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1、2020學年第一學期期末復習資料 專題四 認識化學變化 第Ⅰ部分（選擇題） 單項選擇題(每題只有一個選項符合題意。) 1．（2020南京）用化學知識解釋成語“火上澆油”的說法中合理的是 （ ） A．增加可燃物，可以使燃燒更旺 　 B．增大氧氣的密度，可以使燃燒更旺 　 C．清除可燃物，達到滅火的目的 　 D．降低可燃物的著火點，達到滅火的目的 2．今年5月12 日是我國第五個“防災減災日”。以下有關(guān)處理火災現(xiàn)場方法錯誤的是 （ ） A．身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅 B．用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到

2、安全通道 C．逃生路線被火封住，應退回室內(nèi)，關(guān)閉門窗，向門窗澆水，發(fā)出求救信號 D．人員被火勢圍困在高層建筑時使用樓內(nèi)電梯撤退 3．（2020宿遷）如圖所示的化學實驗基本操作中，正確的是 （ ） A B C D 4．（2020常州）晉代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”。該藥方涉及的化學反應原理為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2X，

3、X起到“食肉”作用的主要物質(zhì)，其化學式為 （ ） A．KH B．H2O C．K2O D．KOH 5. (2020東營)化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 6．（2020淮安）催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，發(fā)生反應的微觀示意圖為： 下列從

4、圖示所獲得的信息中，正確的是 （ ） A．圖中有三種不同的氧化物 B．反應前后分子的數(shù)目不變 C．反應過程中沒有單質(zhì)生成 D．反應前后各元素化合價不變 7．（2020連云港）下列對反應的化學方程式書寫完全正確的是 （ ） A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2 2Fe2O3 B．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 C．在密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量恒定律：2P+O2 P2O5 D．用澄清的石灰水檢

5、驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 8．（2020南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示： 下列說法正確的是 （ ） A．丙可能是單質(zhì) 　 B．在該反應中丁一定沒有參加化學反應 　 C．該反應是化合反應 　 D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 9．下列涉及學科觀點的有關(guān)說法正確的是 （ ） A．根據(jù)微粒觀：水

6、是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同 D．根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0% 10．在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、M四種物質(zhì)，加熱一段時間后停止反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中不正確的是 （ ） 物質(zhì) X Y Z M 反應前質(zhì)量/g 60 5 10 2 反應后后質(zhì)量/g a 5 32 20 A．a(chǎn)等于20 B．Y可能是催化劑 C．繼

7、續(xù)加熱至完全反應，還會有9g物質(zhì)M生成 D．反應消耗或生成的X、Z、M質(zhì)量比為20:16:9 11．（2020徐州）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識錯誤的是 （ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量（g） 20 2 1 37 反應后質(zhì)量（g） 未測 32 1 12 A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑 B．反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g C．反應中Y、Q的質(zhì)量比為6：5 D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 12．（2020宿遷）如圖為某化學反應的微觀示意圖，“”和“”分別代表不

8、同元素的原子， 該反應可能是 （　?。? A．2CO+O2 2CO2 B．2H2+O2 2H2O C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．2Mg+O2 2MgO 13．（2020揚州）甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是 （ ） A．該反應屬于分解反應 B．該反應前后原子個數(shù)保持不變 C．甲和乙的相對分子質(zhì)

9、量一定相等 D．該圖可示意H2與O2的反應 14．下列滅火方法不合理的是 （ ） A．電器著火——用水潑滅 B．油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 C．身上著火——就地打滾壓滅 D．桌面上酒精燃燒——用濕抹布蓋滅 15.（2020宜賓市）下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是 （ ） A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價 B．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35% C．C2H4與C4H8中碳

10、元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6︰2 D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5% 16.（2020年鄂州）據(jù)報導，某地發(fā)生火災，有三名小孩生還。這三名小孩采取的措施是：一邊用濕毛巾捂住嘴，一邊低姿勢前行。他們在逃生時主要利用了 （ ） A．濕毛巾可以供給水分 B．濕毛巾能吸收二氧化碳 C．低姿勢前行是因為地面附近氣壓低 D．熱空氣密度小會上升，地面附近有毒氣體相對較少 17．某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實驗基礎(chǔ)上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對

11、反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下： 反應過程 反應前 反應后 質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量） 34.3g 32.7g 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是 （ ） A．二氧化錳的質(zhì)量為0.3g　 B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g　　 C．雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g　　 D．反應后容器中水的質(zhì)量為1.8g 18. 以下應用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是 （ ） A．14 g碳與32g氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為

12、46g B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成 C．50 mL36％的鹽酸用50 mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l8％ D．水電解生成H2和O2的分子數(shù)比為2：l，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為2：1 19．下列關(guān)于化學反應xA + yB = mC + nD（x、y、m、n為化學計量數(shù)）的說法中，一定正確的是 （ ） A． x + y = m + n B．若生

13、成物中有水，該反應是中和反應 C．參加反應的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比 D. 若A和B的質(zhì)量都為a g，充分反應后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g 20．甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于 （ ） A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64 21．為了避免火災，加油站采取的下列措施中不合理的是 （ ） A．嚴禁煙火 B．禁止使用手機 C．架高頂

14、棚加強通風 D．降低燃料著火點 22. 在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A 的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是 （ ） A．16 B．32 C．64 D．96 23. (2020遵義)完全燃燒2.8g某有機物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列對該有機物的判斷正確的

15、 （ ） A．該有機物一定含碳、氫、氧元素 B．該有機物的化學式為CH4 C．該有機物的相對分子質(zhì)量為46 D．該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1 第Ⅱ部分（非選擇題） 1．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。 （1）鎂條在氧氣中點燃： ；其基本反應類型是： 。 （2）鋅和稀硫酸反應： ；反應類型是 。 （3）

16、工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應： ；該反應中氣體的化學計量數(shù)之比為： 。 （4）碳在過量氧氣中充分燃燒： ；該反應屬于 (選填“放熱”或“吸熱”)反應。 （5）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ；在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是 。 （6

17、）雙氧水在二氧化錳催化下的反應： ；其基本反應類型是 。 （7）“濕法冶銅”的反應： ；其基本反應類型是 。 （8）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)： 。 （9）鎂條投入稀鹽酸中：

18、 ，基本反應類型是 。 （10）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池： ，在該裝置中化學能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)? 能。 2．（2020龍巖）1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H22NH3。氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高。近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源。 （1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順 __________（用字母表示）。

19、 a b c （2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是 。 （3）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可。由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是 。 3．（2020南京）鐵是應用最廣泛的金屬。 （1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式　

20、 。 （2）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示： ①納米級Fe粉在空氣中易自燃．實驗中通入N2的目的是　 。 ②寫出Ⅱ中H2還原FeCl2置換出鐵的化學方程式 。 4．一定條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示： 氫原子 氧原子 氮原子 圖例： A B C D ？ 一定條件 （1）一個B分子中含有 個原子。

21、 （2）A、B、C中屬于化合物的是 （填字母序號） （3）①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的C和D的質(zhì)量比為 。 ②若D為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5∶4，則該反應的化學方程式為 。 　 5．（2020泰州）新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖所示：請回答下列問題： （1）納米級 Fe 粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為　?。? （2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2+FeCl2Fe+　 　。 在制備納米級 Fe

22、粉的工藝流程中，N2的作用是　 　。 （3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質(zhì)． ①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加　 　溶解，然后再　 　、洗滌、烘干。 ②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣 0.7g．請計算該樣品中單質(zhì) Fe 的質(zhì)量分數(shù)。 （請寫出計算過程）　 　。 6.（2020廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 反應前 充分反應后裝置

23、及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量 裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 （2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 7.（2020大連市）取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算： 　（1）參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量。 　（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）。 8．（2020株洲市）已知：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某純

24、堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）。請回答下列問題： （1）生成CO2的質(zhì)量為 g（精確到0.01g）。 （2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%） （3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）。則該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 （要求寫出計算過程）。 9.（2020金

25、華）科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。 （1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填字母編號）。 （2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是 。 （3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多

26、少克？ 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D A A D C B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B A C D D D D B 題號 21 22 23 答案 D B D 1.略 2．（1）acb （2）N2 （3）極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應等合理答案即可） 3．（1）3Fe+2O2Fe3O4　 （2）防止生成的納米級鐵粉被氧化　 H2+FeC

27、l2Fe+2HCl　 4．（1）4 （2）B C （3）①27:14 ②5O2+4NH3 一定條件 6H20+4NO （不寫條件沒分） 5．（1）Fe3O4 （2）2HCl 催化作用 （3）水 過濾 ②設(shè)生成0.7g氫氣需要參加反應的鐵的質(zhì)量為X，則： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 X 0.7g 根據(jù)：解得X=19.6g． 故答案為：（1）Fe3O4；（2）2HCl；催化作用；（3）①水；過濾；②設(shè)生成0.7g氫氣需要參加反應的鐵的質(zhì)量為X，則： Fe+2HCl═FeCl2

28、+H2↑ 56 2 X 0.7g 根據(jù)：解得X=19.6g． 6.（1）解：依題意可得 氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g－357.70g =0.4g 答：氫氣的質(zhì)量為0.4g （2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 16.00g×x 0.4g x=81.25% 答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25% 7．⑴31.6g⑵47.4g×（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.

29、2g）×100%=36.2% 8．（1）0.44g (2) 解：設(shè)純堿樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 168 44 X 0.44g X=1.68g 純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： （3） 9．（1）A （2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便 （3）解：設(shè)實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 0.73克×10% x 73：44= 0.73克×10%：x 解得x=0.044克 答：實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.044克。