《2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考6大題型輕松搞定題型復(fù)習(xí)五化學(xué)計(jì)算練習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考6大題型輕松搞定題型復(fù)習(xí)五化學(xué)計(jì)算練習(xí).docx（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型復(fù)習(xí)(五)化學(xué)計(jì)算題型之一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1(2017廣西北部灣)Cr2O3可以作為某些反應(yīng)的催化劑，其中Cr元素的化合價(jià)是(C)A3 B2C3 D62(2018樂山)三硝基胺N(NO2)3可用作火箭的燃料，下列關(guān)于三硝基胺的說法正確的是(C)A三硝基胺由三種元素組成B三硝基胺的相對(duì)分子質(zhì)量為152 gC一個(gè)三硝基胺分子中含有10個(gè)原子D三硝基胺中氮、氧元素的質(zhì)量比為233(2018聊城)銀杏果中含有銀杏酸(銀杏酸化學(xué)式為C22H34O3)，下列有關(guān)銀杏酸的說法正確的是(C)A從宏觀上看：銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成B從微觀上看：銀杏酸由22個(gè)碳原子、34個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成C從

2、類別上看：銀杏酸屬于有機(jī)化合物D從質(zhì)量上看：銀杏酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為11174(2018蘇州)茉莉花是一首膾炙人口的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關(guān)于乙酸苯甲酯的說法正確的是(B)A乙酸苯甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量為150 gB乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為9102D乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構(gòu)成5(2018烏魯木齊)茶葉中含有維生素C，其化學(xué)式為C6H8O6。下列說法正確的是(D)A維生素C是一種無機(jī)化合物B維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大CC6H8O6中碳、氧元素的質(zhì)量比為11D一個(gè)C6

3、H8O6分子中含有20個(gè)原子6(2018黔南)2018年5月18日，國際學(xué)術(shù)期刊自然納米技術(shù)封面文章介紹了來自中國的重要成果：新型催化劑可把CO2這一溫室氣體高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料甲醇(CH3OH)。下列關(guān)于甲醇的說法錯(cuò)誤的是(C)A甲醇屬于有機(jī)物B甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是32 gD甲醇分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1417(2016河池)夏季可用熏燒艾草的方法驅(qū)趕蚊蟲。艾草中含有黃酮素(C15H10O2)，下列關(guān)于黃酮素的敘述中，正確的是(B)A黃酮素屬于混合物B每個(gè)黃酮素分子由27個(gè)原子構(gòu)成C黃酮素的相對(duì)分子質(zhì)量是222 gD黃酮素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大8(2

4、015南寧)復(fù)方篙甲醚(C16H26O5)是一種治療瘧疾的有效藥品。下列說法正確的是(A)A復(fù)方篙甲醚屬于有機(jī)物B復(fù)方篙甲醚由47個(gè)原子構(gòu)成C復(fù)方篙甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量為298 gD復(fù)方篙甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是162659(2018綏化)我國是全球海域可燃冰試開采連續(xù)產(chǎn)氣時(shí)間最長的國家。已知某種可燃冰的化學(xué)式為CH48H2O，請(qǐng)回答下列問題。(1)這種可燃冰的相對(duì)分子質(zhì)量是_160_；(2)這種可燃冰中各元素的質(zhì)量比為CHO_3532_(填最簡整數(shù)比)；(3)這種可燃冰中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_7.5%_。題型之二有關(guān)化學(xué)方程式的選擇型計(jì)算1(2018賀州)一定質(zhì)量的硫鐵礦(主要成分是F

5、eS2)，高溫煅燒發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：4FeS211O28SO22Fe2O3，生成的SO2經(jīng)過一系列反應(yīng)全部變成H2SO4，把生成的H2SO4稀釋后加入足量的BaCl2溶液，完全反應(yīng)生成4.66 t的沉淀，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為(A)A1.2 t B2.28 tC1.28 t D2.4 t2(2017桂林)密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為(B)A413 B310C27 D143(2015柳州)某有機(jī)物32 g在氧氣中充分燃燒

6、后，將生成的氣體依次通入裝有濃H2SO4和澄清石灰水的燒杯中(假設(shè)生成物全部被吸收)，裝有濃H2SO4裝置質(zhì)量增加了36 g，裝有澄清石灰水的裝置質(zhì)量增加了44 g，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是下列中的(C)AC2H2 BCH4CCH3OH DC2H5OH4(2017賀州)已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是(B)A反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為4.4克B樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克D樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.

7、3%5(2015柳州)某固體中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)，取100 g該固體加入足量的鹽酸，可收集到44 g氣體，再取100 g該固體加熱到270 ，充分反應(yīng)后可收集到23 g氣體(已知CaCO3、MgCO3、ZnCO3在300 以下不分解)，以下對(duì)該固體的判斷正確的是(B)A肯定含有CaCO3、NaHCO3B肯定含有ZnCO3、NaHCO3C肯定含有KHCO3、NaHCO3D肯定含有MgCO3、KHCO36(2014玉林)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8 g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2 g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水

8、分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為(B)A13.6 g B13.4 gC12 g D11 g7(2016柳州)往800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，當(dāng)生成兩種鹽的質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)消耗二氧化碳的總質(zhì)量約是(提示：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3)(B)A44 g B61 g C66 g D72 g8(2016荊州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于(B)A10% B20% C30% D40%9(2018柳州)現(xiàn)有一包由5.6 g鐵、7.2 g鎂、

9、1.4 g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)，則剩余固體的質(zhì)量可能是(C)A24.8 g B25.8 g C26.8 g D27.8 g題型之三有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算文字?jǐn)⑹鲂?(2018百色)取50克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾，洗滌烘干，共得到9.85克固體物質(zhì)。計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl 106 197 x 9.85 gx5.3 g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.6%答：碳酸鈉溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。2(2018仙桃)小強(qiáng)稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時(shí)間后，稱得固體質(zhì)量為15.0 g，然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過一會(huì)后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時(shí)，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0 g，此時(shí)稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9 g。請(qǐng)回答：(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是_1.1_g。(2)小強(qiáng)根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。

11、解：設(shè)變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 1.1 gx2.65 g答：變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65 g。3(2018賀州)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，取該樣品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為10 g，求：(1)生成的沉淀物的化學(xué)式為_CaCO3_；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_10.6_g；(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程)。解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 100 117 10 g xx11.7 g樣

12、品中NaCl的質(zhì)量為13.9 g10.6 g3.3 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。4(2018河池)食用小蘇打除含有NaHCO3外還含有少量NaCl。為了測定某食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量該樣品于燒杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中滴加100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.1%的不飽和溶液。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)請(qǐng)計(jì)算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比為_14_；(2)生成CO2的質(zhì)量為_4.4_g；(3)該食用小蘇打

13、中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。解：設(shè)該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 58.5 44x y 4.4 gx8.4 gy5.85 g原小蘇打中NaCl的質(zhì)量為200 g3.1%5.85 g0.35 g該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%96%答：略。表格數(shù)據(jù)型1(2015北海)實(shí)驗(yàn)室對(duì)一瓶標(biāo)簽破損的H2SO4溶液進(jìn)行測定，取20.0 g H2SO4樣品于錐形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并對(duì)溶液進(jìn)行pH監(jiān)測，所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴加NaOH溶液質(zhì)量/g9.09.49.810.010.2溶液的p

14、H1.82.12.67.011.4請(qǐng)回答：(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的質(zhì)量為9.4 g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_Na2SO4、H2SO4_。(2)計(jì)算所測H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所測硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80 x 10.0 g16%x1.96 g所測H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：所測H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。2(2018十堰)某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取12 g樣品放入燒杯中，將100 g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

15、次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_10_g；(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，最終結(jié)果保留至0.1%)解：設(shè)第4次加入稀鹽酸后，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 4410 g x yx11.1 gy4.4 g第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.5%答：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。3(2017河池)向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反應(yīng)，反

16、應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g2.334.666.996.99(反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl)請(qǐng)計(jì)算：(1)Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為_142_；(1分)(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4的質(zhì)量為_6.99_g；(1分)(3)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。解：設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x。(0.5分)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 208 233 x 6.99 g(1分)x6.24 g(1分)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)為100%6.24%(1分)答：BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.24%。(0.5分)4(2018黑龍江)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答下列問題：所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質(zhì)量(g)121010稀鹽酸質(zhì)量(g)100100150生成氣體質(zhì)量(g)0.20.20.2(1)第_二_次實(shí)驗(yàn)中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成ZnCl2的質(zhì)量為y。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2x y 0

18、.2 gx6.5 gy13.6 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%35%恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%12.8%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。坐標(biāo)圖象型1(2015南寧)為測定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)所取樣品的質(zhì)量是_25_g_。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_84.8%_。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體的計(jì)算過程)。解：完

19、全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為25 g100 g116.2 g8.8 g設(shè)100 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 8.8 gx14.6 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.6%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。2(2018廣西北部灣)將20.0 g稀鹽酸逐滴加入到10.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量散失)。反應(yīng)時(shí)間(s)0102030405060溶液溫度()20.520.620.720.820.920.820.

20、7(1)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度是_20.9_。(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。解：酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10 g。氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0 g4.0%0.4 g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.504 g 10.0 gxx3.7%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%。3(2018濱州)鎂在國產(chǎn)大飛機(jī)“C919”的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入6

21、3.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖象如下)，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147 g，求：(1)圖象中m_11.6_g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)295 117 58x y 11.6 gx19 gy23.4 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%20%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。4(2018玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20 g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_4.6

22、6_g；(2)計(jì)算20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？解：設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 23320 gx 4.66 gx17.1%設(shè)20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y。2HClBa(OH)2=BaCl22H2O73 73y 17.1%(60 g20 g) gy2.92 g答：20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92 g。5(2018柳州)有一袋已部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分?jǐn)嚢韬笸ㄈ攵趸?，沉淀質(zhì)量與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。提示：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，C

23、O2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2請(qǐng)回答下列問題：(1)Ca(OH)2由_Ca、H、O_元素組成，其中H元素與O元素的原子個(gè)數(shù)比為_11_。(2)碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量為_100_。(3)生成沉淀最多時(shí)，參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為_4.4_g。(4)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)樣品中含Ca(OH)2的質(zhì)量為x，生成CaCO3的質(zhì)量為y。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 74 10044 g x yx7.4 gy10 g設(shè)原樣品中含CaCO3的質(zhì)量為z。CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)244 10011 g4.4 g 1

24、0 gzz5 g樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%40.3%答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40.3%。標(biāo)簽、實(shí)物圖型1(2018臨沂)請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣_0.4_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過程，精確到0.1%)?解：設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x。Fe2HCl=FeCl2H256 127112 g xx25.4 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%12.7%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。2(2017桂林)小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作過程和數(shù)據(jù)如下圖所示(樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，

25、也不溶于水)。(1)20 g 石灰石樣品中 CaCO3 的質(zhì)量為_15_g。(2)列式計(jì)算不飽和溶液 A 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到 0.1%)。解：設(shè)反應(yīng)生成 CaCl 2 的質(zhì)量為 x , CO2 的質(zhì)量為 y。CaCO32HCl=CaCl2 CO 2 H 2 O 100 111 44 15 g x yx16.65 gy6.6 g不飽和溶液的質(zhì)量為20 g100 g5 g6.6 g108.4 g則不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%15.4%答：不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。3(2018廣西北部灣模擬)為了測定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)

26、驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答：(1)濾渣的質(zhì)量為_19.6_g；(2)反應(yīng)后所得的濾液中所含溶質(zhì)是_NaCl、NaOH_；(3)計(jì)算原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程)解：設(shè)混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x。CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl135 98x 19.6 gx27.0 g原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%27.0%答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%。4(2016河池)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算(假設(shè)恰好完全反應(yīng))。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3CaCl2=CaCO32KCl)(1)CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量比為_4071_。(2)樣品

27、中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。(3)反應(yīng)后所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。解：設(shè)樣品中K2CO3的質(zhì)量為x，生成的KCl的質(zhì)量為y。K2CO3CaCl2=CaCO32KCl138 100 149x 10 g yx13.8 gy14.9 g(2)樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%92%(3)反應(yīng)后所得溶液中KCl的質(zhì)量為15 g13.8 g14.9 g16.1 g答：略。5(2018柳州聯(lián)考)氫氧化鈣保存不當(dāng)容易變質(zhì)。為測定一瓶久置氫氧化鈣的純度，取樣進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖示及數(shù)據(jù)分析計(jì)算：(氣體全部逸出，不考慮水的蒸發(fā)和鹽酸的揮發(fā))(1)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_2.2_g。(2)實(shí)驗(yàn)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量_不變_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)求該樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.2 gx5 g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%答：略。