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1、人教版必修1第四章《非金屬元素及其化合物》測試題 曲陽高中高一化學組2010年1月 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。 第一部分選擇題（共48分） 選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，16小題，共48分）1．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 ① 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③ 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④ 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料 A. ①②B.②③C.①④D.③④ 2..用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是 A. 鹽酸B.硫

2、酸C.NaOH溶液D.氯化鈉溶液 3. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是 A. 用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 4. 只用一種試劑就能把NaSO、NaCl、（NH）SO、NHCl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是 244244 A. AgNOB.NaOHC.BaClD.Ba（OH） 322 5?利用廢銅屑制取CuSO溶液的最好的方法是 4 A. 銅屑與濃硫酸混合加熱B.銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀HSO 24 C.銅屑與稀硫酸混合加熱D.銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃HSO 24 6?有關Cl、N、S等非

3、金屬元素化合物的說法正確的是 A?漂白粉的成分為次氯酸鈣 B. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C. 實驗室可用NaOH溶液處理NO和HCl廢氣 2 D. Al（SO）可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 243 7. 下列說法正確的是 A. 雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物 B. 實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣 C. 銨鹽化學性質都很穩(wěn)定 D. O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存 8. 下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是 A. 氧化鐵與硝酸反應B.氫氧化鋁與硝酸反應 C.木炭粉與濃硝酸反應D.銅與硝酸反應 9. 已知

4、氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是 A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水 10下列說法正確的是 ① 漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產生損害④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物 ⑤ 食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④ 11下列變化中可以說明so2具有

5、漂白性的是 A. SO通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 2 B. SO通入品紅溶液中紅色褪去 2 C. SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D.SO通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去 12下列各組中的離子能大量共存的是 A.H+、Na+、NO-、SiO2 33 B.NH+、K+、Cl-、OH- 4 C.Mg2+、NH+、NO-、SO2- 434 13.化學反應的離子方程式正確的是 D.K+、H+、SO2-、ClO- 3 A. 在稀氨水中通入過量CO:NH?H0+C0=NH++HCO- 232243 B. 少量SO通入Ca（ClO）溶液中：SO+HO

6、+Ca2++2ClO-=CaSO；+2HC1O 22223 C. 用稀HNO溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++HSf 32 D. 氯氣與水反應：Cl+HO=2H++Cl-+ClO- 22 14設計學生試驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔 的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關閉K不能使反應停止，可將試管從燒杯中 取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 A. 用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣 B. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C. 用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫 D. 用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳 15氯氣一

7、種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl+2NH=N+6HC1檢查 232氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 A. 該反應屬于復分解反應 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性 C. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 D. 生成1molN有6mol電子轉移 2 16.圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質 是 A. HCl和濃HSO 24 B. Cl和氯水 C. Cl和NaHCO溶液 23 D. SO和NaHCO溶液 23 1 2 3 4 5 6

8、 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第二部分非選擇題（共52分） 19. （6分）實驗室制取氨氣通常用的藥品是，化學方程式 收集氨氣的試管口處放一團棉花的作用是。 要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過。 20. （7分）在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和 氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}： （1）產生該現(xiàn)象的原因可能有： ① :②。 （2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②：。 21. （12分）（1）硫酸在下

9、列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是：（用字母填在橫線上） A.難揮發(fā)性B.強酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性F.催化作用 ① 濃硫酸可用作氣體干燥劑； ② 鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出； ③ 實驗室制氯化氫； ④ 實驗室制二氧化硫 ⑤ 濃硫酸與蔗糖作用的“黑面包”實§; ⑥ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸； ⑦ 生產過磷酸鈣化肥； ⑧ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑。 （2）運用硫酸的性質，設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？。 （3）用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產生的氣體有，理由 是。 22. （10分）下列A-I九種物質之間的

10、轉化關系如圖所示；其中部分生成物或反應條件已略 去。已知：固態(tài)單質A與B的濃溶液在一定條件下反應如下。常溫下C、E、F都是無色氣體。 請?zhí)羁眨? (1)F的化學式是。 (2) C與淡黃色固體反應的化學方程 (3) A與B的濃溶液反應的化學方程式。 (4) G與H反應的離子方程式是, (5) E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是。 23．(1)(6)在濃硝酸中放入銅片。 ① 開始反應的化學方程式為。 ② 若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是。 ③ 待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因 (2)(6分)在lOOmL混合酸中，c(HNO)=0.4mol?L-i，c(HSO)=0.2mol?L-i,向其中 324 加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，請計算溶液中Cw+的物質的量濃度。 (3)(5分)一定量的銅與濃硝酸溶液反應，產生的N02氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則銅的質量是多少？ 5