《高一化學(xué)必修1《第三章金屬及其化合物》復(fù)習(xí)課件（共28張PPT）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修1《第三章金屬及其化合物》復(fù)習(xí)課件（共28張PPT）（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、回顧與思考回顧與思考:周期表中有周期表中有80多種金屬多種金屬,最常見(jiàn)的金屬有最常見(jiàn)的金屬有哪些哪些?我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些金屬我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些金屬?學(xué)習(xí)這些金屬及其化合物的思路是什么學(xué)習(xí)這些金屬及其化合物的思路是什么?學(xué)習(xí)某種物質(zhì)要研究哪些方面內(nèi)容學(xué)習(xí)某種物質(zhì)要研究哪些方面內(nèi)容?常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au學(xué)習(xí)金屬的思路學(xué)習(xí)金屬的思路:金屬金屬 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽研究?jī)?nèi)容研究?jī)?nèi)容:物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 制法制法 用途用途思考與討論思考與討論:金屬在物理性質(zhì)上有哪些共性金屬在物理性

2、質(zhì)上有哪些共性?金屬原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)金屬原子最外層電子數(shù)特點(diǎn),決定了金屬有哪些化決定了金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)?觀看下列圖片觀看下列圖片,歸納金屬能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)歸納金屬能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?一、金屬的性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)：金屬的物理性質(zhì)：（共性）（共性）有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，有金屬光澤、易傳熱、易導(dǎo)電，有延展性、可塑性，常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體常溫下除汞（液態(tài)）以外都是固體。金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn)金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn):金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。有還原性有還原性.2.金屬的化學(xué)性

3、質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應(yīng)金屬與非金屬、水、酸、鹽等反應(yīng).金屬原子失電子趨勢(shì)，金屬性、還原性變化金屬原子失電子趨勢(shì)，金屬性、還原性變化Na Mg Al Fe Cu逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱(1)與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)4Na+O2=2Na2O（白色白色）4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4（黑色）（黑色）2Na+O2=Na2O2（淡黃色淡黃色）(2)金屬與水反應(yīng)金屬與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe

4、Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au與與冷水冷水反應(yīng)反應(yīng) 與與熱水熱水反應(yīng)反應(yīng) 與與水蒸氣水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)高溫高溫(3)與非氧化性酸的反應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)順序中，金屬活動(dòng)順序中，H以后的金屬以后的金屬不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(4)與氧化性酸的反應(yīng)與氧化性酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3

5、SO2+6H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常溫下，濃硫酸常溫下，濃硫酸、濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，濃硝酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這 是 因 為 常 溫 下，濃 硫 酸 可 使 鐵 或 鋁 的 表這 是 因 為 常 溫 下，濃 硫 酸 可 使 鐵 或 鋁 的 表面 生 成 一 層 致 密 的 氧 化 膜，阻 止 了 內(nèi) 部 金面 生 成 一 層 致 密 的 氧 化 膜，阻 止 了 內(nèi) 部 金屬 與 濃 硫 酸 進(jìn) 一 步 反 應(yīng)，這 種 現(xiàn) 象 叫 做屬 與 濃 硫 酸 進(jìn) 一 步 反 應(yīng)，這

6、種 現(xiàn) 象 叫 做鈍化。鈍化。(5)與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa與與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 注意：注意：活潑金屬與鹽活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)首先與水反應(yīng)，然后，然后與鹽反應(yīng)。與鹽反應(yīng)。思考與討論思考與討論金屬的冶煉有哪些方法金屬的冶煉有哪些方法?這些方法與金屬活這些方法與金屬活潑性有關(guān)嗎潑性有關(guān)嗎?3.金屬的冶煉金屬的冶煉 活潑金屬：活潑金屬：K、Ca、Na、Mg、Al用電解法。用電解法。較活潑金屬：較活潑金屬：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu

7、用還原劑法。用還原劑法。難熔金屬氧化物：難熔金屬氧化物：V、W、Mn、Cr等用鋁還原。等用鋁還原。不活潑金屬：不活潑金屬：Hg、Ag用加熱法用加熱法思考與討論思考與討論 Na、Mg、Al、Fe氧化物有哪些氧化物有哪些?顏色、狀態(tài)如何顏色、狀態(tài)如何?從性質(zhì)上怎樣分類從性質(zhì)上怎樣分類?有那些化學(xué)性質(zhì)有那些化學(xué)性質(zhì)?二、金屬氧化物的性質(zhì)二、金屬氧化物的性質(zhì)1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均是白色固體，氧化鐵是是白色固體，氧化鐵是紅褐色紅褐色固體，氧固體，氧化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是化亞鐵，四氧化三鐵，氧化銅是黑色黑色固固體，過(guò)氧化鈉是體，過(guò)氧化鈉是淡黃淡黃色固

8、體。色固體。2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：、少數(shù)少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微金屬氧化物能與水反應(yīng)，生成可溶或微溶的堿。溶的堿。Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物是金屬氧化物是堿性氧化物堿性氧化物能與酸反應(yīng)，生能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。成鹽和水。MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O特殊特殊：氧化鋁是：氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物，與酸和堿反應(yīng)都，與酸和堿反應(yīng)都生成鹽和水。生成鹽和水。過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化鈉是復(fù)雜氧化物復(fù)雜氧化物與水反應(yīng)生成堿和與水反應(yīng)生成堿和氧氣，與二氧化

9、碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性。氧化鈉有強(qiáng)氧化性。三、金屬的氫氧化物三、金屬的氫氧化物討論問(wèn)題：討論問(wèn)題：常見(jiàn)的金屬氫氧化物常見(jiàn)的金屬氫氧化物有哪些？哪些是強(qiáng)堿？有哪些？哪些是強(qiáng)堿？白色固體白色固體：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 Mg(OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2 紅褐色固體紅褐色固體：Fe(OH)3 藍(lán)色固體藍(lán)色固體：Cu(OH)2 易溶于水強(qiáng)堿易溶于水強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、難溶堿受熱分解難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。生成金屬氧化物和水。特性特性：Al(OH)3是兩性氫氧化物；是兩性氫氧

10、化物；Fe(OH)2 易被氧化。易被氧化。討論問(wèn)題：討論問(wèn)題：鋁土礦中含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅鋁土礦中含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅,設(shè)計(jì)方案如何從鋁土礦中制取鋁設(shè)計(jì)方案如何從鋁土礦中制取鋁?工業(yè)冶煉鋁的流程工業(yè)冶煉鋁的流程溶解溶解鋁土礦鋁土礦NaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾殘?jiān)鼩堅(jiān)趸级趸妓峄峄^(guò)濾過(guò)濾濾液濾液灼燒灼燒H2O電解電解鋁鋁制取純凈的制取純凈的Al2O3電解電解Al2O3 鋁土礦：主要成分為鋁土礦：主要成分為Al2O3還有少量的還有少量的Fe2O3 等雜質(zhì)等雜質(zhì)討論問(wèn)題：討論問(wèn)題：常見(jiàn)的金屬陽(yáng)離子有哪些？如何檢驗(yàn)這常見(jiàn)的金屬陽(yáng)離子有哪些？如何檢驗(yàn)這些金屬離子呢些金屬離子呢?除雜除雜焰

11、色反應(yīng)焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化。，是物理變化。洗、燒、蘸、燒洗、燒、蘸、燒實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：四、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：四、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：1.顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)掌握操作方法掌握操作方法！幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色：Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠 2.常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的化學(xué)方法常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的化學(xué)方法 Ba2+加入加入SO4 2-產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3或鹽酸或鹽酸沉沉淀不溶解。淀不溶解。Mg2+加入加入過(guò)量強(qiáng)堿過(guò)量強(qiáng)堿產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀。沉淀。Al3+加入加入過(guò)量強(qiáng)堿過(guò)量強(qiáng)堿先產(chǎn)生白

12、色沉淀，后消失。先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。Cu2+加入加入OH-產(chǎn)生產(chǎn)生藍(lán)色藍(lán)色沉淀。沉淀。Ag+加入加入Cl-產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3.Fe3+加加SCN-產(chǎn)生產(chǎn)生血紅色血紅色溶液溶液;或加氫氧化鈉產(chǎn)生或加氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀.Fe2+加加NaOH產(chǎn)生紅白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化產(chǎn)生紅白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色灰綠色最后轉(zhuǎn)化最后轉(zhuǎn)化紅褐色紅褐色沉淀沉淀;或加或加SCN-無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象,再加再加氯水氯水產(chǎn)生產(chǎn)生血紅色血紅色溶液溶液.三、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化三、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化1.鈉及其化合物的相互關(guān)系鈉及其化合物的相互關(guān)系:NaClNaNaOHNa2CO3N

13、aHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2.鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：3.鐵及其重要化合物、鐵及其重要化合物、Fe2+與與Fe3+的關(guān)系，的關(guān)系，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)方法。方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+Fe還原劑還原劑(如如Al)強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑(如如Cl2、O2、HNO3)弱氧化劑弱氧化劑(如如S、I2)強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑還原劑還原劑(如如Fe粉粉)Fe3+遇遇SCN一一顯顯紅紅色色，可利用這一反應(yīng)來(lái)可利用這一反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe3+的存在。的存在。鐵三角：鐵三角：【本節(jié)收獲本節(jié)收獲】本節(jié)以金屬活動(dòng)順序表為主線，回顧了常本節(jié)以金屬活動(dòng)順序表為主線，回顧了常見(jiàn)金屬鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物在物理性見(jiàn)金屬鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的共性及特性。重點(diǎn)掌握質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的共性及特性。重點(diǎn)掌握金金屬的屬的學(xué)習(xí)思路學(xué)習(xí)思路:金屬金屬 氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽 制取制取 學(xué)習(xí)方法：學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 用途用途 決定決定 決定決定 決定決定