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2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 階段訓(xùn)練(四)練習(xí) (新版)魯教版

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1、階段訓(xùn)練(四) [訓(xùn)練范圍:第三單元、第八單元第二節(jié)海水“曬鹽” 時間:30分鐘 分值:60分] 一、選擇題(每小題2分,共20分) 1.【2017·荊州】實驗室配制100 g 10%的NaCl溶液,不需要用到的儀器是(  ) A.酒精燈 B.托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯 2.【2017·懷化】下列有關(guān)溶液的說法正確的是(  ) A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 B.形成溶液的溶質(zhì)都是固體 C.所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃 D.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和 3.【2017·來賓】在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除的實驗中,操作錯誤的是(  ) A.稱量時,在托盤

2、天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片 B.溶解時,用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解 C.過濾時,用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾 D.蒸發(fā)時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 4.【2017·懷化】下列實驗方法不正確的是(  ) A.通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),達到初步提純的目的 B.用KClO3制氧氣通常加入MnO2作催化劑 C.氫氣可以燃燒,在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗其純度 D.配制50 g 5%的NaCl溶液時,把稱好的固體倒入量好水的量筒中進行溶解 5.【2017·懷化】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖C4-1所示。下列說法不正確的是(  )  圖C4-1

3、A.t1 ℃時,甲和丙的溶解度都為20 g B.甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C.采用降溫結(jié)晶的方法可以分離甲中混有的少量丙 D.t2 ℃時,將70 g甲放入100 g水中,充分溶解后,所得溶液為飽和溶液,且溶液的總質(zhì)量為150 g 6.【2017·來賓】20 ℃時氯化鉀的溶解度為34 g。下面是四位同學(xué)在20 ℃時配制的氯化鉀溶液,其中一定達到飽和的是(  ) 圖C4-2 7.【2017·雅安】高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是(  ) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.

4、4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小 B.20 ℃時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2% C.60 ℃時,高氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3% D.80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃時,肯定有晶體析出 8.【2017·濰坊】濰坊有豐富的海洋資源,氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是(  ) A.室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀 B.取出部分上層溶液,可將接近飽和的氯化鈉溶液變飽和 C.可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液 D.將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%,所用的儀器有燒杯、量筒

5、、玻璃棒和膠頭滴管 9.【2017·呼和浩特】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗,甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(  ) 圖C4-3 A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B.甲實驗和乙實驗都要用到操作① C.甲實驗在操作⑤時,將水全部蒸發(fā)后停止加熱 D.乙實驗在操作③時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 10.【2017·遵義】根據(jù)如圖C4-4提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說法正確的是(  ) 圖C4-4 A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉,提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 B.30 ℃時,氯酸

6、鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% C.80 ℃時,7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液 D.控制溫度,圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 二、填空題(共25分) 11.(9分)【2017·畢節(jié)】根據(jù)下表中NaCl和KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問題。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)30

7、℃時,NaCl的溶解度是________g。 (2)NaCl與KNO3相比較,溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是__________。 (3)20 ℃時,在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3,充分?jǐn)嚢韬?,將溶液溫度升高?0 ℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是不飽和溶液,則加入的物質(zhì)是______________。  圖C4-5 12.(8分)【2017·銅仁】如圖C4-5為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。 (1)由圖可知C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在t2 ℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶

8、解度從大到小的順序是__________(用“<”“=”或“>”連接)。 (3)t2 ℃時,將140 g A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃,析出A晶體的質(zhì)量為________g(水分的蒸發(fā)忽略不計)。 (4)現(xiàn)有t2 ℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g,其飽和溶液中溶質(zhì)均無剩余,將它們均降溫到t1 ℃,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為________(填序號)。 ①B>A>C?、贏>B>C?、跙>A=C 13.(8分)【2017·荊州】A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖C4-6所示,請回答下列問題。  圖C4-6 (1)N點對應(yīng)的是物質(zhì)A的__________(填“飽和”或

9、“不飽和”)溶液。 (2)加熱C的飽和溶液,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是____________________________________________________________。 (3)除去A中混有的少量B,步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。 (4)t1 ℃時,將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(A)、w(B)、w(C),則三者之間的大小關(guān)系是__________________。 三、實驗題(共15分) 14.【2017·紹興】以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgC

10、l2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。 (1)加水溶解后,用如圖C4-7所示裝置除去粗鹽中的泥沙,玻璃棒的作用是________。  圖C4-7 (2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食鹽溶液,下列所加試劑和操作:①加過量的Na2CO3溶液,②過濾,③加過量的NaOH溶液,④加適量的稀鹽酸,⑤加過量的BaCl2溶液,能達到目的的順序是________(填字母)。 A.⑤③②①④ B.③⑤①④② C.③⑤①②④ (3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是 ________________________________________________

11、________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 1.A [解析] 配制100 g 10%的NaCl溶液的過程中,不需要進行加熱,不需要使用酒精燈。 2.A [解析] 溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物;溶液中的溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體,如白酒中的溶質(zhì)是液態(tài)的酒精,鹽酸中的溶質(zhì)是氣態(tài)的氯化氫氣體;同一溫度下,同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃,沒有這兩個條件的限制,不

12、能比較飽和溶液與不飽和溶液之間濃度的大小;分子間有間隔,溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。 3.C 4.D [解析] 配制50 g 5%的NaCl溶液時,把稱好的固體倒入燒杯中,用量筒量取所需水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中進行溶解,不能在量筒內(nèi)進行溶解操作。 5.B [解析] 在比較物質(zhì)的溶解度時,需要指明溫度。 6.B [解析] 20 ℃時氯化鉀的溶解度為34 g,含義是20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鉀34 g,溶液達到飽和狀態(tài)。20 ℃時,50 g水中最多能溶解氯化鉀17 g,溶液達到飽和狀態(tài),向50 g水中加入17 g氯化鉀,所得溶液恰好是飽和溶液,如果加入10

13、g氯化鉀,則所得溶液是不飽和溶液;向100 g水中加入20 g氯化鉀,或加入33 g氯化鉀,所得溶液都是不飽和溶液。 7.D [解析] 80 ℃的高氯酸鉀溶液可能是很稀的溶液,冷卻至40 ℃,不一定有晶體析出。 8.D [解析] 室溫下氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉,但可以溶解其他物質(zhì);溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,溶液中各部分組成相同;硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀;將100 g 20%的溶液稀釋成10%的溶液,加入水的質(zhì)量=100 g×20%÷10%-100 g=100 g,應(yīng)該再加入100 mL的水,可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積,用燒杯稀釋、用玻璃棒攪拌。 9.

14、B [解析] 操作①中玻璃棒的作用是攪拌以加速粗鹽的溶解,操作⑤中玻璃棒的作用是攪拌以散熱,防止液滴飛濺;除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)需要將粗鹽溶解,配制10%的氯化鈉溶液也需要將氯化鈉在燒杯中溶解,這兩個實驗都需用到操作①;除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗,在進行蒸發(fā)操作時,應(yīng)在有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干;配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時,若俯視讀數(shù),則所取水的體積偏小,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 10.D [解析] 氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯酸鉀中混有少量氯化鈉,提純氯酸鉀最好用降溫結(jié)晶的方法;30 ℃時,氯酸鉀的溶解度是10 g,氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15、×100%≈9.1%;80 ℃時,氯化鈉的溶解度是40 g,7 g NaCl和20 g水不能形成飽和溶液;氯酸鈉和氯化鉀交換成分可以得到氯酸鉀和氯化鈉,控制溫度在10~30 ℃之間,氯化鈉的溶解度較大,而氯酸鉀的溶解度較小,會以晶體形式析出,所以圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 11.(1)36.3 (2)NaCl (3)KNO3 12.(1)減小 (2)A>B>C (3)20 (4)① 13.(1)不飽和 (2)C的溶解度隨溫度的升高而減小,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體,所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 (3)降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶) (4)w(A)=w(B)>w(C) [解析] (1)N點

16、在物質(zhì)A的溶解度曲線的下方,N點對應(yīng)的是物質(zhì)A的不飽和溶液。(2)物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體,所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)物質(zhì)A的溶解度受溫度變化影響較大,所以除去A中混有的少量B,步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 ℃時,物質(zhì)A、B的溶解度都是20 g,物質(zhì)C的溶解度小于10 g,所以將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是w(A)=w(B)>w(C)。 14.(1)引流 (2)C (3)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與

17、標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 [解析] (1)過濾操作中要用玻璃棒引流。(2)粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,MgCl2和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,因為加入的除雜試劑都是過量的,所以加入的試劑應(yīng)該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則,又因為Na2CO3可與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,所以加入Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后,加入鹽酸要在過濾沉淀之后,除雜順序為③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④。(3)用pH試紙測溶液的pH,要用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 5

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