《山東省肥城市湖屯鎮(zhèn)初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）（新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省肥城市湖屯鎮(zhèn)初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）（新版）魯教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 一、學(xué)習(xí)目標： 1、掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；掌握化學(xué)計算的解題格式，鍛煉化學(xué)計算題的解題能力；通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 二、基礎(chǔ)知識回顧 （一）質(zhì)量守恒定律 1.內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2.微觀解釋：在化學(xué)反

2、應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的三不變） 3.化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物和生成物的 不變 元素的 和 不變 微觀：原子的 、 、 不變 （2）一定改變 宏觀： 的種類一定改變 微觀： 的種類一定改變 （3）可能改變 的數(shù)目可能改變 （二）化學(xué)方程式

3、 （1）定義：用 表示 的式子 （2）書寫原則：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守 定律 （3）書寫步驟： ①寫 等號左邊寫 ，右邊寫 。 ②配平 依據(jù)： 。 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法 ③標注 注明點燃、加熱“△”、高溫等反應(yīng)條件， 注明生成物沉淀號“↓”和氣體逸出號“↑” ④等 將短線改為等號 （4）表示意義：①表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件 ②表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 ③表示反應(yīng)物和生成物之

4、間的粒子數(shù)量關(guān)系 （5）讀法：①質(zhì)的讀法 ②量的讀法 （三）根據(jù)化學(xué)方程式計算 （1）一般步驟： ①設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出） ②寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式） ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位） ④列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)） ⑤簡明地寫出答案 (2)計算類型： ①已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量； ②已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量； ③已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量； ④已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量

5、。 三、學(xué)以致用： 1、一定量的某化合物充分燃燒，消耗9.6g的氧氣，同時只生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，對該化合物的組成判斷正確的是( ) A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B.只含碳、氫兩種元素 C.分子中C、H元素原子個數(shù)比為1:3 D.以上答案都不正確 2、下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答： ①該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)為 ； ②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ； ③該反應(yīng)中的生成物 (

6、填“可能”或“不可能”)屬于氧化物。 3、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應(yīng)物和生成物： 2KNO3 +3C+S==K2S +N2 +3X，則X的化學(xué)式為 ???，如果你配制火藥，那么KNO3、C、S這三種原料的質(zhì)量比是????﹕???﹕? ? 時,才能使 火藥燃燒最充分。 4、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／g 5 2 20 22 反應(yīng)后質(zhì)量／g 待測 11 28 5 下列說法錯誤的是（ ） A該反應(yīng)是分解反應(yīng)??

7、??????????? B甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8???? D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g 5、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)） Stomachease ?幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 ? 6、向

8、10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題： （1）當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為　　　　　　g． （2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%） 拓展提高： 7、 小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示： 反應(yīng)時間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6

9、氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （3）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 達標測評： 1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ） 原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)種類 ⑥原子的種類 A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A.反應(yīng)條

10、件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等 B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mL C.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣 D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫 4．判斷下列事實：①蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；②鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；③濕衣服曬干后變輕了；④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A．只有③ B．③④ C．①②④

11、 D．都可以 5．某化工廠進行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ） A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2 6、SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學(xué)式是（ ）。 7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10ｇ，混合加熱，至不再發(fā)生反應(yīng)時，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物質(zhì)W和少量X，則X和Y參加反應(yīng)的質(zhì)量比為多少? 8、氫氣和氧氣混合氣體共10g,點燃爆炸后剩余1g氣體，則氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 ， 或 。