《（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學案（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學案 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.鈉、鎂的物理性質及用途 a a 2.鈉、鎂的化學性質(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應) b c 3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理 a b 4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及檢驗方法 b c 5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 a a 6.過氧化鈉的性質 c 考點一　鈉的性質、制備與用途　焰色反應 1．鈉的物理性質 顏色：銀白色，有金屬光澤； 密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)； 熔點：低于100 ℃； 硬度

2、：質地柔軟，可以用小刀切割。 2．從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性 (1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 (2)與水反應 ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋 (3)與鹽酸反應 離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)Na與鹽溶液反應 ①鈉投入到NaCl溶液中 離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②鈉投入到CuSO4溶液中 離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋

3、＋H2↑。 3．鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。 (3)露置于空氣中鈉的變化過程 Na2CO3(溶液)―→Na2CO3·10H2O(結晶)Na2CO3(粉末) 4．鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。 (3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。 5．焰色反應 定義 許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使

4、火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應，屬于元素的物理性質 實驗步驟 火焰顏色 Na：黃色，K：紫色(觀察時要透過藍色鈷玻璃) 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)實驗室應將鈉保存在煤油中(√) (2017·浙江4月選考，10A) (2)海水中的鈉元素以單質存在(×) (2016·浙江10月選考，6C) (3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉(×) (2016·浙江4月選考，8A) (4)鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(√) (2016·浙江4月選考，8B) (5)氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉(√) (2016·浙江4月選考，8C) (6)鈉可以

5、從四氯化鈦中置換出鈦(√) (2016·浙江4月選考，8D) (7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑(√) (2015·浙江10月選考，19A) (8)某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K＋(×) (2016·浙江4月選考，9A) (9)焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗(√) (2015·浙江10月選考，24B) (10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(√) (2017·浙江4月選考，6A) 備考導向　在學考中，對于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質、制備、用途等，重點掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應。對于焰色反應的考查，主要涉及焰

6、色反應的實驗操作及某些元素焰色反應所呈現(xiàn)的特殊顏色。 題組一　鈉的性質 1．下列關于鈉的說法中錯誤的是(　　) A．金屬鈉非常活潑 B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質 C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 答案　B 2．(2017·金華十校聯(lián)考高三質檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是(　　) A．鈉浮在水面上 B．會聽到嘶嘶聲 C．水溶液變?yōu)榧t色 D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動 答案　C 解析　鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上

7、，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，水溶液變?yōu)樗{色，故選C。 3．(2017·金蘭合作組織高三上學期期中)下列關于鈉的用途敘述正確的是(　　) A．高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學性質活潑 B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來 C．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉 D．工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉 答案　C 4．(2015·浙江省桐鄉(xiāng)第一中學高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象： 金屬鈉(銀白色)變灰暗變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末 請回答下列問題： (1)白色粉末的化學式是________，過程②的化學方程式

8、是_________________________。 (2)下列說法正確的是________。 A．過程③為物理變化 B．過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉 C．過程⑤發(fā)生了分解反應 D．整個變化過程中只有一個氧化還原反應 答案　(1)Na2CO3　Na2O＋H2O===2NaOH　(2)ACD 1．鈉與水、酸反應的實質都是與H＋的反應。 2．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板 3．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與氧氣量多少無關，只與反應條件有關，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。 4．鈉與氧氣反應時，轉移電子數(shù)與參加反應的鈉的物質的量多少有關，與反應

9、產(chǎn)物無關。 題組二　焰色反應 5．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色(×) (2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋(√) (3)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子(×) (4)可用焰色反應鑒別氯化鈉和碳酸鈉(×) 6．(2017·嘉興一中高一上學期月考)每次焰色反應實驗后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是(　　) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸 答案　

10、D 解析　進行焰色反應實驗時，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應生成氧化膜，對實驗產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應該選用酸性物質反應除去，用稀硫酸洗滌，反應生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。 7．(2017·樂清市芙蓉中學高一上學期期中)某試樣的焰色反應呈黃色，下列關于試樣成分的說法正確的是(　　) A．肯定是鈉單質 B．肯定是鈉的化合物 C．肯定含有鈉元素 D．肯定含有鉀元素 答案　C 微專題8　Na2O2的性質(加試) 1．Na2O2和Na2O的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O

11、 Na2O2 類別 堿性氧化物 過氧化物 顏色和狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與水反應 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與酸反應 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 生成條件 鈉常溫下緩慢氧化 加熱鈉或氧化鈉 2.Na2O2的性質 (1)過氧化鈉的強氧化性： ①Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②Na2O2投

12、入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化生成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3紅褐色沉淀； ③Na2O2投入Na2SO3溶液中，將SO氧化成SO； ④Na2O2投入品紅溶液中，因其有強氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。 (2)過氧化鈉與CO2、H2O的反應： a．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 b．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ①先后規(guī)律 由于CO2能夠與NaOH反應，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應，可視為Na2O2先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應。 ②氣體體積變化關系 由a、b兩反應可知，若C

13、O2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量。 ③固體質量的變化關系 足量過氧化鈉與水、CO2反應的計算： Na2O2Na2CO3　增加(28) Na2O22NaOH　增加(2) 足量過氧化鈉與H2、CO和O2反應的計算： 由2CO＋O22CO2和反應a式得CO＋Na2O2===Na2CO3(僅是計算關系)； 由2H2＋O22H2O和反應b式得H2＋Na2O2===2NaOH(僅是計算關系)。 所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將

14、燃燒后的物質通過足量過氧化鈉，反應完畢后，固體增重a g。 1．下列有關Na2O2的說法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應 C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會先變紅后褪色 答案　B 解析　A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質；B項，反應物中沒有單質參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應

15、都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2與水反應生成NaOH使酚酞變紅，同時Na2O2具有強氧化性，紅色慢慢消失，同時也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白性。 2．(2016·杭州學軍中學高三檢測)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)(　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－濃

16、度幾乎不變。 3．200 ℃時，11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為(　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 答案　C 解析　本題屬于有關混合物的計算題。設氣體混合物中CO2的物質的量為x mol，H2O(g)的物質的量為y mol。 　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　2　　　　　　　　　　　　　　 56 　x　　　　　　　　　　　　　　　28x 　2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　　Δm 　2　　　　

17、　　　　　　　　　　　 4 　y　　　　　　　　　　　　　　　　2y 則　解得：x＝0.1，y＝0.4， r＝＝23.2。 4．(2017·寧波市北侖中學高三月考)某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)設計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。 實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略 實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)圖中各裝置接口連接順

18、序是_______________________________(填各接口的編號)。 (2)裝置A的作用是_____________________，反應的化學方程式為_________________。 (3)裝置B的作用是__________________，反應的離子方程式為_____________________。 (4)裝置C中放入的反應物是_______________________________________， 反應的離子方程式為______________________________________________。 (5)實驗結束讀取氧氣體積時，若乙中

19、液面高于甲中液面，會使測得的氧氣體積________(偏大、偏小、無影響)。若有影響，應向________(上、下)移動乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無影響，第二格不用填寫)。 答案　(1)⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧ (2)吸收CO2　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)吸收HCl　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ (4)大理石、鹽酸　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (5)偏小　下 考點二　碳酸鈉和碳酸氫鈉 1．性質 2．轉化 Na2CO3NaHCO3 1．(2016·浙江4月選考，28)為測定碳酸

20、鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下： 請回答： (1)儀器a的名稱是________。 (2)裝置B中冰水的作用是_______________________________________________。 (3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是________(填字母)。 A．樣品分解不完全 B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置 C．產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收 D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣 答案　(1

21、)干燥管　(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水　(3)AC 解析　該實驗的原理：通過稱量反應前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來計算樣品中NaHCO3的質量，進而計算樣品中Na2CO3的質量及其質量分數(shù)。(1)儀器a的名稱為干燥管。(2)為減少實驗誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質量偏低，從而計算求得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)偏高，A正確；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質量偏大，從而Na2CO

22、3的質量分數(shù)偏低，B錯誤；產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質量偏低，從而使Na2CO3的質量分數(shù)偏高，C正確；反應完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質量偏高，從而Na2CO3的質量分數(shù)偏低，D錯誤。 2．(2016·浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表： 實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸

23、體積(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 樣品質量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2體積(mL) 672 840 896 672 (1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。 (2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。 答案　(1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L－1 解析　(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第Ⅰ組實驗，Na2CO3、NaHCO3完全反應，設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y， 解得 Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為2∶

24、1。 (2)設NaHCO3的物質的量為x，則Na2CO3的物質的量為2x， 實驗Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g x＝0.012 5 mol， 實驗Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g x＝0.017 5 mol， 實驗Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g x＝0.022 5 mol 實驗Ⅳ中，Na2CO3為0.045 mol，NaHCO3為0.022 5 mol，Na2CO3完全反應生成NaHCO3，而NaHCO3反應了0.03 mol，所以消耗HCl的物質的量為0

25、.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol， c(HCl)＝＝2.50 mol·L－1。 (注：用實驗Ⅲ數(shù)據(jù)也可以計算) 備考導向　在學考中，Na2CO3和NaHCO3的性質是考查的重點，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質定性判斷及用途等。對于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實驗探究題和計算題形式，有一定的難度。復習時，應從基礎抓起，循序漸進，逐步突破，提高解決這一類問題的能力。 題組一　Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別 1．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和Na

26、HCO3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．都能與燒堿反應，后者反應較慢 答案　D 解析　D項，Na2CO3不能與NaOH反應。 2．下列幾種試劑不能把等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(　　) A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．pH試紙 答案　B 判斷類別，用準性質，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同 (2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下) (3)利用陰離子不同 (4)利用溶液

27、的酸堿性不同 題組二　Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關系 3．(2017·杭州模擬)有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是(　　) A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多 D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多 答案　C 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHC

28、O3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此類題目用歸“1”法， A項，假設二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正確； B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確； C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2× mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸 mol，錯誤。 4．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　

29、) 答案　C 解析　滴加鹽酸先發(fā)生反應：OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應：CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。 用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉化為HCO，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H＋反應產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如第4題A項所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如第4題

30、B項所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如第4題C項所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如第4題D項所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 題組三　有關Na2CO3、NaHCO3性質的實驗探究 5．(2017·寧波市北侖中學高三上學期期中)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(　　

31、) A．取a克混合物充分加熱，得b克固體 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 答案　C 6．(2017·嘉興高三上學期期末)某研究性學習小組根據(jù)老師的學案設計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行研究。 (1)甲同學設計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請寫出相關反應的離子方程式：____________________________________。 (2)乙同學設計如圖

32、實驗裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產(chǎn)物。最好應在a試管底部加入________(填化學式)。 (3)小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變?yōu)樘妓徕c)，丙同學稱取27.4 g變質小蘇打樣品，經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質量為21.2 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為________。 答案　(1)CO＋H2O＋CO2===2HCO　 (2)Na2CO3　(3)10.6 g 解析　(1)碳酸鈉與二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO。(2)碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如

33、溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定性強弱。(3)設混合物中含有碳酸氫鈉的質量為x， 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 168 62 x　　　　　　　　　　　　27.4 g－21.2 g＝6.2 g 則：＝， 解得：x＝16.8 g， 原混合物中碳酸鈉的質量為27.4 g－16.8 g＝10.6 g。 考點三　鎂的性質與制取 1．鎂的性質 (1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。 (2)化學性質 ①與非金屬反應

34、 與O2反應：2Mg＋O22MgO(產(chǎn)生耀眼白光)； 與Cl2反應：Mg＋Cl2MgCl2； 與N2反應：3Mg＋N2Mg3N2； ②與CO2反應：2Mg＋CO22MgO＋C； ③與H2O反應：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑； ④與H＋反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 2．從海水中提取鎂的原理與方法 (1)流程 (2)完成上述流程中標序號變化的方程式： ①貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaO＋CO2↑； ②生石灰制成石灰乳CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式) Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(

35、OH)2↓＋Ca2＋； ④氫氧化鎂與鹽酸反應(寫離子方程式)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； ⑤電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)鎂可用于制造信號彈和焰火(√) (2017·浙江4月選考，6B) (2)金屬鎂失火不可用水來滅火(√) (2017·浙江4月選考，10D) (3)氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料(√) (2016·浙江10月選考，6D) 備考導向　在學考中，對鎂性質的考查比較簡單，僅僅涉及到基本性質的判斷及用途等，復習時應注意以下幾點：①金屬鎂與N2

36、、CO2、O2、H2O的反應、金屬鎂的制備；②MgO的高熔點、與酸的反應等；③Mg(OH)2的溶解性、堿性等。 1．將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是(　　) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．Ar 答案　D 2．(2017·浙江省金蘭合作組織高三質檢)從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學反應是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 答案　C 3．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空

37、氣里燃燒的產(chǎn)物是(　　) A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2和C 答案　D 解析　鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。 4．(2017·紹興市第一中學高一下學期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示： (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程

38、式：________________________________________________。 (2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是________。 A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 (3)以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“________”。請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：_________________________________________。 答案　(1)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　(2)C　(3)氯堿工業(yè)　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 解析　(1)電解熔融氯化鎂生成金

39、屬鎂和氯氣，化學方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水屬于復分解反應。沒有涉及的反應是置換反應，故選C。(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 課時訓練 1．將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成 C．溶液底部有紅色物質生成 D．溶液變渾濁 答

40、案　C 解析　鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復分解反應生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。 2．(2017·浙江龍灣中學模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是(　　) A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液 答案　D 3．鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明(　　) A．二氧化碳具有氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素 C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對的 答案　C 4．工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可

41、作冷卻劑的是(　　) A．CO2 B．空氣 C．H2O D．H2 答案　D 5．從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2固體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案　D 6．[2017·杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考]下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同溫度下，0.1 mol·L－1鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3 C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與

42、足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3 答案　D 解析　碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；設質量都是106 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1 mol、 mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質的量分別為1 mol、 mol，即放出CO2的物質的量：Na2CO3

43、O3，故C正確；分別滴加HCl溶液，反應的離子方程式為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤。 7．(2017·溫州中學高三3月高考模擬)下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 B．等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D．等物質的

44、量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 答案　B 解析　Na2CO3與NaOH不反應，A錯誤；設所用鹽的質量為m g，Na2CO3消耗鹽酸×2 mol，NaHCO3消耗鹽酸mol，×2 mol> mol，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確；NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C

45、錯誤；設所用Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為1 mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1 mol，即產(chǎn)生的CO2物質的量相同，D錯誤。 8．(2017·金華十校高三聯(lián)考)有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶2 答案　B 解析　兩個過程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質量相等，故選B。 9．100 mL 2.0 mol·L－1的碳酸鈉

46、溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是(　　) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案　B 解析　當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)∶n(Na2

47、CO3)<2∶1，所以1

48、 4.48 分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是(　　) A．該混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50% B．由②③可知：混合物的質量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)完全反應 C．所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 mol·L－1 D．由①②可知：①中的鹽酸過量 答案　C 解析?、僦蠬Cl過量，設NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x、y，則 ，A項正確；C項，c(HCl)＝＝4 mol·L－1，C項錯誤。 11．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應過程

49、中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。 (1)樣品中物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝__________________。 (2)V2＝________L。 答案　(1)1∶2　(2)0.100 0 解析　反應的順序為 CO?。?H＋===H2O＋CO2↑ 0.05 mol　 0.1 mol　　　0.05 mol Ca2＋　＋　CO===CaCO3↓ 0.05 mol　0.05 mol　 0.05 mol 所以n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05∶0.1＝1∶2 V2＝＝0.100 0 L。 12．(2017·杭州市五縣七校

50、高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。 回答下列問題： (1)原NaOH溶液的物質的量濃度為________。 (2)題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為________， 若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(不帶結晶水)的質量為________g。 答案　(1)1.5 mol·L－1　(2)Na2CO3、NaHCO3　9.5 解析　(1)加入75 mL鹽酸時，二氧化碳的體積最大，此時，溶液中的溶質全部為NaCl，根據(jù)Na原子和C

51、l原子守恒，可知，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.15 mol，則原NaOH溶液的物質的量濃度為c(NaOH)＝＝＝1.5 mol·L－1。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3；由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系圖可知，通入CO2后所得溶液的溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25 mL時，Na2CO3和鹽酸反應生成NaHCO3，化學方程式為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，則Na2CO3的物質的量為n(Na

52、2CO3)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.05 mol，因此反應生成的NaHCO3的物質的量為0.05 mol；加入鹽酸大于25 mL時，NaHCO3和鹽酸反應生成NaCl、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因此NaHCO3的總的物質的量為n(NaHCO3)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.1 mol，因此溶液中原有的NaHCO3的物質的量為0.05 mol，將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(不帶結晶水)的質量為0.05 mol×106 g·mol－1＋0.05 mol×84 g·mol－1＝9.

53、5 g。 13．(2016·浙江省名校協(xié)作體高三測試)取鈉－鎂合金7.0 g進行如下實驗： (1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。 (3)寫出合金的化學組成為_________________________________________________。 答案

54、　(1)2Mg＋CO2點燃,2MgO＋C (2)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)Na2Mg 解析　(2)溶液1中含有的溶質為HCl、NaCl、MgCl2，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應為H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)設7.0 g Na－Mg合金中，Na、Mg的物質的量分別為x、y，則 23x＋24y＝7.0 　 ① 2Na～H2　　 Mg～H2 x　　　　 y　 y ＋y＝0.2 mol　 ② 由①②可得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，即＝， 故合金的化學組成為Na2Mg

55、。 14．(2017·紹興市高三3月教學質量調(diào)測)鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞溶液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。 請回答： (1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式：_______________________________________。 (2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是______________________________________。 (3)有關此實驗的說法正確的是________。 A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲 B．實驗過程中，看到濾紙信封由

56、白色逐漸變紅色 C．實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物 D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染 答案　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(2)用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗　(3)ABC 解析　(1)金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。(3)反應放熱，生成的H2在空氣中燃

57、燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；生成的NaOH溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物，故C正確；實驗過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。 15．(2017·慈溪市慈中書院高三模擬)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應

58、的化學方程式為_________________________________。 (3)濾渣2的成分是________(填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________(填化學式)。 ②B中盛放的溶液是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________。 答案　(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O