,發(fā)生的離子方程式:CO+H+===HCO,C錯誤;當<b<a時,只發(fā)生CO+H+===HCO,b mol HCl生成b mol HCO,溶液中剩余的CO為(a-b) mol,則溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a-b),D正確。]
8.C [A項,碳酸氫鎂和足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣和水,錯誤;B項,飽和碳酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉會析出晶體,不能拆成離子形式,錯誤;C項,亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子,硝酸生成一氧化氮,正確;D項,當鋁離子剛好沉淀完全時,硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶3,錯誤。]
9.B [A項,NH4Fe(SO4)2是復(fù)鹽,屬于純凈物,錯誤;B項,b≤0.5a時氫氧根只與氫離子反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O,正確;C項,當0.5a<b≤2a時銨根不參與反應(yīng),方程式中鋇離子和氫氧根應(yīng)該滿足1∶2,錯誤;D項,當2a<b≤3a時銨根不過量或恰好反應(yīng),方程式中鋇離子和氫氧根應(yīng)該滿足1∶2,錯誤。]