《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 離子建課件 蘇教版必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 離子建課件 蘇教版必修（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 你曾否想過？ 1.1.為什么一百多種元素可形成數(shù)以千萬(wàn)計(jì)為什么一百多種元素可形成數(shù)以千萬(wàn)計(jì)種物質(zhì)？種物質(zhì)？ 2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？ 3.化合物中原子為什么總是化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？按一定數(shù)目相結(jié)合？化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用。烈的相互作用。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12：鈉與氯氣的反應(yīng)：鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鈉屑在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大鈉屑在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、發(fā)出黃色火焰。量白煙、發(fā)出黃色火焰。2Na+C

2、l2 = 2NaCl討論討論:鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程中，鈉原子、氯原子各發(fā)生了怎樣的變中，鈉原子、氯原子各發(fā)生了怎樣的變化？變化后的兩種粒子間存在怎樣的力化？變化后的兩種粒子間存在怎樣的力使之成為穩(wěn)定的氯化鈉？使之成為穩(wěn)定的氯化鈉？Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成氯化鈉的形成定義：陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用，叫做定義：陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用，叫做離子鍵。離子鍵。成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（相互作用：靜電作用（靜電引力和靜電靜電引力和靜電排斥力排斥力）成鍵過程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)

3、，成鍵過程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 一、離子鍵一、離子鍵 由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。問題與討論：?jiǎn)栴}與討論： 你認(rèn)為離子鍵這種靜電作用你認(rèn)為離子鍵這種靜電作用“力力”的強(qiáng)的強(qiáng)弱弱 與什么因素有關(guān)？是怎樣的關(guān)系？與什么因素有關(guān)？是怎樣的關(guān)系？與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)。與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)。離子所帶電荷越多，形成離子鍵越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，形成離子鍵越強(qiáng)；離子半徑越小，形成離子鍵越強(qiáng)。離子

4、半徑越小，形成離子鍵越強(qiáng)。思考思考 哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？離子鍵？活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的）和活潑的非金屬非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間形成的）之間形成的化合物?；衔铩?qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：、大部分鹽：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、 NH4Cl、NH42SO4 、NH42S等等 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來(lái)表示原子最外來(lái)表示原子最外層電子的式

5、子，叫電子式。層電子的式子，叫電子式。Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來(lái)，括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或小或小叉叉“”來(lái)表示其最

6、外層來(lái)表示其最外層電子數(shù)。電子數(shù)。二、電子式二、電子式離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型書寫時(shí)書寫時(shí)用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Na Cl -：Na+ Br ：CaCa2+ Br - ： Br - ： Cl Br 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫

7、化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S K K+ S 2- ： ：K+K把帶相反電荷離子之間的相互作用，把帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示微粒或物質(zhì)，用電子式表示微粒或物質(zhì)， 用電子式表示物質(zhì)形成過程。用電子式表示物質(zhì)形成過程。1.下列元素組，其原子能以離子鍵相互結(jié)合成化合物的下列元素組，其原子能以離子鍵相互結(jié)合成化合物的是（是（

8、）A. O Ar B.H Cl C.Na F D.O C練習(xí)：練習(xí)：2.下列不屬于離子化合物的是下列不屬于離子化合物的是( ) A、H2O B、CI2 C、KOH D、NNO33.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( )AB C4.下列化合物電子式書寫正確的是下列化合物電子式書寫正確的是( )D5、X元素的最高價(jià)氧化物的水化物為元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HXO4，Y元素的氣態(tài)氫化物為元素的氣態(tài)氫化物為YH3，Z單單質(zhì)質(zhì)1摩爾從鹽酸中置換出摩爾從鹽酸中置換出1.5摩爾氫氣，寫摩爾氫氣，寫出出X、Y、Z 的電子式。的電子式。XY Z6、A元素的最高價(jià)離子元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到被還原成中性原子時(shí)，要得到6.021023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2，用去，用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。(1)寫出兩種元素的名稱：寫出兩種元素的名稱：A. B.(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：兩元素常見離子：A.B. (3)用電子式表示用電子式表示A、B形成化合物的過程。形成化合物的過程。 鈣鈣溴溴