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1、(通用版)2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第四周 選擇題提速練(三)(含解析)
7.石墨烯被稱為“黑金”,是目前發(fā)現的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新型納米材料,是“新材料之王”,可以制成可折疊、可彎曲的“石墨烯芯片”,代替?zhèn)鹘y(tǒng)芯片。下列關于石墨烯和傳統(tǒng)芯片的說法正確的是( )
A.石墨烯是高分子化合物
B.石墨烯和傳統(tǒng)芯片都屬于單質
C.石墨烯屬于烯烴,傳統(tǒng)芯片的成分是SiO2
D.石墨烯的化學性質不穩(wěn)定,易被氧化
解析:選B 石墨烯是碳元素的一種單質,傳統(tǒng)芯片的成分為硅單質,B正確,A、C不正確。石墨烯的化學性質非常穩(wěn)定,不易被氧化,D不正確。
8.化學與社會
2、、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是( )
選項
現象或事實
解釋
A
用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑
酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
B
用氫氟酸蝕刻玻璃
SiO2是堿性氧化物,能溶于酸
C
過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑
過氧化鈉是強氧化劑,能氧化二氧化碳
D
Al(OH)3用作塑料的阻燃劑
Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱
解析:選A 乙烯具有催熟作用,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑,故A正確;二氧化硅屬于酸性氧化物,與一般的酸不能反應,只能與氫氟酸反應,故B錯誤;過氧化鈉
3、與二氧化碳反應為歧化反應,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣,故C錯誤;Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量,使周圍環(huán)境溫度降低,且生成的氧化鋁熔點較高,附著在可燃物表面,從而阻止可燃物燃燒,故D錯誤。
9.下列實驗裝置或方案不能達到實驗目的的是( )
A.用圖1裝置制備少量氨氣
B.用圖2裝置配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液
C.圖3裝置用50 mL 0.5 mol·L-1 鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應,測定中和熱
D.圖4裝置試管中盛有2 mL 0.1 mol·L-1
4、 NaCl溶液,加入3滴同濃度的AgNO3溶液,再加入3滴同濃度的KI溶液,探究Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小
解析:選B A項,CaO與水反應放熱,使?jié)獍彼蠳H3·H2O分解放出NH3,正確;B項,容量瓶不能用作溶解NaOH固體的儀器,溶解應該在小燒杯中進行,錯誤;C項,測定中和熱,用稍過量的NaOH與鹽酸反應,能夠使鹽酸完全反應,且裝置圖沒有問題,正確;D項,在NaCl溶液中滴加幾滴AgNO3溶液生成白色沉淀,生成的AgCl存在溶解平衡,再加入幾滴KI溶液,生成溶解度更小的AgI沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確。
10.有機物C15H14O2屬于芳香酯
5、類,酸性條件下水解產生的兩種產物A、B的相對分子質量相等,分子中碳原子個數A>B,則A有( )
A.5種 B.11種
C.14種 D.19種
解析:選C 當酯C15H14O2在酸性條件下水解得到的兩種產物的相對分子質量相等時,產生的醇(或酚)比酸多一個碳原子,則醇(或酚)A為C8H10O,酸B為C7H6O2。醇(或酚)A的苯環(huán)上若只有一個取代基,則—OH的位置有2種;若有兩個取代基,當取代基為—OH和—CH2CH3時有3種位置關系,當取代基為—CH3和—CH2OH時也有3種位置關系;若苯環(huán)上有三個取代基,即2個—CH3和1個—OH,則有6種位置關系,故A共有14種結構
6、。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、Y、Z原子序數之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是( )
X
Z
A.原子半徑:Y>Z>W
B.一定條件下,Y可置換出X
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W
D.熔點:YW2>XW4
解析:選C 根據元素X、Z在周期表中的相對位置知,X位于第二周期,Z位于第三周期,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等,則X為C,根據相對位置關系知Z為S,W為Cl,X、Y、Z原子序數之和是W的2倍,則Y為Mg。同周期元素原子半徑隨
7、著原子序數的增大而減小,所以原子半徑:Mg>S>Cl,A正確;Mg可與CO2反應置換出C單質:2Mg+CO22MgO+C,B正確;元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,Cl的非金屬性強于S,所以S的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Cl的簡單氣態(tài)氫化物弱,C錯誤;CCl4常溫下為液體,MgCl2常溫下為固體,D正確。
12.高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為正極材料的新型化學電池,這種電池具有能量密度大、體積小、質量輕、無污染等優(yōu)點。這種電池的總反應為3Zn+2FeO+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。如圖是高鐵電池與常用的高能堿性電池的放電曲線。下列有
8、關判斷不正確的是( )
A.放電過程中正極區(qū)電解液pH升高
B.放電時負極反應式為
Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+
C.充電時,每轉移3 mol電子,則有1 mol Fe(OH)3被氧化
D.高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定,放電時間長
解析:選B 放電時,正極區(qū)生成OH-,故正極區(qū)電解液堿性增強,即pH升高,A項正確;堿性環(huán)境中,Zn被氧化生成的Zn2+直接與OH-結合生成Zn(OH)2,故負極反應式為Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,B項錯誤;1 mol Fe(OH)3被氧化為FeO時,轉移3 mol電子,C項正確;對比題圖中的兩曲線可知,
9、高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定,放電時間長,D項正確。
13.硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液,HgS的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化
解析:選C HgS的Ksp只與溫度有關,A不正確;曲線以下的點都是不飽和時的點,B不正確;加入Hg(NO3)2時,c(Hg2+)增大,平衡向生成沉淀方向移
10、動,c(S2-)減小,C正確;升高溫度時,硫化汞的溶解度增大,c(Hg2+)和c(S2-)都增大,D不正確。
水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑,以制得堿液純度高、質量好而著稱,其生產原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A.電解器中陽極的電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑
B.解汞室中產生氫氣的電極為陰極
C.當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時,解汞室中生成NaOH的質量為12 g
D.在直流電作用下,電解器中的Na+變成金屬鈉,與水銀形成鈉汞合金,從而與Cl2分開
解析:選B 電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應,電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑,故A正確;解汞室中鈉汞合金與水接觸,鈉與水反應生成氫氣,沒有發(fā)生原電池反應,故B錯誤;依據化學方程式:2NaCl2Na+Cl2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,當陽極產生3.36 L(標準狀況)即0.15 mol Cl2時,解汞室中生成NaOH的物質的量是0.3 mol,質量為12 g,故C正確;在直流電作用下,電解器中,鈉離子得電子還原生成Na,與汞形成合金,故D正確。