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九年級科學(xué)上冊《幾種常見的酸》學(xué)案

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1、九年級科學(xué)上冊《幾種常見的酸》學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 一、常識性了解濃硫酸的特性、稀釋方法和硝酸的性質(zhì)。 二、了解酸堿指示劑在酸、堿溶液里呈現(xiàn)的顏色。 三、理解復(fù)分解反應(yīng)的概念,能判斷常見反應(yīng)的所屬類型。 四、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)會Cl-和SO42-的檢驗(yàn)方法。 重、難點(diǎn)提示 一、重點(diǎn) 1. 鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 2. 指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。 3. 復(fù)分解反應(yīng)的概念。 二、難點(diǎn) 1. 書寫有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。 2. 鹽酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗(yàn)。 知識點(diǎn)精析 一、 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的比較 常

2、見酸 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 色態(tài)味 溶解性 無色、有刺激性氣味的液體,易溶于水。 無色、粘稠、油狀液體、易溶于水并放出大量熱。 無色、有刺激性氣味的液體,易溶于水。 揮發(fā)性 有 無 有 吸水性 無 有 無 脫水性 無 有 無 用途 化工產(chǎn)品。制造某些試劑和藥物,金屬表面的除銹等。 化工原料,生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料,精煉石油和金屬除銹等。 化工原料,生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。 注意:① 工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子(Fe3+)而帶黃色。濃鹽酸在空氣中,因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會形成白霧。“霧”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象;“

3、煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。 ② 正確稀釋濃硫酸的方法是:一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應(yīng)立即用抹布擦拭,然后用水沖洗,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。 二、 指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì),叫酸堿指示劑,簡稱指示劑。 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 石蕊試液 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞試液 無色 無色 紅色 注意:① 實(shí)驗(yàn)室配制使用的石蕊試液呈紫色,也可叫做紫色石蕊試液,它在中性溶液中不變色,即仍顯紫色。而酚酞試液呈無色,也可叫做無色酚酞試液,它在

4、酸性溶液和中性溶液里都不變色,即仍呈無色。所以不使酚酞試液變?yōu)榧t色的溶液,不一定是酸性溶液。 ② 使用指示劑試液時(shí),用量不能多,應(yīng)用滴管滴加1~2滴試液于待測溶液中,振蕩,即可觀察其顏色變化。 三、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 鹽酸 稀硫酸 跟指示劑的作用 鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色; 鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色 跟金屬的反應(yīng) Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀) = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4(稀) = FeSO4+H2↑ 跟金屬氧化物反應(yīng) Fe2

5、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 跟堿反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 跟某些鹽的反應(yīng) AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 注意:① 硝酸因具有很強(qiáng)的氧化性,跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水,出除此而外與鹽酸和硫酸相

6、似,也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。 ② 使用指示劑試液時(shí)要用滴管滴入1~2滴試液于待檢溶液中,振蕩后觀察其顏色變化。 四、復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。通常金屬氧化物跟酸、堿跟酸、鹽跟酸、堿跟鹽和鹽跟鹽在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng),可用AB+CD=AD+CB表示。 復(fù)分解反應(yīng)有以下特點(diǎn):① 反應(yīng)物為兩種化合物,生成物為兩種化合物;② 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分變?yōu)閮煞N新物質(zhì);③ 各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都保持不變。 注意:復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。 五、Cl-和SO42-的檢驗(yàn) 1. Cl-的檢驗(yàn)

7、鹽酸和可溶性氯化物的溶液中都存在著大量的Cl-,其檢驗(yàn)方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則該溶液中存在Cl-。 2. SO42-的檢驗(yàn) 硫酸和可溶性硫酸鹽中都存在著大量的SO42-,其檢驗(yàn)方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液,若有白色沉淀生成,則該溶液中存在SO42-。 注意:① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在檢驗(yàn)以上兩種離子時(shí),用稀硝酸酸化的目的是排除其它離子,如CO32-的干擾。因?yàn)槿芤褐械腃O32-也能跟硝酸銀、氯化鋇溶液或硝酸鋇反應(yīng)而產(chǎn)生白色沉淀,但是這種沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同時(shí)存在Cl-和SO42-時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)SO42-,以免因滴加硝酸銀溶液時(shí)SO42-與Ag結(jié)合為沉淀而出現(xiàn)干擾;在檢驗(yàn)SO42-時(shí),為避免因滴加氯化鋇而帶進(jìn)Cl-而引起結(jié)論性錯(cuò)誤,最好加入硝酸鋇溶液。

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