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1、化學人人 教教 版版第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物必考內容第四課時氮及其化合物第四課時氮及其化合物考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解了解NO、NO2的性質。的性質。2掌握硝酸的性質和用途，結合金屬與掌握硝酸的性質和用途，結合金屬與HNO3的反應，掌握守恒法的計算技巧。的反應，掌握守恒法的計算技巧。3了解氨氣、銨鹽的性質及用途；掌握了解氨氣、銨鹽的性質及用途；掌握氨氣的實驗室制法。氨氣的實驗室制法。4掌握銨根離子的檢驗。掌握銨根離子的檢驗。5了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環(huán)境了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環(huán)境及人類健康的影響。及人類健康的影響。高考考查有四點

2、：一是結合高考考查有四點：一是結合氮及其化合物的轉化考查基本概氮及其化合物的轉化考查基本概念、基本理論；二是以念、基本理論；二是以NOx和和HNO3的性質考查相關實驗及計的性質考查相關實驗及計算；三是以框圖推斷考查氮及化算；三是以框圖推斷考查氮及化合物的性質和應用；四是結合相合物的性質和應用；四是結合相關工業(yè)生產考查含氮化合物對環(huán)關工業(yè)生產考查含氮化合物對環(huán)境質量的影響。境質量的影響。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三5 5復 習 練 案復 習 練 案4 4考點四考點四1氮元素在自然界中的存在及氮的固定氮元素在自然界中的存在及氮的固定考點一氮氣及其氧化物考點一氮氣及其氧化物

3、N2 NN 難難 N2O NO NO2 N2O4 N2O3、N2O5 紅棕紅棕 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 1.2 mL或或4 mL A 解析解析 設試管的體積為設試管的體積為1 L，水充滿整個試管，溶液的體積是，水充滿整個試管，溶液的體積是1 L，無論是，無論是NO2還是還是NO都轉變成了都轉變成了HNO3，根據(jù)氮元素守恒，生成的，根據(jù)氮元素守恒，生成的HNO3的物質的量相的物質的量相等，即硝酸的物質的量濃度相等，答案選等，即硝酸的物質的量濃度相等，答案選A。易錯警示易錯警示 本題考生常因審題粗心，不能利用原子本題考生常因審題粗心，不能利用原子(元素元素)守恒來建立

4、等量守恒來建立等量關系，從而錯解。關系，從而錯解。方法技巧方法技巧 D 解析解析 反應過程反應過程得得O22O，OO2O3，NO2起催化劑作起催化劑作用，反應過程中用，反應過程中NO2還作氧化劑，還作氧化劑，A項正確，項正確，B、C項錯誤；項錯誤；O3與與O2的相對分子的相對分子質量不相同，不是同分異構體，屬同素異形體，質量不相同，不是同分異構體，屬同素異形體，D項錯誤。項錯誤。A 氮氧化物對環(huán)境的污染及防治氮氧化物對環(huán)境的污染及防治1常見的污染類型常見的污染類型(1)光化學煙霧：光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，

5、產生的一種有毒的煙霧。應，產生的一種有毒的煙霧。(2)酸雨：酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成排入大氣中后，與水反應生成HNO3和和HNO2，隨雨雪降到地，隨雨雪降到地面。面。(3)破壞臭氧層：破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。加?？偨Y提升總結提升2常見的常見的NOx尾氣處理方法尾氣處理方法(1)堿液吸收法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ON O2、N O 的 混 合 氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是的 混 合

6、氣 體 能 被 足 量 燒 堿 溶 液 完 全 吸 收 的 條 件 是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。的處理。(2)催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或或NOx與與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和和CO2)。一般適用于汽車。一般適用于汽車尾氣的處理。尾氣的處理。D C 1氨的分子結構與性質氨的分子結構與性質(1)分子結構分子式：分子結構分子式：_，電子式：，電子式：_，空間構型：，空間構型：_。屬于極性分子。屬于極性分

7、子。(2)物理性質物理性質無色有無色有_氣味的氣體，密度比空氣氣味的氣體，密度比空氣_，易液化可用作，易液化可用作_，極易溶于水極易溶于水(1700)，可由，可由_實驗證明。實驗證明?？键c二氨和銨鹽考點二氨和銨鹽NH3 三角錐形三角錐形 刺激性刺激性 小小 制冷劑制冷劑 噴泉噴泉 NH3、H2O、NH3H2O NH3H2O 白煙生成白煙生成 濃硝酸濃硝酸 HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3 2NH33Cl2=6HClN2或或8NH33Cl2=6NH4ClN2 與鹽溶液反應與鹽溶液反應將氨水加入下列溶液，完成下表：將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑被滴試劑現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程

8、式離子方程式FeCl3溶液溶液生成生成_色沉淀色沉淀_AlCl3溶液溶液生成生成_沉淀沉淀_紅褐紅褐 Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 白色白色 2.氨氣的制法氨氣的制法(1)工業(yè)制法：工業(yè)制法：_；反應條件：溫度反應條件：溫度_，壓強，壓強_，催化劑，催化劑_。(2)實驗室制法實驗室制法原理：原理：_。(注：注：a.不能用不能用NH4NO3，因，因NH4NO3受熱爆炸；受熱爆炸；b.Ca(OH)2不能用不能用KOH或或NaOH代替，因兩者易吸濕，易結塊，不利于產生代替，因兩者易吸濕，易結塊，不利于產生NH3，且高溫下腐蝕試管，且高溫下腐蝕試管)。400500 2050 MPa 鐵觸媒鐵觸

9、媒 凈化裝置：如圖凈化裝置：如圖或圖或圖所示所示(不能用濃不能用濃H2SO4、P2O5、CaCl2、無水硫酸、無水硫酸銅作干燥劑銅作干燥劑)。向下排空氣向下排空氣 藍藍 白煙白煙 3銨鹽及銨鹽及NH的檢驗的檢驗(1)銨鹽的物理性質銨鹽的物理性質銨鹽都是無色固體，均易溶于水。銨鹽都是無色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質銨鹽的化學性質紅紅 藍藍 (2016河北質量監(jiān)測河北質量監(jiān)測)某小組的同學欲探究某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到經(jīng)一系列反應得到HNO3和和NH4NO3的過程。的過程。NH3的轉化過程如圖所示。的轉化過程如圖所示。甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于甲、乙兩同

10、學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥裝置中的可選藥品：濃氨水、品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、溶液、蒸餾水、NaOH固體、固體、MnO2。(1)裝置裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置裝置E有多種作用，下列關于裝置有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是是_(填字母填字母)。a使氨氣和氧氣充分混合使氨氣和氧氣充分混合b控制通入氨氣和氧氣的體積比控制通入氨氣和氧氣的體積比c平衡裝置內的壓強平衡裝置內的壓強d錐形瓶內液體是飽和食鹽水錐形瓶內液體是飽和食鹽水d (2

11、)甲同學先點燃酒精燈，再打開甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續(xù)通入裝置模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，一段時間后，H中的溶中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_ _，若制得的氨氣僅按，若制得的氨氣僅按的順序完全轉化為的順序完全轉化為硝酸，欲使裝置硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的中所得溶液為純凈的CuSO4溶液溶液(忽略忽略Cu2的水解的水解)，理論上所，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為需氨氣在標準狀況下

12、的體積為_L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置排出反應裝置)。3Cu22NO4H2O 2.24 (3)乙同學為模擬過程乙同學為模擬過程的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是_(填字母填字母)。a關閉關閉K3并熄滅酒精燈并熄滅酒精燈b關閉關閉K4并熄滅酒精燈并熄滅酒精燈c關閉關閉K3、K4并熄滅酒精燈并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為

13、該設計缺丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是陷是_。a 缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置 (1)氨催化氧化的化學方程式為氨催化氧化的化學方程式為_。(2)加熱玻璃管加熱玻璃管2一段時間后，擠壓一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應。反應。(3)為保證在裝置為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入應裝入_；若取消裝；若取消裝置置3，在裝置，在裝置4中僅觀察到大量白煙，

14、原因是中僅觀察到大量白煙，原因是_ _。(4)為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置替換裝置_(填裝置代號填裝置代號)；化合物；化合物X為為_(只寫一種只寫一種)，Na2O2的作用是的作用是_ _。放熱放熱 濃濃H2SO4 生成的生成的NO與與O2反應生成反應生成NO2，NO2 和水反應生成和水反應生成HNO3，NH3與與HNO3反應生成了反應生成了NH4NO3 1 NH4Cl 與與HCl反應生成氧氣反應生成氧氣(其他合理答案均其他合理答案均 可可)A 選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋解釋A濃鹽酸附近產生白煙濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了與濃鹽酸反應產生

15、了NH4Cl固體固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁氯化物溶液變渾濁該溶液一定是該溶液一定是AlCl3溶液溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿是一種可溶性堿D C B 解析解析 氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會和氫氧化鈉反應，所以燒瓶中的氣體壓強能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會和氫氧化鈉反應，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形

16、成噴泉；用鼓氣裝置從裝置不會有明顯的變化，故不能形成噴泉；用鼓氣裝置從裝置的的a處不斷鼓入空處不斷鼓入空氣，使錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減氣，使錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉；濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產生氨氣，和小，故能形成噴泉；濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產生氨氣，和氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉。氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉。(1)用如圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的用如圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥

17、氨氣，引發(fā)水上噴的操作是操作是_。該實驗的原理是。該實驗的原理是_ _。(2)如果只提供如圖乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：如果只提供如圖乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_。擠出膠頭滴管中的水，打開彈簧夾擠出膠頭滴管中的水，打開彈簧夾 氨氣極易溶于氨氣極易溶于 水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉 打開彈簧夾，用手打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉 噴泉實驗的原理及應用噴

18、泉實驗的原理及應用(1)噴泉實驗的原理噴泉實驗的原理由于容器內外產生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容由于容器內外產生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。內氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。(2)形成噴泉的類型形成噴泉的類型只要氣體易溶于吸收劑，均可做噴泉實驗，吸收劑可以是水，也可以是只要氣體易溶于吸收劑，均可做噴泉實驗，吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。酸液、堿液等?？偨Y提升總結提升下面是幾種

19、常見的能形成噴泉的氣體和液體。下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。容器內的液體由于受熱揮發(fā)容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化或由于發(fā)生化學反應產生氣體。容器內產生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內液體迅速學反應產生氣體。容器內產生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。理。氣體氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收劑吸收劑水、水、NaOH溶液溶液水水NaOH溶液溶液

20、水水水水(3)引發(fā)噴泉的幾種方法引發(fā)噴泉的幾種方法使燒瓶內的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒瓶內的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒瓶內氣體溫度降低，使氣壓減小。使燒瓶內氣體溫度降低，使氣壓減小。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。(4)噴泉實驗的幾種常見裝置噴泉實驗的幾種常見裝置說明：說明：裝置裝置引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。1物理性質物理性質(1)純硝酸為無色、有純硝酸為無色、有_氣味的氣味的_體。體。(2)硝酸沸點較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水

21、蒸氣形成白霧。硝酸沸點較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。(3)質量分數(shù)在質量分數(shù)在69%以上的硝酸稱為濃硝酸。以上的硝酸稱為濃硝酸?？键c三硝酸的性質及應用考點三硝酸的性質及應用刺激性刺激性 液液 2化學性質化學性質(1)強酸性強酸性稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性受熱分解：受熱分解：_。市售濃硝酸呈黃色的原因是：市售濃硝酸呈黃色的原因是：_。硝酸保存在硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里溶解在硝酸里 棕色棕色 (3)強氧化性強氧化性與金屬反應與金屬反應常

22、溫下，鐵、鋁遇冷的濃常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生能發(fā)生_。稀硝酸與銅反應：稀硝酸與銅反應：_，濃硝酸與銅反應：濃硝酸與銅反應：_。與非金屬反應與非金屬反應如濃硝酸與如濃硝酸與C的反應為的反應為_。鈍化鈍化 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 與還原性化合物反應與還原性化合物反應硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。如稀硝酸與等還原性物質。如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為：溶液反應的離子方程式為：_。王水王水濃濃HNO3和濃鹽酸按體積比和濃鹽酸按體積比_混合即

23、為王水，它的氧化性更強，能溶解混合即為王水，它的氧化性更強，能溶解Pt、Au等金屬。等金屬。13 A 答案答案 根據(jù)電子轉移關系，銅失去的電子最終被氧氣所得，則有關系式根據(jù)電子轉移關系，銅失去的電子最終被氧氣所得，則有關系式2CuO2，O2的體積為的體積為19.2 g64 g/mol/mol2 222.4 L/22.4 L/mol3.36 L。金屬與硝酸反應計算題的一般方法金屬與硝酸反應計算題的一般方法1思維模型思維模型方法技巧方法技巧 選項選項實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋或結論解釋或結論過量的過量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入充分反應后，滴入KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶

24、液呈紅色稀稀HNO3將將Fe氧化為氧化為Fe3濃濃HNO3久置或光照久置或光照變黃色變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解Al箔插入稀箔插入稀HNO3中中無現(xiàn)象無現(xiàn)象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，形成氧化，形成致密的氧化膜致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍點到藍色石蕊試紙上色石蕊試紙上試紙先變紅色試紙先變紅色后褪色后褪色濃濃HNO3具有酸性和強氧化性具有酸性和強氧化性D B D 4(2016長沙雅禮中學模擬長沙雅禮中學模擬)某化學興趣小組設計了如下實驗裝置，欲探某化學興趣小組設計了如下實驗裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應是否有究銅和濃硝酸的反應是否有NO產生，題中所涉及氣體

25、體積均為標準狀況下的數(shù)產生，題中所涉及氣體體積均為標準狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應中溶液體積的變化。據(jù)，且忽略反應中溶液體積的變化。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是_ _；B裝置的作用為裝置的作用為_ _。(2)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應后，進入反應后，進入D中的氣體主要是中的氣體主要是_(填化學式填化學式)，通入該氣體的目的是，通入該氣體的目的是_ _；進行此步操作時應關；進行此步操作時應關閉閉_，打開，打開_。(填填“k1”“k2”或或“k3”)增

26、大銅與空氣的接觸面積，增大銅與空氣的接觸面積，有利于除去空氣中的氧氣有利于除去空氣中的氧氣 既能干燥氣體，防止加熱時既能干燥氣體，防止加熱時 儀器炸裂，同時直立于水面的玻璃管平衡內外氣壓，能顯示實驗過程中是否存儀器炸裂，同時直立于水面的玻璃管平衡內外氣壓，能顯示實驗過程中是否存 在堵塞，防止發(fā)生危險在堵塞，防止發(fā)生危險 N2 趕盡裝置中的空氣趕盡裝置中的空氣 (氧氣氧氣)，防止可能生成的，防止可能生成的NO與與O2反應而影響實驗結論反應而影響實驗結論 k3 k1、k2 (3)關閉關閉k1、k2，打開，打開k3，由分液漏斗向裝有一定量銅片的，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加中滴加14 mol

27、L1濃硝酸濃硝酸10.00 mL。待。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入中加入CCl4至滿。你認為這樣操作的目的是至滿。你認為這樣操作的目的是_ _。(4)若若E中發(fā)生倒吸，可采取的應急操作是中發(fā)生倒吸，可采取的應急操作是_ _。將反應產生的氣體全部趕出，使其與將反應產生的氣體全部趕出，使其與E中中 水完全反應水完全反應 及時關閉及時關閉k3(或將或將F中的量氣管向中的量氣管向 下移動，但不能讓其中的水溢出下移動，但不能讓其中的水溢出)解析解析(2)氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化

28、碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣，C裝置用于除掉空裝置用于除掉空氣中的氧氣，所以進入氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是氮氣；通入氮氣的目的是把試管中裝置的氣體主要是氮氣；通入氮氣的目的是把試管中的空氣排盡，避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮，無法驗證銅和的空氣排盡，避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮，無法驗證銅和濃硝酸反應產物中有一氧化氮氣體生成；依據(jù)氣體流向，關閉濃硝酸反應產物中有一氧化氮氣體生成；依據(jù)氣體流向，關閉k3，打開，打開k1、k2，讓氮氣把試管中的空氣趕盡。讓氮氣把試管中的空氣

29、趕盡。(3)關閉關閉k1、k2，打開，打開k3，由分液漏斗向，由分液漏斗向D中滴加濃中滴加濃硝酸，硝酸，Cu和濃硝酸反應結束后，通過分液漏斗向和濃硝酸反應結束后，通過分液漏斗向D中加入中加入CCl4至滿，因為氮氣至滿，因為氮氣和氮氧化物不溶于四氯化碳，可把氮氣和生成的氣體全部排入和氮氧化物不溶于四氯化碳，可把氮氣和生成的氣體全部排入E裝置。裝置。(4)若若E中中發(fā)生倒吸，可以調節(jié)發(fā)生倒吸，可以調節(jié)F中量氣管的液面高度改變壓強，向下調節(jié)量氣管中量氣管的液面高度改變壓強，向下調節(jié)量氣管(注意不注意不能使其中的水溢出能使其中的水溢出)，使，使E中的壓強減小，防止液體發(fā)生倒吸，或直接關閉中的壓強減小，

30、防止液體發(fā)生倒吸，或直接關閉k3，不讓液體進入不讓液體進入D裝置。裝置?？偨Y提升總結提升B C 1氮及其化合物的轉化關系氮及其化合物的轉化關系考點四氮及其化合物轉化關系的綜合應用考點四氮及其化合物轉化關系的綜合應用(2016河南名校模擬河南名校模擬)下列關系圖中，下列關系圖中，A是一種正鹽，是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，是氣態(tài)氫化物，C是是單質，單質，F(xiàn)是強酸。當是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應其他產物及反應所需條件均已略去所需條件均已略去)，當，當X是強堿時，過量是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成跟氯氣反應除生成C外，另一產物是

31、外，另一產物是鹽酸鹽。鹽酸鹽。D 同一個轉化關系圖，角度不同可以得到不同的轉化。故在復習時對各種元同一個轉化關系圖，角度不同可以得到不同的轉化。故在復習時對各種元素及其化合物的關系圖中相似的轉化關系，應加強聯(lián)系，并關注其中某些物質素及其化合物的關系圖中相似的轉化關系，應加強聯(lián)系，并關注其中某些物質的特征差異，以便明確具體物質。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是的特征差異，以便明確具體物質。具有特殊顏色的氣體：黃綠色氣體是Cl2，紅，紅棕色氣體為棕色氣體為NO2；具有特殊性質的氣體：氨氣是中學階段需掌握的唯一堿性氣；具有特殊性質的氣體：氨氣是中學階段需掌握的唯一堿性氣體；具有特殊氣味的氣體：有臭雞

32、蛋氣味的氣體是體；具有特殊氣味的氣體：有臭雞蛋氣味的氣體是H2S。(2016萊州一中高三萊州一中高三月考月考)AG及及X、Y均是中學化學常見均是中學化學常見物質，其中物質，其中B、D、E、F、G在常溫在常溫下為氣體且下為氣體且B為紅棕色，為紅棕色，C是紅色的是紅色的金屬單質。它們之間有如下轉化關系金屬單質。它們之間有如下轉化關系(產物中的水已略去產物中的水已略去)。試完成下列問題：試完成下列問題：(1)B的化學式為的化學式為_。(2)反應反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(3)寫出反應寫出反應的離子方程式：的離子方程式：_。(4)寫出電解寫出電解X溶液的陽

33、極反應式：溶液的陽極反應式：_，若電解一段時間后轉移了若電解一段時間后轉移了0.2 mol電子，則此時電解產生的氣體在標準狀況電子，則此時電解產生的氣體在標準狀況下的體積為下的體積為_。(5)寫出反應寫出反應的化學方程式：的化學方程式：_。NO2 12 4OH4e=O22H2O 1.12 L 答案答案 碳酸氫鈉、碳酸銨、高錳酸鉀、堿式碳酸銅等。碳酸氫鈉、碳酸銨、高錳酸鉀、堿式碳酸銅等。氮及其化合物推斷題的突破口氮及其化合物推斷題的突破口有關氮及其重要化合物的推斷題常以產生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在有關氮及其重要化合物的推斷題常以產生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試

34、紙變?yōu)樗{色等特殊現(xiàn)象為突破口。產生白空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色等特殊現(xiàn)象為突破口。產生白煙，一般為銨鹽的產生現(xiàn)象；紅棕色氣體是煙，一般為銨鹽的產生現(xiàn)象；紅棕色氣體是NO2，必然是濃硝酸與還原劑反應，必然是濃硝酸與還原劑反應后的產物；無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色是后的產物；無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色是NO的轉變現(xiàn)象；能使紅色石蕊試紙的轉變現(xiàn)象；能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色是確定氨氣的依據(jù)。依據(jù)這些特殊現(xiàn)象，結合題中的轉化關系，一般變?yōu)樗{色是確定氨氣的依據(jù)。依據(jù)這些特殊現(xiàn)象，結合題中的轉化關系，一般能夠較好地解決推斷題。能夠較好地解決推斷題。方法技巧方法技巧 1(2016山東棗莊調研山東

35、棗莊調研)已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉，其轉化關系如下：化關系如下：B 解析解析 若若A為為NaOH溶液，則甲可為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸溶液，則甲可為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，鈉，X為短周期的鋁元素，為短周期的鋁元素，A正確；若正確；若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，為硝酸鐵，X為鐵元素，鐵與硝酸亞鐵不能生成硝酸鐵，為鐵元素，鐵與硝酸亞鐵不能生成硝酸鐵，B錯誤；若錯誤；若A為氧氣，為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲為氮氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，丙在通常狀況下為紅棕

36、色氣體，則甲為氮氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，C正確；若乙為正確；若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為為氫氧化鈉，則甲為CO2，丙可以為，丙可以為CO2或碳酸或碳酸鈉，鈉，D正確。正確。2(2016北京西城區(qū)檢測北京西城區(qū)檢測)已知：常溫常壓下，已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體；為氣體；E能使澄清石灰水變渾濁，能使澄清石灰水變渾濁，1 mol E與含與含1 mol F的水溶液恰好反應生成的水溶液恰好反應生成B，B是一是一種常見的化肥。物質種常見的化肥。物質AK之間有如下圖所示轉化關系之間有如下圖所示轉化關系(部分反應中生成的水已部分反應中生成的水已略去略去)。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)已知已知A(FeC2O4)中和中和C中中Fe元素均為元素均為2價，則價，則FeC2O4中中C元素的化合價元素的化合價為為_，E的化學式為的化學式為_。(2)寫出反應寫出反應、的化學方程式：的化學方程式：_；_；_。(3)少量少量H與與K的濃溶液在一定條件下反應，若有的濃溶液在一定條件下反應，若有1 mol K被還原時，轉移的被還原時，轉移的電子總數(shù)為電子總數(shù)為_。(4)寫出過量單質寫出過量單質H與與K的稀溶液反應的離子方程式：的稀溶液反應的離子方程式：_ _。3 CO2 3NO2H2O=2HNO3NO 6.021023 =3Fe22NO4H2O 復復 習習 練練 案案