《（新課標）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 原子的構(gòu)成（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 原子的構(gòu)成（無答案）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 原子的構(gòu)成 【課標要求】 ●知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 ●知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 ●能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 ●學(xué)會科學(xué)表示原子質(zhì)量大小的方法—相對原子質(zhì)量。 【核心內(nèi)容】 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；依此進行物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義教育。 原子的構(gòu)成 知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系； 利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實使學(xué)生了解科學(xué)家嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度；通過對問題探究提高學(xué)生的想象能力、創(chuàng)新能力。 能夠認識原子結(jié)構(gòu)示意圖； 知道離子的形成過程，了解原子核外電子的排布與元

2、素性質(zhì)的關(guān)系； 原子中的電子 知道原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素 知道不同原子質(zhì)量不同； 知道相對原子質(zhì)量的概念，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系； 相對原子質(zhì)量 能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算； 掌握一種科學(xué)方法：相對原子質(zhì)量法。 【要點精講】 一、原子的構(gòu)成： 原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其它方法可以再分，因為原子也有一定的構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)如下： 質(zhì)子(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷) 體積很小,約占原子體積的幾千億分之一

3、 原子核(帶正電) 中子 (不帶電) 原子 核外電子 (每個電子帶一個單位負電荷) —在核外一個相對很大的空間內(nèi)做高速運動 （1）原子中，因為中子不帶電。1個質(zhì)子帶1個單位正荷，所以核電荷數(shù)（原子核所帶正電荷總數(shù)的簡稱）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 （2）在原子中：原子核所帶正電荷的總數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子所帶負電荷的總數(shù)相等，電量相等，電性相反，因而整個原子對外不顯電性?？筛爬椋涸谠又校穗姾蓴?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 （3）原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 （4）每個原子只有一個原子

4、核，原子的種類是由核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。 （5）原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30；同一種類的原子中，因中子數(shù)的多少不同，就形成了同一種類原子中的不同原子，如質(zhì)子數(shù)為6的碳原子中，有中子數(shù)為6、7、8三種不同碳原子。 并非所有原子中都存在中子。普通氫原子的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，沒有中子。 二、原子中的電子 電子對原子的性質(zhì)有很大影響，不僅原子的體積是由電子決定的，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)也是由電子決定的。 ⑴原子結(jié)構(gòu)示意圖 如下圖是一個原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中的小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線

5、表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上容納的電子數(shù)。 +11 8 2 1 電子層上的電子數(shù) 電子層 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核 ⑵元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)（用“n”表示）決定，一般來說： ①當n≤4時，該元素為金屬元素，原子易失電子； ②當4≤n≤8時，該元素為非金屬元素，原子易得電子； ③當n=8（或只有一個電子層時n=2）時，該元素為稀有氣體元素

6、，原子既不易失電子，也不易得電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，我們把這樣的原子結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ⑶離子： ①定義：離子是帶電的原子或原子團。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 ②分類 陽離子：帶正電的離子 離子 陰離子：帶負電的離子 ③離子的形成：有的原子要化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，如多數(shù)金屬原子；有的原子要化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子形成陰離子，如許多非金屬原子；有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。 ④離子符號的意義： 表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷 2Mg2+ 表示兩個鎂離子 離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)只

7、表示離子的個數(shù)。 離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團符號）的右上角標明該離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位正電荷（或負電荷）時，電荷數(shù)“1”省略不寫。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- ⑤原子與離子的比較： 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 電性 不顯電性（電中性） 帶正電 帶負電 表示 方法 元素符號：O、Na 離子符號：Na+、Mg2+ 離子符號：S2-、Cl- 相互 轉(zhuǎn)化 ⑥元素周期表： 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，共有7個橫行

8、,18個縱行,每一個橫行叫做一個周期,每一個縱行叫做一個族。 在中性原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 三、相對原子質(zhì)量： ①定義：國際上以碳12原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。用公式可表示為： 由此可見，相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。國際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）。 ②質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，都約等于碳原子質(zhì)量的1/12，電子的質(zhì)量很小，僅相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子的相對質(zhì)量為1/1836。由于原

9、子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 ③ 原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系： 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 來源 測定出來的 比較出來的 性質(zhì) 絕對的 相對的 數(shù)值 非常小 ≥1，大多取整數(shù) 單位 kg 單位是1 以碳12原子為例 1.993×10-26 kg 12 聯(lián)系 原子質(zhì)量越大，其相對質(zhì)量也越大 例題解析 【例1】人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了

10、下面的實驗。他們在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)： ①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向 ②一小部分α粒子改變了原來的運動方向 ③有極少數(shù)α粒子被彈了回來 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： (1)現(xiàn)象一： ； (2)現(xiàn)象二： ； (3)現(xiàn)象三： 。 【解析】該題靈活

11、、新穎，考查對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的微觀理解程度和運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。如圖原子中原子核所占體積極小，其半徑為原子半徑的十萬分之一，相對而言，原子中電子在很大的空間內(nèi)運動，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子核中正電荷密集、質(zhì)量大、體積小。當用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊正電荷、質(zhì)量都很大的金原子時，α粒子能順利通過原子內(nèi)相對較大的空間和原子間空隙，如撞擊到原子核時，則被彈回。 答案：(1)原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間 (2)原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向 (3)金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，當α粒子正碰到金原子核時被彈了回來

12、。 【例2】下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。 (鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：Na Cl (1)鈉元素處于元素周期表中的第 周期； (2)氯是非金屬元素，它的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易 電子； (3)請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的異同： 相同之處： ； 不同之處． 。 【解析】此題是考查原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系、離子的形成過程、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核外電

13、子數(shù)的關(guān)系等有關(guān)知識的一道綜合性題目。首先結(jié)合兩種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析題目，尤其是卡通中的信息認識到：鈉原子的核外有三個電子層，因此鈉原子處于元素周期表的第三周期；元素的性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位正電荷的鈉離子，氯原子容易得到一個電子形成相對穩(wěn)定的帶負電荷的氯離子，鈉離子和氯離子相互作用就形成了氯化鈉。 答案：(1)三(或者：3) (2)得到(或者：獲得) (3)核電荷數(shù)或者質(zhì)子數(shù)相同，第一層和第二層電子數(shù)相同；核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)不同 【例3】在元素周期表中，應(yīng)用于計算機的硅元素如右

14、圖所示， 下列有關(guān)硅的說法正確的是（ ） A. 原子序數(shù)是14 B. 原子個數(shù)是14 C．相對原子質(zhì)量是14 D．質(zhì)子數(shù)是28.1 【解析】本題考察的知識很綜合，包括元素周期表的原子序數(shù)是與質(zhì)子數(shù)相對應(yīng)的，包括周期表中各個位置是死固定的：上左的位置是原子序數(shù)的，上右的位置是元素符號，中間的位置是元素名稱，下邊的位置是相對原子質(zhì)量。所以B、C、D是錯的。答案：A 【例4】甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與C12原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. 【

15、解析】法1.根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義計算。根據(jù)題意可知： 則： 法2.由相對原子質(zhì)量定義可知，原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比。設(shè)甲原子的相對原子質(zhì)量為x，乙原子的原子的相對原子質(zhì)量為y，那么： 答案：D 【例5】現(xiàn)有H、O、H+、O2－、H2、O2、OH－、H2O八種微粒，試用這些微粒的符號填寫下列空白： （1）能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ； （2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是 ； （3）水變成水蒸氣時 沒有變化； （4）電解水得到的產(chǎn)物是 ； （5）沒有電子的微粒是

16、 ； （6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是 ； （7）電子數(shù)相同的微粒是 ； 【解析】本題主要考查分子、原子和離子的概念以及對有關(guān)化學(xué)用語和原子結(jié)構(gòu)等基本知識的理解程度。這就要求在學(xué)習(xí)中要注意結(jié)合一些具體物質(zhì)將有關(guān)知識進行系統(tǒng)總結(jié)和分析，以解決各種復(fù)雜問題。各項解答分述如下： （1）由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，而水又是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子（H2O）； （2）氫氣和氧氣化合時，氫分子與氧分子先各自分成氫原子（H）和氧原子（O），然后兩種原子再重新組合生成水分子。因此，氫氣與氧氣化合時的最小微粒是氫原子和氧原子。 （3

17、）水變成水蒸氣只是水的狀態(tài)改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒變，因此，水分子本身沒有變化； （4）由電解水的實驗可知：電解水的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，而氫氣和氧氣分別由氫分子（H2）和氧分子（O2）構(gòu)成； （5）氫原子核外只有一個電子，失去后變成沒有電子的氫離子（H+）； （6）由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，所以，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒應(yīng)帶有負電荷，即O2－和OH－； （7）經(jīng)分析可知：OH－、H2O、O2－的電子數(shù)都是10個。 答案：（1）H2O （2）H、O （3）H2O （4）H2、O2 （5）H＋ （6）O2－、OH－ （7）OH－、H2O、O2－ 【技能訓(xùn)練】

18、1.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有1個中子和2個質(zhì)子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是( ) 2．下列各組物質(zhì)中，都是由分子構(gòu)成的是 （ ） A.水、氫氣?? B.鐵、氧氣??? C.氯化鈉 、銅??? D.氯化鈉、水 3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（ ） A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 ? D．該原子的原子核 4．下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯誤的是

19、( ) A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 　B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子 C．分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大 　 D．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分 5．根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（?。? 　　 6．對于Mg2+和Mg兩種粒子比較，下列說法不正確的是 ( ) A．它們的電子數(shù)相同 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相同 C．它們的質(zhì)子數(shù)相同 +13 2 8 D．它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 7．某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法中錯誤的是( ) A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒

20、原子核內(nèi)有13個質(zhì)子 C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個單位正電荷 8.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原 子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則該元素的原子序數(shù)為 ，該原子核外有 個 電子層，該元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為 。 拓展提高 9．我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量為l52，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 。 10．科學(xué)家設(shè)想宇宙中

21、可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（?。? 　　A．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成 　　B．由1個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成 　　C．由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成 D．由1個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成 11．近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于( ) A．單質(zhì) B．分子 C．原子 D．離子 12．下列

22、說法你認為正確的是 ( ) A．如果兩種粒子屬于同一種元素，則它們原子核中的質(zhì)子數(shù)一定相同 B．如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素 C．由同種元素組成的單質(zhì)性質(zhì)相同 D．如果兩種粒子含有的電子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素 13．在宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)科學(xué)特有的思維方式。已知氫、碳、氧、鈉、氯五種元素的核電荷數(shù)分別為1、6、8、11、17。試按下列要求，寫出微觀粒子的化學(xué)符號，以及由這種粒子構(gòu)成的或含有這種粒子的一種物質(zhì)的名稱（微觀粒子和物質(zhì)所涉及的元素限定在上述5種元素內(nèi)）。 需滿足的條件 粒子的化學(xué)符號

23、 對應(yīng)的物質(zhì)的名稱 （1）質(zhì)子數(shù)為11的同種元素的原子和離子 （2）質(zhì)子數(shù)均為10的兩種不同的分子 （3）質(zhì)子數(shù)為1的陽離子和質(zhì)子數(shù)為9的陰離子 14．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。 族 周期 IA O 1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 ① 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 0 16.0

24、0 9 F 19．00 10 He 20.8l 3 ② 12Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 ③ 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18Ar 39.95 圖A (1)很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學(xué)家的名字： 。 (2)查出碳的相對原子質(zhì)量： ，寫出16號元素的元素符號： 。 (3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 (填序號)。 A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．

25、相對原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同 (4)利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成第1 18號元素，則此元素的核電荷數(shù)為 。 (5)原子序數(shù)為6的元素和原子序數(shù)為8的元素組成的能引起溫室效應(yīng)的化合物 是 (填化學(xué)式)。 (6)原子序數(shù)為3的鋰元素在氧化物中顯+l價，寫出鋰的氧化物的化學(xué)式 。 (7)圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖A中的位置是(選填①或②或③) ； (8)圖D是氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖A中與氧元素在同一縱行的硫元素其原子結(jié)構(gòu)與氧原子相似。由此推測，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”) 個電子。 (9)研究表明：第二周期從3號--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號--17號元素原子半徑變化規(guī)律是 15、在化學(xué)世界里，沒有生命的阿拉伯數(shù)字也變得鮮活起來，它們在不同的位置顯示著不同的含義。請你試著寫出兩個帶有數(shù)字“2”但含義卻不同的粒子符號： (1) ； (2) 。