《專題訓練10 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《專題訓練10 (2)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題訓練(十)　常見非金屬元素及其化合物 時間：45分鐘　 分值：100分 一、選擇題(每小題5分，共50分) 1．(2013·陜西質檢)下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是(　　) A．都是共價化合物 B．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨 C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸 D．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應 解析　SiO2和CO2中都只含有共價鍵，均為共價化合物，A項正確；干冰升華吸熱，可用于人工降雨，B項正確；SiO2不溶于水且與水不反應，C項錯誤；SiO2與強堿溶液反應生成硅酸鹽，CO2與強堿溶液反應生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，D項正確。 答案　C

2、 2．(2013·長春一調)下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是(　　) A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱 B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑 D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農藥和炸藥 解析　石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH可以與SiO2發(fā)生反應，A項不正確。 答案　A 3．(2013·廣東卷)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加

3、熱法除去NaCl中的NH4Cl 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C 溶解度：CaCO3NaHCO3，C項錯誤；玻璃中含有SiO2，SiO2會與氫氟酸反應

4、，故氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，D項正確。 答案　D 4．(2013·廣東卷)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析　二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質反應生成無色的物質，二氧化硫不僅能漂白品紅，也能漂白其他有機色素，A項說法正確；鍋爐中的水垢含有碳酸鈣，與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在水垢表面，不利于水垢的進一步溶解，B項不合理，是正確選項；碳與二氧化硅在高溫下作用生成硅和一氧化碳，C項說法正確；S2－與Cu2＋、Hg2＋反

5、應生成CuS、HgS沉淀，D項說法正確。 答案　B 5．(2013·鄭州質檢)下列化學實驗事實及其結論都正確的是(　　) 選項 實驗事實 結論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與HClO反應生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強的結論，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于

6、鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，溴單質被還原為溴離子，D項錯誤。 答案　B 6．(2013·山西診斷)下列說法正確的是(　　) A．過量的銅與稀硝酸反應有NO生成 B．澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 C．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜 D．常溫下濃硫酸和稀硝酸均可用鐵制容器盛裝 解析　稀硝酸具有較強的氧化性，能被金屬銅還原為NO，A項正確；B項，澄清石灰水與兩者反應都產生白色沉淀，錯誤；SiO2不能導電，C項錯誤；常溫下不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，D項錯誤。

7、 答案　A 7．(2013·山西診斷)下列各項反應對應的圖象錯誤的是(　　) A．圖1：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應 B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中 C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中 D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中 解析　氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO是吸熱反應，A項正確；B項，先后發(fā)生反應：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，前后消耗的鹽酸的物質的量之比應是13，錯誤；C項，發(fā)生反應：SO2＋H2O＋Cl2===2HCl＋H2SO4，隨著反應的進行，溶液的酸性增強，正確；D項

8、，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的銅與稀硝酸反應產生的氣體體積小于其與濃硝酸反應產生的氣體體積，正確。 答案　B 8．(2013·臨沂質檢)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應 C．整個過程的反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標 解析　該裝置的主要目的是吸收、處理二氧化硫，可減少酸雨的形成，A項正確；從圖中看出，碳酸鈣發(fā)生了分解反應，二氧化硫、亞硫酸鈣和氧氣發(fā)生了化合反應，同

9、時也是氧化還原反應，裝置內沒有發(fā)生置換反應，B項錯誤；C項正確；二氧化硫具有還原性，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，且其本身為紫紅色溶液，故可用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗處理后的廢氣中二氧化硫的含量，D項正確。 答案　B 9．(2013·臨沂模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3:2 B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想 C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①＝②<③ D．利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.

10、1 mol 解析　3Cu＋8H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的個數比為8:2，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3:2，A正確；途徑②中不產生有毒氣體，B正確；濃硫酸和Cu反應生成CuSO4和SO2，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①＝②<③，C正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D錯誤。 答案　D 10．(2013·四川卷)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaO

11、H溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　) A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1 C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 解析　設1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據題給數據，可列方程式：64x＋24y＝1.52,98x＋58y＝2.54，解得：x＝0.02，y＝0.01，銅與鎂的物質的量之比為2:1，A項正確；根據濃度、質量分數、密度三者的換算公式可求濃度c＝(1 000

12、×63%×1.40)÷63＝14.0 mol/L，B項正確；NO2和N2O4的總物質的量為0.05 mol，根據得失電子守恒，設NO2為m mol，N2O4為n mol，則m＋n＝0.05, m＋2n＝0.02×2＋0.01×1，解得：m＝0.04，n＝0.01，則NO2的體積分數為×100%＝80%，C項正確；硝酸的物質的量為50×10－3 L×14.0 mol/L＝0.7 mol，加入的氫氧化鈉應與硝酸的物質的量相等，所以加入氫氧化鈉溶液的體積為＝700 mL，D項錯誤。 答案　D 二、填空題(共50分) 11．(12分)(2013·鄭州市模擬)無水AlCl3是一種重要的有機合成催化

13、劑，該物質在183 ℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。 請回答下列問題： (1)制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。 a．加入MnO2粉末 b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈 (2)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________ __________________。 (3)裝置B和C中的試劑分別是________________________ _____________________________

14、___________________。 (4)甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是_______________________________ _________________________________________。 (5)E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因 ________________________________________________________________________。 (6)制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應會停止。為測定殘余

15、液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00 mL，加水稀釋到250.00 mL。然后從中取出20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00 mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為________。 解析　(1)操作順序是加入試劑(先在燒瓶中加入MnO2粉末，再通過分液漏斗加入適量的濃鹽酸)，點燃A處酒精燈進行加熱；最后點燃D處酒精燈，使氯氣與鋁反應。(2)裝置A中發(fā)生的是氯氣的制備反應，即MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2。(3)用MnO2與濃鹽酸反應制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故裝置B中盛飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛濃硫酸除去水

16、蒸氣。(4)F中裝有濃硫酸，防止G中水蒸氣進入收集裝置，裝置G中NaOH溶液是除去多余的氯氣，故可用干燥管盛堿石灰或氧化鈣來達到干燥的目的和除去氯氣的目的。(5)AlCl3遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應生成Al(OH)3和HCl(白霧)。(6)殘余液體中鹽酸的濃度為×＝3.00 mol·L－1。 答案　(1)acbd (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)飽和食鹽水　濃硫酸 (4)堿石灰或氧化鈣 (5)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl (6)3.00 mol·L－1 12．(10分)(2013·南昌質檢)硅及其化合物對人類現代文明具有特

17、殊貢獻。請回答下列有關問題： (1)硅原子的結構示意圖：________________。 (2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是______________。 ①長江三峽水泥大壩?、谑⒐鈱Юw維?、厶沾邵釄? ④普通玻璃?、莨杼柲茈姵? A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ (3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：___________________________

18、__________________________________ ___________________________________________________________________________________。 解析　(1)硅原子的原子核內含14個質子，原子核外有3個電子層，每個電子層上的電子數分別為2個、8個和4個，所以其原子結構示意圖為。(2)長江三峽大壩的水泥中含有硅酸鹽，石英光導纖維的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，陶瓷坩堝中含有硅酸鹽，玻璃中含有硅酸鹽，硅太陽能電池中含有單質硅的成分，不含硅酸鹽。(3)由SiCl4的沸點低的性質可以選擇蒸餾的方法純化，但

19、因為SiCl4能夠水解，所以必須選擇無水(無水蒸氣)的環(huán)境進行該操作；SiCl4在空氣中與水蒸氣反應生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空氣中遇到水蒸氣產生白霧。 答案　(1) (2)D (3)干燥條件下蒸餾　SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸氣產生白霧 13．(16分)(2013·荊州質檢)中學常見的某反應的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應條件已略去)。 請回答下列問題： (1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為______________________________________ _

20、_________________________________。 (2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式：______________________。 (3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20 g·mol－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1(小數點后保留2位有效數字)。 (4)若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質的量之比為4:5

21、。則上述反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析　(1)稀硝酸與鐵反應，硝酸足量，則生成硝酸鐵，且鐵溶于硝酸鐵，反應的離子方程式為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(2)常見的氣體中能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，又由兩種物質反應生成兩種氣體和水知，反應為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，具有還原性的二氧化硫能使溴水褪色，離子方程式為SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－。(3)無色有刺激性氣味的

22、氣體，且水溶液顯弱堿性的只有氨氣，用向下排空氣法收集的氨氣中混有空氣。設該混合氣體中n(NH3) :n(空氣)＝x:y，則＝20，得＝3。假設做噴泉實驗的燒瓶容積為4 L，其中氨氣為3 L，空氣難溶于水，噴泉實驗完成后，燒瓶中氨水的體積為3 L，所以，燒瓶中氨水的物質的量濃度為×＝0.045 mol·L－1。(4)造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應可生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。當二氧化碳與氫氧化鈉的物質的量之比為4:5時，反應的離子方程式為4CO2＋5OH－===3HCO＋CO＋H2O 答案　(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)SO2＋2

23、H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－ (3)0.045 (4)4CO2＋5OH－===3HCO＋CO＋H2O 14．(12分)(2013·湖南三十二校聯(lián)考)現有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題： (1)寫出ab段涉及的離方程式：____________。 (2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。 解析　(1)(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合溶液顯酸性，加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，再發(fā)生NH＋OH－NH3↑＋H2O。(2)根據圖象可知，NH3的物質的量為0.25 mol，質量為4.25 g，NH4HSO4的物質的量為0.025 mol，則(NH4)2SO4的物質的量為0.112 5 mol，(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為9:2。 答案　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)4.25　9:2