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(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度

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1、(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度 1.在一定溫度下的密閉容器中,能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是(  ) A.壓強(qiáng)不變 B.生成M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1 C.生成1 mol M同時(shí)消耗2 mol Y D.生成M的速率和消耗N的速率相等 答案 D 解析 無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;反應(yīng)按計(jì)量數(shù)進(jìn)行,只要反應(yīng)開始,則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1∶1,無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol M同時(shí)一定消耗2 mo

2、l Y,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;生成M的速率和消耗N的速率相等,則正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,選項(xiàng)D正確。 2.一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是(  ) A.c(N2)∶c(H2)=1∶3 B.反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量 C.v正(N2)=3v逆(H2) D.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化 答案 D 解析 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化,D正確。 3.(2018·余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)一定條件下,物質(zhì)的量均為 0.3

3、mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.反應(yīng)一段時(shí)間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為 1∶1 B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出 0.1a kJ 的熱量 C.達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入稀有氣體,Z的正反應(yīng)速率將發(fā)生變化 D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 答案 D 解析 Y的起始量未知,X、Y以1∶3轉(zhuǎn)化,則不能確定反應(yīng)一段時(shí)間后X、Y的物質(zhì)的量關(guān)系,故A錯(cuò)誤;物質(zhì)的量與熱量成正比,且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知,不能計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量,故B錯(cuò)誤;容積固定的密閉容器

4、,充入稀有氣體,X、Y、Z的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),X的體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故D正確。 4.一定溫度下,兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng):①H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  ) a.各物質(zhì)的濃度不變;b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;c.容器內(nèi)氣體密度不變;d.容器內(nèi)氣體顏色不變;e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;f.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。 A.a(chǎn)e B.a(chǎn)ef C.a(chǎn)bc D.a(chǎn)c 答案 A 解析 各物質(zhì)的

5、濃度不變,說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變,都達(dá)平衡狀態(tài),故a正確;容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,①壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;容器內(nèi)氣體密度不變,由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,所以密度始終不變,無(wú)法判斷①是否達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;容器內(nèi)氣體顏色不變,由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變,故d錯(cuò)誤;各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明①②中各物質(zhì)的量不變,都達(dá)平衡狀態(tài),故e正確;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,①的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變,故f錯(cuò)誤;故選A。 5.(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中)一定條件下3 mol X與3 mol Y

6、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),下列說(shuō)法正確的是(  ) A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出Q kJ熱量 B.反應(yīng)一段時(shí)間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1 C.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D.達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應(yīng)速率增大 答案 C 解析 熱量與物質(zhì)的量成正比,且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知,不能計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量,故A錯(cuò)誤;X、Y以1∶3轉(zhuǎn)化,因此反應(yīng)一段時(shí)間后X、Y的物質(zhì)的量不可能為1∶1,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),體積分?jǐn)?shù)不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;容

7、積固定的密閉容器,充入稀有氣體,X、Y、Z的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤。 6.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(  ) A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol·L-1·min-1 C.2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1 答案 B 解析 經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1,則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.

8、6 mol·L-1÷ 2 min=0.3 mol·L-1·min-1,B正確;由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1,D不正確;A物質(zhì)是固態(tài),不能表示反應(yīng)速率,A不正確;反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,C不正確。 7.在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位:mL·min-1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。   在410~440 ℃溫度范圍內(nèi),下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇

9、性升高 B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大 C.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D.當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大 答案 A 解析 由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后降低,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后降低,故B選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小,故C選項(xiàng)正確;由圖像可知,當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項(xiàng)正確。 8.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,起

10、始反應(yīng)物為N2和H2,物質(zhì)的量之比為1∶3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表: 溫度 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 壓強(qiáng) 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大 B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1 C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量均為92.4 kJ D.600 ℃

11、、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量最多 答案 B 解析 正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān),且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,而NH3是產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,反應(yīng)消耗也是1∶3,故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同,故B正確;當(dāng)1 mol N2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4 kJ,而題目中沒(méi)有確定反應(yīng)的量,故C錯(cuò)誤;由表格可知600 ℃、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500 ℃、30 MPa時(shí)減小,故D錯(cuò)誤。 9.(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2

12、O(l)4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),3 h后測(cè)定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)級(jí)別 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 溫度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10-6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.溫度為303 K時(shí),在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×10-7 mol·L-1·h-1 B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4∶5 C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速

13、率,也可能減慢反應(yīng)速率 D.353 K時(shí),可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢 答案 C 解析 303 K時(shí),v(NH3)===8×10-7 mol·L-1·h-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(N2)∶v(NH3)=2∶4,v(N2)=v(NH3)=4×10-7 mol·L-1·h-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3 h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.8×10-6 mol)∶(6.0×10-6 mol)=4∶5,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4∶5,起始反應(yīng)物用量相同,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4∶5,B項(xiàng)正確;其他條件相

14、同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;353 K時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,D項(xiàng)正確。 10.(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/mol·L-1 體積/ mL 濃度/mol·L-1 體積/ mL ① 0.10 2.0 0.01

15、0 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量 B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 C.實(shí)驗(yàn)①和②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用 答案 B 解析 A項(xiàng),要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢,則實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量,正確;C項(xiàng),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,除了濃度不同,其他條件完全相同,滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②,正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用,正確。

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