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1、2022魯科版必修二第1章 第2節(jié)《元素周期律與元素周期表》word說課稿 一、教材分析 1.教材地位和作用 《元素周期律》是人教版化學2（必修）第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第二節(jié)。本節(jié)教學安排在元素周期表的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能鞏固元素周期表的教學，還可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。

2、 2.本節(jié)教材簡析 本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)。考慮到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當?shù)臄U展，讓學生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，

3、鼓勵學生自主總結(jié)出規(guī)律。 根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，根據(jù)《新課標》，本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標》和學生實際，確定以下三維目標： 3.教學目標 ⑴知識與技能： ①.以1－20號元素和稀有氣體元素為例，使學生能自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。 ②.根據(jù)元素周期表，以1－18號元素為例，使學生能自主歸納出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。 ③.使學生能認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排

4、布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 ⑵過程與方法： ①.通過引導學生對1～20號元素原子核外電子排布的分析及1～18元素性質(zhì)遞變規(guī)律的總結(jié)，培養(yǎng)學生的分析、歸納、總結(jié)能力和邏輯推理能力。 ②.培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。 ③.通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。 ④.通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。 ⑶情感態(tài)度與價值觀： ①.通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 ②.通過規(guī)律的探究，元素性質(zhì)、在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系歸納總結(jié)，培養(yǎng)學生勤于

5、思考、勇于探究的科學品質(zhì)，提高學生自主建構(gòu)知識的能力。 3.教學重、難點 教學重點： ⑴元素的原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化； ⑵元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系； 教學難點： ⑴元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系； ⑵發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構(gòu)化學知識 由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性、非金屬性強弱判斷提供了理論基礎(chǔ)，因此元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是本節(jié)教材的重點和難點。 學生自主學習的能力比較弱，所以“發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構(gòu)化學知識”也是教學的難點

6、。 二．學情分析 學生已經(jīng)學習了元素及其化合物，在第一節(jié)還學習了元素周期表、堿金屬元素和鹵素元素的的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在初中初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。高一學生正處于感性認識到理性認識的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。但對抽象理論、性質(zhì)的完整歸納尚有一定困難。 三．方法分析 1.教學方法 鑒于高一學生還不具備較強的自主探究能力，因此本節(jié)課主要采用“引導探究法、比較法、歸納法、實驗探究法”等讓學生自主建構(gòu)化學知識，自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。 2.學法指導 本節(jié)課的教學對象是高一學生，

7、他們具有一定的搜集處理信息的能力，因此，以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。 充分體現(xiàn)學習知識的過程，核心是學生思維的啟發(fā)、學習能力的培養(yǎng)，引導學生主動建構(gòu)知識，提升能力。 五、課時安排：3+3課時 課時分配：原子核外電子排布 　　 　1+1課時　　　　 元素周期律　　　　　　　　 1+1課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用　　 1+1課時 六、教學設(shè)計 第一課時 【板書】　　　　　　　　　　　　　　第二節(jié)　元素周期律 【問題】1、元素的性質(zhì)由什么決定？（原子核外電子） 2、原子的組成？ 【講解】

8、原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小… 【投影】　　　 【講解】原子核與原子相對大小比喻：如螞蟻與足球場、乒乓球與地球等。 【問題】上述事實說明什么問題？ 【講解】原子核外電子的特點：電子的質(zhì)量很小，體積也很??；電子所占據(jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。?；電子在核 外做高速（光速）運動。 　　　　原子結(jié)構(gòu)模型：為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學家們進行了無數(shù)的實驗。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。 【投影】　　　　　 【講解】在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層

9、，也稱做電子層。所以說，原子核外電子是分層排布。下面一來學習原子核外電子的排布規(guī)律 【板書】一、原子核外電子的排布 　　　　1、電子層：核外電子運動的區(qū)域。 【投影】 電子層（n） 1 2 3 4 5 6 7 …… 字母表示 K L M N O P Q …… 與原子核的距離 近　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　遠 能量 低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　高 【講解】由于原子中的電子是處于在原子核的引力場中（類似于地球上的萬物處于地心的引力場中），電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層，這是核外電子

10、的基本規(guī)律之一。 【歸納】2、基本規(guī)律 ⑴.能量最低原理：核外電子總是盡先依能量逐步升高從內(nèi)層排起，即：排滿K層排L層，排滿L層排M層(后有特殊情況)。 【問題】每個電子層最多可以排布多少個電子呢？ 【閱讀教材】第13頁 表1－2核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子排布。 【投影】Cl、I、Xe、Rn的電子排布示意簡圖，以輔助分析。 【歸納】⑵.各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2。 ⑶.最外層電子數(shù)不能超過 8（當K層為最外層時不能超過 2 ） 　　　?、?次外層電子數(shù)不能超過 18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。 【注意】①四條規(guī)律相互制約。 ②最外電子層中排滿8

11、個電子（He為2個電子）時，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【練習】1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確。 　　　?、拧　　　　　　　、啤　　　　　　　　、恰　　　　　　、? 　　　　　　　　　 　　　　2、畫出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們在周期表中的位置。 　　　　3、某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（A ） A.14 B.15 C.16 D.17 　　　　4、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ⑴A元素原子核外

12、M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；（ Si） ⑵B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；（B） ⑶C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；（Ne） 第二課時 【導入】核外電子的排布規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律完成教材P14～15頁表格。 【探究】原子電子層排布、原子半徑、化合價的變化規(guī)律。 【歸納】二、元素周期律 　　　　1、元素性質(zhì)的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。 【問題】元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？ 【探究】以第三周期元素為例探究元素金屬

13、性和非金屬性的變化規(guī)律。 【復習】元素的金屬性、非金屬性強弱判斷 　　　?、排袛嘣亟饘傩裕丛卦拥氖щ娮拥哪芰Γ娙醯姆椒ǎ? ①單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換出氫越容易，則金屬性越強； ②單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 ③高價氧化物的水化物　　氫氧化物堿性：堿性越強同，則金屬元素的金屬性越強。 ⑵判斷元素非金屬性（即元素原子的得電子的能力）強弱的方法 ①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性：越容易與H2化合，則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 ②質(zhì)間的置換反應(yīng)。 ③最高價氧化物的水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強。 【探究】Ⅰ、實驗 　　　

14、?、赔c、鎂分別和水反應(yīng)。 　　　?、奇V、鋁分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。 Ⅱ、討論： ⑴比較鈉與水反應(yīng)的難易國程度，并得出結(jié)論：金屬性鈉＞鎂。 ⑵比較鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，并得出結(jié)論：金屬性鎂＞鋁。 ⑶比較鈉、鎂鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氫化物）堿性強弱并得出結(jié)論： 　堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。 ⑷通過以上實驗和討論，推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強弱： 金屬性：Na＞Mg＞Al。 Ⅲ、閱讀教材P16頁，比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強弱。 Ⅳ、結(jié)論 上述實驗證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律： Na Mg

15、 Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 【歸納】2、同一周期性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 【講解】對其他周期元素性質(zhì)進行研究，也可以得到類似的結(jié)論。 【小結(jié)投影】 【歸納】3、元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 ，這叫做元素周期律。 實質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果 【投影】練習1、下列變化的比較, 不正確的是　　　?。?D ） A.?酸性強弱： HClO4 > H2SO4 > H3PO4 >H2SiO

16、3 B.?原子半徑大小： Na > S > O C.?堿性強弱：KOH > NaOH > LiOH???? D.?還原性強弱： F- > Cl- > I- 　　　　練習2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進入市場，已知它與氧元素同族，與 K 同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是?。?D ） A.原子序數(shù)為 34???????????????? B.最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4 C.Se 的非金屬性比 Br 弱???????? D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強

17、 第三課時 【復習】1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 　　　　2、復習元素金屬性、非金屬性的表現(xiàn)。 　　　　3、元素周期律 【板書】三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 　　　　1、金屬元素與非金屬元素的分區(qū) 【歸納投影】2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 　　　　 【講解】 【說明】周期表中金屬性最強的元素是鈁，位于周期表中第七周期，第ⅠA族；非金屬性最強的是氟，位于周期表中第二周期，第ⅦA族。 【歸納】3、元素主要化合價 　　　?、胖髯逶刈罡哒齼r＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（價電子數(shù)） 【說明】價電子：元素原子最外層電子也叫價電子。有些元素的化合價

18、與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分也叫價電子。 【歸納】⑵最低負價＝最外層電子數(shù)－8 ⑶最高正價＋最低負價的絕對值＝8 【歸納】4、元素在周期表的位置、原子的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)三者互推關(guān)系 【閱讀】教材P16頁 【歸納】5、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。 （1）預(yù)言未知元素并證實. （2）分界處找半導體材料. （3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥. （4）過渡區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料. 【練習】1．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1

19、克氫氣，這時X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測： ⑴X ?????? Y??????? Z ???????? ； ⑵X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ① ， ② 。 2．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（????? ） ?A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 ? 　　B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 ?　　C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 ?　　D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M