《（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 第三章 第三節(jié) 鐵、銅及其化合物學案（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 第三章 第三節(jié) 鐵、銅及其化合物學案（含解析）（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 第三章 第三節(jié) 鐵、銅及其化合物學案（含解析） 考點(一)　鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學通] 1．鐵的單質(zhì) (1)原子結(jié)構(gòu) 鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 (2)物理性質(zhì) 鐵是銀白色金屬，熔、沸點高，抗腐蝕性強，能被磁鐵吸引，具有金屬的通性。 (3)化學性質(zhì) 鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。 ①與非金屬單質(zhì)的反應 O2 常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3 點燃時：3Fe＋2O2Fe3O4 Cl2 2Fe＋3Cl22FeCl3 S

2、 Fe＋SFeS ②與水的反應 常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③與酸的反應 酸 化學方程式或現(xiàn)象 稀H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe過量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 濃HNO3、濃H2SO4 常溫下鈍化 ④與某些鹽溶液的反應 與CuSO4溶液反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 與FeCl3溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2

3、＋。 (4)生鐵的冶煉 ①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。 ②設(shè)備：高爐。 ③主要反應 還原劑的生成 C＋O2CO2、CO2＋C2CO 鐵的還原 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 造渣反應 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2CaSiO3 2.鐵的氧化物 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 鐵紅 磁性氧化鐵 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體(有磁性) 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 溶解性 不溶于水 鐵的化合價 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 與H＋反應的離子方程式 FeO＋2

4、H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 3.鐵的氫氧化物 化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 白色固體 紅褐色固體 與鹽酸反應 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受熱分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亞鐵鹽與堿(如NaOH溶液)反應：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿(如NaOH溶液)反應： Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓

5、 二者的關(guān)系 空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變 成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 [題點練通] 1.坦克、導彈的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中正確的是(　　) A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26 B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應 C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性 D．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快 解析：選A　鐵是26號元素，屬于過渡元素，A正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應生成一層

6、致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，并不是鐵和濃硫酸不反應，B錯誤；Fe2＋既有還原性也有氧化性，C錯誤；生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應速率，所以生鐵反應速率比純鐵快，D錯誤。 2．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3　　　 　B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　FeO 解析：選B　鐵與稀硫酸反應生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空

7、氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。 3．一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液 700 mL，生成2.24 L NO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 解析：選C　鐵的氧化物FexOy與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應生成Fe(NO3)3，硝酸被還原生成NO，NO的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒，3n[Fe(NO3)3]

8、＋n(NO)＝n(HNO3)，故3n[Fe(NO3)3]＋0.1 mol＝0.7 L×4 mol·L－1，解得n[Fe(NO3)3]＝0.9 mol，令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合價為a，根據(jù)得失電子守恒，則0.9 mol×(3－a)＝0.1 mol×(5－2)，解得a＝，由化合物中正負化合價代數(shù)和為0可得x＝2y，則x∶y＝3∶4，故該氧化物的化學式為Fe3O4。 4.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。 ①Fe3＋?、贔e2＋?、跢e、Fe2＋?、蹻e2＋、F

9、e3＋ (1)AB段鐵元素以__________形式存在。 (2)BC段鐵元素以__________形式存在。 (3)CD段鐵元素以__________形式存在。 解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。 答案：(1)①　(2)④　(3)③ 鐵與稀HNO3反應時產(chǎn)物的判斷 Fe與HNO3、Cl2、Br2等強氧化劑反應時，氧化劑的量不管是否過量，總是先生成Fe3＋，然后Fe3＋再與Fe反應生成Fe2＋。 (1)當稀HNO3過量時 發(fā)生反應

10、：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3＋。 (2)當Fe過量時 發(fā)生反應：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2。 總反應：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，鐵元素的存在形式為Fe2＋，鐵元素的價態(tài)為＋2價。 (3)當 << 時 鐵元素的存在形式為Fe2＋和Fe3＋，鐵元素的價態(tài)為＋2、＋3價?？梢杂脭?shù)軸表示： 　　　　 5．(1)下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。 (2)用下列方法可制得白

11、色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 ①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。 ②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 ③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是____________________________________。 解析：(1)因為Fe(OH)2在空氣中容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理

12、相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。(2)①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。②氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。 答案：(1)①②③⑤ (2)①稀硫酸、鐵屑?、谥蠓? ③避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 防止Fe(OH)2氧化

13、的方法 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。 (2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。 (3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。 (4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。 (5)用Fe作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應制取?！　　　? 考點(二)　鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化 【點多面廣精細研】 1．亞鐵鹽 含有Fe2＋的溶液，呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。 (1)氧化性：Fe2＋與Zn反應的離子方程式：Zn＋Fe2＋===

14、Fe＋Zn2＋。 (2)還原性：Fe2＋與Cl2反應的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 2．鐵鹽 (1)氧化性：含F(xiàn)e3＋的溶液，呈黃色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性。Fe3＋與Cu、I－反應的離子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成血紅色。 (3)FeCl3易水解：將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 3．Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化 上述轉(zhuǎn)化中標號反應的離子方程式： ①3Fe2＋

15、＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 [小題練微點] 判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性(　　) (2)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋(　　) (3)可用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3(　　) (4)FeCl3溶液可用于銅制印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅(　　) (5)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，檢驗Fe(NO3)2晶體是否

16、已氧化變質(zhì)(　　) (6)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序為(　　) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液 A．①③　　　　　　　　　　B．③② C．③① D．①②③ 解析：選C　在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，證明無Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶

17、液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗。 2．(2016·全國卷Ⅱ)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________________________。 (2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________________。 (3

18、)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________ _____________。 (4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是

19、________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________。 (5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________________； 生成沉淀的原因是_________________________________________(用平衡移動原理解釋)。 解析：

20、(1)Fe2＋具有很強的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2＋被氧化。(2)Fe2＋被氧化為Fe3＋，Cl2被還原為Cl－，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)O2難溶于煤油，加入煤油能隔絕空氣，排除O2對實驗的影響。(4)KI溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2＋的試劑。實驗③溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3＋，由此可說明該氧化還原反應為可逆反應。(5)酸化的FeCl2溶液與H2O2反應，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，H2O2被還原為H2

21、O，反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋對H2O2的分解起催化作用，當反應一段時間后，會發(fā)生反應：2H2O22H2O＋O2↑，故溶液中產(chǎn)生氣泡。由于H2O2分解反應放熱，促使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，最終出現(xiàn)Fe(OH)3紅褐色沉淀。 答案：(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應 (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應放熱，促

22、進Fe3＋的水解平衡正向移動 1．Fe2＋的檢驗 方法1 無現(xiàn)象溶液變紅色，證明含有Fe2＋ 方法2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋ 方法3 生成藍色沉淀，證明有Fe2＋ 2.Fe3＋的檢驗 方法1 溶液變紅色，證明含有Fe3＋ 方法2 產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在 3.檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項 (1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(C

23、l－能還原酸性KMnO4，有干擾)。 4．Fe2＋、Fe3＋的除雜問題 主要成分 雜質(zhì) 除雜方法 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或H2O2 FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加過量鐵粉后過濾 FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加過量鐵粉后過濾 3.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2018·全國卷Ⅰ)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(　　) (2)(2018·江蘇高考)Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(　　) (3)(2018·江蘇高考)向F

24、eCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色(　　) (4)(2016·全國卷Ⅰ)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA(　　) (5)(2016·全國卷Ⅲ)鐵比銅金屬性強，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板(　　) (6)(2015·全國卷Ⅰ)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是有氣體生成，溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋(　　) (7)(2014·全國卷Ⅱ)下列過程沒有發(fā)生化學反應：用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 4．制印刷電路時，

25、常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a g 銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是(　　) A．殘余固體全部是銅 B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋ D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋ 解析：選A　此題中發(fā)生的化學反應有三個，分別為①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2。依元素守恒可知：a g銅完 全溶解后，變?yōu)閍 g Cu2＋。若

26、加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的Cu2＋全部變回金屬銅(a g)甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體(c g)應大于或等于a g，依題意：a＞c，故加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，剩余固體為Cu，不可能有Fe剩余。由上述推導可知，溶液中一定有Fe2＋，還應有Cu2＋剩余，Cu與Fe3＋是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3＋，故溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2。 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應用 (1)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系 完成下列變化的離子方程式，體會Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化條件 ①將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：2Fe3＋＋H2S=

27、==2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 ②將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。 ③向FeCl2溶液中滴入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ④FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ⑤將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (2)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應用 ①判斷離子能否共存 Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)。 Fe3＋S2－、I－、SO。 Fe3

28、＋HCO、CO等水解相互促進的離子。 ②鹽溶液的配制與保存 Fe2＋的鹽溶液 加少量鐵粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相應的酸，防止Fe2＋水解 Fe3＋的鹽溶液 加少量相應的酸，防止Fe3＋水解 ③物質(zhì)的制備 制備無水的FeCl3 在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液 制備Fe(OH)3膠體 向沸水中加入飽和FeCl3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止 1．(2019·宣威模擬)為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是(　　) A．④　　　　　　　　　　　B．③ C．③④

29、 D．①②③④⑤ 歸納與Fe3＋能反應的離子 ①發(fā)生復分解反應：OH－。 ②發(fā)生絡合反應：SCN－。 ③發(fā)生互相促進的水解反應：CO、HCO。 ④發(fā)生氧化還原反應：S2－、I－。　　　　 解析：選C　Fe3＋與Fe反應生成淺綠色的Fe2＋，故①正確；Fe3＋與KSCN溶液反應顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗Fe3＋，故②正確；CuSO4與FeCl3不發(fā)生反應，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；AgNO3與FeCl3反應生成AgCl沉淀，白色沉淀為AgCl，該性質(zhì)是Cl－性質(zhì)，與Fe3＋無關(guān)，故④錯誤；Fe3＋與NaOH溶液反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在

30、Fe3＋，故⑤正確。 2．下列說法不正確的是(　　) ①FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 ②室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 ③K＋、Fe3＋、NO、SCN－在水溶液中能大量共存 ④因氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 ⑤將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) A．僅①②③ B．僅①③④ C．僅②④⑤ D．全部 解析：選D?、貴eCl3和Cu反應生成FeCl2和CuCl2，所以FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印

31、刷線路板制作，故錯誤；②室溫下，濃硫酸使Fe鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故錯誤；③Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，所以Fe3＋與SCN－不能大量共存，故錯誤；④因氧化鐵為紅棕色，而且氧化鐵難溶于水，可以作紅色涂料，故錯誤；⑤將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，酸性條件下，NO能把Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液變紅，不能說明Fe(NO3)2晶體已經(jīng)變質(zhì)，故錯誤。 3．下列除雜的操作不正確的是(　　) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾 C．CuCl2溶液中混有少量FeC

32、l3：加入NaOH溶液充分反應后過濾 D.：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應后過濾 掌握除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，其與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去?！　　　? 解析：選C　FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鎂與H＋反應，使上述平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)e

33、Cl3與Fe反應生成FeCl2而達到除雜的目的，B正確；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，C錯誤；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應，使水解平衡向生成Fe(OH)3的方向移動而除去Fe3＋，D正確。 4．現(xiàn)有濃度分別為1 mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。 (1)充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________，可能含有的金屬

34、或金屬離子為________。 (2)反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為________，物質(zhì)的量為________ mol，一定沒有的金屬離子為________。 解題的2個關(guān)鍵點 (1)注意與鐵粉發(fā)生反應的先后順序 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋……① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu……② (2)分析是否完全反應及離子是一定存在還是可能存在 當有Cu2＋剩余時，表明①已進行反應了，而②可能沒有進行或進行了一部分。當Fe有剩余時，表明反應①、②均完全反應?！　　　? 解析：該題涉及的反應有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②Fe＋CuCl2

35、===Cu＋FeCl2。(1)當Cu2＋有剩余時，一定無鐵粉，一定有Fe2＋；若Fe3＋剩余，則容器中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；若Fe3＋恰好反應，則容器中含有Fe2＋、Cu2＋；若Cu2＋部分反應，則容器中含有Cu、Fe2＋、Cu2＋。當Fe3＋未被還原時，F(xiàn)e2＋取最小值為0.1 mol，當Cu2＋全部被還原時，F(xiàn)e2＋取最大值為0.35 mol。(2)若鐵粉有剩余，則溶液中就不可能有Fe3＋、Cu2＋，因為能發(fā)生上述①②反應。反應完畢后，溶液中一定含有Fe2＋，由反應的化學方程式可知n(Fe2＋)＝n(FeCl3)＋ n(CuCl2)＋n(FeCl2)＝×0.1 mol＋0.1

36、 mol＋0.1 mol＝0.35 mol。 答案：(1)Fe2＋　0.1 mol

37、；銅絲在硫蒸氣中反應：2Cu＋SCu2S。 2．銅的重要化合物 (1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。 (2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學方程式為4CuO2Cu2O＋O2↑。 (3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。 (4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質(zhì)銅，離

38、子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 3．銅及其化合物的應用 (1)銅的精煉：以粗銅為極，純銅為極，CuSO4溶液為電解液進行電解，可將粗銅提純。 (2)氧化銅與醇反應時作氧化劑，并可實現(xiàn)從CuO到Cu的轉(zhuǎn)化。 (3)用新制的氫氧化銅懸濁液來檢驗基，并可實現(xiàn)從Cu(OH)2到Cu2O的轉(zhuǎn)化。 (4)Cu2＋作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可利用此性質(zhì)來配制農(nóng)藥，如配制波爾多液。 (5)在制取乙炔的實驗中，可用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)H2S等：CuSO4＋H2S ===CuS↓＋H2SO4。 (6)無水CuSO4粉末遇水變藍的特性檢驗(或水蒸氣)的存在。

39、 [題點練通] 1．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗目的的是(　　) A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體 D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 解析：選D　銅與濃硫酸反應后濃度仍較高，不能把水加入反應容器中，A錯誤；Cu與Cl2常溫下不反應，需要加熱才能發(fā)生反應，B錯誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固體，C錯誤。

40、 2．(2019·邯鄲模擬)某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到的目的是(　　) A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS B．向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO D．在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀 解析：選C　由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成＋1價，故A錯誤；常溫下Cu與濃硫酸不反應，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯誤；向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生Cu(OH)2 沉淀，過濾洗滌并灼

41、燒Cu(OH)2分解生成CuO，故C正確；葡萄糖和新制Cu(OH)2反應必須在堿性條件下進行，該反應在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進行，所以實驗不成功，不能說明淀粉沒有水解，故D錯誤。 3．(2019·榆林一模)CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 B．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②＜③ C．硫酸銅在1 100 ℃分解的方程式為2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑ D．當Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應 解析：

42、選D　Cu與混酸反應，離子反應為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，從方程式知，NO由硝酸提供，H＋由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2 mol時，硫酸為3 mol，所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2，故A正確；生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①＝②＜③，故B正確；硫酸銅在1 100 ℃分解，生成Cu2O，Cu元素的化合價降低，則O元素的化合價升高，即生成O2，還有SO2、SO3，則反應方程式為2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，故C正確；新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應，生

43、成Cu2O，Cu元素的化合價降低，Cu(OH)2為氧化劑，葡萄糖為還原劑被氧化，葡萄糖發(fā)生氧化反應，故D錯誤。 4．已知酸性條件下有反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一位同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 加入試劑 稀硫酸 濃硫酸加熱 稀硝酸 濃硝酸 實驗現(xiàn)象 紅色固體和 藍色溶液 無色氣體 無色氣體和 藍色溶液 紅棕色氣體和 藍色溶液 由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　) A．Cu　　　　　　　　　 　B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：選D　根據(jù)題中信息可推出原紅色固體里一定有Cu2O；溶液中的紅色固體銅，可能是原來固體中含有銅，也可能是由Cu2O和硫酸反應生成的。