《2018屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 創(chuàng)新微專題（三）金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序測(cè)試題 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 創(chuàng)新微專題（三）金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序測(cè)試題 （新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、創(chuàng)新微專題(三)　金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序 1.諺語(yǔ)、詩(shī)詞中蘊(yùn)含著科學(xué)道理。下列說(shuō)法正確的是(　D　) A.“真金不怕火煉”是說(shuō)黃金熔點(diǎn)很高 B.“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多,著火點(diǎn)越低,越容易著火 C.“百煉成鋼”與“只要功夫深鐵杵磨成針”蘊(yùn)含的原理相同 D.“滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運(yùn)動(dòng) 2.取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲有氣泡產(chǎn)生;再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中,乙的表面沒(méi)有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是(　B　) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 3.向AgNO3溶液中加入

2、一定質(zhì)量Fe和Al的混合粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和淺綠色濾液。下列說(shuō)法正確的是(　C　) A.濾液中一定含有Al3+、Ag+ B.濾液中一定含有Fe2+、Ag+ C.濾渣中一定含有Ag D.濾渣中一定含有Fe 4.(2016重慶)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　D　) A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D.c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余 5.(2016臨沂)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成

3、三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(　D　) A.將鋅片放入稀硫酸 B.將銅片放入稀硫酸 C.將銅片放入硝酸銀溶液 D.將鋅片放入硝酸銀溶液 6.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　) A.“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為: 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應(yīng)為分解反應(yīng) C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.金礦中的金是以單質(zhì)形式存在,用物理方法可以制得 7.X、Y、Z、W是四種不同的金屬,為比較金屬活動(dòng)性的大小,某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸

4、鹽、W的硝酸鹽,進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表(能反應(yīng)的記為“+”,不能反應(yīng)的記為“-”,無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?　A　) X Y Z W 鹽酸 - + - + Z的硝酸鹽 + + + W的硝酸鹽 - + - A.Y>W>X>Z B.W>X>Y>Z C.X>Y>W>Z D.Y>W>Z>X 8.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng),將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn),溶液呈現(xiàn)無(wú)色,溶液底部有少量固體粉末;過(guò)濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸,濾渣中有無(wú)色氣體產(chǎn)生,濾液中無(wú)沉淀產(chǎn)生

5、。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(　D　) A.濾液中一定沒(méi)有銀離子 B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵 9.向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中,加入一定量的鹽酸,反應(yīng)停止后過(guò)濾,若濾出的濾渣中含有鐵粉,則下述結(jié)論正確的是(　C　) A.濾渣中必定含有Mg、Cu,可能含有Fe B.濾渣中必定含有Fe、Mg,可能含有Cu C.濾液中必定含有Mg2+,可能含有Fe2+ D.濾液中必定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+ 10.將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,下列對(duì)濾渣成

6、分的說(shuō)明中,正確的是(　C　) A.濾渣中一定有單質(zhì)鐵 B.濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅 C.濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀 D.濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀 11.(2016臨沂)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重 要應(yīng)用。 (1)鋁比較活潑,為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?　鋁易與氧氣反應(yīng),生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進(jìn)一步被氧化　。? (2)為何農(nóng)業(yè)上不能用鐵桶配制波爾多液(含硫酸銅),請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋:　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　。? (3)如何判斷Cu和Ag兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法及可能的化學(xué)方程式:　將銅絲放入硝酸銀溶液中,銅絲表面有銀白色

7、物質(zhì)析出,說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng);化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　。? 12.如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　,集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是　防止燒落的固體炸裂瓶底　。? (2)B中鐵釘最易生銹的部位是　b　(填“a”“b”或“c”)。? (3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe+CuSO4Cu+FeSO4　。? 13.2016年5月郴州市舉行第四屆礦博會(huì),向國(guó)內(nèi)外展現(xiàn)郴州“礦晶之都”的魅力。 (1)郴州市有色金屬蘊(yùn)藏豐富,開(kāi)采出來(lái)的

8、礦物屬于　混合物　(填“純凈物”或“混合物”),盡管金屬資源豐富,但仍需有效保護(hù),措施有　有計(jì)劃、合理開(kāi)發(fā)和利用金屬,回收利用廢舊金屬,大量開(kāi)發(fā)使用金屬代用品(合理即可)　(任寫一條)。? (2)某銅礦附近中學(xué)的化學(xué)興趣小組同學(xué),收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題: 步驟①中,金屬X是　Fe　,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　;? 步驟②中,加入過(guò)量稀硫酸的目的是　除盡金屬混合物中過(guò)量的鐵粉　,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　。? 14.氯化

9、鐵溶液能與銅反應(yīng)生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵,工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)步驟②③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱是　過(guò)濾　。? 步驟②實(shí)驗(yàn)操作前發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):2FeCl3+Fe3FeCl2和　Fe+CuCl2Cu+FeCl2　。? (2)步驟③中稀鹽酸適量的標(biāo)志是　不再產(chǎn)生氣泡　;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe+2HClFeCl2+H2↑　。? (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是　Cu、FeCl2　。? 15.(2016安徽)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請(qǐng)計(jì)算: (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 解:(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%; (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 56 160 x 1.6 kg = x=0.56 kg 答:(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%; (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為 0.56 kg。 3