《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》金屬材料PPT下載,物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,物質(zhì),化學(xué)方程式,計(jì)算,中的,應(yīng)用,金屬材料,PPT,下載 -1-第第2課課時(shí)時(shí) 物物質(zhì)的量在化學(xué)方程式質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中計(jì)算中的應(yīng)用的應(yīng)用第一PPT模板網(wǎng)-WWW.1PPT.COM課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.在化學(xué)變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)都保持不變,所以任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,46g鈉和足量的水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為2g,即2mol鈉和足量的水反應(yīng),生成H2的物質(zhì)的量為1mol,其體積為22.4L。課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用以鈉和水的反應(yīng)為例:結(jié)論:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的氣體體積(相同狀況)之比。課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.對(duì)于反應(yīng):2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與下列各項(xiàng)不等的是()A.分子數(shù)之比B.物質(zhì)的量之比C.質(zhì)量之比 D.體積之比(同溫同壓)答案C課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成aL氫氣,下列關(guān)系正確的是()課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試答案C解析根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),計(jì)量單位必須滿足“上下一致,左右相當(dāng)”。課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應(yīng),試計(jì)算:(1)Al的物質(zhì)的量;(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度;(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。解(1)Al的摩爾質(zhì)量是27gmol-1,課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2220.4moln(3)設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積是V。課前篇自主預(yù)習(xí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試答:(1)鋁的物質(zhì)的量為0.4mol。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol,溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.8molL-1。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積為13.44L。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的步驟步驟 問(wèn)題探究1.將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少?提示2.24L2.將5.6g鐵放入含有0.05molH2SO4的稀硫酸中,充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少?提示1.12L(若已知兩種或以上反應(yīng)物的量,計(jì)算時(shí)首先要判斷哪種物質(zhì)過(guò)量,以完全反應(yīng)的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算)。3.將一定量的鐵放入稀硫酸中,完全反應(yīng)后,溶液質(zhì)量增加5.4g,計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量。提示0.1mol(本題可以用差量法計(jì)算,1mol鐵完全反應(yīng)生成1molH2,溶液質(zhì)量增加54g,現(xiàn)在溶液質(zhì)量增加5.4g,則反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol)。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.將一定量的鐵放入100mL2molL-1稀硫酸中,完全反應(yīng)后鐵有剩余,再向溶液中加入50mL4molL-1FeCl3溶液,恰好完全反應(yīng)。則起始時(shí)加入鐵的質(zhì)量是多少?提示16.8g(該題可用電子得失守恒法解題。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 深化拓展1.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”(1)書寫規(guī)范:各種符號(hào)的書寫要規(guī)范,大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量,而“m”表示質(zhì)量;“N”表示微粒數(shù),而“n”表示物質(zhì)的量。(2)符號(hào)規(guī)范設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示,且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號(hào)。如設(shè)參加反應(yīng)HCl溶液的體積為VHCl(aq)。各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度,求NaOH的質(zhì)量時(shí)就寫成:m(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)M(NaOH)。(3)單位規(guī)范:把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,而非質(zhì)量之比。(2)計(jì)算時(shí),各種物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示,也可以用質(zhì)量表示,氣態(tài)物質(zhì)還可以用體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)表示。但要注意物質(zhì)的量與其他各物理量之間的換算關(guān)系,只要做到計(jì)量單位“上下一致,左右相當(dāng)”即可。3.化學(xué)計(jì)算中常用的三種方法(1)關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí),只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。如把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根據(jù)化學(xué)方程式知3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)守恒法質(zhì)量守恒宏觀特征:反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒。微觀守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒。得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。電荷守恒.電解質(zhì)溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。.離子方程式中,反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化,找出所謂“理論差量”,如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系,解決一定量變的計(jì)算題。例如,把一鐵棒插入CuSO4溶液中,過(guò)一段時(shí)間取出,鐵棒質(zhì)量增加了4g,據(jù)此可求出參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。Fe+CuSO4=FeSO4+Cum(質(zhì)量增加)566464-56=8m(Fe)=28g4g課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 素能應(yīng)用典例把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5molL-1鹽酸中,反應(yīng)后溶液中c(HCl)變?yōu)?.6molL-1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求:(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解(1)消耗HCl的物質(zhì)的量:0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22mol 6molx3xFe+2HCl=FeCl2+H21mol2moly2y得x=0.02mol,y=0.01mol。答:(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08mol。(2)Al的物質(zhì)的量為0.02mol;Fe的物質(zhì)的量為0.01mol。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A.1molL-1B.2molL-1C.1.5molL-1D.3molL-1答案B解析設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為c,則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol 67.2L0.5Lc33.6L課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中錯(cuò)誤的是()A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB.參加反應(yīng)的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2答案A課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A.11B.21C.31D.13答案C解析設(shè)反應(yīng)放出的氣體均為3mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H26mol3mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol 3mol所以n(HCl)n(NaOH)=6mol2mol=31。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5molL-1CuSO4溶液中,足夠長(zhǎng)時(shí)間后,鐵棒的質(zhì)量將變?yōu)?)A.102g B.106gC.104gD.110g答案C解析根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)可知,鐵過(guò)量,而CuSO4不足,完全反應(yīng),當(dāng)生成0.5molCu時(shí),固體的質(zhì)量增加4g,所以鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?04g。4.1L混合溶液中含有S0.25mol,Cl-0.75mol,Na+0.25mol,其余為H+,則H+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.5molL-1B.5molL-1C.0.1molL-1D.1molL-1答案D解析根據(jù)電荷守恒:2c(S)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),20.25molL-1+0.75molL-1=0.25molL-1+c(H+),得c(H+)=1molL-1。課堂篇探究學(xué)習(xí)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為()A.32B.21C.34D.43答案CPPT模板下載： 可以在下列情況使用n不限次數(shù)的用于您個(gè)人/公司、企業(yè)的商業(yè)演示。n拷貝模板中的內(nèi)容用于其它幻燈片母版中使用。不可以在以下情況使用n用于任何形式的在線付費(fèi)下載。n收集整理我們發(fā)布的免費(fèi)資源后，刻錄光碟銷售。