《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 06 質(zhì)量守恒的應(yīng)用及相關(guān)計算練習(xí)（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 06 質(zhì)量守恒的應(yīng)用及相關(guān)計算練習(xí)（含解析） 新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、06質(zhì)量守恒的應(yīng)用及相關(guān)計算 姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題 1．（2020·河南期末）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（　?。? A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉 【答案】A 【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 A、白色固體可能是碳酸鈉，故A正確； B、白色固體不可能是硫酸鈉，這是因為反應(yīng)物中不含有硫元素，故B不正確； C、白色固體

2、不可能是碳酸氫鈉，這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素，故C不正確； D、白色固體不可能是氫氧化鈉，因為反應(yīng)物中不含有氫元素，故D不正確。故選A。 2．（2019·靈璧）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（ ） A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) B．圖示中x的數(shù)值為3 C．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變 D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:7 【答案】D 【解析】由圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的方程式為CH4+H2O==CO+3H2。 A、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)為2種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不屬于置換，

3、正確； B、由質(zhì)量守恒定律可得，x=3，正確； C、元素在化合物中化合價不為0，在單質(zhì)時為0，因此氫元素的化合價一定改變，正確； D、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=16:28=4:7，因此錯誤。 3．（2019·云南）實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2X＋Cl2↑，則X的化學(xué)式為( ) A．H2 B．O2 C．H2O D．HCIO 【答案】C 【解析】由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變。 由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中原子種類及個數(shù)為Mn，1；O，2；

4、H，4；Cl，4；生成物中原子種類及個數(shù)為Mn，1；Cl，4；則X中含有H和O元素，其原子個數(shù)分別為2和1，則X的化學(xué)式為H2O，故選C。 4．（2019·廣西）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（　?。? A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．該反應(yīng)中甲與丁的分子個數(shù)比為3：1 D．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 【答案】C 【解析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，故A不正

5、確；B、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故B不正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中甲與丁的分子個數(shù)比為3：1，故C正確； D、丙中各元素的質(zhì)量比是：12：（1×4）：16＝3：1：4，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故D不正確。故選C。 5．（2019·遼寧）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　?。? A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)中共有四種分子 C．該反應(yīng)中C和D的分子個數(shù)比是1：3 D．該反應(yīng)中A和D的分子個數(shù)比是1：3 【答案】C 【解析】根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的微觀構(gòu)成，寫出化學(xué)式及反應(yīng)的方程式，據(jù)此分析

6、回答有關(guān)的問題。由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)可寫成2A+3B═C+6D。 A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項說法正確；故不符合題意； B、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)有A、B、C、D四種分子，選項說法正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的方程式2A+3B═C+6D可知：該反應(yīng)中C和D的分子個數(shù)比是1：6，選項說法錯誤；故符合題意；D、由反應(yīng)的方程式2A+3B═C+6D可知：該反應(yīng)中A和D的分子個數(shù)比是2：6＝1：3，選項說法正確；故不符合題意；故選C。 6．（2019·遼寧）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯

7、誤的是（　?。? A．生成物中丙、丁分子個數(shù)比為4：1 B．化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價均不變 C．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變 D．化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 【答案】B 【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2； A、由方程式可知，生成物中丙、丁分子個數(shù)比為4：1，故A正確； B、該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定有元素化合價的變化，故B錯誤；C、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故C正確； D、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，故D正確。故選B。 7．（2019·江陰）

8、在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 30 20 15 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 x y 10 下列敘述錯誤的是（　?。? A．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4∶1 B．x+y=75 C．y≤20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．x的取值范圍：0≤x≤30 【答案】D 【解析】A、從表中可知，甲20g全部參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了5g，說明參加反應(yīng)的丁質(zhì)量為5g，因此參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為:20g∶5g=4∶1，選項A正確； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)

9、的總質(zhì)量不變，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，選項B正確； C、從表中可知，甲20g全部參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了5g，說明甲和丁是反應(yīng)物，當(dāng)y=20g時，丙既不是反應(yīng)物，也不是生成物，甲和丁是反應(yīng)物，乙必然是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，是化合反應(yīng)；當(dāng)y＜20g時，丙也是反應(yīng)物，此時反應(yīng)物是三種，生成物是一種，是化合反應(yīng)，因此y≤20g時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，選項C正確；D、當(dāng)0≤x＜30時，乙是反應(yīng)物，丙是生成物；當(dāng)x=30g時，乙既不是反應(yīng)物也不是生成物，丙是生成物；但當(dāng)丙是反應(yīng)物時，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范圍是：0≤

10、x≤75g，選項D錯誤。故選D。 8．（2020·甘肅初三期末）W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) W X Y Z 反應(yīng)前質(zhì)量g 2 22 34 0 反應(yīng)后質(zhì)量g 2 40 待測 16 下列說法錯誤的是： A．該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40g B．W在反應(yīng)中可能是催化劑 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng) 【答案】A 【解析】生成X的質(zhì)量為40-22=18g，A選項錯誤； W的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以可能為催化劑，B選項正確； Z物質(zhì)由0變?yōu)?6g，證明有新物質(zhì)生成，為分解反應(yīng)，C選項正確；

11、 由質(zhì)量守恒定律，可知Y剩余0g，所以Y全部參加反應(yīng)，D選項正確。故選擇A。 9．（2019·廣東）用尿素溶液來處理汽車尾氣，化學(xué)方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，則X的化學(xué)式是（　?。? A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學(xué)方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，則X的化學(xué)式是NO。故選B。 點睛∶任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)變化的實質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)均不變。 10．（2019·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)初三月考）

12、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3O22CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+3O22CO2+4H2O，反應(yīng)物中氧原子個數(shù)為6，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個碳原子、2個氧原子、8個氫原子，則每個X分子由1個碳原子、1個氧原子、4個氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CH4O，選項C正確。 11．（2019·四川）“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表

13、示為:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，則X的化學(xué)式是( ) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 【答案】B 【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前有2個鈉原子、2個氧原子、 2個氫原子、2個氯原子，反應(yīng)后有1個鈉原子、1個氧原子、 2個氫原子、1個氯原子；X的化學(xué)式為NaCl； 12．（2020·臨沂市）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是 A．a(chǎn)=56%

14、B．b=6% C．c=17% D．d=8% 【答案】A 【解析】對比圖1、圖2和圖3得，反應(yīng)后甲和乙質(zhì)量減少了，丙質(zhì)量增加了，丁反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，則甲＋乙丙。A、甲由70→42，減少了28，圖2應(yīng)減少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，減少了3％，圖3應(yīng)減少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，圖2應(yīng)增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、對比圖1和圖3得，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，d＝10％。故選A。 13．（2019·山西太原五中初三月考）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是： （ ） A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物、生成物

15、之間的質(zhì)量比 C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 【答案】C 【解析】A、在化學(xué)方程式中，等號前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以正確． B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確． C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以錯誤． D、在化學(xué)方程式中，等號上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件，所以正確．故選C． 14．（2019·福建）氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學(xué)式為（ ） A．

16、H2 B．NaCl C．HCl D．HClO 【答案】B 【解析】書寫化學(xué)式的時候應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩側(cè)每一種元素的原子總數(shù)應(yīng)該相等。反應(yīng)物中一共有2個原子，2個原子，2個原子，2個原子；生成物中一共有1個原子，1個原子，2個原子，2個原子，相比反應(yīng)物少1個原子和1個原子，所以的化學(xué)式為，故B正確。 15．（2019·遼寧期中）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量（g）

17、5.2 x 7.2 2.8 A．反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為13:18 B．d一定是催化劑 C．上表中x＝2.0 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 【答案】D 【解析】反應(yīng)后a質(zhì)量減小1.2g，是反應(yīng)物，c質(zhì)量增加3.2g，是生成物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物也不是生成物；由質(zhì)量守恒定律可知，b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：3.2g-1.2g=2.0g。A、反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為：1.2g:3.2g=3:8，錯誤；B、?d不一定是催化劑，錯誤；C、上表中x=3.2?2.0=1.2，錯誤；D、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，正確。故選D。 二、填空題 16．（2018·

18、山東）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，根據(jù)圖表回答問題： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量 51 9 3 17 反應(yīng)后的質(zhì)量 23 3 X 51 （1）x=_________ （2）參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是_________ 【答案】3 14:3 【解析】 由表可知A物質(zhì)減少28，B物質(zhì)減少6，D物質(zhì)增加34，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C的質(zhì)量應(yīng)該保持不變。 （1）反應(yīng)前后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C物質(zhì)的質(zhì)量不變，故X=3； （2）參加反應(yīng)的A為：28，B為：6.故質(zhì)量比為28:6=14:3.

19、 17．（2019·遼寧）在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點。 （1）圖1①﹣⑤表示_____種元素 （2）圖1①﹣⑤中化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_____（填數(shù)字序號） （3）X、Y、Z、W表示四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如圖2所示： 已知：物質(zhì)X和Y在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成Z和W．下列說法正確的是_____（填字母序號） A 該反應(yīng)生成的Z和W的質(zhì)量比為7：4 B 在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解成原子，而原子不能再分 C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 D 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 【答案】四 ①⑤ BCD 【解析】（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可

20、知，圖1①﹣⑤共有四種質(zhì)子數(shù)，共表示四種元素。 （2）圖1①﹣⑤中①⑤的最外層電子數(shù)相同，所以原子的化學(xué)性質(zhì)相似。 （3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成氮氣和甲烷；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+4NH3 2N2+3CH4。A．由方程式可知，該反應(yīng)生成的Z和W的質(zhì)量比為（28×2）：（16×3）＝7：6，故A錯誤； B．由微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解成原子，而原子不能再分，故B正確；C．由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確 D．該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故D正確。

21、18．（2019·貴州省畢節(jié)梁才學(xué)校初三期中）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗， 請根據(jù)圖示回答問題： （1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖 A 所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后， 托盤天平的指針______（選填“向左”、 “向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)， 原因是______。 （2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量______。 （3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示： 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在______裝置中進行。

22、（4）從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是______（選填序號）。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量 【答案】向右 生成氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后左側(cè)質(zhì)量減少 不變 密閉 ①③⑥ 【解析】（1）反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，生成氫氣逸散到空氣中，不能稱量到反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，使反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前少， 托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。 （2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中沒有涉及到氣體，能夠稱量到反應(yīng)前后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 （3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否

23、發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，為了能稱量到氣體物質(zhì)的質(zhì)量，一定要在密閉裝置中進行 （4）化學(xué)反應(yīng)過程是舊的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新組合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中最小的微粒。所以從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是。①原子種類 ③原子數(shù)目⑥原子質(zhì)量 三、計算題 19．（2019·內(nèi)蒙古）某公司生產(chǎn)的新型融雪劑，其成分是無水CaCl2和少量的NaCl，為測定CaCl2的含量，同學(xué)稱取該樣品12g，加水充分溶解成溶液，然后取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液分五次加入，充分振蕩，實驗數(shù)據(jù)見表。取你分析數(shù)據(jù)并進行誘導(dǎo)計算。 次數(shù) 1 2 3 4

24、 5 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.5 x 7.5 10 10 （1）上表x=_________。 （2）樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 【答案】5.0g 92.5% 【解析】本題主要考察化學(xué)方程式的有關(guān)計算 （1）由圖表可知：每20g碳酸鈉溶液能產(chǎn)生2.5g沉淀，第二次累計加入碳酸鈉溶液40g，產(chǎn)生沉淀5g，則x=5.0g （2）由圖表可知：第四次加入碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)氯化鈣質(zhì)量為Y 解之得y=11.1g，則樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 【點睛】 熟

25、練掌握化學(xué)方程式的有關(guān)計算，以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 20．（2020·安徽期末）工業(yè)上高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。小明同學(xué)為了分析一批石灰石的純度，在實驗室中取此樣品44g，充分煅燒后剩余固體26.4g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____。 （2）該樣品中石灰石的純度是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）______ 【答案】17.6g 90.9% 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：44g﹣26.4g＝17.6g， （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。 解得x＝40g 石灰石的純度為：

26、≈90.9% 答：生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，樣品中石灰石的純度為90.9%。 21．（2019·遼寧）取30g氯化鈉和氯化鋇的固體混合物，加入102.3g水使固體完全溶解，再逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的硫酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成23.3g沉淀。請計算： （1）所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量_____。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。 【答案】100g 10% 【解析】設(shè)硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x，氯化鋇的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z x＝100g y＝20.8g z＝11.7g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%

27、答：（1）所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量為100g。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 22．（2019·遼寧）將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g，請計算。 （1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量____________。 （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。 【答案】10g 7.3% 【解析】 （1）碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%＝10g； （2）設(shè)：稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。 x＝7.3g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 14