《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)(公開課).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)(公開課).ppt（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)課,本章知識網(wǎng)絡(luò),宏觀認(rèn)識物質(zhì)的 組成,微觀認(rèn)識物質(zhì)的 構(gòu)成,物質(zhì),物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,分子,原子,元素,離子,一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成,1. 物質(zhì)的組成與構(gòu)成,氮?dú)馐怯蒧組成；,氯化鈉是由_組成；,汞是由_組成；,氮元素,汞元素,氯元素和鈉元素,氮?dú)馐怯蒧構(gòu)成；,氯化鈉是由_構(gòu)成；,汞是由_構(gòu)成；,氮分子,氯原子,氯離子和鈉離子,描述物質(zhì)微觀構(gòu)成時(shí)應(yīng)該用：,描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)該用：,“由某元素組成”來描述,由分子或原子或離子構(gòu)成”來描述,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成, 分子的結(jié)構(gòu),練習(xí)1 如圖中 表示兩種不同元素的原子，下 列方框中表示混合物

2、的是 （ ）,A B C D,不同種原子 構(gòu)成同種分子,同種原子 構(gòu)成同種分子,不同種分子,C,構(gòu)成分子的原子： 可以是同種原子，也可以是不同種原子,同種原子可以構(gòu)成不同種分子嗎？,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成, 分子的結(jié)構(gòu),氮分子是由_構(gòu)成； 水是由_構(gòu)成；,氮原子,氫原子和氧原子,水分子,氮分子是由_構(gòu)成； 一個(gè)氮分子由_構(gòu)成； 二氧化碳分子由_ 構(gòu)成； 一個(gè)二氧化碳分子由_構(gòu)成；,氮原子,2個(gè)氮原子,碳原子和氧原子,1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,分子構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能超越一個(gè)層次說成物質(zhì)由原子構(gòu)成。,注意：層次性,+,氫分子 (H2),

3、氯 分 子 (Cl2),氫原子 (H),氯 原 子 (Cl),氯化氫分子 (HCl),氫氣與氯氣反應(yīng)的示意圖,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成,原子的結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,(帶正電荷),(帶負(fù)電荷),練習(xí)2,在化學(xué)變化中分子可分成原子，而原子卻不能再分， 那么你能說出原子的構(gòu)成嗎？,1.原子核,2.核內(nèi)質(zhì)子數(shù),3.電子層,4.該電子層上的電子數(shù),最外層,原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能從中發(fā)現(xiàn)電子在核外的排布規(guī)律？,2. 幾種粒子的結(jié)構(gòu),一、物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的構(gòu)成,離子的結(jié)構(gòu)原子_形成帶電的粒子,陽離子,陰離子,Na,Na+,Cl,Cl-,

4、得失電子,二、原子與分子、離子、元素之間的關(guān)系,1. 分子和原子,練習(xí)3下列有關(guān)分子與原子關(guān)系的說法中，正確的是（ ） A分子大，原子小 B分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能 C分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能 D分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能,練習(xí)4下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察它們的特征回答下列問題（填序號） 化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是_； 易獲得電子的粒子是_； 屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子的是_； 屬于同種元素的是_； 屬于原子的是_； 屬于陽離子的是_； 屬于陰離子的是_。,或, 當(dāng)A、 B為原子時(shí)，x=_； y=_； C表示的粒子符號是_，該元素與 B元素形成的 物質(zhì)是由_(

5、填“分子”、“原子”、“離子”) 構(gòu)成的。,練習(xí)5A、 B、 C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：,8,1,Cl-,離子,練習(xí)6元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。小明對它進(jìn)行研究：, 地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_，位于第_周期， 該元素的原子核外有_個(gè)電子層；最外層電子數(shù)是_；在化學(xué)反 應(yīng)中，該元素的原子容易_（填“得”或“失”）電子, 形成_離子 （填“陰”或“陽”），其離子符號為_。 小明發(fā)現(xiàn)： 從原子的結(jié)構(gòu)方面看，同一周期的元素原子的_數(shù)相同； 每一列元素原子的_數(shù)相同。,8,二,二,6,得,陰,O2-,電子層數(shù),最外層電子,練習(xí)6元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。小明對它進(jìn)行研究：, 地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_，位于第_周期， 該元素的原子核外有_個(gè)電子層；最外層電子數(shù)是_；在化學(xué)反 應(yīng)中，該元素的原子容易_（填“得”或“失”）電子, 形成_離子 （填“陰”或“陽”），其離子符號為_。 小明發(fā)現(xiàn)： 從原子的結(jié)構(gòu)方面看，同一周期的元素原子的_數(shù)相同； 每一列元素原子的_數(shù)相同。,13,三,三,3,失,陽,Al3+,電子層數(shù),最外層電子,衷心感謝各位! 多多指導(dǎo)!多多交流!,