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1、一、選擇題 (20分。1用法揚司法測Cl-時，常加入糊精，其作用是 -（B ）A. 掩蔽干擾離子； B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化 D. 防止AgCl感光2間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 -（ D ）A. 滴定開始時加入指示劑； B. 為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當加熱；C. 指示劑須終點時加入； D. 指示劑必須在接近終點時加入。3螯合劑二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五個pKa值分別為1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中組分HL4-的濃度最大時,溶液的pH值為 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9

2、.62。 4. K2Cr2O7法測定鐵時，哪一項與加入H2SO4-H3PO4的作用無關(guān) -（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。5用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為 -（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。6下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀條件 -（A ）A.沉淀作用宜在較濃溶液中進行； B.應(yīng)在不斷的攪拌下加入沉淀劑

3、;C.沉淀作用宜在熱溶液中進行; D.應(yīng)進行沉淀的陳化。7 為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求 -（A ）A.沉淀時的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀時的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的過飽和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 決定正態(tài)分布曲線位置的是 -（ C ）A. 總體標準偏差； B. 單次測量的平均偏差；C. 總體平均值； D. 樣本平均值。9從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是 -（A ）A. 系統(tǒng)誤差??； B. 增加平行測量次數(shù)；C. 隨機誤差小； D. 相對標準偏差小。10. 對于氧化還原反應(yīng)： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，當n1n21時，要使化

4、學計量點時反應(yīng)的完全程度達99.9以上， E1-E2至少應(yīng)為 -（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列儀器不用所裝溶液潤洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。試劑瓶12比較滴定時，用NaOH標準溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度過快，且一到終點立即讀數(shù)，將使HCl溶液的濃度 C 。A無影響 B。偏低 C。偏高 D?？赡芷呋蚱?3當電子天平的零點偏離較大時，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是_B_。 A天平水平 B. 回零按鍵 C. 增量按鍵 D. 去皮按鍵14用甲醛法測定工業(yè)(NH4 )2SO4 (其摩爾質(zhì)量為132g/mol )中的

5、NH3(摩爾質(zhì)量為17.0g/mol )的含量.將試樣溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH標準溶液滴定,則試樣稱取量應(yīng)為_E_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克E. 2.6 5.2克15 使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在測定自來水總硬度時, 如果用EDTA測定Ca2+時, 為了消除Mg2+干擾,實驗中常采用的最簡便的方法是_B_.A. 配位掩

6、蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化還原掩蔽法 D. 離子交換法17按質(zhì)子理論, Na3PO4是_C_.A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì)18某試樣為NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl標準溶液滴定.先以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V1ml ,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去HCl溶液V2ml ,則V1與V2的關(guān)系為_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100 KMY1， 可以用下法中那種方法減少分析測試中大偶然誤差：EA 進行對照實驗室 B 進行空白實驗室 C 進行儀

7、器校準D 進行分析結(jié)果校正 E增加平行實驗的次數(shù)2,已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1molL-1NaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3用法0。1moLL-1NaOH滴定pKa為此3。7的0.10 molL-1某一弱酸的pH突躍范圍是：BA 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.74,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2

8、+溶液，其化學計量點的電位為佳86V，對此滴定最適宜指示劑為；C A 次甲基藍（=0。36V） B 二苯胺（=0。76V） C 二苯胺磺酸鈉（=0。84V） D 鄰二氮菲-亞鐵（=1。06V） E 硝基鄰二氮菲-亞鐵（=1。25V） 5,在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的？BA 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的實際穩(wěn)定性愈大。B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的實際穩(wěn)定性愈小。C pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。D 酸效應(yīng)系數(shù)曲線（林邦曲線）能表示出各金屬離子能夠被EDTA準確確定的最高允許pH值。 E 酸效應(yīng)改變了絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KMY。6, 已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+

9、溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10 molL-1，計算溶液中游離Ag+的濃度。（Ag+-NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)1=1.7103，2=1.0107）（B ） A1.010-8mol.L-1 B.1.010-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D. 1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-17, 下列有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對的？CE A 離子的價數(shù)高的比低的易被吸附； B 離子濃度愈大愈易被吸附； C 沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強； D 能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附； E溫度愈高，愈有利于吸附；1 已知電極反應(yīng)CrO2-

10、7+14H+6eD2Cr3+7H2O，計算該電極電位的正確表達式為：DA =+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金鈣離子，已知lgKCaY=10.69,試估計滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某學生測定礦石銅的百分含量時，得到下列結(jié)果：2.50，2.53，2.55，用4 d法則估計再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是：EA2.512.55 B.2.

11、53 0.017 C2.530.02D. 2.4632.597 E. 2.530.074 用重鉻酸鉀法測定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000g，若滴定時所消耗K2Cr2O7溶液的毫升數(shù)恰好等于鐵得百分含量。問須配制K2Cr2O7溶液對鐵的滴定度為多少？EA0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml5 當pH=5.00時，計算0.10molL-1二元弱酸溶液中HA-的濃度，（H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8）DA.0.025molL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL

12、-1D.0.050molL-1 E.0.065molL-16 PH=10.0，含有0.010molL-1游離CN-離子的溶液中，Hg2+與EDTA絡(luò)合反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)為多少？E（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-絡(luò)合物累積穩(wěn)定常數(shù)4=104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.45）A.7.110-11 B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介質(zhì)中的溶解為：（CaF2的Ksp=2.710-11,HF的Ka=6.610-4）CA.1.4010-3molL-1 B.6.9610-4molL-

13、1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-11已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1molL-1NaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為（E ）A0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有關(guān)Y（H）的正確說法是（C ）A Y（H）是EDTA的副反應(yīng)系數(shù)，它反映了EDTA發(fā)生副反應(yīng)的程度。B Y（H）是EDTA中的Y4- 分布系數(shù)。C Y（H）是酸效應(yīng)系數(shù)，隨pH值增大而減小。D 在pH值較小的溶液中，EDTA的Y（H）約為零。E 以上說法

14、均不正確。 3.某學生測定礦石中銅的百分含量時，得到下列結(jié)果：2.50,2.53，2.55，用4d法則估計再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是（E ） A2.51-2.55 B.2.530.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.530.074用EDTA滴定金屬鈣離子，已知lgKCaY=10.69,試估計滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值（D ） A2 B.4 C.6 D.8 E.105.稱取一元弱酸HA 1.04g,準確配制成100.0ml,測得pH值為2.64，計算該一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量為122.1）C A2.10 B.6.20 C.4.2

15、0 D.3.40 E.5.206已知在0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游離NH3的濃度為0.10 molL-1，計算溶液中游離Ag+的濃度。（Ag+-NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)1=1.7103，2=1.0107）（B ） A1.010-8molL-1 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D. 1.010-9molL-1 E.1.010-10molL-17.計算以KBrO3滴定Br-這一滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)（A ） BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)A.2.81036 B.7.

16、61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中為1.40g, AgI的式量為234.80，微溶化合物的溶度積為：（E ） A1.210-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-161、分析化學依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為：（ A ）A：定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：無機分析、有機分析 D：化學分析、儀器分析2、下列誤差屬于系統(tǒng)誤差的是：（ B ）A：天平零點突然變化 B：讀取滴定管的度數(shù)量偏高 C：環(huán)境溫度發(fā)生變化 D：環(huán)境濕度發(fā)生變化3、

17、用于反應(yīng)速度慢或反應(yīng)物是固體，加入滴定劑后不能立即定量完成或沒有適當?shù)闹甘緞┑牡味ǚ磻?yīng)，常采用的滴定方法是：（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置換滴定法 D：間接滴定法4、以下試劑不能作為基準物質(zhì)的是：（ D ）A：優(yōu)級純的Na2B4O710H2O B：99.99的純鋅C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3標準溶液的滴定度為TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，則AgNO3標準溶液的濃度是：（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：

18、0.1 mol.L-16、下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是：（ C ）A：0.1mol.L-1HCl與0.05mol.L-1NaOH等體積混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL與0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03與0.1mol.l-1NaOH等體積混合D：0.1mol.L-1NH3H20lmL與0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，終點所呈現(xiàn)的顏色是： （ B ）A: 金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色 B：游離金屬指示劑的顏色 C：EDTA與待測金屬離子形成的配合物的顏色D：上述A項與B項的

19、混合色8、在間接碘量法中，正確加入淀粉指示劑的時機是：（ D ）A：滴定前 B：滴定開始后C：終點前 D：近終點9、可以用直接法配制的標準溶液是：（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用堿式滴定管時，下列錯誤的是： （ C ）A: 用待裝液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管，中指、無名指和小指輔助夾住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管D: 讀數(shù)時滴定管應(yīng)保持垂直，視線、刻度線、液面凹月面三點一線二、填空題 (20分。4. (1分)標定硫代硫酸鈉一般可選用_鉻酸鉀_作基準物，標

20、定高錳酸鉀溶液一般選用_草酸鈉_作基準物。 5. (1分)影響氧化還原滴定法滴定突躍范圍的因素有：_條件電位_和 電子轉(zhuǎn)移得失(可逆性) 。6. (1分)配制I2標準溶液時，必須加入KI，其目的是_增加I2溶解度_和_防止I2揮發(fā)_。 7(3分)EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱 乙二胺四乙酸 ，用符號H4Y 表示，其結(jié)構(gòu)式為 。配制標準溶液時一般采用EDTA二鈉鹽，分子式為 Na2H2Y ，標準溶液常用濃度為0.010 molL-1，其水溶液pH為 4.42 ，可通過公式；（Ka4 Ka5）1/2 進行計算。 8(2分)鉻酸鉀法測定NH4Cl中Cl-含量時，若pH7.5會引起 NH3 的形成，使

21、測定結(jié)果偏 偏高 。9(1分)沉淀Ca2+時，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀劑，然后加入尿素，加熱目的是 均勻釋放出氨，從而均勻產(chǎn)生草酸根離子，防止沉淀劑局部過濃 。10(3分)若配置EDTA溶液的水中含有Ca2+，判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：(1) 以CaCO3為基準物質(zhì)標定EDTA，用以滴定試液中的Zn2+， XO為指示劑，則使測定結(jié)果 偏低 。(2) 以金屬鋅為基準物質(zhì)，XO為指示劑標定EDTA，用以測定試液中Ca2+的含量，則使測定結(jié)果 偏高 。(3) 以金屬鋅為基準物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標定EDTA，用以測定試液中Ca2+的含量，則對測定結(jié)果 無影響。 。1.定量分析過程包括

22、取樣 , 試樣分解 , 分離測定 和 分析結(jié)果計算及評價 四個步驟。2. 根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算： 1.683 + 37.427.3321.4-0.056 = 14.4 。3. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A為0.28，HA-=5A2-，那么A2-為 0.12 。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al3+干擾，起掩蔽作用 。5. NaOH滴定HCl時, 濃度增大10倍, 則滴定曲線突躍范圍增大 2 個pH單位; 若為滴定H3PO4, 則突躍范圍增大 0 個pH單位.6.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù) 4d法 、 Q檢驗法 和 Grubbs法 方法來判斷。7. 莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為 鉻酸鉀（K2CrO4） 、鐵銨釩（NH4Fe(SO4)2）。9. 檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 t 檢驗法，1. 下列4次測定的結(jié)果為：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,