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1、江蘇省揚州市江都區(qū)2020屆九年級化學上學期期末考試試題 （滿分：100分；考試時間：100分鐘） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, K-39, Ca-40, Mn-55 第I卷（選擇題 共40分） 一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分） 1．十九大報告提出建設“美麗中國”。下列做法中不符合此主題的是 A．支付寶螞蟻森林，在沙漠植樹 B．關閉所有化工廠，減少環(huán)境污染 C．城市出行騎共享單車，節(jié)能減排 D．垃圾分類處理，變廢為寶 2．下

2、列物質(zhì)屬于純凈物的是 A．液氮 B．青銅 C．鹽水 D．磁鐵礦 3．地殼中含量最多的金屬元素的是 A．Fe B．Si C．O D． Al 4．下列為“節(jié)約用水”標志的是 A B C D 5．下列物質(zhì)由分子構成的是 A．石墨 B．氯化鈉 C

3、．蒸餾水 D．鎂 點燃 6．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X + 6O2 === 4CO2 + SO2 + 2H2O，則噻吩的化學式為 A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S 7．下列生活中常見物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是 A．牙膏 B．蔗糖 C．面粉 D．豆油 8．下列實驗操作中，正確的是 A．滴加試劑 B．振蕩試管 C．氧氣驗滿 D．測酸堿度 9．下列有關實驗

4、現(xiàn)象的描述，正確的是 A．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂 B．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 C．二氧化碳遇到濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅 D．鐵與稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色 10．已知部分農(nóng)作物適宜生長的pH如表所示： 農(nóng)作物 油菜 水稻 茶樹 甘草 適宜生長的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5 經(jīng)檢測，揚州地區(qū)的土壤呈弱酸性，在揚州地區(qū)不適宜種植的農(nóng)作物是 A．油菜 B．水稻

5、 C．茶樹 D．甘草 11. 全球近140個國家將在2020年前禁止生產(chǎn)和出口含汞產(chǎn)品，如熒光燈、化妝品、血壓計等。關于汞元素的相關信息正確的是 A．汞是非金屬元素? B．汞的相對原子質(zhì)量為200.6g? C．汞原子的質(zhì)子數(shù)是80 D．汞元素是人體必需微量元素 12．下列實驗事實不能作為相應觀點的證據(jù)是 選項 實驗事實 觀點 A 電解水生成氫氣和氧氣 水由氫元素、氧元素組成 B 洗潔精洗去餐具上的油污 乳化作用 C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不斷運動的 D “干冰升華” 分子的體積增大

6、 13．目前，許多燒烤店都改用機制炭作燃料，引燃機制炭可以使用固體酒精，蓋滅機制炭可以使用炭灰，下列有關說法錯誤的是 A．酒精的燃燒會升高機制炭的著火點 B．炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅 C．酒精的著火點低于機制炭 D．機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積 14．下列說法中正確的是 A．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹 B．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點高 C．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕 D．生鐵和鋼的性能不同主要是因為二者含碳量不同 15. 醫(yī)院輸液常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液為病人補充能量。下列說法正確的是 A．葡萄糖由

7、碳原子、氫原子和氧原子構成 B．葡萄糖由C、H、O三種元素組成 C．葡萄糖中碳元素質(zhì)量分數(shù)大于氧元素 D．葡萄糖中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為6：12：6 二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題有1-2個正確選項，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給1分，每小題2分，共10分。） 16．下列化學方程式書寫完全正確的是 A．C + O2 = CO2 B．NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓+ Na2SO4 C．2H2O 通 電 2 H2↑ + O2↑ D．Al + O2 = Al2

8、O3 17．在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法中正確的是 A．該反應前后原子和分子種類均不變 B．該反應屬于置換反應 C．A中氮元素的化合價為-3價 D．參加反應的A和B的質(zhì)量比為17∶32 18．按右圖所示裝置，將液體x注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則x、y可能是 A．稀鹽酸 鎂 B．水 硝酸銨 C．水 氯化鈉 D．水 氫氧化鈉 19．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是

9、 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 B CO2 CO 將混合氣體點燃 C Cu C 在氧氣中灼燒 D FeCl2溶液 CuCl2 加入過量的鐵粉，過濾 20．下圖為實驗室模擬煉鐵，現(xiàn)將ag Fe2O3在高溫下與足量CO反應，實驗結束后測得B中產(chǎn)生6.00g白色沉淀，下列說法正確的是 A．實驗開始應該先打開彈簧夾① B．該實驗過程中共消耗1.68 g CO C．氧化鐵質(zhì)量為3.2g D．硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色

10、 第II卷 （非選擇題 共60分) 三、（本題共3小題。每空1分，共29分） 21．（8分）化學語言包括文字語言、符號語言等： （1）（6分）用相應的化學符號填空： ① 2個銅原子 ▲ ； ② 氨氣分子 ▲ ； ③ 二氧化氮 ▲ ； ④ 人體缺少 ▲ 元素，會導致甲狀腺疾?。? ⑤ 碳酸根離子 ▲ ； ⑥ 氧化鎂中鎂元素的化合價 ▲ ； （2）（2分）寫出下列反應的化學方程式： ① 紅磷燃燒 ▲ ； ② 有水參與的化合反應 ▲ 。 22.（5分）化學就在我們身

11、邊，它能改善我們的生活。請從“ A．二氧化碳 B．碳酸氫銨C．武德合金 D．氫氣 E．金剛石 ”中選擇相應物質(zhì)的字母填空。 （1）可制作保險絲的物質(zhì)是 ▲ ； （2）植物光合作用的原料之一 ▲ ； （3）農(nóng)業(yè)上用作化肥的是 ▲ ； （4）能作為綠色能源的單質(zhì)是 ▲ ； （5）自然界中最硬的物質(zhì)是 ▲ 。 23.（16分）化學與我們的生活息息相關。 （1）為延長食品保質(zhì)期，常采用真空包裝或者充氣包裝，其目的主要是讓食品與 ▲ 隔絕。充入食品包裝袋中的氣體最可能是下列氣體中的 ▲ 。 A.氫氣 B.氮氣 C

12、.一氧化碳 D.氨氣 （2）生活中，常用 ▲ 鑒別硬水和軟水，活性炭在凈水器中能起到過濾和 ▲ 的作用。 （3）目前，廣泛使用的手機鋰電池負極材料大多采用石墨材料，利用其 ▲ 性。正極方面多是鈷酸鋰（LiCoO2），鈷酸鋰中鋰元素的化合價為+1，則鈷元素的化合價為 ▲ 。 （4）“共享汽車”是指許多人合用一輛車。 ① “共享汽車”的行李箱蓋是鎂鋁合金，現(xiàn)將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度 ▲ 鋁的硬度（填“大于”或“小于”） ②相較于私家車而言，使用“共享汽車”出行的好處有 ▲ （填序號） A．降低出行成本 B．減

13、少汽車尾氣排放 C．節(jié)約能源 D．降低交通壓力 ③ “共享汽車”使用天然氣作為燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的質(zhì)量分數(shù)為▲，CH4燃燒的化學方程式是▲，該過程主要是將化學能轉化為 ▲ 能。 （5）圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。 ① t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關系：NaCl ▲ KNO3（填“>”或“=”或“<”）。 ② t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得NaCl ▲ 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。 ③ 將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是 ▲ 。 ④ 將

14、t2℃時飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3 ▲ g，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ （結果保留一位小數(shù)）。 四、（本題共2小題，每空1分，共19分） 24． （8分）下圖為實驗室常用的實驗裝置，回答問題： （1）標號儀器的名稱：① ▲ ；② ▲ 。 （2）A、E組合制氧氣，制取氧氣的化學方程式是 ▲ ，氧氣收集完畢，應先 ▲ （填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）。 （3）用B制取二氧化碳的化學反應方程式是 ▲ 。如果用右圖所示裝置（固定儀器省略）來做發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的方法是 ▲ 。實驗時，應該將塊狀石灰石放在儀器 ▲

15、 中（填字母），該裝置的主要優(yōu)點是 ▲ 。 25．（11分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（主要成分是Fe2O3）等雜質(zhì)，動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示： （1）實驗室預用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下實驗步驟：a．量??；b．計算；c．稀釋；d．裝瓶貼標簽。正確的順序是 ▲ （填字母），若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，其它操作正確，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù) ▲ 20%（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）在反應器中發(fā)生的化學反應①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 +

16、 Fe = 3FeSO4 ；③ ▲ 。反應器所在的廠房要嚴禁煙火、加強通風的原因是 ▲ 。 （3）溶液A中的溶質(zhì)是 ▲ （填化學式）。 （4）操作Ⅰ的名稱是 ▲ ，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 ▲ ，玻璃棒的作用 ▲ 。 （5）經(jīng)過操作Ⅱ： ▲ 、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質(zhì)是 ▲ 。 （6）將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成Fe2O3 和SO2、SO3兩種氣體，試寫出該反應的化學方程式 ▲ 。 五、（本題

17、共1小題，除特別說明的外，每空1分，共12分） 26．2020年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當?shù)匮杆俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場和家庭。 【資料卡1】亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產(chǎn)生亞硝酸鈉。 根據(jù)以上資料，回答下列問題： （1）用鹽融冰的原理是 ▲ ，該過程主要發(fā)生的是 ▲ （填“物理變化”或“化學變化”）。 （2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據(jù)此回答：當鹽水濃度為6%時，第 ▲ 天亞硝酸鹽含量達到最大

18、值。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是 ▲ 并在腌制 ▲ 天后再食用。 （3）興趣小組欲測定某工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù) △ 【資料卡2】實驗室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣，其化學方程式為：NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O（此反應是放熱反應） 【資料卡3】在酸性環(huán)境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反應：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O 【方案一】取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化銨溶液于右圖裝置中充分反應（該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化銨溶液反應），實驗時

19、加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因 ▲ 。最終量筒中收集到300mL水,已知該條件下氮氣的密度為1.25g/L，則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ （寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)，3分）。 實驗結束后發(fā)現(xiàn)測量結果偏大，可能原因是 ▲ 。 【方案二】為更準確地測定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用含量為15.8g/L的酸性KMnO4溶液進行反應，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗次序 1 2 3 4 KMnO4溶液體積（mL） 20.60 20.02 20.00 19.98 上述第

20、▲ 次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。 九年級化學試卷參考答案及評分標準 一 二、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C B B D C D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A D B C BC AD D C +2 三、 （本題共3小題。每空1分，共29分） 點燃 21．（8分）（1）①2Cu ②NH3

21、 ③NO2 ④I ⑤CO32- ⑥MgO （2）①4P+5O2 ===2P2O5 ②CO2+H2O = H2CO3(合理皆可） 22．（5分）（1）C （2）A （3）B （4）D （5）E 點燃 23．（16分）（1）氧氣（O2）； B （2）肥皂水； 吸附（3）導電; +3 （4）①大于 ②ABCD ③25% CH4+2O2 === CO2 +2H2O 熱 （5）①＞； ②飽和； ③升高溫度；④ 5；33.3% 四、 （本題共2小題。每空1分，共19分） △ 24． （8分）(1)分液漏斗 集氣瓶 （2）

22、2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 從水中取出導管 （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 關閉旋塞，往漏斗中加水，如果兩邊能形成穩(wěn)定的液面高度差，說明氣密性良好 （或者先加水，然后關閉旋塞，上下移動漏斗，兩邊出現(xiàn)液面高度差?；卮鸷侠砑纯桑?；b；可以控制反應的發(fā)生和停止。 25.（11分）（1）bacd;＜ （2）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 防爆炸 （3）FeSO4和H2SO4（填名稱、少答不給分） （4）過濾；漏斗；引流 △ （5）蒸發(fā)濃縮 受熱易分解（受熱不穩(wěn)定、受熱易發(fā)生化學變化等，

23、合理即可） （6）2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ 五、 （本題共1小題。除特別說明外，每空1分，共12分） 26．（1）降低凝固點（或凝固溫度降低） 物理變化 （2）5； 8% ；13 （3）方案一：節(jié)約能源，防止反應太劇烈（合理即可） 解：300mL=0.3L 氮氣的質(zhì)量=0.3L ×1.25g/L = 0.375g…………………1分 設亞硝酸鈉的質(zhì)量為x NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑+ 2H2O 69 28 …………………………………1分 X 0.375g （關系式、比例式缺不給分） 69:28 =x:0.325g X= 0.924g 工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.924g/1g ×100%=92.4%………1分 偏大原因：分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積/沒等完全冷卻就讀數(shù)（合理即可） 方案二：1；86.25%