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1、高一化學必修1知識點總結 練習題含答案 高一化學必修1知識點總結 班級：____________姓名：____________ 知識點一：化學實驗基本方法 1、化學實驗安全應注意以下問題：①遵守___________________；②了解______________③掌握___________________。 2、常見的混合物的分離和提純的方法有____________________________________________。 3、SO42－檢驗的原理：在溶液中解離時________________________________________

2、_______，生成______________________________________________________。課本中的有關的化學方程式：_________________________________________________________。 4、利用____________________________________________，用蒸餾的方法除去___________ _________________________________。 5、利用____________________________________________________

3、____________________， 用_______________________________________________________________，這種方法叫做萃取。常用的儀器是__________________。用右手____________________________，左手 ___________________________________。待液體分層后，先將__________________________ ________________，再將______________________________________________。 6

4、、一些物質的溶解性： OH- Cl- SO42- CO32- Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 知識點2：物質的量 1、國際科學界建議采用“物質的量”將____________________________________________________與____________________________聯(lián)系起來。 2、人們用__________作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位。 3、大量實驗證明，___________________

5、___________________________________________為單位，在數(shù)值上與_________________________________________________________________時，所含的粒子的數(shù)目都約是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為___________。符號為_________，6.02×1023mol－1叫做_____________________常數(shù)，是個物理量，符號為_________。物質的量的符號是_______。 4、_____________________________

6、_______________________________叫做摩爾質量，符號為_______，常用的單位為_____________________________________。物質的量與物質的質量的關系式：________________ 5、在相同的_______________________下，相同________的任何氣體都含有相同_______的粒子（分子或原子）。所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。這個體積稱為___________________________，符號為_______，常用單位有__________________________

7、_________ 6、氣體摩爾體積的數(shù)值不是________________，它決定于_____________________________。例如，在_____和_______________的條件下，它為___________________________。物質的量與氣體體積的關系式：___________ 知識點3：物質的量的應用 1、我們使用物質的量濃度這個物理量，來表示________________________________________________ ________________________，也稱為B的物質的量濃度，符號為________，公式為：

8、______________ 常用單位為________________________________。 2、在用濃溶液配制稀溶液時，常用公式是____________________________________________________ 在稀釋濃溶液時，溶液的__________發(fā)生了變化，但溶液中______________________________不變，即在溶液稀釋前后，溶液中_________________________相等。 知識點4：物質的分類 1、把_______________________________________________

9、_______________________所得到的體系，叫做分散系，被分散的物質，稱作_____________。 2、當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為_________、 ___________和____________。 3、如果考察這三類分散系的穩(wěn)定性，發(fā)現(xiàn)___________是最穩(wěn)定的，而_________是很不穩(wěn)定的；________介于二者之間的。___________________________決定了大氣污染的長期性。 4、這條光亮的“通路”是由于_____________________________________

10、___________形成的，叫做丁達爾效應，利用丁達爾效應是區(qū)分_________與_________的一種常用的物理方法。 知識點5：離子反應 1、.在_______中或在_______下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質是__________________________

11、_______________________。 2、像這種用________________________________________________的式子叫做離子方程式，其書寫步驟為：⑴__________________________________________ ⑵_____________________________________________________________________________________⑶______________________________________________________ ⑷_____________

12、______________________________________________________________________ 3、離子方程式不僅可以表示___________________________________，而且還可以表示________________________________________________ 4、離子反應發(fā)生的條件是：________________________________________________________。 知識點6：氧化還原反應 1、常見元素的化合價： H +1 Li +1 Be +2

13、B +3 C –4 +2 +4 N –3 +1 +2 +3 +4 +5 O –2 –1 F –1 Na +1 Mg +2 Al +3 Si +4 P –3 +3 +5 S –2 –1 +4 +6 Cl –1 +1 +3 +5 +7 K +1 Ca +2 Br –1 +1 +3 +5 +7 I –1 +1 +3 +5 +7 Cr +3 +6 Mn +2 +4 +6 +7 Fe +2 +3 Co +2 +3 Cu +1 +2 Zn +2 Ag +1 Ba +2 Hg +1 +2 2、口訣：升失被氧

14、化，降得被還原；氧化還原劑，還原氧化劑。 3、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 知識點7：金屬的化學性質 ⑴ 常溫下，金屬鈉____________________________，這說明_____________________________________ ____________________。 ⑵ 鈉受熱后，可以與__________________________，發(fā)出__________________，生成________________ _____________________________。 ⑶ 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，

15、表面_____________________________。有的氧化膜疏松，_______ _______________，如________________________等；有的氧化膜致密，____________________________ _____________________，如___________等表面的氧化層。例如，在___________________________， __________________________，這樣點燃起來更容易些。 ⑷ 我們可以觀察到，鋁箔熔化，____________________，__________________

16、_____________，好像 ____________________________________。這是為什么呢？原來是______________________________。 ☆默寫化學方程式★①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③______________________________________________________

17、______________________ ⑸ 通過對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象和思考，我們可以知道以下事實：___________________________； ____________________________，______________________________________；____________________ ______，_______________________________________；___________________________________。 ⑹ 通過實驗3－4我們看到，鋁既_________________________

18、_，又_____________________________， 反應都放出___________________________________________________。鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成 __________________________________。 ⑺ 酸、堿還有鹽等可直接侵蝕________________________________________________________，因此 _________________________________________________________________________________

19、______。 ☆默寫化學方程式★①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ 知識點8：幾種重要的金屬化合物 ⑴ 多數(shù)金屬氧化物不溶于________，只有__________________________________________，生成 ____________________。多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可______________，生成___

20、________________。 ⑵ 新制成的氧化鋁除了能與_________________外，還有一個特殊的性質——____________________ _____________，生成___________________________。因此氧化鋁是____________________________。 ⑶ 金屬氧化物除可作為_________________________外，還有著廣泛的用途。例如，氧化鐵是______ __________________________（俗稱________），常用于制造____________________________；

21、氧化鋁 是_________________________________，是_______________________________，常用于制造_______ _________________________________等；氧化銅呈________，可作為制造_______________________； 氧化亞鐵呈_________，可作為制造___________________________________等。 ☆默寫化學方程式★①_________________________________________________________ ②_____

22、______________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ⑷ 在常見的金屬氫氧化物中，除了____________、___________、____________等幾種堿易溶于水， ______________微溶于水外，_________都不溶于水，但可溶于_______。 ⑸ 為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的________色

23、沉淀迅速變成________色，最后變成_______色呢？這是因為_______________________________________________________________。 ⑹ 加熱Fe（OH）3時，它能失去水生成_________________________________。 ⑺ 反應中得到的白色膠狀物質是氫氧化鋁『_______________』，它幾乎不溶于_______，但能_______ __________________，并能_________________。在實驗室里，常常用________________與_________ 反應來制取氫

24、氧化鋁。 ⑻ 實驗表明，Al（OH）3在_________________________里都能溶解。這說明它是_______________⑼ Al（OH）3是醫(yī)用的_______________________的一種。 ☆默寫化學方程式★①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③______________________________________

25、_________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤__________________________________________________________________________ ⑥____________________________________________________________________________ ⑦_________________________________

26、___________________________________________________ ⑽ 碳酸鈉（____________）俗名_____________，也叫___________，碳酸氫鈉（_____________） 俗名______________。在_________里你常常能找到這兩種物質。 ⑾ 碳酸鈉粉末遇水生成_________________________________——水合碳酸鈉（______________-__）。 碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易____________________變成______________________。碳酸鈉和

27、碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯________性，這就是它們被作為______________的原因。 ⑿ 硫酸鐵等含有Fe3＋的鹽溶液遇到__________________時變成__________。 知識點9：金屬總結 1、金屬與氧氣的反應 在空氣中氧化的現(xiàn)象和產(chǎn)物 在空氣中加熱（或燃燒）的現(xiàn)象和產(chǎn)物 Na Mg Al Fe Cu 2、金屬與強酸的反應以及與水反應 在強酸溶液中反應的離子方程式 與水反應的程度或條件 Na Mg Al

28、 Fe Cu 3、氧化鈉和過氧化鈉的性質比較 化學式 屬類 ________性氧化物 ____________性氧化物 色、態(tài) _________色、固體 _________色、固體 與水反應 與CO2反應 用途 —————————————— 氧化劑、________劑、________劑 保存 隔絕空氣、密封保存 隔絕空氣、遠離易燃物，密封保存 生成條件 常溫下緩慢氧化 燃燒或加熱 4、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅比較 氧化物 顏色 與鹽酸反應的離子方程式 所得溶液的顏色 MgO

29、 Fe2O3 CuO 5、碳酸鈉和碳酸氫鈉比較 化學式 俗名 色、態(tài) 與鹽酸反應 與澄清石灰水反應 熱穩(wěn)定性 ________但易風化 主要用途 玻璃、造紙、紡織 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 相互轉化關系 6、Fe2＋、Fe3＋的檢驗 鑒別方法 Fe2＋ Fe3＋ 直接觀色 ___________色 ___________色 顯色反應：與KSCN反應 氧化性：與銅片 利用沉淀反應：與OH－作用

30、________色沉淀迅速變_______ 色，最后呈___________色 立即產(chǎn)生_________色沉淀 相互轉化 Fe2＋ ————————————————————————Fe3＋ 【知識總結】 （1）鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

31、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ （2）、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

32、 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

33、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________ （3）、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 ____________________________________________

34、____________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

35、____________ ________________________________________________________________________________________ 知識點10：無機非金屬材料的主角——硅 ⑴ 硅在地殼中的含量僅次于_______，硅原子和______原子一樣，最外層電子均有_____個電子，二者既相似又不同。碳是構成______________的主要元素，而硅是構成___________________________的基本元素。硅的原子結構示意圖為______________，其原子既不易失去又不易得到電子，主要形成_____

36、價化合物。 ⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形態(tài)有___________和___________兩大類，統(tǒng)稱__________。 二氧化硅晶體基本結構單元是__________結構，每個Si周圍結合______個O，_______在中心，______ 在4個頂角，每個O為_______個四面體所共有，即每個O跟_____個Si相結合。 ⑶ 石英中無色透明的晶體就是通常所說的_________，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的稱為__________，沙子中含有小粒的__________晶體。 ⑷ 二氧化硅的化學性質很不活潑，___________是唯一可以與之反應的酸。玻璃中含有二氧化

37、硅，所以可以用________________________。二氧化硅是_______性氧化物。 ⑸ 硅酸是一種很弱的酸（酸性比_________還弱），溶解度_________。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通過________________________與__________________反應制得的。所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液——________________，硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化劑的__________。土壤膠體因其表面積大且一

38、般帶負電，能吸收_________、________等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子，所以土壤具有_____________。 ⑹ 硅酸鹽是由______、_______和___________組成的化合物的總稱，一般都__________于水，化學性質很__________。硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱_____________，可以作_______________、_________ ________及_____________等。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品——__________、 _________、__________，它們成為最重要的無機非金屬材料。

39、⑺ 晶體硅的結構類似于____________，是帶有金屬光澤的_________色固體，熔點_______、硬度______、有______性，在常溫下化學性質____________。晶體硅是良好的_____________材料。利用高純單質硅可以制成_____________，它可以將______能直接轉換為______能。可以作為____________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的動力。 ☆默寫化學方程式★①_____________________

40、____________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________________- 知識點11：富集在海水中的元素——氯 ⑴

41、 氯的原子結構示意圖為______________，氯原子很容易_______一個電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的__________性。氯在自然界中以_________態(tài)存在。 ⑵ 氯氣在通常情況下呈________色，是一種有強烈_____________氣味的有_____氣體。在低溫和加壓下可轉變?yōu)橐簯B(tài)（稱為__________）和固態(tài)。在常溫下，1體積的水可溶解約_____體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為__________。 ⑶ 次氯酸是很______的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出________。次氯酸（HClO）具有____________性，因此，次氯酸能殺死

42、水中的病菌，起到_________的作用。氯水也因為含有次氯酸而具有_________作用。所以可以用氯氣來制得___________，可作為____________及________的消毒劑。在有機化工中，氯氣是合成________、________、_______________、________、_________和藥品的重要原料。近年來，由于使用氯氣對自來水時氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的物質如______________等可能是潛在的致癌物。因此人們開始研究新的消毒劑，如____________、______等。 ⑷ 檢驗氯離子的試劑是___________溶液和______

43、______。 ⑸ 成鹽元素包括__________________________________________五種元素，它們的單質和氯氣一樣都具有_________性，強弱順序是_____>_____>____>_____。 ☆默寫化學方程式★①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________________ ⑤______________________________________________________________________________ ⑥______________________________________________________________________________