《四川省攀枝花市第五初級中學2020年中考化學試題匯編 化學計算題1（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省攀枝花市第五初級中學2020年中考化學試題匯編 化學計算題1（無答案） 新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學計算題1 1.（2020.貴陽市）化學實驗室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學式為CH3CH2OH，試計算： （1）一個乙醇分子里含有 個原子； （2）乙醇的相對分子質(zhì)量為 ； （3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） 2．（2020.婁底市）科學研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素”， 它可以從忍冬科植物中提取，化學式為C16H18O9。請問： （1）綠原酸由 種元素組成。 （2）一個綠原酸分子由 個原子構(gòu)成

2、。 （3）綠原酸中H、O元素的質(zhì)量比是 。 4.（2020．佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。 XX鈣片 [藥品規(guī)格] 每片含CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天2次 請回答下列問題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。 6．（2020?濟寧）今

3、年中央電視臺3.15晚會報道，常州廣州等地一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚（化學式為C2H6O），有的含量竟高達61.3%．二甲醚是一種化工原料，對液化氣罐的配件有較強腐蝕作用，易造成氣罐漏氣，嚴重會引起爆炸． 主要成分： NaCl、H2O 體積：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm3 請閱讀信息后，回答： （1）二甲醚的相對分子質(zhì)量是　　 ； （2）二甲醚中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比為　 ?。? 8.（2020.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容。 完成下列填空： （1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是

4、 ； （2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1%)； （3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g； （4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。 9.（2020.眉山市）（3分）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠 的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如右圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。 (1)葡萄糖酸鈣相對分子質(zhì)量為__ __ (2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (3)按說明書服用

5、鈣片時，每天能夠補充的鈣為 mg（精確到0.1）。 11.（2020.蘭州市）（4分）2020年12月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學式為C3H8NO5P）是一種有機磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算： （1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。 （2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（精確到01.%） （3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位） 12.（2020.雞西市）地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2

6、（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答： (1)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為 ； (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ； (3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。 14.（2020．昆明市）(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學式為CH4，按下列要求進行計算： ①甲烷的相對分子質(zhì)量為 ： ②甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體?(假設恰好完全反應)

7、 (反應的化學方程式為：H2十C122HCl) 15.（2020．青島市）氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算： （l）若要配制1000g0.9％的氯化鈉溶液，需要_________g氯化鈉，_________g水。 （2）已知在20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為_______________。 （1）9 991 （2）9:25 17.（2020.武漢市）（6分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應前

8、 35．6 反應后 34.8 （l）反應中二氧化錳的作用是 。 （2）反應生成氧氣的質(zhì)量為 g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。 （3）計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。 18.（2020．資陽市）（5分）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。現(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結(jié)束，共收集到559 mL氣體。計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)） （1）反應結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為________g。 （2）反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為___

9、_______g。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L） （3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（百分數(shù)）。 19.（2020．懷化市）未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)?，進行了入下的實驗： ①取1片片劑研碎 ②將其加入足量稀鹽酸中 ③完全反應后收集到0.55g二氧化碳 ?蓋中蓋高鈣片 【主要原料】碳酸鈣、維生素D 【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食。 【適宜人群】需要補鈣者。 【注意事項

10、】 1、本品不能代替藥物。 2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用。 【規(guī)格】2.5g×36片 試分析： （1）未成年人缺鈣會得 （填序號） A、壞血癥???? B、貧血???? C、佝僂病 ?? ?? D、甲狀腺腫大 （2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應，1g=1000mg） 20.（2020．梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常

11、溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算： （1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 21.（2020.德州市）食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。 （1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 。 （2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧

12、氣、水反應生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6 g。計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？ 22.（2020．肇慶市）（7分）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀 質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示。 回答下列問題： （1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。 （2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原 因是 。

13、（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。 23.（2020．懷化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣．試分析： （1）RSO4中R的化合價為 。 ?（2）通過計算確定R的相對原子質(zhì)量． 23．（2020·成都）實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。 (1)若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應，能制得銅的質(zhì)量為多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的銅會含有少量未被還原的銅。要除去其中的氧化銅，可向反應后所

14、得的固體混合物中加入足量 溶液，充分反應后， （填操作名稱）。反應的化學方程式是 。 24.（2020.黃岡市）(5分)用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣? 25.（2020．達州市）（7分）某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù)

15、 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量（g） 2.9 m 8.7 8.7 問： （1） 表中m的值為 ；（2分） （2） 原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（5分）（要求寫出計算過程） 26.(2020.百色市)（7

16、分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示： 請回答下列問題： （1）反應生成的氣體質(zhì)量為 g； （2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 27.（2020．菏澤市）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）。試計算： （1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？ （2）取20克

17、廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。 28.（2020.梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算： （1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

18、 29.（2020．上海市）取10g某氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol白色沉淀。 ①計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）。________ ②用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，可向其中加入一定量的________（填“氯化鈉”或“水”）。 30.（2020．桂林市）（10分）新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚燃燒的化學方程式可表示為： CaHbOd（二甲醚）+ 3O2

19、 2CO2 + 3H2O 請通過計算回答： （1）a = ；b = ；d = 。 （2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？ （3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應，制取與（2）等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸（密度為1.1g/cm3）多少毫升？(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位) 31.（2020.河南省）（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49 t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

20、 32.（2020.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測． （1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體　　g，水　　ml（水的密度為1g/cm3）； （2）檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O） 試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）． 33.（2020.臨沂）張玉

21、同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。 (1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是__________________________。 (2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。 (3)、計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 34.（2020.淮安市）.化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25

22、g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成下列計算內(nèi)容： （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 35.（2020．東營市）（11分）某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除

23、Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。 （1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。w ww. xkb 1.co m（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%） （3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學式為 ，計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。 （要求寫

24、出計算過程） 36.（2020.蘭州市）（6分）某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同） （2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 37.（20

25、20．日照市）（8分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題： （1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 （2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）。 38.（2020.年煙臺市）（3分）2020年1月份以來，廣西龍江河鎘污染事件備受關(guān)注。污染河段長達30公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全。經(jīng)取樣測量，每1000ml受污染的河水中含氯化鎘（CdCl2）0.138㎎。（國家標準GB5749—2020《生活飲用水衛(wèi)生標準》中鎘的含量標準為Cd≤0.005㎎/L

26、。鎘的相對原子質(zhì)量為112） www. xkb1 .com 回答下列問題： （1）CdCl2中鎘元素與氯元素的質(zhì)量比為_________________； （2）計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標。 39.（2020．北京市）（3分）氫氣是最清潔的燃料，計算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。 40．（2020.樂山市）（8分）取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應： Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O ,得到沉淀1.0 g?；卮鹣铝袉栴}： （1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為

27、 。 （2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？ （3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為 。 41.（2020.婁底市）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題： （提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） （1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。（1分） （2）恰好完全反應時消耗N

28、a2SO4溶液的質(zhì)量是 g。 （2分） （3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%） （3分） 42.（2020．青島市）某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O 雜質(zhì)不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關(guān)問題： （1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.l％） （2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)

29、量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_________________________________________________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。 43.（2020．梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算： （1）反應生成二氧化

30、碳的質(zhì)量為 g。 （2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 44.（2020.北京市）（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？ . 【解】設：生成的質(zhì)量為；吸收的質(zhì)量為。

31、 解得： 可處理廢氣的體積= 答：可處理廢氣的體積為。 45．（2020?濟寧）我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析： 方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g． 方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g． 相關(guān)資料： 當?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應． 計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： （1）方案一中碳酸

32、鈣的質(zhì)量分數(shù)是　 ??； （2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是　 　．（精確到0.1%） 比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？　 ?。? 46．（2020?濱州市）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。≤姀募抑心脕硪黄烤弥玫尼t(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示． （1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為　 ?。? （2）計算該溶液

33、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 47.（2020．聊城市）（10分）定量研究是科學研究的重要方法之一,利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題. （1）將20g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合,恰好完全反應,所得溶液的PH為7,試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)? （2）實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在36%～38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。 48．（2020?綿陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將

34、2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù)） （1）寫出該反應的化學方程式； （2）求生成的O2質(zhì)量； （3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 49．（2020?義烏市）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2克/厘米3．若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克．求： （1）630克稀硫酸的體積是多少毫升

35、？ （2）需要濃硫酸多少克？ 50. （2020年山東煙臺）（5分）在學習酸的性質(zhì)時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如右圖所示的關(guān)系。 求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留至0.1%） 51．（2020.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品

36、的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題： （1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是 ； （2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程） （3）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程） 52.（2020.泰安市）（6分）小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯

37、中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。 實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算： 燒杯Ⅰ 燒杯Ⅱ 燒杯Ⅲ 加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g） 55.5 120.0 150.0 白色固體的質(zhì)量（g） 5.0 10.0 10.0 （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%) （2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。 53.（2020．安徽?。?6分)在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資

38、源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石 請計算92 g金屬鈉理論上可制得含碳96％的金剛石的質(zhì)量。 54.（2020.重慶市） （6分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。 （1）要配制150kg16%的氯化鈉，計算應稱取氯化鈉的質(zhì)量。 （2）選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液

39、質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都恢復到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。 55.（2020．瀘州市）將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。 （1）反應后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。 （2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應，此時，生成沉淀的質(zhì)量為 g （3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 56.（2020.南允市） 某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）與足量

40、的鐵屑起反應，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？ 58.（2020.寧波市）（8分）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗： 步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A； 步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B； 步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強酸性溶液。 （1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ； （2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量； （3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量； （4）原樣品中

41、氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？ 57.（2020.江西省）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如右圖。 (1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g； (2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)； ⑶若上述反應后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式： （用m表示） 58. （202

42、0年山東濰坊）（8分）某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。 （1）該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是__________ __________________（只寫一步即可）。 （2）計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求寫成計算推理過程）。 59.（2020．福州市）(6分)根據(jù)圖12所示的信息計算： 圖12 （1）加入的稀硫酸質(zhì)量為 g。 （2）所用稀硫酸

43、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （化學方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O） 60.（2020．宜賓市）(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程） (1) 寫出反應的化學方程式： 。 (2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？ (3) 計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應放出氣體的質(zhì)量。

44、 (4) 計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。 61.（2020．義烏市）資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下： 下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B。 （1）求白色沉淀的質(zhì)量； （2）推斷黑色固體B的化學式。（要求寫出推斷過程） 62.（2020.宿遷市）(8分）正常情況下人的胃液PH為0.8?1.5 ， 相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%?0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥

45、狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。 (1)正常情況下，人的胃液顯 性。 (2)若人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍為 g。 (3)服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者 （填"能"或"不能")服用氫氧化鈉來治療胃液中HCl過多，理由是 。 (4)醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39g 。請根據(jù)化學方程式計箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液

46、才能恢復正常？（請寫出計算過程） 63．（2020?紹興）小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象． （1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于　 ?。ㄟx填“鹽”或“堿”）． （2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是　 　克． （3）圖象中的a點數(shù)值是　 　． （4）廢液中含有的溶質(zhì)是　 ?。▽懟瘜W式）． （5）通過計算說明，圖象橫坐標

47、中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？ 64.（2020．孝感市）?；瘜W興趣小組的同學取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分數(shù)在10%～20%之間)。實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過下圖可知，當氯化鈣恰好反應完時： (1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g； (2) 請通過計算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？ 65.（

48、2020.衡陽市）33．如圖是某胃藥標簽上的部分內(nèi)容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請計算： （1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應共生成氣體的質(zhì)量為 g。 （2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%） 66．（2020?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)

49、量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示： 加入NaOH溶液的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的質(zhì)量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90 請回答下列問題： （1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為　4.9　g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為　8　g． （2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位） 67．（2020?湖州）用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反

50、應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗． （1）在實驗中，乙裝置的作用是　 ?。? （2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表： 裝置丙 裝置丁 反應前 48.8克 161.2克 反應后 46.5克 163.9克 小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）． （3）比較兩種計算結(jié)果，請分析導致這一結(jié)果的原因可能是　 ?。? A．裝置的氣密性不好 B．空氣中的

51、水分被丁處濃硫酸吸收 C．通入的氫氣量不足 D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收． 68.（2020．杭州市）（6分）載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化鋰（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內(nèi)每名等航員平均每天呼出的CO2為550升，請回答： （l）每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克？（列式計算，計算時CO2密度以ρ=2.0克／升計，相對原子質(zhì)量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23） （2）載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內(nèi)選用氫氧化鋰，而不

52、用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是 69.（2020．佛山市）（7分）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)， 設計了如下實驗方案： 【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。 根據(jù)實驗設計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 。（只寫結(jié)果） （2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） （3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（不考慮過濾中的損失。只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位） （4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標圖中作圖）