《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 溶解度曲線與溶液的稀釋練習(xí)（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 溶解度曲線與溶液的稀釋練習(xí)（含解析） 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、16溶解度曲線與溶液的稀釋 姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題 1．（2019·錦州）T℃時(shí)，向盛有100g水的兩燒杯中分別加入60g甲、乙兩種固體，攪拌后固體甲完全溶解，放置一段時(shí)間后，甲溶液中有固體析出，溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．?dāng)嚢璧哪康氖窃龃笪镔|(zhì)的溶解度 B．將T℃的甲、乙兩種飽和溶液降溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 C．甲溶于水的過(guò)程中一定放出熱量 D．乙是可溶性物質(zhì) 【答案】C 【解析】本題主要考察溶解度曲線圖的相關(guān)知識(shí) A、攪拌的目的是加速溶解，不能增大溶解度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

2、B、將T℃的甲、乙兩種飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、T℃時(shí)，向盛有100g水的兩燒杯中加入60g甲固體，全部溶解，放置一段時(shí)間后，甲溶液中有固體析出，結(jié)合溶解度曲線圖，可知甲物質(zhì)溶于水一定是放出熱量；故選項(xiàng)正確；D、由溶解度曲線圖可知：20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于10g，乙物質(zhì)是易溶性物質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。 2．（2019·鐵嶺）常溫下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列錯(cuò)誤的是（　?。? A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大 C．實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶

3、液 D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 【答案】B 【解析】A、實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，故A正確； B、實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯(cuò)誤，因?yàn)闇囟炔蛔?，溶解度不變，故B不正確；C、實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因?yàn)榧尤肓巳軇?，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等正確，因?yàn)橐抑械娜苜|(zhì)不再溶解，故D正確。故選B。 3．（2019·安徽）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體 B．將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，A成為不飽和

4、溶液 C．t2℃時(shí)，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A＞B D．t2℃時(shí)，將150g A的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需水100g 【答案】D 【解析】A、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可以使B得到飽和溶液析出晶體，故錯(cuò)誤； B、將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，A仍為飽和溶液，故錯(cuò)誤； C、t2℃時(shí)，溶解度A＞B，則用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A

5、解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．t1℃時(shí)，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．t2℃時(shí)，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 C．t1℃時(shí)，將NaCl的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出 D．Na2CO3固體中含有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3 【答案】B 【解析】A、從溶解度曲線圖中可以看出，t1℃時(shí)，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，選項(xiàng)A正確；B、圖中可知t2℃時(shí)，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，但沒有說(shuō)明溶液的質(zhì)量關(guān)系，也沒有說(shuō)明溶液是否飽和，因此無(wú)法確定溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、飽和溶液恒溫蒸發(fā)

6、，因?yàn)槿軇p少，所以原來(lái)溶解在這些溶劑中的溶質(zhì)就會(huì)析出，因此t1℃時(shí)，將NaCl的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出，選項(xiàng)C正確； D、溶解度曲線中可知碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以Na2CO3固體中含有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3，選項(xiàng)D正確。故選B。 5．（2019·大慶）甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)（設(shè)它們從溶液中析出時(shí)也都不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．t1℃時(shí)，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，所得兩溶液的質(zhì)量相等 B．將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃，所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)一定相等 C．若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D．將t3℃時(shí)甲的飽和溶液100g降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量是59.4g 【答案】C 【解析】A、 t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度分別為31.6g、36 g，根據(jù)溶解度概念可知，t1℃時(shí)，100g水中最多溶解甲、乙的質(zhì)量分別為31.6g、36 g，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，甲只能溶解15.8g，乙能完全溶解，所得兩溶液的質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤； B、由于沒有確定溶液是否飽和，將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃，所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤； C、甲、乙的溶解度都

8、溫度的降低而降低，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小， 若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確； D、t3℃時(shí)甲的溶解度為91g，t1℃時(shí)，甲的溶解度為31.6g，設(shè)：將t3℃時(shí)甲的飽和溶液100g降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量是x，則有： x≈31.1g，故D錯(cuò)誤。故選C。 6．（2019·河北）壓強(qiáng)為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是 溫度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5

9、 20 A．兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大 B．20℃時(shí), KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6% C．60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出 D．NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān) 【答案】C 【解析】A.據(jù)表可知，氨氣的溶解度隨溫度升高而減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B.20℃時(shí), KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈24.0%，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C.60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃，溶解度降低，有晶體析出，選項(xiàng)正確； D.NH3是氣體，氣體的的溶解度與壓強(qiáng)大小有關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。 7．（2019·大連）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列

10、說(shuō)法正確的是（　　） A．t℃時(shí)，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00g a的溶液 B．c物質(zhì)微溶于水 C．a(chǎn)中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純a D．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c 【答案】D 【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。 A、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是80g

11、，所以將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0g a的溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意； B、20℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度是35g，所以c物質(zhì)易溶于水，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意； C、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意； D、20℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，所以將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，說(shuō)法正確；故符合題意；故選D 8．（2019·蘇州）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）

12、的溶解度曲線。下列敘述正確的是（　?。? A．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法 C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=c D．將150g a物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g a物質(zhì) 【答案】D 【解析】A、由圖可知，t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的交點(diǎn)為P，表示該溫度下，a、c兩種物質(zhì)的溶解度為20g，因此，該溫度下，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ⅹ100%=16.7%，故不符合題意； B、由圖可知，c物質(zhì)的溶解

13、度隨溫度的升高而較小，因此，將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，故不符合題意； C、由圖可知，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，均有固體析出，t1℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度，且此時(shí)，a的溶解度又大于t3℃時(shí)，c的溶解度，因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c，故不符合題意； D、t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為20g，將150g a物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，有固體析出，固體析出量為：50g-20g=30g，故符合題意

14、 9．（2019·丹東）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．A的溶解度大于B的溶解度 B．將50℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C＞A＝B C．降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．M點(diǎn)表示30℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同 【答案】D 【解析】A.A的溶解度大于B的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溫度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B.將50℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＝B＞C；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤哄e(cuò)誤，因?yàn)镃的溶解度隨溫度的升高而減少；故

15、選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)表示30℃時(shí)A.B兩種物質(zhì)的溶解度相同正確，因?yàn)镸是交點(diǎn)；故選項(xiàng)正確；故選D。 二、填空題 10．（2019·內(nèi)蒙古）如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)開____。 （2）當(dāng)b中混有少量a時(shí)，提純b的方法是_____。 （3）t4℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液降溫到t3℃時(shí)，所得溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開____。 （4）t4℃時(shí)，在三個(gè)裝有50g水的燒杯中分別加入a、b、c三種物質(zhì)各20g，能形成不飽和溶液的是_____，再降溫到t2℃時(shí)，

16、所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_____。 【答案】c＞b＞a 蒸發(fā)結(jié)晶 c＞b＞a a、b a＝b＝c 【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a； （2）b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以當(dāng)b中混有少量a時(shí)，提純b的方法是蒸發(fā)結(jié)晶； （3）t4℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度最小，a物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液中，c中的溶劑最多，a中的溶劑最少，降低溫度，不會(huì)影響溶劑的量，所以降溫到t3℃時(shí)，所得溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a； （4）t4℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶

17、解度大于40g，c物質(zhì)的溶解度小于40g，所以在三個(gè)裝有50g水的燒杯中分別加入a、b、c三種物質(zhì)各20g，能形成不飽和溶液的是a、b，形成飽和溶液的是c，再降溫到t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)無(wú)晶體析出，20gc全部溶解，所以所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a＝b＝c。 11．（2019·徐州）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）t3℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_____。 （2）P點(diǎn)的含義_____。 （3）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮水蒸發(fā)），所得溶液溶

18、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。 （4）下列說(shuō)法不正確的是_____（填字母序號(hào)）。 A 將t3℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體的質(zhì)量a＞b B t3℃時(shí)，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的a溶液 C 將t3℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1℃，溶液中溶劑的質(zhì)量為b＜a＝c 【答案】a＞b＞c 在t2℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等 b＞a＞c BC 【解析】（1）t3℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：a＞b＞c；故答案為a＞b＞c；（2）P點(diǎn)的含義：在t2℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等；故答案為在t2

19、℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮水蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c；因?yàn)樯郎睾骯、b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；故答案為b＞a＞c； （4）說(shuō)法不正確的是：B．t2℃時(shí)，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的a溶液，因?yàn)閠2℃時(shí)a的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%；C．將t3℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1℃，溶液中溶劑的質(zhì)量為b＜a＝c，因?yàn)榻禍厝軇┑馁|(zhì)量不變，還是c＞b＞a；故答案為BC. 12．（2019·江西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）P點(diǎn)

20、表示的含義是_____。 （2）t1℃時(shí)，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下飽和溶液的一種方法是_____。 （3）t3℃時(shí)將90g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量是_____g。 （4）t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是_____（填字母序號(hào)）。 A 丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B 溶劑的質(zhì)量關(guān)系是甲＝乙＞丙 C 溶液的質(zhì)量關(guān)系是丙＞乙＞甲 【答案】t1℃時(shí)，乙和丙兩種物質(zhì)溶解度相等 加入甲物質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑） 25 AC 【解析】（1）P點(diǎn)表示的含義是：t1℃時(shí)，乙和丙兩種物質(zhì)溶解度相

21、等； （2）t1℃時(shí)，將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，在不改變溫度的前提下，可采取的方法是：加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法； （3）t3℃時(shí)甲的溶解度為80g，根據(jù)溶解度概念可知，90g甲的飽和溶液中含有40g甲和50g水，t1℃時(shí)甲的溶解度為30g，即t1℃時(shí)100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)，50g水中最多溶解15g甲物質(zhì)，所以析出晶體的質(zhì)量是40g﹣15g＝25g； （4）t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃。 A 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B 降溫過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變，t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙

22、、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶解度大的需要水少，故溶劑質(zhì)量關(guān)系甲＜乙＜丙，故B錯(cuò)誤； C 由溶解度曲線可知，降溫到t2℃，析出晶體最多的是甲，乙次之，丙沒有晶體析出，故溶液的質(zhì)量關(guān)系是丙＞乙＞甲，故C正確。所以填A(yù)C。 13．（2019·日照）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）甲的溶解度隨著溫度的升高而_____。 （2）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_____。 （3）t℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_____。 （4）乙中含有少量甲，提純乙可采用的方法是_____。 【答案】增大 降低溫度（或蒸發(fā)溶劑或加入甲物質(zhì)） 1：3

23、蒸發(fā)溶劑 【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，甲的溶解度隨著溫度的升高而增大； （2）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟?，蒸發(fā)溶劑，加入甲物質(zhì)等； （3）t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，根據(jù)溶解度概念可知，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：150g＝1：3； （4）乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以乙中含有少量甲，提純乙可采用的方法是蒸發(fā)溶劑。 14．（2019·吉林）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示填空： （1）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小

24、關(guān)系是_____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）； （2）t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為_____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。 （3）欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙，丙飽和溶液，應(yīng)保持溫度在_____℃； （4）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是_____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。 【答案】甲＞乙＞丙 1：2 t1 丙＞乙＞甲 【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙； （2）t2℃時(shí)，乙物

25、質(zhì)的溶解度為50g，根據(jù)溶解度概念可知，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比=50g：100g=1：2； （3）t1℃時(shí)，乙、丙物質(zhì)的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙，丙飽和溶液，應(yīng)保持溫度在t1℃； （4）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，丙物質(zhì)的溶解度增大，沒有溶質(zhì)析出，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，甲析出的溶質(zhì)比乙多，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是丙＞乙＞甲。 15．（2019·無(wú)錫）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是_____g。 （2）保持

26、溫度不變將B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是_____。 （3）將t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是_____。 （4）t1℃時(shí)將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_____。 【答案】20 增加溶質(zhì) A B＞A＝C 【解析】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g；（2）保持溫度不變將B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)；（3）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A物質(zhì)中的溶劑最少，

27、降溫至t1℃，不會(huì)影響溶劑的質(zhì)量，所以所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是A；（4）t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，所以將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，由溶解度曲線知，B可能仍未達(dá)到飽和，也可能飽和，AC已經(jīng)飽和且有晶體未全部溶解，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為B＞A＝C。 16．（2019·營(yíng)口）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 （1）℃時(shí),A的溶解度是________g。 （2）將℃時(shí)B的飽和溶液升高溫度至℃,所得溶液________（填“飽和"或“不飽和”）溶液。 （3）將℃時(shí)A的飽和溶液冷卻到℃,溶液的濃度會(huì)_______ （填“變

28、大”或“不變”或“變小”）。 【答案】n 飽和 變小 【解析】（1）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，A的溶解度是ng；故答案為：n； （2）將t1℃時(shí)B的飽和溶液升高溫度至t2℃，所得溶液為飽和溶液，因?yàn)锽的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：飽和；（3）將t2℃時(shí)A的飽和溶液冷卻到t1℃，溶液的濃度會(huì)變小，因?yàn)锳固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的，降溫后溶解度變小，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；故答案為：變??； 17．（2019·臨沂）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）P點(diǎn)表示的含義是________。 （2）t1℃時(shí)，將35gA物質(zhì)加入到50g水中

29、，形成________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 （3）B中混有少量的A，提純B的方法是________。 （4）將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最多的是________。 （5）將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是________。 【答案】t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等 飽和 蒸發(fā)結(jié)晶 C B＞A＞C 【解析】 （1）P點(diǎn)表示的含義是：t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；故填：t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等； （2）t1℃時(shí)，將35

30、gA物質(zhì)加入到50g水中，形成飽和溶液，因?yàn)樵摐囟认翧的溶解度水60g；故填：飽和； （3）B中混有少量的A，提純B的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；因?yàn)锽的溶解度受溫度的影響變化不大；故填：蒸發(fā)結(jié)晶； （4）將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最多的是C，因?yàn)镃用的水最多；故填：C； （5）將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：B＞A＞C，因?yàn)樯郎睾?，A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；故填：B＞A＞C。 18．（2019·葫蘆島）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。 （1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_

31、____。 （2）60℃時(shí)，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢琛? ①所得溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 ②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體_____g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。 【答案】45.8g 不飽和 28.4 ＜ 【解析】由硝酸鉀的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。 （1）由溶解度曲線可知：30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g。 （2）①60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，200g水中溶解的硝酸鉀固體的質(zhì)量為，故在200g水中加入120g硝酸鉀固體

32、，所得溶液是不飽和溶液。 ②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體為，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故。 三、實(shí)驗(yàn)題 19．（2019·濰坊）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示： （1）t1℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）； （2）t2℃時(shí)，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需稱量甲的質(zhì)量______g； （3）由圖二推測(cè)硝酸鉀是圖一中的______物質(zhì)； （4）圖二“某一部操作”前后的溶液狀態(tài)變化過(guò)程可以在圖一中表示為______（填序號(hào)）。 A b點(diǎn)→a點(diǎn) B c點(diǎn)→a點(diǎn) C

33、b點(diǎn)→c點(diǎn) D c點(diǎn)→d點(diǎn) 【答案】＞ 80 甲 B 【解析】甲、乙的溶解度都隨溫度升高而增大。 （1）由圖像可知在t1℃時(shí)，甲的溶解度曲線在乙的上面，故溶解度大小關(guān)系為甲＞乙。 （2）在t2℃時(shí)，甲的溶解度為80g，80g甲溶解到100g水中，形成的溶液恰好是180g的飽和溶液，故需要稱量的質(zhì)量就是80g。 （3）由圖二可知該物質(zhì)在t2℃時(shí)，溶解度大于60g，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增加快，故甲物質(zhì)為硝酸鉀。 （4）對(duì)于硝酸鉀這種物質(zhì)來(lái)說(shuō)由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有以下幾種途徑，①降溫②恒溫蒸發(fā)溶劑③增加溶質(zhì)，由于溶液質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)

34、量和溶劑質(zhì)量都不變，所以只能采用降溫的方法，故選擇c點(diǎn)→a點(diǎn)。 四、綜合題 20．（2019·泰安）下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________。 (2)P點(diǎn)表示，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為_____。 (3)t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示， 則燒杯a中溶解的物質(zhì)是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的質(zhì)量為______g。 (4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間

35、均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時(shí)，可采用______（填（“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。 (5)下列說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)）。 A 將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出 B 將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)增大 C 將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙 D 將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙 【答案】丙＞乙＞甲 1:4 甲 50g 降溫 C 【解析】(1)由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的

36、順序是：丙＞乙＞甲；(2) 由溶解度曲線可知，P點(diǎn)表示，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為25g：100g=1:4；(3) 由溶解度曲線可知， t2℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度為25g。故t2℃時(shí)，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲，40g水中溶解甲的質(zhì)量為：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的質(zhì)量為40g+10g=50g； (4) 由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；(5)A、甲物質(zhì)的溶液是否飽和，不能確定，

37、故將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；B、將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時(shí)，其溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，溶液的質(zhì)量也不改變，故其溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確； D、由溶解度曲線可知，t3℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙>甲=丙，將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，甲、乙有晶體析出，且甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲，丙無(wú)晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲＞丙。故選C。 18