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2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動(dòng)小專(zhuān)題(四)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化練習(xí) (新版)魯教版

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1、滾動(dòng)小專(zhuān)題(四)__單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化 類(lèi)型1 連線(xiàn)型 1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖G4-1所示(“—”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)),下列符合對(duì)應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項(xiàng)是(  ) 圖G4-1 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4 丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH 2.【2016·資陽(yáng)】圖G4-2中各組物質(zhì)(或溶液)反應(yīng)均可生成鹽(中心圈)。 (1)分析圖中

2、信息,填寫(xiě)相應(yīng)的文字,完善該圖。 圖G4-2 (2)列舉相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明①②: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 3.【2016·北京】走進(jìn)“化學(xué)村”?!盎瘜W(xué)村”的布局如圖G4-3所示: 圖G4-3 (1)認(rèn)識(shí)“居民”。 ①10戶(hù)“居民”中,俗稱(chēng)熟石灰的是________,屬于氧化物的有_________

3、_______________。 ②“居民”CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 ③鹽酸有5戶(hù)相鄰的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是______________。 (2)認(rèn)識(shí)“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。例如,圖中涂成黑色實(shí)線(xiàn)的是一條從“Fe2O3家”到達(dá)出入口的路。請(qǐng)你在圖中涂出一條從“CO2家”到達(dá)任一出入口的路。 4.【2017·北京】圖G4-4為“領(lǐng)取獎(jiǎng)杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),方可向上攀登。例如,攀登階梯甲能

4、領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。 圖G4-4 (1)認(rèn)識(shí)階梯甲。 ①階梯上的5種物質(zhì)中,屬于氧化物的是________,俗稱(chēng)純堿的是________。 ②攀登過(guò)程中,H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)搭建階梯乙。 請(qǐng)你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì),寫(xiě)在圖中相應(yīng)的臺(tái)階上,能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。 (3)共享物質(zhì),重塑階梯。 階梯乙搭建完成后,若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進(jìn)行互換,也均能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯,則這兩種物質(zhì)是__

5、__________________(任寫(xiě)一組即可)。 5. 【2017·長(zhǎng)沙】現(xiàn)有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體(用A、B、C、D、E、F各代表這六種物質(zhì)中的一種),它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖G4-5所示,圖中每條連線(xiàn)表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)分析后回答:  圖G4-5 (1)C的化學(xué)式是____________。 (2)B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 6.下面是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì):鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉

6、、氯化銅。它們進(jìn)行擊鼓傳花游戲,條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在A~G的位置上,使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱(chēng)干冰。請(qǐng)回答: 圖G4-6 (1)氫氧化鈉應(yīng)放在________位置上。 (2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________,基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外,常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______________(寫(xiě)名稱(chēng))。 (3)當(dāng)G換成另一個(gè)同類(lèi)別物質(zhì)時(shí)就能將花束傳回起點(diǎn)A,它是________(寫(xiě)名稱(chēng))。 7.某化學(xué)老師以自己的智能手機(jī)屏幕解鎖圖像來(lái)構(gòu)建

7、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的關(guān)系,圖G4-7中“—”表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。已知A、B在農(nóng)業(yè)上常用于配制波爾多液;C是人體胃液中的主要成分;D、E均為黑色固體,它們反應(yīng)能夠生成無(wú)色氣體F和一種紅色固體;G是生活中最常見(jiàn)的溶劑。請(qǐng)回答: 圖G4-7 (1)物質(zhì)C的化學(xué)式是______________。 (2)固體B的俗稱(chēng)是________。 (3)寫(xiě)出D與相鄰物質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。 (4)物質(zhì)G與F反應(yīng)可能會(huì)生成________(填序號(hào))。 ①酸?、趬A ③鹽?、苡袡C(jī)物 類(lèi)型2 轉(zhuǎn)化型 8.【2017·荊門(mén)】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(“→”

8、表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))中,每次轉(zhuǎn)化只通過(guò)一步反應(yīng)不可能全部實(shí)現(xiàn)的是(  ) A.H2O2→O2→CO2→H2CO3 B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D.Mg→H2→HCl→AlCl3 9.【2017·武漢】甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G4-8所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是(  )  圖G4-8 A.若甲是碳酸鈣,則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng) B.若乙是最常用的溶劑

9、,則丁可以是單質(zhì)碳 C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,則丁可以是氯化鋇 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙 10.【2017·泰安】下列各組變化中,每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是(  ) 圖G4-9 A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 11.【2017·天津】下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng),其中“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是(  ) 選項(xiàng) A B C D 轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì) 甲 H2O2 C CaCO3

10、FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 12. 【2017·河南】A、B、C、D均含有同一種元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G4-10所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。  圖G4-10 A是白色難溶固體,相對(duì)分子質(zhì)量為100,金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;C常作干燥劑;D屬于堿。則A的一種用途是________________________________________________________________________; B的化學(xué)式為_(kāi)_________;由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

11、__________________________________________________________________。 13.【2017·山西】在學(xué)習(xí)了元素化合物知識(shí)后,小麗構(gòu)建了以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò),并對(duì)它進(jìn)行了推理和判斷。A~E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì),E是從自然界中提取量最高的金屬,它們之間的關(guān)系如圖G4-11所示,“-”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。  圖G4-11 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)D的化學(xué)式是________(寫(xiě)一個(gè)),D和E反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________

12、________,反應(yīng)發(fā)生的原因是________________________________________________________________________。 (2)B的化學(xué)式是________(寫(xiě)一個(gè)),A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________(寫(xiě)一個(gè))。 14.A~I(xiàn)為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A是一種建筑材料,I為目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G4-12所示。 圖G4-12 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)B的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。 (3)G的一

13、種用途:____________________。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。 15.A~G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G4-13所示。其中A是一種建筑材料,①是中和反應(yīng),乙是一種紅色粉末,“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)?;卮鹣铝袉?wèn)題。 圖G4-13 (1)A的化學(xué)式是________。 (2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是________。 (3)反應(yīng)②中利用了E的_______

14、_性。 16.A~H都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G4-14所示。其中A、F為固體氧化物,且A為黑色粉末,F(xiàn)為紅棕色粉末;B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體;E、G、H為無(wú)色氣體,請(qǐng)回答: 圖G4-14 (1)物質(zhì)C的化學(xué)式可能是________(寫(xiě)一種即可)。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________。 (3)反應(yīng)③的實(shí)際應(yīng)用:____________________。 (4)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生,可采取的措施是________________(寫(xiě)一點(diǎn)即可)。 類(lèi)型3 共存型 17.【2017

15、·齊齊哈爾】下列離子在水中能大量共存,并形成無(wú)色溶液的是(  ) A.SO42- Fe2+ Na+ B.NH4+ OH- NO3- C.CO32- K+ Ca2+ D.Cl- K+ OH- 18.【2017·菏澤】下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(  ) A.NaCl、Na2CO3、H2SO4 B.CuSO4、KNO3、Na2SO4 C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.HCl、Na2SO4、NaOH 19.【2017·郴州】在無(wú)色溶液中,下列離子組能大量共存的是(  ) A.Ca2+ Na+ CO32- Cl- B.Na+ K+ OH- Cl- C.Cu2+ 

16、K+ Cl- NO3- D.H+ Na+ OH- SO42- 20.【2016·重慶A】某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是(  ) A.NaOH B.BaCl2 C.KNO3 D.AgNO3 21.【2017·煙臺(tái)】在2017年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中,同學(xué)們做了如圖G4-15所示的四組實(shí)驗(yàn),并將ABCD四支試管中的廢液全部倒入一個(gè)干凈的大燒杯中??荚嚱Y(jié)束后,某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀,上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 圖G4-15 [提出問(wèn)題] 大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外,還含

17、有哪些離子(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會(huì)解離出離子)? [猜想假設(shè)] 小明認(rèn)為上層溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七種離子。你認(rèn)為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種,它們分別是________________________(填離子符號(hào))。 [分析討論] (1)小紅認(rèn)為上層溶液中一定不含有H+,因?yàn)樯蠈尤芤撼始t色,請(qǐng)你分析上層溶液中不含有H+的另外一個(gè)理由______________________________。 (2)小李取一定量的上層溶液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生,認(rèn)為上層溶液中一定不含CO32-。小紅認(rèn)為他的結(jié)論不正確,原

18、因是_________________________________________。 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 為進(jìn)一步確定上層溶液中是否含有CO32-,請(qǐng)你和小紅一起參與下列探究: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中,滴加過(guò)量的BaCl2溶液,靜置 ①______________ ②試管中的上層溶液仍顯紅色 ①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32- ②同時(shí)還能得出大燒杯中的上層溶液中一定還含有的離子是________________________________________________________________________

19、(填離子符號(hào)) [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是______________(填離子符號(hào))。 22.【2017·沈陽(yáng)】請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題。 部分堿、酸、鹽的溶解性表(20 ℃) 陰離子 陽(yáng)離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- PO43- H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 — 不

20、說(shuō)明:“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性,“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。 (1)CaCO3屬于________(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。 (2)表中可溶于水的硫酸鹽有________種。 (3)在溶液中,磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能,寫(xiě)出化學(xué)方程式;若不能,說(shuō)明理由。 ________________________________________________________________________。  圖G4-16 (4)某同學(xué)將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。 ①溶

21、液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有________種。 ②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)。 a.探究溶液甲中是否含鹽酸。 方案編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 取少量溶液甲于試管中,加入鐵粉 是否________ b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2。 方案編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2 取少量溶液甲于試管中,加入________溶液 是否產(chǎn)生 藍(lán)色沉淀 3 取少量溶液甲于試管中,加入Na2SO4溶液 是否產(chǎn)生 白色沉淀 上述三個(gè)方案中有一個(gè)不合理,請(qǐng)指出不合理的方案編號(hào)并說(shuō)明理由:___________________________________

22、_________________________。 ③欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體,應(yīng)采取的簡(jiǎn)單操作是____________________________________________________________________。 23.【2017·永州】某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ 物質(zhì) NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 加入稀硫酸后的現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 ________________________________________________________________

23、________ ________________________________________________________________________ 生成白 色沉淀 (1)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象是______________。 (2)小楊同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①不反應(yīng),小唐同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點(diǎn),認(rèn)為無(wú)明顯現(xiàn)象并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。 經(jīng)小組討論,設(shè)計(jì)了如圖G4-17所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。 圖G4-17 觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象是______________(填“紅色消失”或“紅色不消失”),說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24、________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)后,同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中,靜置,燒杯中有白色沉淀,溶液呈無(wú)色,該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是__________(填化學(xué)式)。 參考答案 1.A [解析] B中CO2與CaCl2不反應(yīng);C中O2和CuO、HCl不反應(yīng);D中HCl與CuSO4不反應(yīng)。 2.(1)①金屬(酸)?、趬A

25、 非金屬氧化物 (2)①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(或HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3) ②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O [解析] (1)由圖示可知:①金屬與鹽可以生成新的金屬與鹽;酸與鹽可以生成新酸與鹽。②堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽。(2)①金屬與鹽可以生成新的金屬與鹽,如鐵與硫酸銅的反應(yīng)(或酸與鹽可以生成新酸與新鹽;如鹽酸與硝酸銀反應(yīng));②堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽,如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。 3.(1)①Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?、跜O (2)CO2→Ca(OH)2→Na2C

26、O3→H2SO4→出入口(其他合理答案也可) 4.(1)①CO2 Na2CO3  ②Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑  (2)從高到低:NaOH、HCl、Fe、O2  (3)H2SO4和HCl(Fe和Mg) [解析] (2)能和CO2反應(yīng)的只有NaOH,能和NaOH反應(yīng)的只有HCl,能和HCl反應(yīng)的有Fe和Fe2O3,但是能和O2反應(yīng)的只有Fe,所以由高到低分別是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi),H2SO4和HCl互換,F(xiàn)e和Mg互換,均能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。 5.(1)H2SO4  (2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2Na

27、OH [解析] (1)圖中C物質(zhì)能與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),只有一種物質(zhì)不與其發(fā)生反應(yīng),分析已知的六種物質(zhì),與其他四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是硫酸,所以C是硫酸(H2SO4);唯一不能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳,可知F是二氧化碳;能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的是兩種堿,即氫氧化鈉和氫氧化鈣,可知E、D分別是兩種堿的某一種,氫氧化鈉與碳酸鈉、氯化鋇均不能發(fā)生反應(yīng),所以,E是氫氧化鈉,則D是氫氧化鈣;能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的是碳酸鈉,可知B是碳酸鈉,那么A是氯化鋇;B是碳酸鈉,D是氫氧化鈣,碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2Na

28、OH。 6.(1)B (2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 置換 氫氧化鈉和硫酸 (3)碳 7.(1)HCl (2)熟石灰(或消石灰)  (3)2CuO+C2Cu+CO2↑ (4)①④ [解析] 根據(jù)“A、B在農(nóng)業(yè)上常用于配制波爾多液”,則推測(cè)A、B可能為氫氧化鈣、硫酸銅溶液;根據(jù)“C是人體胃液中的主要成分”,則推測(cè)C為稀鹽酸;根據(jù)“G是生活中最常見(jiàn)的溶劑”,則推測(cè)G為水;根據(jù)“D、E均為黑色固體,它們反應(yīng)能夠生成無(wú)色氣體F和一種紅色固體”,則推測(cè)為碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅;物質(zhì)G與F反應(yīng)可能生成碳酸或發(fā)生光合作用生成有機(jī)物,代入檢驗(yàn),符合題意。 8.B [解析] 過(guò)氧

29、化氫在二氧化錳催化下可以生成氧氣,氧氣和碳在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳,二氧化碳和水反應(yīng),生成碳酸;氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鈉和水,而硝酸鈉無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈉;碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣;鎂和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫,氯化氫和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁。 9.C [解析] 若甲是碳酸鈣,能和碳酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)一定是酸,丙能生成碳酸鈣,所以丙可能是氫氧化鈣,則乙為氧化鈣,乙轉(zhuǎn)化為丙是氧化鈣與水的反應(yīng),該反應(yīng)放熱;若乙是最常用的溶劑,則乙為水,水可以生成氫氣和氧氣,則丙是氫氣或氧氣,甲能反

30、應(yīng)生成水,丙能生成甲,則甲可能是金屬氧化物,所以丁可以是單質(zhì)碳;若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,硫酸鈉屬于鹽,只能和可溶性鋇鹽反應(yīng),形成硫酸鋇沉淀,所以丙可能是硫酸鋇或鈉鹽(碳酸鈉和硫酸鈉除外),不能和氯化鋇反應(yīng),所以丁不可能是氯化鋇;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,又因?yàn)槎趸寄苌杉祝啄芎褪焓曳磻?yīng),所以甲可能是碳酸鈉,則乙可能是碳酸鈣,熟石灰和碳酸鈉可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣。 10.A 11.D  12.作建筑材料(或作補(bǔ)鈣劑) CaCl2[或Ca(NO3)2] CaO+H2O===Ca(OH)2 [解析] 根據(jù)“A是白色難溶固體,相對(duì)分子質(zhì)量為100,金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%”

31、可得出A為碳酸鈣,A可以生成干燥劑C,說(shuō)明C是氧化鈣,D是堿,且可轉(zhuǎn)化為CaCO3,也可由CaO轉(zhuǎn)化而來(lái),說(shuō)明D為氫氧化鈣,A和B之間可以相互轉(zhuǎn)化,說(shuō)明B為氯化鈣(或硝酸鈣)。A碳酸鈣的用途是可作建筑材料或補(bǔ)鈣劑,B為氯化鈣(或硝酸鈣),化學(xué)式為CaCl2[或Ca(NO3)2]。 13.(1)H2SO4(合理即可) 產(chǎn)生氣泡,溶液由無(wú)色變成淺綠色 在金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫前面 (2)NaOH(合理即可) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(合理即可) [解析] (1)D是稀鹽酸或稀硫酸等,鹽酸的化學(xué)式是HCl,硫酸的化學(xué)式是H2SO4;稀鹽酸或稀硫酸和鐵反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,

32、溶液由無(wú)色變成淺綠色,反應(yīng)發(fā)生的原因是在金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫前面。(2)B是堿,可以是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等,化學(xué)式分別是NaOH、KOH、Ca(OH)2等;A可以是二氧化碳,B可以是氫氧化鈉,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。 14.(1)CaO (2)置換反應(yīng)  (3)作燃料或冶煉金屬(答案合理即可) (4)C+CO22CO [解析] 由A是一種建筑材料,且在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng),可知A是碳酸鈣,則B、C為氧化鈣或二氧化碳;I為目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬,則I是鐵,反應(yīng)④可能是3CO+2Fe2O34Fe+3CO2,則C

33、是CO2,反應(yīng)③是C+CO22CO,D是碳單質(zhì),故反應(yīng)②為碳還原氧化銅或四氧化三鐵的置換反應(yīng)。代入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,最后按要求作答。 15.(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O [或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]  復(fù)分解反應(yīng) (3)還原 16.(1)CH4(或C2H5OH) (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)工業(yè)煉鐵 (4)涂油(合理即可) [解析] 根據(jù)反應(yīng)①中A是黑色固體氧化物,且反應(yīng)前后A沒(méi)有變化可知A是二氧化錳;B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體,則B是過(guò)氧化氫,D是水,E是無(wú)色氣體氧氣; F為紅棕色

34、固體氧化物,則F為氧化鐵,則反應(yīng)②是氧氣、水與鐵反應(yīng)生成鐵銹的過(guò)程,X是鐵;H為無(wú)色氣體,且能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和另一種無(wú)色氣體,可確定H是一氧化碳,G是二氧化碳,則Y是碳單質(zhì);⑤是C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的反應(yīng),則C是甲烷或酒精。代入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,最后按要求作答。 17.D [解析] 此題主要考查離子共存問(wèn)題,離子共存就是離子結(jié)合的時(shí)候不能產(chǎn)生沉淀、水或氣體。Fe2+顯淺綠色,NH4+和OH-反應(yīng)生成氨氣和水,CO32-和Ca2+能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;Cl-、K+、OH-這幾種離子結(jié)合,沒(méi)有水、氣體、沉淀生成,能共存。 18.B [解析] 能在溶液中共存的物質(zhì)之間既不生成沉淀,也

35、不生成氣體和水。A中碳酸鈉與稀硫酸能夠反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,故不能共存;B中各物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以共存;C中的氯化鋇和碳酸鈉可以反應(yīng),產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,故不能共存;D中的鹽酸與氫氧化鈉能夠反應(yīng),生成水,也是不能共存的。 19.B [解析] Ca2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,二者不能共存;Cu2+的溶液是藍(lán)色的,不是無(wú)色溶液;H+和OH-反應(yīng)生成水,二者不能共存。 20.C [解析] 氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣和水;硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀;硝酸鉀和兩種物質(zhì)都不反應(yīng);氯化銨和硝酸銀在溶液中能反應(yīng)生成氯化銀沉淀。 21.[猜想假設(shè)] Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+

36、、OH- [分析討論] (1)若上層清液中含H+,則燒杯底部不會(huì)有碳酸鹽沉淀 (2)上層溶液中含OH-時(shí),滴加少量鹽酸時(shí)首先發(fā)生中和反應(yīng),也沒(méi)有氣體產(chǎn)生 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] ①產(chǎn)生白色沉淀?、贠H- [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] Na+、Cl-、CO32-、OH- [解析] [猜想假設(shè)] 上層溶液顯紅色,則可確定不存在H+;而CO32-與Ba2+、Ca2+在溶液中不能大量共存,故溶液中含有的離子最多的可能組合為Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-。 [分析討論] (1)上層溶液呈紅色,說(shuō)明溶液顯堿性,不存在H+;另外燒杯底部存在沉淀,該沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物,這些沉淀也不能與含H+的

37、溶液共存。(2)上層溶液中滴加幾滴稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生不能確定溶液中不含CO32-,因?yàn)槿羧芤褐写嬖贠H-時(shí),滴加鹽酸會(huì)優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng),只有當(dāng)酸將其中的堿完全中和后,才會(huì)與碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體;故小李的結(jié)論不正確。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] ①若大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32-,則滴加過(guò)量BaCl2溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;此時(shí)試管中的上層溶液仍顯紅色,說(shuō)明上層溶液中一定還含有OH-。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知,Na+和Cl-不能變成沉淀或氣體,一定留在溶液中,而CO32-和OH-經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定也一定存在,即上層溶液中含有的離子是Na+、Cl-、CO32-、OH-。 22.(1)不溶物 (2)3

38、(3)2Na3PO4+3CaCl2===Ca3(PO4)2↓+6NaCl (4)①3?、赼.有氣泡產(chǎn)生 b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可) 3號(hào)方案不合理,原因是溶液中含有BaCl2,不論是否含有Ba(OH)2加入Na2SO4溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可)?、蹨y(cè)溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發(fā)結(jié)晶;若pH>7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶(其他合理答案均可) [解析] (1)根據(jù)部分堿、酸、鹽的溶解性表,碳酸鈣屬于不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鉀、硫酸鈉和硫酸銅,共3種。(3)磷酸鈉與氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na3PO4+

39、3CaCl2===Ca3(PO4)2↓+6NaCl。(4)鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。①溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有3種(二者恰好完全反應(yīng),溶液甲中溶質(zhì)為氯化鋇;鹽酸過(guò)量,溶液甲中溶質(zhì)為氯化鋇和氯化氫;氫氧化鋇過(guò)量,溶液甲中溶質(zhì)為氯化鋇和氫氧化鋇)。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)。 a.探究溶液甲中是否含鹽酸:1.取少量溶液甲于試管中,加入鐵粉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是觀察是否有氣泡產(chǎn)生;b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2:2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,推出取少量溶液甲于試管中,加入Cu(NO3)2(或CuCl2)溶液;上述三個(gè)方案中第3個(gè)不合理,原因是溶液中含有BaCl2,不

40、論是否含有Ba(OH)2,加入Na2SO4溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可)。③欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體,應(yīng)采取的簡(jiǎn)單操作是測(cè)溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發(fā)結(jié)晶;若pH>7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶(其他合理答案均可)。 23.(1)有氣泡產(chǎn)生 (2)紅色消失  H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O (3)NaCl [解析] (1)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。(2)觀察到的現(xiàn)象是紅色消失,稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。(3)根據(jù)題意,溶液呈無(wú)色且溶液中有酚酞,說(shuō)明反應(yīng)后的溶液一定不顯堿性,不會(huì)有氫氧化鈉和碳酸鈉,可能呈酸性或中性;根據(jù)燒杯中有白色沉淀,可能是氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀,也可能是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀。該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。 11

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