《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元 探秘水世界復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元 探秘水世界復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題：第二單元 探秘水世界 復(fù)習(xí) 課型： 復(fù)習(xí)課 課題：第二單元 探秘水世界 復(fù)習(xí) 課標(biāo)要求： 培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀、元素觀和計(jì)量觀 內(nèi)容和學(xué)情分析： 本單元培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及化學(xué)科學(xué)思想的教育內(nèi)容。例如，物質(zhì)的分類(lèi)（純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物）、混合物的分離與提純（天然水的凈化）、相對(duì)原子質(zhì)量（原子質(zhì)量的科學(xué)計(jì)量方法）、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史和元素概念的建立等等， 復(fù)習(xí)建議：（參考《助學(xué)》之“知識(shí)樹(shù)圖”欄目） （1）本單元需要幫助學(xué)生對(duì)微粒觀和元素觀形成相關(guān)的認(rèn)識(shí)。 （2 循序漸進(jìn)引領(lǐng)學(xué)生從

2、微粒的視角看物質(zhì)及物質(zhì)的變化。 (3) 學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類(lèi)、計(jì)量觀、。 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1. 通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)，認(rèn)識(shí)分子的特性， 理解狀態(tài)變化這類(lèi)物理變化的本質(zhì)； 2. 通過(guò)對(duì)“水的電解”和“氫氣燃燒”實(shí)驗(yàn)的微觀分析，初步揭示化學(xué)變化的本質(zhì)。 3. 了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子內(nèi)部電子的特性和作用。 4.學(xué)會(huì)科學(xué)表示原子質(zhì)量大小的方法——相對(duì)原子質(zhì)量 4. 掌握元素的概念，知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)。 5. 記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)，并了解地殼中含量較大的幾種元素及其存在。 6.了解元素周期表的發(fā)現(xiàn)及簡(jiǎn)單規(guī)律。 知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）： 重點(diǎn)：化學(xué)

3、變化的實(shí)質(zhì)、原子的結(jié)構(gòu)及質(zhì)量計(jì)量、分子原子離子的區(qū)別聯(lián)系、元素 難點(diǎn)：核外電子的排布、 復(fù)習(xí)準(zhǔn)備： 多媒體；導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)過(guò)程： 【知識(shí)梳理】 （一）、運(yùn)動(dòng)的水分子 一、水的三態(tài)變化 1、水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的三態(tài)變化。水分子獲得______時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的______，水由_____變?yōu)開(kāi)____；失去_____時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的________，水由_____變回_______。 2、分子的性質(zhì)：①____________，②____________，③_______________。 二、水的天然循環(huán) 三、水的人工凈化 1、生活用水的凈化方

4、法一般有 、 、 、 等方法，其中凈化效果最好的操作是 。 自來(lái)水廠凈化過(guò)程一般為：原水→ →絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→ → →消毒→生活用水，其中 過(guò)程為化學(xué)變化。 2、純凈物和混合物：黃泥水是由水、泥沙、礦物質(zhì)等多種物質(zhì)組成的，像這樣由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)成為_(kāi)______，如 等，在混合物中，各種物質(zhì)都保持各自原有的性質(zhì)。由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)________。如

5、 等。 3、混合物的分離：分離和提純物質(zhì)的方法很多，常用的有________、_________、__________等。把__________與________分離可用過(guò)濾法，如分離黃泥水中的泥沙；把溶解在液體中的固體分離出來(lái)可以用_______的方法，如把食鹽水放在蒸發(fā)皿中加熱，食鹽水中的水氣化逸出，留下的就是食鹽晶體；液體和液體的分離可以用___________，我國(guó)傳統(tǒng)的燒酒工藝就要用到________，以便提高酒精的質(zhì)量。用_________獲得的水稱(chēng)為蒸餾水。 4、過(guò)濾：①過(guò)濾所需的儀器和用品：

6、 。 ②過(guò)濾操作要點(diǎn)： 一貼： （中間不要留有氣泡，以免 ） 二低： ； 。 三靠： ； ； 。 ③過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 等 ④過(guò)濾中，使用玻璃棒

7、的作用為： ?（二）水分子的變化 一、水的分解 1.水的電解實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴正、負(fù)電極上都有 產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極氣體的體積比約為 。 ⑵將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)， ，說(shuō)明產(chǎn)生的是 . 用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能 ，說(shuō)明產(chǎn)生的是 . 反應(yīng)的文字表達(dá)式為 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：⑴水在

8、通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生 和 。 ⑵水是 組成的。 ⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可 ，而原子 。 2、電解水實(shí)驗(yàn)的的實(shí)質(zhì) 當(dāng)水分子分解時(shí)，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子進(jìn)行了重新的組合，每?jī)蓚€(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè) ，每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè) 。再有許多的氫分子構(gòu)成了 ,再有許多的氧分子構(gòu)成了 .水發(fā)生上述變化是破壞 ，形成 的變化，因而是 。 3、分子與

9、原子 4、分解反應(yīng)； 。 ⑴特點(diǎn)：“一變多”既：A→B＋C＋…、 ⑵判斷方法：是化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)物是一種、生成物是兩種或兩種以上。 二、水的合成 1、氫氣燃燒的現(xiàn)象 2、化合反應(yīng)： 。 ⑴特點(diǎn)：“多變一”既：B＋C＋…→A、 ⑵判斷方法：是化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)物是多種

10、、生成物只有一種。 3、化學(xué)性質(zhì)： ，如 等。 物理性質(zhì)： ，如：物質(zhì)的 等。 （三）原子的構(gòu)成 1. 原子的結(jié)構(gòu) ①原子 不顯電性 每個(gè)質(zhì)子帶 個(gè)單位 電荷 中子 不帶電 每個(gè)電子帶 個(gè)單位 電荷 ( ) (

11、) ( ) ( ) 1 1 ì í ? ì í ? ? ? ②注意： a. 氫原子沒(méi)有中子 b. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) c. 原子不顯電性 2. 原子中的電子 元素的分類(lèi) 最外電子層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8 個(gè) ( He 為 2 個(gè) ) 金屬元素 較少 ( 一般少于 4 個(gè) ) 非金屬元素 較多 ( 一般 4 － 7 個(gè)

12、 ) 因此，元素的種類(lèi)是由 決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。 ? 3. 相對(duì)原子質(zhì)量 。 注意： ①是一個(gè)比值 ②“一種碳原子”6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子 ③原子的質(zhì)量主要集中在 上 相對(duì)原子質(zhì)量≈ + ?4、原子中的電子： 排布規(guī)律：核外電子的能量不同，能量高

13、的電子離核 較 能量低的電子離核較 表示方法---原子結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈表示 弧線(xiàn)表示 弧線(xiàn)上的數(shù)表示 5、原子與離子的比較： 微粒比較 原子 離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰

14、離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 穩(wěn)定性 具有穩(wěn)定性 電性 不顯電性 陽(yáng)離子帶 電荷 陰離子帶 電荷 符號(hào) 鎂原子 鎂離子 相互轉(zhuǎn)化 （四） 元素 1. 元素： 總稱(chēng)。 （1）元素種類(lèi)：目前已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但卻組成了世界上的三千多萬(wàn)種物質(zhì)。 （2）地殼中含量居前四位的元素： 。 2. 元素符號(hào)： （1）元素符號(hào)的意義： ；

15、 如H”：a. ，b. 。如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為： 。 （2）元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法： ①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。例如：鈣 ，鈉 ， 鎂 ，鋁 等。 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H

16、不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。 3、元素、原子的比較 元素 原子 區(qū)別 是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù) 是微觀概念，既表示種類(lèi)，又表示個(gè)數(shù) 適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 原子是元素的最小粒子 4． 元素周期表。 5． (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)： ①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。 ②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有

17、 個(gè)橫行，有 個(gè)周期。 ③每—縱行(即 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。 【 典例分析】 【例題】1.小蘭查資料知道，電解水時(shí)生成氫氣、氧氣的體積比為2 ：1，但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于2 ：1，針對(duì)這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列做法中不可取的是（ ） A.反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因 B.實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)已經(jīng)成功C.大膽提出假設(shè)：氧氣比氫氣易溶于水 D.查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣 【例題】2.我們可以從“電解水實(shí)驗(yàn)”中獲

18、得更多的信息和推論。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 B.水是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的 C.試管負(fù)極、正極中所得氣體的質(zhì)量比是2:1 D.試管負(fù)極、正極中所得氣體的體積比是2:1 【例題】3.某同學(xué)在做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)正、負(fù)兩極得到的氣體體積比小于1:2，試分析可能的原因：⑴ ，⑵ 。 【例題】4.下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.原子由原子和核外電子構(gòu)成 B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

19、 D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電 【例題】5.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（ ） A.最外層電子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.核內(nèi)中子數(shù) 【例題】6.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.該元素原子的原子核外有兩個(gè)電子層 B.該元素是一種金屬元素 C.該粒子是陽(yáng)離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【例題】7.為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素

20、；ｘ______（填“＞”、“＝”或“＜”）；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去_____個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【例題】8.下列敘述中正確的是（） A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng) B.相對(duì)原子質(zhì)量可用千克或克作單位 C.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒(méi)有單位的比值 D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 Ho 67 166 【例題】9.已知原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）＝相對(duì)原子質(zhì)量（A），表示X元素的質(zhì)子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量可以用AZ X符號(hào)表示。據(jù)報(bào)道鈥元素的原子可以有效治療肝癌 ，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )

21、 A.32 B.67 C.99 D.166 【中考鏈接】 1.(2020徐州) 水是重要的資源，我們需要了解水認(rèn)識(shí)水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 水是最常用的溶劑 B．電解水時(shí)加入氫氧化鈉，是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 C. 肥皂水能區(qū)分硬水和軟水 D．海水中加入明礬可以使其變成淡水 2. 用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見(jiàn)的現(xiàn)象解釋?zhuān)e(cuò)誤的是（ ） A、熱脹冷縮—分子的大小隨溫度的改變而改變 B、花香四溢—分子不停的運(yùn)

22、動(dòng) C、食物腐敗—分子發(fā)生變化 D、酒精揮發(fā)—分子間隔變大 3. (2020攀枝花)下列說(shuō)法正確的是（ ） A．地球表面約71%被水覆蓋，因此人類(lèi)可直接利用的淡水資源十分豐富 B．電解水反應(yīng)中生成的氫氣與氧氣的分子數(shù)之比為2：1 C. 自來(lái)水廠生產(chǎn)水，取水后加入絮凝劑（明礬）的主要作用是消毒殺菌 D．對(duì)于靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對(duì)凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、過(guò)濾、蒸餾、吸附沉淀 4. 下列各組物質(zhì)中，前一種是純凈物，后一種是混合物的是（ ） A、水 海水

23、 B、氧氣 固態(tài)氧 C、鐵 四氧化三鐵 D、空氣 氧氣 5. （2020黃石）以下是凈水的操作，單一操作相對(duì)凈化程度由低到高的排列順序正確的是（ ） ①靜置沉淀 ②過(guò)濾 ③吸附沉淀 ④蒸餾 A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④ 6．“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有的水質(zhì)成分如下(mg／L)：硒：0.013； 鍶：0.059 6；鋅：0.001 62； 鈉：18.4； 鈣：4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣指的是 ( )

24、 A. 元素 B．原子 C．單質(zhì) D．分子 7．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 水是由水元素組成的 B．水是由一個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成的 C．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 D．二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的 8．下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是 ( ) A. N B．2O C．H2 D．Al 9．某物質(zhì)經(jīng)分析知道只含有

25、一種元素，則該物質(zhì)不可能是（ ） A. 單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物 10．單質(zhì)和化合物的區(qū)別在于 ( ) A．是否由同種分子構(gòu)成 B．是否由同種物質(zhì)組成 C．是否由同種元素組成 D．是否由同種電子構(gòu)成 11. 計(jì)算題： 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，某X原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，則X 的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（答案取整數(shù)） 【教學(xué)反思】：本單元內(nèi)容多，知識(shí)量大，運(yùn)用多媒體和導(dǎo)學(xué)案能夠有效地使學(xué)生很好的掌握。另外，要強(qiáng)化學(xué)生的記憶。