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1、分析化學(xué)試題庫(kù)精華版Chap 1定量分析化學(xué)概論1常量分析與半微量分析劃分界限是: 被測(cè)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于_1_%為常量分析; 稱取試樣質(zhì)量高于_0.1_g為常量分析。2試液體積在1mL10mL的分析稱為 半微量 _分析。 3試樣用量在0.1mg10mg的分析稱為_(kāi) 微量_分析。 4試樣用量為0.1 10 mg的分析稱為( C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5試液體積在1 10 mL的分析稱為 ( B ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 則可將Pb2+的質(zhì)量濃度表示

2、為_(kāi)50_mg/g。7已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度為1.0 g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為_(kāi)2.010-3_ mol/L。Ar(Cl)=35.5 (71/35.5)1.010-38某水樣中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度為1.002 g/mL, 則該水樣中Ca為_(kāi)100_mg/g。 Ar(Ca)=40.08 0.002540.081000/1.0029準(zhǔn)確移取1.0 mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50 mL,于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為 ( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀釋至50

3、0 mL，計(jì)算時(shí)必乘，答案只能是A C10海水平均含1.08103mg/g Na+和270 mg/g SO42-,海水平均密度為1.02g/mL, 則海水中Na+和SO42-濃度(mol/L)為( D ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1(A) 4.7910-5, 2.8710-6 (B) 1.1010-3, 2.7510-4(C) 4.6010-2, 2.7610-3 (D) 4.7910-2, 2.8710-3Na：1.08103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-, 海水平均密度為1.

4、02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,則海水中pNa和pSO4分別為 ( A ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54pNa ：pSO4：負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系12為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O313為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是 ( B ) (A) 分析純的AgNO3 (B) 分析純的CaCO3 (C) 分析純的FeSO47H2O (D) 光譜純的CaOCaO：易吸水光譜

5、純的含義：譜線不干擾14為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是 ( D ) (A) 分析純的H2O2 (B) 分析純的KMnO4 (C) 化學(xué)純的K2Cr2O7 (D) 分析純的K2Cr2O715為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是 ( D ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO47H2O (D) Na2C2O4 16以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 ( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 17以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C)

6、 K2Cr2O7 (D) FeSO4 18配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 19以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是 ( D ) (A) 分析純CaO (B) 分析純SnCl22H2O (C) 光譜純?nèi)趸F (D) 99.99%金屬銅20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為Mr(KHC8H8O4)=204.2 ( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g計(jì)算NaOH體積在2

7、030mL21用HCl標(biāo)液測(cè)定硼砂(Na2B4O710H2O)試劑的純度有時(shí)會(huì)出現(xiàn)含量超過(guò)100%的情況,其原因是 ( C ) (A) 試劑不純 (B) 試劑吸水 (C) 試劑失水 (D) 試劑不穩(wěn),吸收雜質(zhì) 22在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大,其原因是 ( C ) (A) 過(guò)量半滴造成誤差大 (B) 造成終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差值大,終點(diǎn)誤差大 (C) 造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi) (D) (A)、(C)兼有之23以EDTA滴定法測(cè)定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 設(shè)試樣中含CaO約50 % , 試樣溶解后定容至250 mL, 移取25 m

8、L進(jìn)行滴定, 則試樣稱取量宜為 ( C ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g計(jì)算EDTA體積在2030mL24用碘量法測(cè)定礦石中銅的含量,已知含銅約50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗約25 mL,則應(yīng)稱取礦石質(zhì)量(g)為Ar(Cu)=63.50 ( D ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.320.1025/1000=mCu/63.5025硼砂與水的反應(yīng)是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂標(biāo)定HCl時(shí),硼砂與HCl

9、的化學(xué)計(jì)量比為 ( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5 26欲配制As2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積大致相等,則As2O3溶液的濃度約為 ( B ) (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/LC(As2O3)C(KMnO4)=5427用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等,對(duì)兩溶液濃度關(guān)系正確表述是 ( C ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B

10、) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28為測(cè)定Pb2+, 先將其沉淀為PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此時(shí)n(Pb2+) : n(S2O32-) 是 ( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 29用KIO3標(biāo)定Na2S2O3所涉及的反應(yīng)是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此標(biāo)定中n(KIO3) : n(S2O32-) 為 ( D ) (A) 1:1 (B) 1:

11、2 (C) 1:5 (D) 1:6 30移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液體積(mL)是 ( A ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00C=0.05000 mol/L 5431Ba2+可沉淀為Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借間接碘量法測(cè)定,今取一定量含Ba2+試液, 采用 BaCrO4 形式沉淀測(cè)定, 耗去 0.05000 mol

12、/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。若同量試液采用Ba(IO3)2形式沉淀測(cè)定, 應(yīng)當(dāng)耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)為 ( D ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00CrO4 3e (IO3)2 12e 倍關(guān)系32稱取相同質(zhì)量As2O3兩份, 分別處理為NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱堿性介質(zhì)中以I2溶液滴定, 滴定至終點(diǎn)時(shí)兩種滴定液消耗體積恰好相等, 則I2溶液的濃度(mol/L)是 ( D ) (A) 0.02500 (B) 0.2000

13、(C) 0.1000 (D) 0.05002.5倍33將磷酸根沉淀為MgNH4PO4,沉淀經(jīng)洗滌后溶于過(guò)量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,而后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃,此時(shí)n(P) : n(H+) 是( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 PO4H2PO434水中SO42-的測(cè)定可加入過(guò)量酸化的BaCrO4溶液,此時(shí)生成BaSO4沉淀,再用堿中和,此時(shí)過(guò)剩的BaCrO4沉淀析出,濾液中被置換出的CrO42-借間接碘量法用Na2S2O3滴定. 此時(shí)SO42-與Na2S2O3的化學(xué)計(jì)量之比為( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 3

14、5 以下各類滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時(shí),突躍范圍增大最多的是-( D ) (A) HCl滴定弱堿A (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 36 以下各類滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增加10倍時(shí),突躍范圍不變的是 ( B ) (A) 強(qiáng)堿滴定弱酸 (B) 多元酸的分步滴定(C) EDTA滴定金屬離子 (D) AgNO3滴定NaCl1 用K2Cr2O7 標(biāo)定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用間接碘量法,其原因是_ K2Cr2O7與Na2S2O3直接反應(yīng),產(chǎn)物不僅有S4O62-,還有SO42-,這樣就無(wú)確定的計(jì)量關(guān)系_。

15、 2 用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入過(guò)量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是_CaCO3不溶于水,必須用過(guò)量HCl才溶解完全,因此必須采用返滴定方法_。3 以下測(cè)定和標(biāo)定各應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填A(yù)， B， C， D) (1) 用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3試劑的純度 _B_ (2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以測(cè)定K+_D_ (3) 用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3 _C_ (4) 用H2C2O4標(biāo)定KMnO4 _A_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置換法 （D）間接法 （1）加過(guò)量酸（3）置換出I2 4 以下滴定應(yīng)采用的滴定方

16、式分別是:(填A(yù)， B ，C ，D) (1)佛爾哈德法測(cè)定Cl-_B_ (2)甲醛法測(cè)定NH4+_C_ (3) KMnO4法測(cè)定Ca2+_D_ (4) 莫爾法測(cè)定Cl-_A_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置換法 （D）間接法 5 用EDTA絡(luò)合滴定法作如下測(cè)定所采用的滴定方式分別是:(填A(yù)， B， C， D) (1)測(cè)定水中Ca2+,Mg2+_A_ (2)通過(guò)MgNH4PO4測(cè)定PO43-_D_ (3)通過(guò)加入過(guò)量Ba2+測(cè)定SO42-_B_ (4)通過(guò)加入過(guò)量Ni(CN)42-測(cè)定Ag+_C_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置換法 （D）間接法 6 用以下不同方法測(cè)定CaCO3試劑

17、純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù)， B， C) (1)用酸堿滴定法測(cè)定 _B_ (2)用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定_A_ (3)用KMnO4法測(cè)定 _C_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）間接法 7 滴定分析時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)完全度的要求比重量分析高,其原因是_重量分析可借加入過(guò)量沉淀劑使反應(yīng)完全,而容量分析只進(jìn)行到化學(xué)計(jì)量點(diǎn),不可多加試劑,故后者對(duì)反應(yīng)完全度的要求高。_。 8 標(biāo)定下列溶液的基準(zhǔn)物是:待 標(biāo) 液基 準(zhǔn) 物HCl1Na2CO32Na2B4O710H2ONaOH1H2C2O42H2O2鄰苯二甲酸氫鉀9 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等標(biāo)準(zhǔn)溶液, 必須用間接法配制的是_

18、Na2S2O3、KMnO4_,標(biāo)定時(shí)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)分別是_K2Cr2O7、草酸鈉(或草酸)_。 0133為標(biāo)定下列溶液的濃度選一基準(zhǔn)物:待標(biāo)液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基準(zhǔn)物H2C2O42H2O或鄰苯二甲酸氫鉀Na2C2O4或草酸K2Cr2O7Zn10 為標(biāo)定下列溶液的濃度,請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)物: 溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基準(zhǔn) 物H2C2O42H2OZnNaClK2Cr2O711 下列基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)? (填A(yù)，B，C，D) (1) 金屬鋅 _B_ （A） 酸堿反應(yīng) (2) K2Cr2O7 _C_ （B） 絡(luò)合反應(yīng) (3) Na2B4O710H2O _A_

19、（C） 氧化還原反應(yīng) (4) NaCl _D_ （D） 沉淀反應(yīng)12 容量分析中對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是(1)_ 物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符_; (2)_純度要高_(dá);(3)_穩(wěn)定_。 13 分析純的SnCl2H2O_不能_(能或不能)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是_不穩(wěn)定, 易被氧化為Sn4+_。 14 120干燥過(guò)的分析純CaO_不可以_(可以或不可以)作滴定分析的基準(zhǔn)物,其原因是_不穩(wěn)定, 易吸水及二氧化碳_。 15 在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測(cè)物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過(guò)小,將使_突躍小, 終點(diǎn)不明顯, 終點(diǎn)誤差大_ ;若濃度過(guò)大則_造成浪費(fèi)_。16 用鄰苯二甲酸氫

20、鉀(Mr=204.2)標(biāo)定約0.05 mol/L 的 NaOH 溶液時(shí), 可稱_ 0.20.3_g試樣_3_份,進(jìn)行分別標(biāo)定;若用草酸(Mr=126.07)標(biāo)定此NaOH溶液,則標(biāo)定的簡(jiǎn)要步驟是_稱草酸約0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份進(jìn)行標(biāo)定。_。為什么不稱份？稱份每份少于0.1g17 稱取分析純硼砂(Na2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基紅為指示劑,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。則硼砂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_109.5%_。 導(dǎo)致此結(jié)果的原因是_硼砂部分失去結(jié)晶水_。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.4

21、 18 為測(cè)定下列物質(zhì), 請(qǐng)選擇滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液: K2CrO4_Na2S2O3_; KBr_ AgNO3_; I2_ Na2S2O3_; KSCN_ AgNO3_。19 用間接法配制下列標(biāo)準(zhǔn)溶液,為標(biāo)定其濃度,可選擇何種基準(zhǔn)物和指示劑:標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液基 準(zhǔn) 物指 示 劑EDTA鋅片二甲酚橙或鉻黑TKMnO4Na2C2O4自身指示劑Na2S2O3K2Cr2O7淀粉I2As2O3淀粉20 H2C2O42H2O基準(zhǔn)物若長(zhǎng)期保存于保干器中,標(biāo)定的NaOH濃度將_偏低_(偏低或高),其原因是_部分失去結(jié)晶水_。正確的保存方法是_置于密閉容器中保存_。 導(dǎo)致NaOH體積增大21 以HCl為滴定劑測(cè)定試樣中

22、K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,測(cè)定結(jié)果將_偏高_(dá)。 若以Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl 濃度, 而基準(zhǔn)物中含少量K2CO3, HCl 濃度將_偏高_(dá)。 (填偏高、偏低或無(wú)影響)HCl體積增大HCl體積減小22 將優(yōu)級(jí)純的Na2C2O4加熱至適當(dāng)溫度,使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3以標(biāo)定HCl,今準(zhǔn)確稱取一定量?jī)?yōu)級(jí)純Na2C2O4,但加熱溫度過(guò)高,有部分變?yōu)镹a2O,這樣標(biāo)定的HCl濃度將_無(wú)影響_(填偏高、偏低或無(wú)影響),其原因是_因Na2CO3和Na2O與HCl反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均是1:2。_。23 標(biāo)定HCl溶液濃度, 可選Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O)為基準(zhǔn)物。若N

23、a2CO3中含有水,標(biāo)定結(jié)果_偏高_(dá),若硼砂部分失去結(jié)晶水,標(biāo)定結(jié)果_偏低_。 若兩者均處理妥當(dāng),沒(méi)有以上問(wèn)題,則選_硼砂_(兩者之一)作為基準(zhǔn)物更好,其原因是_ HCl與兩者均按化學(xué)計(jì)量比1:2反應(yīng), 但硼砂摩爾質(zhì)量大, 稱量誤差小_。24 標(biāo)定HCl的Na2CO3常采用分析純NaHCO3在低于300下焙燒成Na2CO3,然后稱取一定量的Na2CO3.若溫度過(guò)高會(huì)有部分分解為Na2O,用它標(biāo)定的HCl的濃度_偏低_(偏高或偏低),其原因是_因Mr(Na2O)Mr(Na2CO3),故耗V(HCl)多,HCl濃度必低_。25 現(xiàn)有濃度為0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液10

24、0mL,須加入_12.50_mL蒸餾水,方能使其濃度為0.1000mol/L。 26 為標(biāo)定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCl約30mL,應(yīng)稱取Na2CO3_0.2_g, 若用硼砂則應(yīng)稱取_0.6_g。1.5mmol Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 27 稱取0.4210 g硼砂以標(biāo)定H2SO4溶液, 計(jì)耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 則此 H2SO4 溶液濃度為_(kāi)0.05043_mol/L。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.40.4210/381.4/20.43100028 用酸堿滴定法測(cè)定 Na2B4O710H2O、

25、B、B2O3和NaBO24H2O四種物質(zhì),它們均按反應(yīng)式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 進(jìn)行反應(yīng), 被測(cè)物與H+的物質(zhì)的量之比分別是_1:2_、_2:1_、_1:1_、_2:1_。29 一僅含F(xiàn)e和Fe2O3的試樣,今測(cè)得含鐵總量為79.85%。此試樣中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)67.04%_ ,Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)32.96%_。 Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00 w(Fe2O3) = (1-79.85%)(159.7)/(16.003)100% = 67.04% w(Fe) = (1-67.04%)100% = 32.96%30 一定量的Pb2+試液采

26、用PbCrO4形式沉淀,沉淀經(jīng)洗滌后溶解,用碘量法測(cè)定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,同量Pb2+試液若采用Pb(IO3)2形式沉淀應(yīng)耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液_40.00_mL。31 用同體積的As2O3和H2C2O4標(biāo)液分別標(biāo)定同一KMnO4溶液,消耗相同體積的KMnO4溶液, 則此As2O3標(biāo)液的濃度為H2C2O4標(biāo)液濃度的_1/2_(多少倍)。32 用KBrO3標(biāo)定Na2S2O3所涉及的反應(yīng)是 BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 此處KBrO3與Na2S2O3的化學(xué)計(jì)量之比是_1:6_。 33 在濃H

27、Cl中,IO3-氧化I-的產(chǎn)物為ICl,在此IO3-與I-的化學(xué)計(jì)量之比為_(kāi)1:2_。 34 現(xiàn)稱取等量的H2C2O4KHC2O42H2O兩份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4與 NaOH消耗的體積相等, 則 KMnO4的濃度為 _0.02667_mol/L。 (CV) NaOH/3=(CV) KMnO45/435 將含磷試液經(jīng)處理后沉淀為MgNH4PO4,沉淀過(guò)濾洗滌后溶于30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中,最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙變黃,計(jì)用去10.00mL。此試液中含磷

28、_1.000_ mmol。 (30.000.1000-10.000.1000)/236 以下幾類酸堿滴定中,當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),突躍變化最大的是_(2)_,其次是_(1)_, 突躍基本上不變的是_(3)_。填(1),(2),(3) (1) HCl滴定弱堿A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3- 37 以下各類滴定中濃度增大時(shí),突躍基本不變的是_(4) _,改變最大的是_(3)_。 (1) EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A2- (3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2- 38 在以下各類滴定體系中,增大反應(yīng)物濃度.突躍范圍變大

29、最顯著的有_1 , 6_; 完全不改變的有_3 , 5_。 (1) OH-H+ (2) OH-HA (3) OH-H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+ (5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl- 39 若滴定劑與被滴物濃度增加10倍,以下滴定突躍范圍變化情況是(指pH、pM、E變化多少單位): (1) 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 _突躍增加 2 pH單位_ (2) 強(qiáng)堿滴定弱酸 _突躍增加 1 pH單位_ (3) 多元酸的分步滴定 _突躍不變_ (4) EDTA滴定金屬離子 _突躍增大 1 pM單位_ (5) 氧化還原滴定 _突躍不變_ 1 某實(shí)驗(yàn)室常用 KMnO4 法測(cè)定石灰石中 CaO

30、 的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 所用KMnO4溶液濃度為0.02000 mol/L, 為使滴定體積恰等于w(CaO)100, 則應(yīng)稱取試樣多少克? Mr(CaO)=56.08 解：m = (5/20.02000 x56.08)/(x%1000)100% = 0.2804 (g) 2 欲測(cè)定合金鋼中鉻含量,將試樣溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知鉻大致含量約5%,欲耗0.1mol/L FeSO4 30mL,計(jì)算應(yīng)稱取試樣多少克? Ar(Cr)=52.00 解：m = (0.13052/3)/(5%1000)100% = 1 (g)3 為標(biāo)定0.02mol/L EDTA 20mL,應(yīng)稱取金

31、屬鋅多少克?為保證相對(duì)誤差低于0.1%,應(yīng)如何做? Ar(Zn)=65.38 解：m(Zn) = 0.022065.38/10000.03 (g) 稱取0.3g金屬鋅,溶解后定容于250mL,移取25mL作標(biāo)定。4 將一個(gè)僅含CaO和CaCO3的混合物(在1200)灼燒并在干燥器中冷卻,質(zhì)量損失5.00%, 計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08 解：Mr(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02 100g試樣中CaCO3質(zhì)量為5.00/44.02100.1 = 11.37 (g) 所以w(CaCO3) = 11.4%5 某學(xué)

32、生標(biāo)定一NaOH溶液,測(cè)得其濃度為0.1026 mol/L。但誤將其暴露于空氣中,致使吸收了CO2。為測(cè)定CO2的吸收量, 取該堿液50.00 mL, 用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn), 計(jì)耗去 HCl溶液 44.62 mL。計(jì)算: (1)每升該堿液吸收了CO2多少克? (2)用該堿液去測(cè)定弱酸濃度,若濃度仍以0.1026 mol/L計(jì)算,則因CO2的影響引起的最大相對(duì)誤差是多少? Mr(CO2)=44.00 解：1. c(NaOH) = 0.114344.62/50.00 = 0.1020 (mol/L) m(CO2) = (0.1026-0.1020)44.00 = 0

33、.026 (g)0.102-0.1020 2. Er = 100% = 0.6% 0.10206 根據(jù)下列數(shù)據(jù), 試求某吐酒石(KHC4H4O6)試樣純度:稱取試樣2.527 g, 加入25.87 mL NaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定,消耗了1.27 mL; 已知10.00 mL H2SO4 相當(dāng)于11.20 mL NaOH; 10.00 mL H2SO4相當(dāng)于0.2940 g CaCO3。 已知Mr(CaCO3)=100.1, Mr(KHC4H4O6)=188.2, H2C4H4O6的pKa1= 3.04, pKa2= 4.37 。解：c(H2SO4) = (0.2940 /100.0

34、9 )(1/10.00mL)1000 mL/L = 0.2937 mol/L c(NaOH) = 20.2937 mol/L/1.12 = 0.5245 mol/L c(NaOH)V(NaOH)-2c(H2SO4)V(H2SO4)M(KHC4H4O6)w(KHC4CH4O6) = m(試樣)1000100% = 95.5%7 已知1.00 mL的KMnO4溶液相當(dāng)于0.1117 g Fe(在酸性介質(zhì)中處理為Fe2+,然后與MnO4-反應(yīng)),而1.00mL KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20 mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才

35、能與上述1.00mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和? Mr(Fe)=55.85 解：以上反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是: n(KMnO4):n(Fe2+) = 1:5; n(KMnO4):n(KHC2O4H2C2O4) = 4:5; n(KHC2O4H2C2O4):n(NaOH) = 1:3; c(MnO4-) = (0.11171000)/(1.055.855) = 0.4000 (mol/L) c(KHC2O4H2C2O4) = 0.40000.25/4 = 0.1000 (mol/L) 所以V(NaOH) = (0.10001.003)/0.2000 = 1.50 (mL)8 稱取Pb3O4試

36、樣0.1000 g,加入HCl后將所放出的氯氣通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,計(jì)耗去25.00 mL。已知1.00 mL Na2S2O3溶液相當(dāng)于0.3249 mg KIO3HIO3。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mr(Pb3O4)=685.6, Mr(KIO3HIO3)=389.9解：反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是: Pb3O4Cl2I22Na2S2O3 KIO3HIO36I212Na2S2O3 Na2S2O3的濃度是: c(Na2S2O3) = 120.3249/389.9=0.01000 (mol/L) (0.0100025.00)685.6 故 w(Pb3O4) = 1

37、00% = 85.70% 0.1000100029 將含有V和Fe的試樣1.600 g溶解做預(yù)處理,使 Fe呈Fe(III)、V呈V(V)狀態(tài), 并將溶液稀釋至 500 mL。 (1) 取50.00 mL溶液使通過(guò)銀還原器此時(shí)Fe(III)Fe(II),V(V)V(IV)用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去16.00 mL。 (2) 另取50.00mL溶液使通過(guò)鋅還原器(此時(shí)Fe(III)Fe(II),V(V)V(II)，用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去32.00 mL。 試求該試樣中V2O5和Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(V2O5)=182.0

38、, Mr(Fe2O3)=160.0 解：設(shè)Fe2O3為x g, V2O5為y g x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000) = 0.100016.00500.0/50.00 x/(160.0/2000)+y/(182.0/32000) = 0.100032.00500/50.00 解方程得: x = 0.640 g y = 0.728 g w(Fe2O3) = 0.640/1.600100% = 40.0% w(V2O5) = 0.728/1.600100% = 45.5%10 取煤粉5.30g,測(cè)得風(fēng)干水分為5.00%, 進(jìn)而又測(cè)得風(fēng)干煤的烘干水分為4.00%,計(jì)算煤粉中總

39、水分是多少? 解：m(H2O) = 5.305.00%+5.3095%4.00% = 0.466 (g) w(H2O) = 0.466/5.30100% = 8.80% (或w(H2O) = 5.00%+4.00%(100-5)/100 = 8.79%)11 稱取風(fēng)干石膏試樣0.9901 g, 放入已恒重為13.1038 g的坩堝低溫干燥, 失去濕存水后稱量為14.0819 g, 再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱量為 13.8809 g。計(jì)算試樣的濕存水是多少? 干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少? 若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSO42H2O,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? Mr(CaSO4)=136.14, Mr(H2O

40、)=18.02解：濕存水的百分含量:0.9901-(14.0819-13.1038) /0.9901100% = 1.21% 結(jié)晶水的百分含量:(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)100% = 20.55% w(CaSO42H2O) = 20.55%(136.14+36.04)/36.04 = 98.2%12 若將PO43-沉淀為磷鉬酸銨,過(guò)濾,洗滌后溶于過(guò)量NaOH溶液中,剩余的堿用酸反滴, 總的反應(yīng)式如下: (NH4)2HPO412MoO2H2O+24OH- =12MoO42-+HPO42-+2NH4+13H2O 若稱取一定量試樣用上法測(cè)定,凈耗0.101

41、5mol/L NaOH溶液1.01mL;同量試樣若使其形成MgNH4PO4沉淀,沉淀過(guò)濾洗滌后溶于過(guò)量酸,而后用堿返滴至甲基橙變黃,請(qǐng)計(jì)算應(yīng)凈耗去0.1075mol/L HCl多少毫升 ? 解：設(shè)耗HCl V(mL),則 0.10151.01Mr(P)/24 = 0.1075VMr(P)/2 V = 0.08mL說(shuō)明了什么？ 磷鉬酸銨可測(cè)微量P13 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測(cè)定Ba2+或SO42-,但此反應(yīng)用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,卻難以準(zhǔn)確測(cè)定,其原因何在? 答： (1) 生成BaSO4的反應(yīng)不很完全,在重量法中可加過(guò)量試劑使其完全,而容量法基于計(jì)量

42、反應(yīng),不能多加試劑; (2) 生成BaSO4反應(yīng)要達(dá)到完全,速度較慢, 易過(guò)飽和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陳化等措施。14 為何在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02 mol/L? 答：酸堿反應(yīng)的完全程度不如EDTA絡(luò)合反應(yīng)高,若濃度太稀,終點(diǎn)誤差大。EDTA絡(luò)合反應(yīng)完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也難以配成0.1 mol/L溶液。15 有人說(shuō)“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大的原因是由于過(guò)量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”,你認(rèn)為正確嗎? 試說(shuō)明： (1) 由于過(guò)量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系? (

43、2) 濃度大時(shí)對(duì)終點(diǎn)誤差的影響是有利或是無(wú)利? (3) 濃度不宜過(guò)大原因是什么? 答：上述說(shuō)法不正確。 1. 此時(shí)必須增大試樣量,使消耗體積與原來(lái)相近,這時(shí)過(guò)量1滴(0.04mL)所造成的誤差為0.04c/Vc = 0.04/V, 它僅與總消耗體積有關(guān),而與濃度無(wú)關(guān); 2. 對(duì)終點(diǎn)誤差而言,則是濃度大些好,以NaOH滴定HCl為例,若是以酚酞為指示劑, Et = 10-5V/cV = 10-5/c,即濃度大則終點(diǎn)誤差小; 3. 濃度不能過(guò)大,原因是防止造成浪費(fèi)。誤差分析1 下列表述中,最能說(shuō)明隨機(jī)誤差小的是 ( A ) (A) 高精密度 (B) 與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致

44、(C) 標(biāo)準(zhǔn)差大 (D) 仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等 2 下列表述中,最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是 ( B ) (A) 高精密度 (B) 與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致 (C) 標(biāo)準(zhǔn)差大 (D) 仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等 3 以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是 ( A ) (A) 指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致 (B) 滴定管讀數(shù)最后一位估測(cè)不準(zhǔn) (C) 稱樣時(shí)砝碼數(shù)值記錯(cuò) (D) 稱量過(guò)程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) 4 當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí),若分析結(jié)果的精密度很好,但準(zhǔn)確度不好,可能的原因是( B ) (A) 操作過(guò)程中溶液嚴(yán)重濺失 (B) 使用未校正過(guò)的容量?jī)x器 (C) 稱樣

45、時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤 (D) 試樣不均勻 5 做滴定分析遇到下列情況時(shí),會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是 ( A ) (A) 稱樣用的雙盤(pán)天平不等臂 (B) 移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液 (C) 滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估計(jì)不準(zhǔn) (D) 確定終點(diǎn)的顏色略有差異 5 用重量法測(cè)定試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)能引起系統(tǒng)誤差的是( D ) (A) 稱量試樣時(shí)天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) (B) 析出硅酸沉淀時(shí)酸度控制不一致 (C) 加動(dòng)物膠凝聚時(shí)的溫度略有差別 (D) 硅酸的溶解損失 7 重量法測(cè)定硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)以下情況可造成負(fù)系統(tǒng)誤差的是( C ) (A) 沉淀劑加得過(guò)快 (B) 過(guò)濾時(shí)出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒(méi)有及時(shí)發(fā)現(xiàn) (C)

46、 沉淀的溶解損失 (D) 使用定性濾紙過(guò)濾 8 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是( B ) (A) 用甲基橙作指示劑 (B) NaOH溶液吸收了空氣中的CO2 (C) 每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同 (D) 每份加入的指示劑量不同 9 分析測(cè)定中隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是 ( D ) (A) 數(shù)值有一定范圍 (B) 數(shù)值無(wú)規(guī)律可循 (C) 大小誤差出現(xiàn)的概率相同 (D) 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同 10 以下關(guān)于隨機(jī)誤差的敘述正確的是 ( B ) (A) 大小誤差出現(xiàn)的概率相等 (B) 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等 (C) 正誤差出現(xiàn)的概率大于負(fù)誤差 (D) 負(fù)誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差 11

47、下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是 ( B ) (A) 隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性 (B) 隨機(jī)誤差具有單向性 (C) 隨機(jī)誤差在分析中是無(wú)法避免的 (D) 隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的 12 以下有關(guān)隨機(jī)誤差的論述錯(cuò)誤的是 ( C ) (A) 隨機(jī)誤差有隨機(jī)性 (B) 隨機(jī)誤差呈正態(tài)分布 (C) 隨機(jī)誤差是可測(cè)誤差 (D) 隨機(jī)誤差無(wú)法避免 13 下面哪種說(shuō)法不符合正態(tài)分布的特點(diǎn) ( D ) (A) 大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大 (B) 絕對(duì)值相同,正負(fù)號(hào)不同的誤差出現(xiàn)的概率相等 (C) 誤差為零的測(cè)量值出現(xiàn)的概率最大 (D) 各種數(shù)值的誤差隨機(jī)出現(xiàn) 14 隨機(jī)誤差符合正態(tài)分布,

48、其特點(diǎn)是 ( D ) (A) 大小不同的誤差隨機(jī)出現(xiàn) (B) 大誤差出現(xiàn)的概率大 (C) 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率不同 (D) 大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大 15 按正態(tài)分布(m-s)x(m+s)出現(xiàn)的概率為 ( B ) (A)u= 0.5 P = 0.38 (B)u= 1.0 P = 0.68 (C)u= 1.5 P = 0.87 (D)u= 2.0 P = 0.95 注意有效數(shù)字：0.6830.95516 以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是( B ) (A) 系統(tǒng)誤差有單向性 (B) 系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性 (C) 系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差 (D) 系統(tǒng)誤差是由一定原因造成 17 實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下情況引

49、起隨機(jī)誤差的是 ( D ) (A) BaSO4重量法測(cè)定硫時(shí),加HCl過(guò)多(B) 天平兩臂不等長(zhǎng) (C) 砝碼受腐蝕 (D) 滴定管最后一位估計(jì)不準(zhǔn) 18 對(duì)正態(tài)分布特性描述錯(cuò)誤的是( A ) (A)在x=處有最大值 (B) m值的任何變化都會(huì)使正態(tài)曲線沿著x軸平移,但曲線的形狀不變 (C)改變s會(huì)使峰加寬或變窄,但m仍然不變 (D)在x=s處有兩個(gè)拐點(diǎn) m：總體平均值19 以下論述正確的是 ( A ) (A) 單次測(cè)定偏差的代數(shù)和為零 (B) 總體平均值就是真值 (C) 偏差用s表示 (D) 隨機(jī)誤差有單向性 20 實(shí)驗(yàn)室中一般都是進(jìn)行少數(shù)的平行測(cè)定,則其平均值的置信區(qū)間為( D ) (A)

50、 (B) (C) (D) 21 對(duì)某試樣平行測(cè)定n次,量度所測(cè)各次結(jié)果的離散程度最好選用( B ) (A) d (B) s (C) (D) s ：平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差22 在量度樣本平均值的離散程度時(shí), 應(yīng)采用的統(tǒng)計(jì)量是 ( C ) (A) 變異系數(shù) CV (B) 標(biāo)準(zhǔn)差 s (C) 平均值的標(biāo)準(zhǔn)差 (D) 全距 R 23 有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用( A ) (A) F檢驗(yàn) (B) t檢驗(yàn) (C) u檢驗(yàn) (D) Q檢驗(yàn) 24 有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用( D )(A) t檢驗(yàn) (B) u檢驗(yàn) (C) F檢驗(yàn) (D) Q檢驗(yàn) 2230

51、 測(cè)定鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四次結(jié)果的平均值為56.28%,標(biāo)準(zhǔn)差為0.10% 。置信度為95%時(shí)總體平均值的置信區(qū)間(%)是 ( D ) (A) 56.280.138 (B) 56.280.14 (C) 56.280.159 (D) 56.280.16 t(0.95,3)=3.18, t(0.95,4)=2.78 參見(jiàn)P.251公式718f，t(0.95,3)=3.18考有效數(shù)字25 對(duì)置信區(qū)間的正確理解是 ( B ) (A) 一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間 (B) 一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍 (C) 真值落在某一可靠區(qū)間的概率 (D) 一定置信度下以真值為中心的

52、可靠范圍 26 測(cè)定鐵礦中 Fe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 求得置信度為 95時(shí)平均值的置信區(qū)間為35.21%0.10%。對(duì)此區(qū)間的正確理解是 ( D ) (A) 在已測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi) (B) 若再作測(cè)定, 有95將落入此區(qū)間內(nèi) (C) 總體平均值m落入此區(qū)間的概率為95 (D) 在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值m的把握有95 27 指出下列表述中錯(cuò)誤的表述 ( A ) (A) 置信水平愈高,測(cè)定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信區(qū)間愈寬 (C) 置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比 (D) 置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值 28 總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是 ( C ) (A)

53、有95%的測(cè)量值包含在此區(qū)間內(nèi) (B) 平均值落在此區(qū)間的概率為95% (C) 有95%的把握該區(qū)間把總體平均值m包含在內(nèi) (D) 測(cè)量值x落在對(duì)m左右對(duì)稱的區(qū)間 29 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差 ( A ) (A) 進(jìn)行儀器校正 (B) 增加測(cè)定次數(shù) (C) 認(rèn)真細(xì)心操作 (D) 測(cè)定時(shí)保持環(huán)境的溫度一致 30 若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差0.01mL,若要求測(cè)定的相對(duì)誤差小于 0.1%,消耗滴定液應(yīng)大于 ( B ) (A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL 31 能消除測(cè)定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是 ( C ) (A) 增加平行測(cè)定次數(shù) (B) 稱樣

54、量在0.2g以上 (C) 用標(biāo)準(zhǔn)試樣進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) (D) 認(rèn)真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn) 32 稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸餾出NH3,用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收,回滴時(shí)耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL。若想提高測(cè)定準(zhǔn)確度, 可采取的有效方法是-( D ) (A) 增加HCl溶液體積 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加試樣量 10-9.50.5增加HCl溶液體積，NaOH溶液體積也增加33 以下計(jì)算式答案 x 應(yīng)為 ( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64