《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 酸、堿、鹽（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 酸、堿、鹽（無答案）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸 堿 鹽 一：酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性 1：溶液的導(dǎo)電性： 物質(zhì)（化合物） 能否導(dǎo)電 溶液 能否導(dǎo)電 熔化狀態(tài)物質(zhì) 能否導(dǎo)電 食鹽晶體 食鹽溶液 熔化的食鹽 硝酸鉀晶體 硝酸鉀溶液 熔化的硝酸鉀 氫氧化鈉晶體 氫氧化鈉溶液 熔化的氫氧化鈉 蔗糖晶體 蔗糖溶液 熔化的蔗糖 酒精溶液 磷酸溶液 2：（1）：電流是 而形成的，金屬能導(dǎo)電的原因是

2、 。 （2）：某些化合物的水溶液或熔化狀況下能導(dǎo)電是因為存在著能 （3）：電離：某些化合物溶于水或受熱熔化時產(chǎn)生自由移動的離子的過程叫電離。 3：某些物質(zhì)在水中發(fā)生電離時，形成能自由移動的帶電荷的______和______，它們所帶正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)______，所以它們形成的溶液______電性。 4：寫出硫酸銅、鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式。 5：物質(zhì)的導(dǎo)電性能： 　　 6：酸、堿、鹽 （1）酸 H

3、Cl－ HNO3－ H2SO4－ 酸的定義： 酸根離子所帶的 等于 2：堿： KOH－ Ba(OH)2－ NaOH－ 堿的定義： 在堿里氫氧根離子的數(shù)目

4、 3：鹽： Na2CO3－ MgSO4－ BaCl2－ Cu(OH)2－ 鹽的定義： 在鹽中，金屬離子所帶的 二：幾種常見的酸 (一)：鹽酸（HCl） 鹽酸是 鹽酸的物理

5、性質(zhì)： 瓶口的白霧是什么？白霧是怎樣產(chǎn)生的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？ 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)： 1：鹽酸跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇鹽酸變 色，無色酚酞遇鹽酸不 變色 2：鹽酸跟活潑的金屬反應(yīng)，一般生成 (現(xiàn)象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸) （1）：鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + HCl － （2）：鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe

6、+ HCl － （3）：鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ HCl － （4）：鋁和稀鹽酸反應(yīng)：Al + HCl － 3：鹽酸跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，一般生成 Fe2O3 + HCl － CuO + HCl － 4：鹽酸跟堿反應(yīng)，一般生成 （1）：鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH － （2）：鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH － （3）：鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2 － （4）： 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl + Ca(OH)2 － （5）：鹽酸和氫

7、氧化鐵反應(yīng)：HCl + Fe(OH)3 － 5：鹽酸與某些鹽反應(yīng)，一般生成 （1）：大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + HCl － （2）：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + HCl － （3）：碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + HCl － （4）：鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 － 復(fù)分解反應(yīng) 鹽酸的用途 (二)：硫酸（H2SO4） 濃硫酸(1)濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？ (

8、2)濃硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥劑）②脫水作用（使某些物質(zhì)碳化）③溶解于水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時，一定要 。 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)： 1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇鹽酸變 色，無色酚酞遇鹽酸不 變色。 2：跟活潑的金屬反應(yīng)，一般生成 (現(xiàn)象為：有氣泡生成，固體逐

9、漸減小至消失或金屬溶于酸) （1）：鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 － （2）：鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 （3）：鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 － （4）：鋁和稀硫酸反應(yīng)：Al + H2SO4 － 3：跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，一般生成 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + H2SO4 － 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 － 4：稀硫酸跟堿的反應(yīng)，一般生成 Cu(OH)2+H2SO4－ 現(xiàn)象：

10、 5：稀硫酸與氯化鋇（某些鹽）的反應(yīng)，一般生成 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+ H2SO4 － 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 － 現(xiàn)象：產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 硫酸的用途： (三)：硝酸（HNO3） 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)： 1跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇鹽酸變 色，無色酚酞遇鹽酸不 變色。 2：跟金屬反應(yīng)，一般生成 3：跟金屬氧化物（

11、堿性氧化物）反應(yīng)，一般生成 CuO +HNO3－ 4：跟堿的反應(yīng)，一般生成 Cu(OH)2+ HNO3－ 5：與某些鹽反應(yīng)，一般生成 HNO3+ Na2CO3－ 用途： 磷酸（H3PO4） 三：酸的通性 PH值 1：酸的分類和命名：酸有兩種分類方法： 按有無氧元素分為無氧酸和含氧酸 （1）：無氧酸：不含氧元素，命名稱為“氫某酸”，例HCl 氫氯酸，H2S 叫 HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名時除去氫、氧外，用第三種元素的名稱命名為“某酸” ?

12、? 例：H2SO4--硫酸 H2CO3叫 HNO3 叫 H3PO4叫 按酸分子電離時產(chǎn)生氫離子的數(shù)目： ??一元酸：一個酸分子電離出一個H+，例HCl、HNO3 二元酸：一個酸分子電離出二個H+，例H2SO4、H2CO3 ?三元酸：一個酸分子電離出三個H+，例H3PO4 指出下列酸中HCl　 H2SO4　 H3PO4 HI　 H2SiO3　 H2SO3 HF　 H2CO3 HBr　 H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，并讀出名稱。填入表格 類別 化學(xué)式 類別 一元酸 多元酸 含氧酸

13、 無氧酸 2：酸的通性：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氫離子（H＋） （1）：酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液仍無色。 （2）：酸溶液跟某些活潑的金屬的反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。 例： 金屬活動性順序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 只有排在氫前面的金屬，才能 （3）：酸能跟某

14、些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應(yīng)，生成鹽和水。 例： 堿性氧化物： 例： （4）：酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽 例： （5）：酸能跟堿起中和反應(yīng)反應(yīng)，生成鹽和水。 例：

15、 中和反應(yīng)： 。 3：PH值－－－酸堿度的表示方法 pH的范圍： pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7時，溶液呈 性。pH＜7時，溶液呈 性。 pH＞7時，溶液呈 性。PH值越大 越強，PH值越小 越強。 酸堿指示劑只能測試溶液的酸堿性，而pH可以表示溶液的酸堿度 四：常見的堿 堿的通性 1：氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈉的物理性質(zhì)。(l)白色固體，能吸收空氣中

16、水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。 NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？ 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)： （1）氫氧化鈉與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 （2）氫氧化鈉與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)，生成 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 － 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 － 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 － 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 － （3）氫氧化

17、鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + NaOH － 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH － （4）氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng)，生成 氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 － 現(xiàn)象： 氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 － 現(xiàn)象 2：氫氧化鈣[Ca(OH)2] 氫氧化鈣[Ca(OH)2]的形成：高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 氫氧化鈣的物理性質(zhì)：白色固體（

18、粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。? 有腐蝕性，水溶液有滑膩感。 化學(xué)性質(zhì)： （1）：與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 （2）：與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)，生成 Ca(OH)2+CO2－ Ca(OH)2 + SO2 － （3）：與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+ HCl－ （4）：與某些鹽反應(yīng)，生成 注意：兩種反應(yīng)

19、物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 － 氫氧化鈣的用途： 3：堿的命名：一般叫氫氧化某，如果不同化合價的，低價的叫氫氧化亞某，如：Fe(OH)3叫氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2叫氫氧化亞鐵 （1）.根據(jù)金屬離子的名稱叫做“氫氧化某”。 （2）．對于變價元素，把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。 （3）．金屬元素的化合價和氫氧根原子團的個數(shù)相等 4：：堿的通性：堿有相似化學(xué)性質(zhì)原因：

20、 （1）堿溶液能使紫色石蕊試液變成 色，無色酚酞試液變成 色。 (2)堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2－ 酸性氧化物 (3)堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成 2NaOH+H2SO4－ Ca

21、(OH)2+2HNO3－ (4)堿與某些鹽反應(yīng)，生成 注意：兩種反應(yīng)物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：2NaOH+CuSO4－ 3NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 五：常見的鹽 1：氯化鈉（NaCl）：氯化鈉俗稱食鹽。食鹽是一種物質(zhì)，鹽是一類化合物，其含義不同。粗鹽易潮解的原因 用途：

22、 2：碳酸鈉（Na2CO3）：碳酸鈉俗稱純堿。碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O) 風(fēng)化： 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl － Ca(OH)2 + CO2 － 碳酸根離子的檢驗。試劑：鹽酸和澄清石灰水。 用途： 3：硫酸銅（CuSO4）俗稱：CuSO4·5H2O稱為膽礬、藍礬

23、 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 CuSO4 俗稱 食鹽 純堿 晶體為藍礬、膽礬 物理 性質(zhì) 白色固體、易溶于水，熔沸點高 白色固體、易溶于水 硫酸銅白色固體 硫酸銅晶體藍色 化學(xué) 性質(zhì) NaCl＋AgNO3－ Na2CO3＋HCl－ CuSO4＋NaOH－ CuSO4·5H2O＝ CuSO4＋5H2O 主要 特征/性 溶解度受溫度影響不大 鹽溶液，呈堿性 晶體風(fēng)化（化學(xué)變化） 無水硫酸銅遇水呈藍色（如檢驗是否是無水酒精） 主要 用途 調(diào)味劑和防腐劑 0.9％的生理鹽水 重要的化工產(chǎn)

24、品 饅頭的發(fā)泡劑 波爾多液 工業(yè)上煉銅、鍍銅等 4：鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽和金屬反應(yīng)，一般生成 Zn＋CuSO4－ Cu＋Hg(NO3)2－ Cu＋ZnSO4－（不反應(yīng)） 反應(yīng)條件：在金屬活動性順序表里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（補充說明：K Ca Na等非?；顫娊饘俪猓◤娬{(diào)：與H的位置無關(guān)、鐵的置換規(guī)律）通式：金屬＋鹽(溶液) 新金屬＋新鹽（置換反應(yīng)） [練習(xí)]：a：判斷下列反應(yīng)能否進行，若能，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由 Zn＋AgNO

25、3－ Ag＋CuSO4－ Fe＋CuCl2－ Fe＋AgCl－ Mg＋ZnSO4－ Mg＋ZnCO3－ B：A、B能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，C、D不能，C不能把D 從其溶液中置換出來，又知A＋BCl2＝B＋ACl2，則ABCD四種金屬的活動性順序為 （2）：.鹽和酸反應(yīng)，一般生成 [練習(xí)]：書寫化學(xué)方程式BaCl2＋H2SO4－ AgCl＋HCl— MgCO3＋HCl－ Na2CO3＋H2SO4－

26、CaCO3＋HNO3－ BaSO4＋HCl－ AgCl＋HNO3－ （不反應(yīng)） ZnCO3＋HNO3－ 通式：酸＋鹽 新酸＋新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） （3）.鹽和堿反應(yīng)，一般生成 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（濕法制堿） CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4（有藍色沉淀生成） 通式：堿＋鹽 新堿＋新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）注意條件：反應(yīng)物均可溶 生成物至少一種不溶[練習(xí)]：K2CO3＋Ba(OH)2－ Cu(OH)

27、2＋FeCl3－ Mg(NO3)2＋KOH－ ZnCO3＋NaOH－ （4）.鹽和另一種鹽反應(yīng)，一般生成 2AgNO3＋BaCl2－ Na2SO4＋BaCl2－ 碳酸鈉和氯化鈣 Na2CO3＋CaCl2－ 硝酸鉀和氯化鈉KNO3＋NaCl－（不反應(yīng)） 通式：鹽a＋鹽b 新鹽c＋新鹽d（復(fù)分解反應(yīng)）條件：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種不溶 5：復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀、氣體或水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以

28、發(fā)生，否則就不能發(fā)生。 舉例KNO3＋NaCl－，說明：假設(shè)它們能反應(yīng)，生成物應(yīng)該是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反應(yīng)前后溶液中始終是四種離子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，也沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以，此反應(yīng)因沒有滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，是難以進行的 判斷下列反應(yīng)能否進行，若能，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由。 KCl＋AgNO3－ H2SO4＋NaOH－ NaNO3＋KCl－ Na2CO3＋KOH－ Fe(NO3)3＋CuSO4－ Na2CO3＋Ba(OH)2－ Cu＋ZnSO4－ H3PO4＋KOH— Z

29、nSO4＋(NH4)2CO3－ CaCO3＋HNO3－ 溶于水的堿有五種，氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇。其他的堿不溶。 都溶于水的鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽， 鹽酸鹽中不溶于水的有：氯化銀 硫酸鹽中不溶街水的有：硫酸鋇、徵溶于水的有：硫酸鈣、硫酸銀。 碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、 碳酸銨 三種鹽全溶于水，其他不溶。 六：化學(xué)肥料 土壤常缺乏的元素是： ，農(nóng)業(yè)上主要施用 1：氮肥： 氮肥有：

30、 。 氮肥主要作用是： 。 2：磷肥： 磷肥的作用是：促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 磷肥主要有：(1)磷礦粉——Ca3(PO4)2，難溶于水（寫在過磷酸鈣上面）。 (2)重過磷酸鈣——Ca(H2PO4)2，能溶于水，簡稱重鈣。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2 (3)鈣鎂磷肥 3：鉀肥的作用是：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。 鉀肥主要有： 。 4：復(fù)合肥料： 主要復(fù)合肥料有