《化學(xué) 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時 元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2（38頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元第一單元原子核外電子排布與元素周期律素周期律第第3課時元素周期表及其應(yīng)用課時元素周期表及其應(yīng)用課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)探新知探新知基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)對點(diǎn)練對點(diǎn)練課后提升課后提升速達(dá)標(biāo)速達(dá)標(biāo)課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)探新知探新知 一、1.77短周期長周期不完全周期178原子核外電子層數(shù) 21816AABB0族主族副族族原子最外層電子數(shù) 3(1)電子層數(shù)增多減小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)(2)最外層電子數(shù)增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱 4非金屬金屬兩 5(1)原子結(jié)構(gòu)主要性質(zhì)(2)半導(dǎo)體過渡元素 二、1.2.3.4.5.答案與解析答案與解析 三、思考探

2、究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的電子層數(shù)相同，故編排在同一周期。元素周期表中共有7個周期；16周期中所含的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32。 思考探究2：F、Cl、Br、I元素原子的最外層電子數(shù)相等(均為7)，故編排在同一族。元素周期表中共有16個族，分別為7個主族，7個副族，1個族和0族。 思考探究3：銫的金屬性最強(qiáng)，氟的非金屬性最強(qiáng)；分別位于周期表的第6周期A族和第2周期A族。 思考探究4：N金屬性強(qiáng)于M?；A(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)對點(diǎn)練對點(diǎn)練 主族周期 AAAAAAA023 4 1BB族只由長周期組成，選A錯誤；主族是由短周期和長周期組成的族，選項(xiàng)B正確；族只由長周期組成，選項(xiàng)C錯

3、誤；副族是只由長周期組成的族，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。 2A元素周期表有7個橫行，每一個橫行代表一個周期，因此有7個周期，故A正確；元素周期表有18列，其中族占有3列，因此元素周期表有16個族，故B錯誤；第A族元素包括H元素，H屬于非金屬，故C錯誤；短周期指的是1、2、3周期，故D錯誤。答案與解析答案與解析 3B元素周期表有七個橫行，代表七個周期；有18個縱行，包括七個主族，七個副族，一個第族，一個零族共16個族。故A錯誤；同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值是2、12或26，故B正確；元素周期表中包含元素?cái)?shù)目最多的是B，為第三列，故C錯誤；元素周期表中鑭系、錒系各有15種元素分別為第六、七周

4、期的B，故D錯誤。答案為B。 4DA族的F元素的最高化合價并不等于最外層電子數(shù)，D項(xiàng)錯誤。 5B解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)Al，B項(xiàng)正確；原子半徑：Na(或Mg)AlSO，A項(xiàng)錯誤；Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯誤；同主

5、族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2S，D項(xiàng)錯誤。 6B元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2ONH3H2S，故A錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性Cl2SP，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3PO4H2SO4HClO4，故C錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2，故D錯誤。故選B。 7C氫元素位于A族，它為非金屬元素，所以C項(xiàng)錯。 8(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5

6、)NH3SiH4 解析：(1)120號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。 9A在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性，又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確；非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故B錯誤；可以用于

7、做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；氟利昂的代用品一般由非金屬元素組成，位于周期表右上角，故D錯誤。故選A。 10CM的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第A族。17號、53號元素為第A族元素，圖中M為稀有氣體Kr，A錯誤；19號、55號元素處于第A族，M應(yīng)處于二者之間，B錯誤；20號、56號元素處于第A族。20號元素為鈣元素，處于第四周期第A族，M位置正確，C正確；26號、28號元素為第族，圖中M處于第族，D錯誤。答案選C。 11(1)ArF2K2H2O=2K2OHH2(2)NaOH(3)KNaMg(4)Al3Al2O36HCl=2AlCl33H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O謝謝觀看！謝謝觀看！