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1、無機及分析化學試題（1）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。 總 分題 號一二三閱卷人題 分601525核分人得 分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應選擇 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KM

2、nO4 D. Fe3+2. 已知下列反應的平衡常數(shù)PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反應PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的

3、c(H+)濃度為 ( )A. B. C. D. 25. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變C. 減少 D. 無法判斷6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+2。三、計算題（每題15分，共45分）1. 在298.15時，兩電對和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應（2）計算電池電動勢（3）計算反應的平

4、衡常數(shù)2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應為多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml 到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.2310-8， =2.210-13） 試題參考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.

5、D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三：1 （1） （1分）負極：Cu-2e=Cu2+ 正極：Fe3+e=Fe2+ （2分）電池反應：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 負= （1分） E= 正 - 負 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lgK= K=4.571014 （3分）2設：NH3的平衡濃度為xmolL-1 （1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-1 （1分）Kj

6、=KSPKf=210-101107=210-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分）無機及分析化學試題（2）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。 總 分題 號一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。 一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分）1.有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積） （ ）A. p總pi B. piVi=niRT C. piV總=niRT D.

7、pi/ p總=ni/ n總2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點降低最多的是 （ ）A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （ ）A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是 （ ） A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O5.下列敘述錯誤的是 （ ）A. 膠體是熱力學不穩(wěn)定體系 B. 乳狀液是粗分散體

8、系 C. 高分子溶液是真溶液D. 固體分散在氣體中不能形成溶膠6. 反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達式為，則該反應一定為（ ）A. 一級 B. 二級 C. 三級 D. 不能確定7. 對同一反應，已知T1T2,則升高100 K,下列關(guān)系式正確的是 （ ）A. B. C. D. 不能確定8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學反應自發(fā)進行的判據(jù)是 （ ）A. rGm 0 B. rGm 0 C. rHm 09.下列等式正確的是 （ ）A. rGRTlnK B. GnFE C. fHm(CO2,g)= cHm(C金剛石) D. Sm,298(H2,g)=010.濃度為0.10

9、molL-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于（Ka1和Ka2分別代表H2CO3的一級和二級電離常數(shù)） （ ）A. B. C. D. 11.pH10的NH3NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為pKb(NH3)=4.75 （ ）A. 100.25 B. 100.75 C. 100.25三級 D. 100.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度為SmolL-1,則其Ksp等于 （ ）A. B. C. D. 13. MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反應中反應物的系數(shù)依次是 （ ）A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、1

10、0、16 D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不為零的是 （ ）A. B. cHm(CO2,g) C. fHm(C，金剛石) D. fHm(H+,aq)15.下列配合物不能被H所破壞(Y：EDTA) （ ）A. Cu(en)22+ B. Fe(CN)63- C. HgI42- D. CaY2-16. 下列敘述錯誤的是 （ ）A. 精密度好是準確度高的必要條件 B. 精密度好則準確度一定會高 C. 平均偏差和標準偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好D. 精密度是指在相同條件下測定結(jié)果的再現(xiàn)程度17.檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是 （ ）A. 對照試驗 B. 空白試驗 C

11、. 校準儀器 D. A、B、C都可以18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉時，得到以下五個數(shù)據(jù)：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL-1.查表得n=5時，Q0.90=0.64，從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是 （ ）A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.102019.試樣中Fe2O3的百分含量為82.23，則用Fe3O4表示為（Fe：55.58 O：16）（ ）A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327g ml-1,下列有關(guān)敘述不正確的是（MHAc = 60.05g

12、 mol-1, MNaOH = 40.00 g mol-1） （ ）A. 滴定時每消耗1mLNaOH標準溶液相當于含有HAc0.005327g B. NaOH溶液的濃度為0.08871mol L-1C. 1mLNaOH標準溶液含有NaOH0.003548g D. 滴定時每消耗1mLHAc標準溶液相當于含有NaOH0.005327g 21. pH0.02，其有效數(shù)字位數(shù)為 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能確定22.隨機誤差服從的規(guī)律是 （ ）A. 大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率相等 B. 小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率C. 特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零D. A、B、C23.下

13、列基準物可用于標定HCl的是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4的Kb1等于 （ ）A. Kw/Ka1(H3PO4) B. Kw/Ka2(H3PO4) C. Kw/Ka3(H3PO4) D. Ka3(H3PO4) / Kw 25.下面關(guān)于指示劑變色點說法錯誤的是 （ ）A. 指示劑在變色點時，HInInB. 指示劑在變色點時，pHpKHInC. 指示劑的變色范圍是變色點的pH1D. 指示劑的變色點與溫度無關(guān)二、是非題（正確的劃 “”，錯誤的劃 “”，每題1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2

14、Cr2O7標準溶液，則被測物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g 鐵。2、高分子溶液對溶膠既可起到保護也可起到敏化作用3、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀4、已知水的電離是吸熱反應，由此可知100純水的pH小于20純水的pH5、NaHCO3的pH略為1/2(pKa 1+ pKa2)6、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH為1/2 pKa(NH4+)+lgc7、當pH12時，EDTA的Y4的分布系數(shù)等于1，酸效應系數(shù)等于零8、K4Fe(CN)6的命名為六氰合鐵()酸鉀9、只考慮酸效應影響時，lgKMYlgKMYlgY(H)10、相對誤差在0.2的要求下，強酸滴定弱堿的條件是cKb1

15、0-811、甲基紅可作為氫氧化鈉準確滴定醋酸的指示劑12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標準溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負誤差13、用EDTA測水中鈣時，維持pH12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、準確稱取分析純KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標準溶液的濃度為0.1000/5 molL-115、用K2Cr2O7標準溶液測鐵時，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。16、CuI+SCNCuSCN+I的競爭平衡常數(shù)KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN )17、p

16、H4.0時，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為（KSPCu(OH)2/10-8）18、配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微堿性19、用雙指示劑測定混合堿時，若V1V20,則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molL-1 檸檬酸時，有三個突躍(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)三、計算題（每題10分共30分）1、在298K時，反應CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) rG=130.0kJmol-1，S=160.0JK-1mol-1, 計

17、算標準狀態(tài)下該反應自發(fā)進行的最低溫度及1500K達平衡時，CO2的分壓（kPa）(p=105Pa)。2、測定某試樣的含鐵量,八次平行測定結(jié)果(以計)為：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定量分析要求以90的置信度報道含鐵量的測定結(jié)果。已知，置信度為90時，有：測定次數(shù)n56789t系數(shù)2.132.021.941.901.86Q 0.900.640.560.510.470.443、測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后加入0.05000mo1L-1 EDTA 2500m1，煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為56，加入二甲酚橙指示劑，用0

18、.02000molL-1Zn(Ac)2標準溶液21.50m1滴定至終點，求鋁的質(zhì)量分數(shù)w(MAl27.00)：無機及分析化學試題答案一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D二、 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.三、1.解依等溫式得：rHmrGm+ TrSm=130.0103+298160.0=1

19、77.7 (kJmol-1) (2分) (2分) rGm(1500)= rHm-1500rSm=177.7103-1500160.0=-62300(kJmol-1) (2分) lnKp-rGm/RT62300（8.3141500）5.0 （2分） Kp1.61 p= p Kp=1.61105Pa (2分)2.解：將測定結(jié)果重排為10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62 QjiQ0.90 即 0.800.47, 10.11 舍去 （3分） （2分）（2分） （3分）3.解：反應為Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4-AlY2- （1分）無機

20、及分析化學試題（3）閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分。考試時間120分鐘。 總 分題 號一二三閱卷人題 分502030核分人得 分注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分）1、下列物質(zhì)中，fHm不等于零的是 （ ）A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l)2、已知cHm（C，石墨）=-393.7kJ mol-1，cHm（C，金剛石）=-395.6kJ mol-1則fHm（C,金剛石）為 （ ）A. -78

21、9.5kJ mol-1 B. 1.9 kJ mol-1 C. -1.9 kJ mol-1 D. 789.5 kJmol-13、蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關(guān)。這是因為反應處在（ ）A. 可逆條件下進行 B. 恒壓、無非體積功條件下進行C. 恒容無非體積功條件下進行 D. 以上B、C都正確4、下列變化為絕熱過程的是 （ ）A. 體系溫度不變 B. 體系不從環(huán)境吸收熱量C. 體系與環(huán)境無熱量交換 D. 體系的內(nèi)能保持不變5、下列反應中，rHm與產(chǎn)物的fHm相同的是（ ）A. 2H2(g)+O2（g）2H2O（l）B. NO（g）+O2（g）NO2（g）C. C（金剛石）C（石墨）D. H2

22、（g）+O2（g）H2O(g)6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 （ ）A. 蒸氣壓 B. 摩爾自由能 C. 摩爾熵 D. 液體質(zhì)量7、當速率常數(shù)的單位為mol-1Ls-1時，反應級數(shù)為 （ ）A. 一級 B. 二級 C. 零級 D. 三級8、某溫度下，反應SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值應是 （ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-29、反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則 （ ）A.

23、 平衡向右移動 B. 平衡向左移動C. 平衡不發(fā)生移動 D. 無法判斷10、已知反應NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的rHm=-373.2kJmol-1，若提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （ ）A. 低溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓11、已知H2CO3 Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11 H2S Ka1=1.310-7, Ka2=7.710-15將相同濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列離子濃度相對大小正確的是 （ ）A. COS2-C. HCOS2- D. HS-CO12、已知H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka

24、2=6.310-8，Ka3=4.410-13，則在0.1molL-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（ ）A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka1=610-8，Ka2=810-14，若其濃度為0.05molL-1，則溶液中A2-的濃度約為 （ ）A. 610-8mol L-1 B. 810-14mol L-1C. 410-8mol L-1 D. 410-14mol L-114、將0.1mo

25、l L-1下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC15、0.4mol L-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol L-1HAC溶液中H+濃度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物質(zhì)堿性最強的是 （ ）A. CN- B. AC- C. NO D. NH17、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 （ ）A. 隨機誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 平均偏差小 D. 相對偏差小18、測得某種新合成的有機酸pKa值為12.35，其Ka值應表示為（ ）A. 4.46710-13 B. 4.4710-13C. 4

26、.510-13 D. 410-1319、用同一KMnO4標準溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO4與 H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH標準溶液因保存不當吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結(jié)果將 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 C. 不能確定21、已知H3PO4的pKa1 、pKa2、pKa

27、3分別是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的緩沖溶液，H3PO4與Na3PO4的物質(zhì)的量之比是 （ ）A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:122、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010mol L-1EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有0.1mol L-1游離NH3，另一份含有0.3mol L-1游離NH3。在上述兩種情況下，對pZn敘述正確的是哪一種 （ ）A. 滴定開始時pZn相等 B. 滴定至一半時pZn相等C. 滴定至化學計量點時，pZn相等 D. 上述三種情況都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下

28、述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將降低 （ ）A. 鄰二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO424、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于 （ ） A. d區(qū)B. ds區(qū)C. p區(qū)D. s區(qū)25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面體 D. 正八面體 二、判斷題（正確的劃“”，錯誤的劃“”，每題1分，共20分）1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關(guān)系是減小，不變，減小。 （ ）2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點的情況，引起這一

29、現(xiàn)象是因為顯色反應的靈敏度太低。 （ ）3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長（ ）4、置信區(qū)間的定義應當是：在一定置信度下，以為中心包括真值的范圍 （ ）5、間接碘量法的主要誤差來源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā) （ ）6、若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應完全程度達到99.9%，則兩電對的條件電位差應小于0.35V （ ）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干擾 （ ）8、用0.20mol L-1NaOH溶液滴定

30、0.10mol L-1H2SO4和0.10molL-1H3PO4的混合溶液時，在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個突躍范圍 （ ）9、用0.100mol L-1HCl滴定NH3溶液（pKb=4.74）pH突躍范圍為6.34.3，若用0.100mol L-1HCl滴定同濃度的某堿B（pKb=3.74）時，pH突躍范圍是7.34.3。（ ）10、欲測定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4，濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI，以Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，則Pb3O4與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:9（ ） 11、fHmCl2(l)等于零 （ ）12、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變

31、冷，則該過程的G0，H0（ ）13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩爾熵最大的是MgCO3 ( )14、由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反應速率k將減小 （ ）15、合成氨的反應，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）在恒壓下進行時，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率將減小。 （ ）16、已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.010-6mol L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為1.110-28 （ ）17、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.810-10和2.010-12，則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 （ ）18、在下列氧化還原電對中，Ag+/Ag，AgCl

32、/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，值最大的是Ag+/Ag （ ）19Cr(H2O)4Br2Br2H2O的命名為二水合溴化二溴四水合鉻（） （ ）20、用KMnO4滴定C2O時，紅色的消失由慢到快是因為誘導反應所致 （ ）三、計算題（共3題，每題10分）1、298K時，水的蒸發(fā)熱為43.93kJ mol-1。計算蒸發(fā)1mol水時的Qp，W和U。2、反應HgO（S） Hg(g)+O2(g)于693K達平衡時總壓為5.16104Pa，于723K達平衡時總壓為1.08105Pa，求HgO分解反應的Hm。3、稱取Pb3O40.1000g，以HCl溶液溶解，加熱下，用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀完

33、全，反應為2Pb2+Cr2O+H2O 2PbCrO4+2H+，冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入過量KI，用0.1000mol L-1Na2S2O3溶液滴定，終點時用去12.00ml，求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)。 M(Pb3O4)=685.6g mol-1（二）答案一、選擇題1、D； 2、B； 3、D； 4、C； 5、D； 6、C；7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、B； 12、A；13、B； 14、D； 15、B； 16、A； 17、B； 18、C；19、B； 20、A； 21、D； 22、D； 23、C； 24、C；25、C二、判斷題1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、13、 14、 15、 16、 17、 18、19、 20、三、計算題1、解：H2O（L）=H2O（g） Hm=43.93kJ mol-1即：Qp=rHm=43.93 kJ mol-1 （3分）1mol水蒸發(fā)過程所做的體積功為W=pV=nRT=1mol8.31410-3KJmol-1K-1298K=2.48kJ （4分）U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ （3分）2、解：設平衡時的總壓為P則p（Hg）=p總 p（O2）=p總則K693= = =0.3440.4147 =0.140