《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)8 質(zhì)量守恒定律（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)8 質(zhì)量守恒定律（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)8 質(zhì)量守恒定律 15.（2019·無(wú)錫）在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 30 20 15 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 x y 10 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4：1 B.x+y=75 C.y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D.x的取值范圍：0≤x≤30 【答案】D 【解析】反應(yīng)前后，甲、丁分別減少了20、5，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4：1 ，二者都為反應(yīng)物；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

2、，不管乙、丙是否參加反應(yīng)，x+y=30+20+20=75；如果y=20，說(shuō)明丙沒(méi)有參加反應(yīng)，x一定是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；如果y<20，說(shuō)明丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)仍然是化合反應(yīng)；x可能是反應(yīng)物，可能是生成物，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；當(dāng)丙沒(méi)有參加反應(yīng)，而乙是生成物時(shí)，x=55。 6．（2019·宿遷）下圖是某汽車(chē)尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的 B.化學(xué)反應(yīng)前后，氫原子數(shù)目減少 C.參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為15:14 D.一個(gè)Y分子和一個(gè)W分子中均含有10個(gè)電子 【答案】D 15．（2019·鹽城） 工業(yè)上高

3、溫煅燒石灰石可以制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）現(xiàn)有100克碳酸鈣樣品高溫煅燒一段時(shí)間后剩余物體的質(zhì)量為67克，下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（ ） A.生成CO2的質(zhì)量是33g B.生成物中CaO的質(zhì)量是42克 C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40% D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4 【答案】D 11．（2019·揚(yáng)州）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化學(xué)式是（ ） A.?H2 B?KOH C.?HI D. I2 【答案】D 14.（2019·

4、徐州）硅(Si)是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，工業(yè)制硅的反應(yīng)之一是SiCl4+2H2高溫Si+4X。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.硅是地殼中含量最多的元素 B.X的化學(xué)式為H4Cl4 C.SiCl4中硅元素的化合價(jià)是-4 D該反應(yīng)為置換反應(yīng) 【答案】D 15.（2019·徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁元素種類不同 B.乙一定是反應(yīng)的催化劑 C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7:1 D.甲、丁一定都是單質(zhì) 【答案】C 4．（2018·淮安） 氫氟酸（HF）可用于玻

5、璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，則物質(zhì)X為（ ） A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 【答案】C 15． （2018?南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（　?。? A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8% 【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6、14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a=70%﹣14%=56%；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%；生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c=6%

7、+17%=23%；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，d=10%。 【答案】A 12．（2018·揚(yáng)州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應(yīng)中，X的化學(xué)式是（ ） A. O2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3 【答案】D 8．（2018?無(wú)錫）二氧化氮?dú)怏w通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化學(xué)式為（　　） A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，反應(yīng)前有3個(gè)N原子、7個(gè)O原子、2個(gè)H原子，反應(yīng)后有2個(gè)N原子、6個(gè)O原子、2個(gè)H原子

8、，故X中含有1個(gè)N原子、1個(gè)O原子，化學(xué)式為NO。 【答案】B 4．（2018?徐州）硅晶體廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅固體初步制得，主要反應(yīng)為SiO2+2C高溫Si+2CO2↑。下列說(shuō)法不正確的是（　　） A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．SiO2中硅元素的化合價(jià)為+4 C．反應(yīng)后固體質(zhì)量減小 D．地殼中硅元素含量小于鐵元素 【解析】地殼中硅元素含量大于鐵元素； 【答案】D 10．（2018?徐州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷不正確的是（　?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g）

9、 10 16 0 0 反應(yīng)中質(zhì)量（g） m2 1.6 反應(yīng)后質(zhì)量（g） m1 0 15.2 6.4 A．m1的值是4.4 B．m2的值是4 C．甲和乙是反應(yīng)物 D．甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為7：8 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g﹣0g=16g，乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為15.2g﹣0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g﹣0g=6.4g。反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為16g：6.4g，當(dāng)生成1.6g丁時(shí)，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量應(yīng)為4g，m2的值是16g﹣4g=12g。 【答案】

10、B　 21、（2018·蘇州）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應(yīng):?2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+?5X↑+8H20 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X應(yīng)是 A.HClO B.ClO2 C.O2? D.Cl2? 【答案】D 25、（2018·蘇州）一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4

11、 D.C2H4O 【答案】B 15．（2018?常州）在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)研究氧化汞的分解與生成的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．常溫下，Hg很難與O2反應(yīng) B．汞在汞槽中起到液封的作用 C．汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡 D．HgO受熱分解時(shí)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少 【解析】HgO受熱分解時(shí)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 【答案】D 20.（2018?常州）可燃物R是C、H2、CH4

12、、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) R 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應(yīng)前質(zhì)量/g m1 m2 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 m3 m4 m5 下列敘述正確的是（ ） ①m1=1/9m4時(shí)，R是H2 ②m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO ③ m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?，是

13、反應(yīng)物；二氧化碳、水、一氧化碳反應(yīng)前的質(zhì)量是0，是生成物，要確定R是哪種物質(zhì)，生成物是什么，就要通過(guò)反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系來(lái)進(jìn)行確定。 ①氫氣燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O，其中氫氣與水的質(zhì)量比為1:9，正確； ②碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，此時(shí)m1+m2=m3，正確； ③甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9； 甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為2CH4O+ 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9； 通過(guò)分析可知，

14、當(dāng)m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O，正確； ④反應(yīng)前后元素的種類不變，如果反應(yīng)后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質(zhì)，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質(zhì)量大于或等于氧氣的質(zhì)量。 二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m3××100%=8m3/11， 水中氧元素的質(zhì)量為m4××100%=8m4/9， 一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m5××100%=4m5/7， 通過(guò)分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正確。 【答案】D 20. （2018·南通）在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，

15、測(cè)得反應(yīng)后生成Ag，O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、g、9.2g。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．AgNO3固體應(yīng)密封保存在無(wú)色細(xì)口瓶中 B． C．X的化學(xué)式為NO D．該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2 【答案】B 15.（2018·鎮(zhèn)江）有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時(shí)間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說(shuō)法正確的是 A．剩余固體為純凈物 B．上述加熱過(guò)程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3g

16、C．原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質(zhì)量比為111：16 D．最終所得溶液質(zhì)量為318.7g 【答案】C 24．（2018?常州）利用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。 在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤(pán)天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣球的變化是　　。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是　?。徊ＡЧ苁軣岵蝗紵?，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是　　。 （3）實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開(kāi)橡皮塞，則天平指

17、針　　（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”） （4）白磷（P4）燃燒生成P2O5，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 。 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，白磷燃燒放熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶?jī)?nèi)氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。 （3）實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，實(shí)驗(yàn)后，松開(kāi)橡皮塞，空氣進(jìn)入瓶中，則天平指針向左偏。 （4）白磷燃燒生成P2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+5O2點(diǎn)燃2P2O5。 【答

18、案】（1）變小 （2）達(dá)到著火點(diǎn)；物質(zhì)是可燃物 （3）向左偏 （4）P4+5O2點(diǎn)燃2P2O5 9.（2017·連云港）我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ） A．反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B．X的化學(xué)式是Ag2S C．反應(yīng)前后元素的種類不變 D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化 【答案】D 【解析】該反應(yīng)前后Ag、S、O元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變，但H元素的化合價(jià)未改變。 19．（2017·揚(yáng)州）某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器

19、和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與氧氣充分反應(yīng)；冷卻后打開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于 A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 【答案】D 【解析】設(shè)容器質(zhì)量為m，根據(jù)題意可得如下算式：①a g+m=b g；②d g+m=c g。②-①可得，c=d+b-a。 8．（2017·常州）合成尿素的化學(xué)方程式為：CO2+2X一定條件CO（NH2）2+H2O，X的化學(xué)式為（　?。? A．NH3 B．N2

20、H4 C．HNO3 D．NH3?H2O 【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2X一定條件CO（NH2）2+H2O，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、0，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為1、6、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3。 【答案】A 20．（2017·常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（　?。? 階段/物質(zhì) 甲的質(zhì)量/g 乙的質(zhì)量/g 丙的質(zhì)量/

21、g 丁的質(zhì)量/g 反應(yīng)前 40 40 0 0 反應(yīng)中 M1 M2 M3 10.8 反應(yīng)后 23 M4 30 27 A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=34 【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0，由反應(yīng)前與反應(yīng)中甲丁的質(zhì)量關(guān)系，則（40﹣23）g：27g=（40﹣m1）g：10.8g，解得m1=33.2．由反應(yīng)前與反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則40g：27g=（40﹣m2）g：10.8g，解得m2=24．由反應(yīng)前與反應(yīng)中丙丁的質(zhì)量關(guān)系，則30g：27g=m3：10.8g，解得m3=12．由質(zhì)量守恒定律，m

22、4=40+40﹣23﹣30﹣27=0． 【答案】B 18．（2017·徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 31 21 10 反應(yīng)后的質(zhì)量/g m 40 6 16 A．甲一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C．并物質(zhì)一定屬于化合物 D．乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5:2 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的質(zhì)量減少，為反

23、應(yīng)物，乙、丁質(zhì)量增加，為生成物，甲質(zhì)量不變，可能為催化劑．甲質(zhì)量不變，可能為催化劑；由以上知，丙→乙+丁，為分解反應(yīng)；由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物；乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為：（40-31）：（16-10）=3：2； 【答案】C 15．（2017·鎮(zhèn)江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．生成2.4g CO2 B．混合物中含9.6g銅元素 C．混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9 D．反應(yīng)后溶液中CuS

24、O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0% 【解析】設(shè)13.6g的混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固體質(zhì)量差量 144 64 160 144﹣64=80 x y 13.6g﹣9.6g=4g == x=7.2g y=8g 反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈7.7%； 混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9； 根據(jù)銅元素過(guò)程中質(zhì)量不變，所以銅元素的質(zhì)量為9.6g+8g××100%=12.8g

25、； 16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量為失去的氧元素的質(zhì)量，故失去的氧元素的質(zhì)量為16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應(yīng)，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來(lái)自氧化銅，所以對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為2.4g÷（）=6.6。 【答案】C 12．（2017·淮安）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。 （1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如題12-1圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（如題12-1圖所示），然后取下裝置，用針筒

26、向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 。 （2）某反應(yīng)的微觀示意圖如題12-2圖所示。 ①X的化學(xué)式是 。 ②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是 。 【答案】（1）天平仍然平衡 反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣中，使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小 （2）①SO2 ②化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個(gè)原子的質(zhì)量不變 【解析】（1）由于反應(yīng)是在密閉的容器中進(jìn)行，生成的氫氣沒(méi)有放出，外界空氣又不得進(jìn)入，所以，反應(yīng)前后錐形中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平仍然保持平衡；若將錐形瓶改為燒杯，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出，使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少，天平將失去平衡，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律； （2）①由微粒結(jié)構(gòu)示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物是二硫化碳和氧氣，生成物應(yīng)是二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3O2點(diǎn)燃CO2+2SO2，所以，X的化學(xué)式為SO2；②由微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個(gè)原子的質(zhì)量不變，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 8