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1、(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練(一)(含解析)
7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性
B.尼龍繩是由天然高分子化合物制成的,強度很大
C.用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子
D.ClO2具有強氧化性,用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高
解析:選D 食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長食品貯存期的食品添加劑,抗氧化劑一般是還原性物質(zhì),適當使用對人體無害,A項錯誤;尼龍繩的主要成分是合成纖維,合成纖維屬于高分子化合物,但不是天然高分子
2、化合物,B項錯誤;氯氣溶于水會生成有強氧化性的次氯酸,從而能殺菌消毒,但用氯氣不能處理自來水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,C項錯誤;ClO2中Cl為+4價,Cl2中Cl為0價,殺菌消毒時兩者均轉(zhuǎn)化為-1價的Cl,單位質(zhì)量的兩種物質(zhì),ClO2的消毒效率為5×,Cl2的消毒效率為2×,計算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的倍=2.63倍,D項正確。
8.下列說法正確的是( )
A.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
B.乙醇的沸點比乙烷的沸點低
C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料
解析:選A C4H9Cl可看成C4H10中的
3、1個H被1個Cl取代得到的產(chǎn)物,有4種同分異構(gòu)體,A項正確;乙醇分子間存在氫鍵,故其沸點高于乙烷的沸點,B項錯誤;油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),C項錯誤;石油經(jīng)裂解可獲得丙烯等基本化工原料,D項錯誤。
9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( )
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
常溫下,SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
B
常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
C
BaSO3難溶于水
SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀
D
非金屬性:Cl>S
酸
4、性:HClO>H2SO4
解析:選B SiO2是酸性氧化物,而不是兩性氧化物,敘述Ⅱ錯誤,A項不符合題意;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有沉淀產(chǎn)生,敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系,B項符合題意;SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性條件下,NO將SO2氧化為SO,生成BaSO4沉淀,敘述Ⅰ、Ⅱ均正確但無因果關(guān)系,C項不符合題意;元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,由非金屬性:Cl>S,可知酸性:HClO4>H2SO4,而實際上酸性:HClO<H2SO
5、4,敘述Ⅰ正確,敘述Ⅱ錯誤,D項不符合題意。
10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙―→?。?,甲+丙―→戊+己;25 ℃時,0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13。下列說法正確的是( )
A.離子半徑:Z2-<W+
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.甲為含有極性鍵的離子化合物
D.Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強
解析:選D 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25 ℃),丁是一元強堿,其由短周期元素組成,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):
6、甲+乙―→?。?,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,己是由Z形成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,己不能是Na,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為H、Z為O、W為Na元素,故己為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是水;再根據(jù)反應(yīng):甲+丙―→戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則Y為C。離子半徑:Na+<O2-,即Z2->W(wǎng)+,故A錯誤;Y為C元素,位于周期表中第二周期ⅣA族,故B錯誤;甲是Na2O2,為離子化合物,但過氧根離子中含有的共價鍵為非極性鍵,故C錯誤;Z(O)的氣態(tài)氫化物為H2O,氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強,所以水分子的穩(wěn)定性最強,故D正確。
11.已知:2(FeSO4·
7、7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是( )
A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B.實驗時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點燃酒精噴燈
C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅
D.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
解析:選A 檢驗分解產(chǎn)物Fe2O3,可通過甲中固體變?yōu)榧t色,檢驗水蒸氣可用無水CuSO4,檢驗SO3,應(yīng)用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液,因為若用Ba(NO3)2溶液,則NO能將SO2氧化為SO,從而
8、產(chǎn)生白色沉淀,對SO3的檢驗產(chǎn)生干擾,檢驗SO2用品紅溶液,A項錯誤;加熱時,F(xiàn)eSO4·7H2O易被空氣中的氧氣氧化,因此加熱分解FeSO4·7H2O時,要先通入N2將裝置中的空氣排盡,再點燃酒精噴燈,B項正確;甲中殘留固體中含有Fe2O3,加稀硫酸溶解,溶液中有Fe3+,因此滴加KSCN溶液,溶液變紅,C項正確;SO2有毒,故丁裝置后應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶吸收尾氣,D項正確。
12.交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂-海水電池提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說法正確的是( )
A.X可為鐵、
9、銅、石墨等電極
B.每轉(zhuǎn)移2 mol電子,2 mol H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
解析:選C A項,該海水電池的負極材料是金屬鎂,正極X材料的金屬活潑性比金屬鎂的差,但不能是可以與H2O2反應(yīng)的金屬鐵等物質(zhì),錯誤;B項,陽離子會移向正極,即每轉(zhuǎn)移2 mol電子,2 mol H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,錯誤;C項, 原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng):H2O2+2e-+2H+===2H2O,正確;D項,該電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能,部分轉(zhuǎn)化為熱能,錯誤。
13.H2C2O4是一種二元弱酸
10、,H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說法不正確的是( )
A.曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O
B.常溫下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液顯酸性
C.常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.30
D.pH從1.30~4.30時,先增大后減小
解析:選D 隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小,草酸氫根離子的濃度逐漸增大,繼續(xù)升高pH,草酸氫根離子的濃度又逐漸減小,而草酸根離子的濃度開始逐漸增大,因此曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O,A正
11、確;根據(jù)圖像可知當草酸氫根離子濃度達到最大值時,溶液顯酸性,所以常溫下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液顯酸性,B正確;根據(jù)圖像可知,當草酸氫根和草酸根離子濃度相等時pH=4.3,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=10-4.30,C正確;==,隨pH增大,c(H+)減小,則減小,D錯誤。
常溫下,分別取未知濃度的HA和HB兩種酸的稀溶液,加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對數(shù)值(lg n)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.常溫下,Ka(HB)>Ka(HA)
B.水的電離程度:Z>X=Y(jié)
C.中和等體積X、Y兩點對應(yīng)的溶液,前者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大
D.物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者陰離子濃度之和大于后者
解析:選D 由題圖可知,兩溶液稀釋相同倍數(shù)時,HA溶液的pH變化較大,故常溫下Ka(HA)>Ka(HB),A項錯誤;酸溶液酸性越弱,水的電離程度越大,水的電離程度:X>Y>Z,B項錯誤;分析題圖知,X點對應(yīng)的溶液的濃度小于Y點對應(yīng)的溶液的濃度,故后者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大,C項錯誤;由于酸性:HA>HB,物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者堿性較弱,c(H+)較大,由電荷守恒可知,前者陰離子濃度之和大于后者,D項正確。