《2022年高一化學(xué)題練習(xí)《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)題練習(xí)《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2、舊鍵的斷裂需要能量，新鍵的生成需要能量。所以說(shuō)，是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的。3 從化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)分類：化學(xué)反應(yīng)可以分為：與。4、從反應(yīng)物與生生成物的總能量高低分析吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：E反應(yīng)物 E生應(yīng)物放熱反應(yīng)：E反應(yīng)物 E生應(yīng)物二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換1、化學(xué)反應(yīng)必須遵循的兩條基本的自然定律：與。2、因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量與生成物的總能量不等，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化。3、吸熱

2、反應(yīng)：列舉：4、放熱反應(yīng)：類型：5、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與加熱之間的關(guān)系：6、中和熱（1）定義：（2）測(cè)定方法：精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 1 頁(yè)，共 8 頁(yè)第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、能源分類：1、一次能源：2、二次能源：二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換1、火力發(fā)電廠能量轉(zhuǎn)換關(guān)系：2、原電池工作原理：實(shí)驗(yàn)：銅鋅原電池現(xiàn)象：3、原電池概念及探究：（1）定義：（2）實(shí)質(zhì)：（3）構(gòu)成條件：（4）構(gòu)成前提：精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 2 頁(yè)，共 8 頁(yè)（5）電極構(gòu)成：負(fù)極：還原性相對(duì)較強(qiáng)的金屬正極：還原性相對(duì)較弱的金屬或非金屬外電路內(nèi)電路電荷流向電流流向例如：銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸電極反應(yīng)式

3、：正極：負(fù)極：總反應(yīng)式：（6）重要應(yīng)用：I、金屬防腐：鐵與銅相連，處于電解質(zhì)溶液中，銅片受保護(hù)II、制作電池：制作干電池、鉛蓄電池、新型高能電池III、提高化學(xué)反應(yīng)速率：用粗鋅代替純鋅制取H2，反應(yīng)速度加快（7）電化學(xué)腐蝕：a、析氫腐蝕：Fe 負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：b、吸氧腐蝕：Fe 負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：4、原電池設(shè)計(jì)方法：I、能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；II、把氧化還原反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，由此確定電極反應(yīng)精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 3 頁(yè)，共 8 頁(yè)III、確定電極材料及電解質(zhì)溶液例如：將 Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。三、發(fā)展中的化學(xué)電

4、源1、干電池Zn-Mn 干電池負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：使用過(guò)程中，鋅片會(huì)逐漸溶解，最后糊狀的電解質(zhì)也會(huì)泄露，故電池長(zhǎng)期不用應(yīng)從電器中取出，為了延長(zhǎng)使用時(shí)間和提高性能，將NH4Cl 改為 KOH，制成堿性鋅錳電池。2、充電電池：又稱二次電池I、鉛蓄電池（-）Pb稀 H2SO4PbO2(+)負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定，可以循環(huán)使用，但長(zhǎng)期使用會(huì)消耗稀硫酸，故需要定期在負(fù)極補(bǔ)充稀硫酸溶液，以確保鉛蓄電池的使用壽命。II、鎳鎘電池：新型的封閉式體積小的充電電池以 Cd 為負(fù)極，NiO(OH)為正極，以KOH 溶液為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池長(zhǎng)。特點(diǎn)：使用壽命長(zhǎng)，但Cd 為致癌物質(zhì)，且對(duì)

5、環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重污染。III、鋰電池（-）LiLiAlCl4SOCl2（亞硫酰氯）C（+）3、燃料電池精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 4 頁(yè)，共 8 頁(yè)a、氫氧燃料電池高效無(wú)污染（-）CKOH 溶液 C（+）負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：（-）CHCl 溶液 C（+）負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：b、甲烷燃料電池（-）PtKOH 溶液 Pt（+）負(fù)極：正極：總的電極反應(yīng)式：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率:1、定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的一個(gè)物理量。2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位：注：（1）化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒(méi)有負(fù)值；只有大小沒(méi)有方向（2）化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物

6、質(zhì)在某段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率（3）純固體或純液體的濃度是不變的，因此，對(duì)于有純固體或純液體參加的反應(yīng)一般不用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率（4）對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)在相同的時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 5 頁(yè)，共 8 頁(yè)同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用體系中哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。5、同一反應(yīng)，同一時(shí)間內(nèi)，aA+bB=cC+dD A:B:C:D=a:b:c:d 6、比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，必須是找同一物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)要注意單位一致。7、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)；（2）外因：a 濃

7、度事實(shí)：Cu+HNO3(稀)Cu+HNO3(濃)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度越大，反應(yīng)速率越b 溫度H2O2+FeCl35較慢產(chǎn)生少量氣泡H2O2+FeCl3常溫較快產(chǎn)生大量氣泡H2O2+FeCl340很快產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論：其他條件相同的情況下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率注意：該結(jié)論對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。c 壓強(qiáng)：物理學(xué)上，壓強(qiáng)與體系的體積成反比，增大壓強(qiáng)，體系的體積減小，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大。若增大壓強(qiáng)沒(méi)有改變反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)速率不變。d 催化劑加入催化劑能同等程度地改變反應(yīng)速率。正催化劑：加快反應(yīng)速率；負(fù)催化劑：減慢反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)的限度“化學(xué)平衡狀態(tài)”精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸

8、納總結(jié)-第 6 頁(yè)，共 8 頁(yè)1、特征：逆：；等：；動(dòng)：；定：；變：；2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與途徑無(wú)關(guān)。3、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：直接判斷法：正=逆 0 反應(yīng)混合物各組分濃度不變同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等特例判斷法：對(duì)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化時(shí)反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)；有顏色變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)顏色不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)已建立。4、不同的平衡體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)限度不同；同一平衡體系在不同的條件下，反應(yīng)限度也不同。5、外界條件改變，平衡移動(dòng)（1）、勒夏特列原理：（2）、具體情況分析：改變反應(yīng)物的量精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 7 頁(yè)，共 8 頁(yè)增加反應(yīng)物的量：平衡向方向移動(dòng)；增加生成物的量：平衡向方向移動(dòng)溫度：升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)壓強(qiáng)：對(duì)于有體積變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡總是向著氣體體積減小的方向移動(dòng)催化劑：同等程度地增大或減小正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：1、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇2、燃料燃燒不充分的危害3、提高燃料燃燒效率的措施：燃料充分燃燒的條件：精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 8 頁(yè)，共 8 頁(yè)