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(浙江專(zhuān)版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練4 實(shí)驗(yàn)流程題的分析與應(yīng)用

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1、(浙江專(zhuān)版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難題強(qiáng)化練 強(qiáng)化練4 實(shí)驗(yàn)流程題的分析與應(yīng)用 1.(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))從海帶中提取碘,可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-+H2O2===I2+2OH- C.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),可選用淀粉-碘化鉀試紙,若試紙變藍(lán)說(shuō)明海帶中含有碘單質(zhì) D.分液時(shí),先打開(kāi)活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體 2.(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下:

2、 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直,小心壓碎或研磨試樣 B.步驟②加入H2O2的作用是將Fe2+完全氧化 C.步驟③多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重 D.每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7w g 3.(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下: 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒 B.操作1為過(guò)濾,操作2為蒸餾 C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+2NH+

3、SO D.通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用 4.(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產(chǎn) H2O2,其原理與流程如圖所示: 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環(huán)使用 B.步驟②為還原反應(yīng),步驟③為氧化反應(yīng) C.步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑 D.應(yīng)除凈萃取后工作液殘留的H2O2,否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸 5.(2018·浙江省東陽(yáng)中學(xué)高二下學(xué)期期中)實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣,因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅,同時(shí)含少量硫酸亞鐵

4、、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的流程如下: 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.步驟①,涉及的化學(xué)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O B.步驟②,加入適量ZnO的目的:調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀Fe3+ C.步驟④,涉及的操作:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 D.步驟⑤,產(chǎn)物一定是ZnO和SO2 6.(2018·嘉興市高三二模)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示: 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥 B.吸收器中生成NaClO2的離

5、子方程式:2ClO2+H2O2===2ClO+O2+2H+ C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸 D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收 7.(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4,含少量BaSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下: 下列敘述不正確的是(  ) A.工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率 B.高溫焙燒時(shí),若0.5 mol SrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4 mol

6、電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4CSrS+4CO↑ C.加入適量1 mol·L-1 H2SO4 目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì) D.工業(yè)上常電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì),則SrCl2·6H2O制取無(wú)水SrCl2一定要在無(wú)水氯化氫氣流中加熱SrCl2·6H2O失水至恒重 8.(2018·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 下列說(shuō)法不正確的是(  

7、) A.上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少 B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小 C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH- D.假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng),按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的物質(zhì)的量為c mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2為(0.6c-0.4ab)mol 9.(2018·杭州市學(xué)軍中

8、學(xué)3月高三選考模擬)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下: 已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl形式存在 FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl+2H2O 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中有4個(gè)過(guò)氧鍵 B.濾液②中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+ C.濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水 D.“高溫煅燒”過(guò)程中,F(xiàn)e元素被氧化 10.(2018·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)為模擬

9、海水制備MgO,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 模擬海水中離子c/mol·L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.模擬海水呈堿性,可說(shuō)明 HCO的電離能力大于水解能力 B.沉淀物X為CaCO3,沉淀物Y為Mg(OH)2 C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ 答案精析 1.D [A項(xiàng),灼燒實(shí)驗(yàn)使用的儀器有:三腳架,酒精燈,坩堝、泥三角、玻璃棒,用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氧化

10、過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2I-+H2O2===I2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),用淀粉檢驗(yàn)碘存在,通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),分液時(shí),先打開(kāi)活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體,防止液體重新混合而污染,正確。] 2.D 3.C [A項(xiàng),由于二氧化碳溶解度較小,與硫酸鈣不反應(yīng),若先通入二氧化碳,會(huì)影響硫酸銨的產(chǎn)率,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)圖示,經(jīng)過(guò)操作1得到了濾液和碳酸鈣固體,因此操作1為過(guò)濾,經(jīng)過(guò)操作2從濾液中得到了硫酸銨固體,因此操作2為蒸發(fā)結(jié)晶,錯(cuò)誤;C項(xiàng),步驟②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨,反

11、應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+2NH+SO,正確;D項(xiàng),二氧化碳如果過(guò)量,會(huì)將生成的碳酸鈣沉淀溶解,錯(cuò)誤。] 4.C [A項(xiàng),由流程圖可知,制備H2O2理論上消耗的原料是H2和O2,且乙基蒽醌可循環(huán)使用,正確;B項(xiàng),在有機(jī)化學(xué)中,加氫是還原,加氧是氧化,所以步驟②為還原反應(yīng),步驟③為氧化反應(yīng),正確;C項(xiàng),CCl4是常用的有機(jī)溶劑,能夠溶解乙基蒽醌,步驟④中不能用CCl4作萃取劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙基氫蒽醌能夠釋放出H2,而萃取后工作液殘留的H2O2能夠釋放出O2,二者混合容易發(fā)生事故,所以要除凈萃取后工作液殘留的H2O2,正確。] 5.D 6.B [

12、A項(xiàng),步驟a中,由溶液得到NaClO2固體,進(jìn)行的操作為過(guò)濾、洗滌和干燥,正確;B項(xiàng),吸收器中發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O,離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO+O2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),固體比氣體便于貯存和運(yùn)輸,工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,正確;D項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其在吸收器中被充分吸收,正確。] 7.D [增大接觸面積可以提高反應(yīng)速率,故A正確;SrSO4轉(zhuǎn)化為SrS,硫元素化合價(jià)降低8,0.5 mol SrSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4 mol電子,故B正確;H2

13、SO4與BaS反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故C正確;SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解,所以直接加熱SrCl2·6H2O失水至恒重,可制得無(wú)水SrCl2,故D錯(cuò)誤。] 8.B 9.D [用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備Li4Ti5O12和LiFePO4,由制備流程可知,加鹽酸過(guò)濾后的濾渣為SiO2,濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl,水解后過(guò)濾,沉淀為T(mén)iO2·xH2O,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12;水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+,雙氧水可氧化亞鐵離子,在磷酸條件下過(guò)濾分離出FePO4沉淀,高溫煅燒過(guò)程中發(fā)生2FePO4+Li2C

14、O3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。A項(xiàng),Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,Li為+1價(jià),則O的化合價(jià)為-2價(jià)和-1價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,其中含有7個(gè)-2價(jià)的O和8個(gè)-1價(jià)的O,結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過(guò)氧鍵,正確;B項(xiàng),根據(jù)上述分析,濾液②中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+,正確;C項(xiàng),濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子,也可以直接加適量的氯水代替雙氧水,正確;D項(xiàng),“高溫煅燒”過(guò)程中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)變成+2價(jià),被還原,錯(cuò)誤。] 10.B [A項(xiàng),模擬海水呈堿性,可說(shuō)明 HCO的電離能力小于其水解能力,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由流程可知,沉淀物X為CaCO3,沉淀物Y為Mg(OH)2,正確;C項(xiàng),MgCO3微溶于水,其溶解度比難溶的Mg(OH)2大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),濾液M中存在Mg2+,也存在少量的Ca2+,錯(cuò)誤。]

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