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1、第二章　　化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié)　　氧化還原反應 第1課時 【三維目標】 一、知識與技能 1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念； 2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征； 3、培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。 二、過程與方法 1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力； 2、培養(yǎng)學生的思維能力； 3、探究與活動，氧化還原概念的發(fā)展。 三、情感、態(tài)度與價值觀 對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng) 新能力。 【教學重點】 探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展

2、 【教學難點】 氧化還原反應的特征 【教學過程】 〖導入新課〗 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)中的約50%以上的化 學反應等等都涉及到氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命和生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切的關系。下面我們就一起來討論一下氧化還原反應這一問題。 初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來 進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。 〖板書〗 第三節(jié)　　氧化還原反應 〖推進新課〗 學生舉例中的一例：

3、 CuO＋H2 Cu＋H2O 1、從得氧和失氧的角度分析： CuO：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物Cu是還原產(chǎn)物，本身是氧化劑 H2 ：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物，本身是還原劑 2、從化合價升降的角度分析： H2 ：化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物，本身是還原劑 CuO：化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物Cu是還原產(chǎn)物，本身是氧化劑 失去氧，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 得到氧

4、，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價降低，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 化合價升高，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 〖小結〗 “升氧還，降還氧” “化合價升高，被氧化，還原劑” “化合價降低，被還原，氧化劑” 〖板書〗 一、從得氧和失氧的角度分析： 二、從化合價升降的角度分析： 氧

5、化還原反應的特征定義：有化合價升降（變化）的反應是氧化還原反應 　　 （特征、判斷） 失去氧，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 得到氧，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價降低，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O

6、 化合價升高，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 〖小結〗 氧化還原反應的特征定義：有化合價變化的反應是氧化還原反應 （特征、判斷） 〖例題〗 用化合價分析下列氧化還原反應：（學生上黑板演練） （1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ （3）S＋O2 SO2 〖答案〗略 〖作業(yè)〗 課本P33 1、2、3 【板書設計】 第三節(jié)　　氧化還原反應 一、從得氧和失氧的角度分析： 二、從化合價升降的角度分析： 氧化還原反應的特征定義：有化合價升降（變化

7、）的反應是氧化還原反應 　?。ㄌ卣鳌⑴袛啵? 第二章　　化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié)　　氧化還原反應 第2課時 【三維目標】 一、知識與技能 1、應用電子轉移的觀點進一步理解氧化還原反應； 2、應用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價 的變化與電子轉移的關系； 3、認識氧化還原反應中各有關物質(zhì)的相互關系。 二、過程與方法 1、 經(jīng)歷對氧化還原反應探究的過程，理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法， 提高科學探究的能力； 2、 能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的

8、化學問題，敢于質(zhì)疑，勤于思考，逐步形成獨立思考的 能力，善于與人合作，具有團隊精神。 三、情感、態(tài)度與價值觀 1、 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究氧化還原反應的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅， 感受化學世界的奇妙與和諧； 2、樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。 【教學重點】 氧化還原反應的本質(zhì) 【教學難點】 氧化還原反應的本質(zhì) 培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力 【教學過程】 〖導入新課〗 提問：1、什么叫氧化反應？什么叫還原反應？ 答案：物質(zhì)得到氧的反應；含氧化合物里的氧被奪去的反應。 2、判斷下列四個反應是否為氧化還原反應

9、，分析反應前后元素化合價的變化。 （1）CuO＋H2Cu＋H2O （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （3）2Na＋Cl2 2NaCl （4）H2＋Cl22HCl 答案：（1）和（2）是物質(zhì)得失氧的反應，反應前后元素化合價發(fā)生了變化，（3）和（4）反應中沒有氧的得失，但反應前后元素的化合價也發(fā)生了變化，所以，也是氧化還原反應。 〖推進新課〗 （3）和（4）也是氧化還原反應，那么，反應前后元素化合價的變化與電子得失又是什么關系？這就要從微觀的角度上認識氧化還原反應。 〖學生活動〗 1、寫出下列原子的結構示意圖H He Ne Na Cl Ar

10、 2、閱讀課本P31~32，學生回答化合物NaCl和化合物HCl的形成過程。 〖解釋〗 鈉原子最外層有一個電子，在化學反應中易失去一個電子達到像氖原子電子層的穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子達到像氖原子電子層的穩(wěn)定結構，鈉原子把一個電子先給了氯原子，從而使Na原子變成Na＋,Cl原子變成Cl－，Na＋和Cl－相互吸引變成NaCl。 氫原子最外層有一個電子，因最外層為K層，希望獲得一個電子變成穩(wěn)定結構，氯原子 最外層為7個電子，同樣希望獲得一個電子達到穩(wěn)定結構，但二者爭奪電子能力相差不大。都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為

11、兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。 〖學生討論〗 在化合物里，化合價是如何確定的？以NaCl和HCl為例。 師：元素的化合價變化與電子得失或電子對偏移有什么關系？ 生：在氧化還原反應里，得電子（或電子對偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價降低。失電子（或 電子對偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價升高。 師：氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ 生：氧化還原反應的實質(zhì)是電子發(fā)生轉移（得失或電子對偏移）。 師：根據(jù)元素化合價變化和電子得失或電子對偏移的關系，從電子得失的角度

12、分析氧化還原反應。 生：失去電子的反應為氧化反應，得到電子的反應是還原反應。 〖板書〗 三、從電子得失或電子對偏移的角度分析： 氧化還原反應的本質(zhì)定義：有電子轉移的反應是氧化還原反應 　　　　　　　　　　　　?。ū举|(zhì)） 化合價降低， 得到電子，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 化合價升高，失去電子，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 〖課堂小結〗 現(xiàn)在，我們學習了氧化還原反應，我們把有化合價變化的反應叫做氧化還原反應，反 之，沒有化合價變化的反應，叫做非氧化還原反應。我們在初中學習過四種基本反應類型，即分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。它們與我們今天學習的氧化還原反應有什么練習呢？試著用交叉分類法對它們進行分析： 氧化還原反應 化合反應 化學反應 分解反應 化學基本反應類型 置換反應 非氧化還原反應 復分解反應 〖布置作業(yè)〗 課本P33 4、5 【板書設計】 三、從電子得失或電子對偏移的角度分析： 氧化還原反應的本質(zhì)定義：有電子轉移的反應是氧化還原反應 　　　　　　　　　　　　　　　（本質(zhì)） 6