《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成與分類(lèi) 第1課時(shí) 組成物質(zhì)的元素學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成與分類(lèi) 第1課時(shí) 組成物質(zhì)的元素學(xué)案 新人教版(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
物質(zhì)的組成與分類(lèi)
第一課時(shí) 組成物質(zhì)的元素
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào),知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)。
2.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。
【自主復(fù)習(xí)】
1.元素的概念:具有相同______(即______)的同一類(lèi)原子的總稱。
2.分類(lèi):元素可分為_(kāi)_____元素、______元素、________元素三大類(lèi)。
3.元素符號(hào):國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的______的第一個(gè)______來(lái)表示元素,若第一個(gè)字母相同,就再加一個(gè)______來(lái)區(qū)別。
4. 含量:①在地殼中,______最多,其次為硅、鋁、鐵等元素。②在
2、空氣中,______最多,其次是______。③在生物體細(xì)胞中,______最多,其次是碳、氫元素。
5.元素周期表的結(jié)構(gòu):①______個(gè)周期、16個(gè)族、3個(gè)區(qū)間;②.每一格信息(以硫元素為例)
【合作與交流】
考點(diǎn)一:元素、元素符號(hào)
命題角度:主要考查元素的概念、性質(zhì)、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及元素符號(hào)的意義。主要以選擇題、填空題的形式進(jìn)行考查。
1.元素
(1)概念:具有相同______(即______)的同一類(lèi)原子的總稱。
(2)性質(zhì):①元素是個(gè)宏觀概念,它只能組成物質(zhì),而不能構(gòu)成分子或原子;②元素只講______,不講______;③化學(xué)變化中,元素的______和___
3、___保持不變。
(3)分類(lèi):
元素類(lèi)別
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢(shì)
性質(zhì)
金屬元素
<4
易 最外層電子(形成陽(yáng)離子)
易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
非金屬元素
≥4(H:1)
易 電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(形成陰離子)
稀有氣體元素
=8(He:2)
難得失電子(為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
2.元素符號(hào):國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)
(1)意義:
①宏觀:表示______,如O表示氧元素。
②微觀:表示該元素的______,如O表示一個(gè)氧原子。
【溫馨提示】①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體),它們的元
4、素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。如Fe表示:鐵元素,一個(gè)鐵原子,鐵(這種單質(zhì))。②元素符號(hào)前面的數(shù)字不是1時(shí),只表示原子的個(gè)數(shù)。如:2H只表示2個(gè)氫原子。
(2)元素中文名稱的特點(diǎn):金屬元素除“__ __”以外都是“钅”旁,非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“”、“”、“氵”等偏旁,因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類(lèi)元素。
3.元素與原子的區(qū)別
項(xiàng)目
元素
原子
區(qū)
別
含義
宏觀概念,只表示______,不表示______
微觀粒子,既表示______,又表示______
使用
范圍
表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的
表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成,如1
5、個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
聯(lián)系
①原子的________決定元素的種類(lèi)。②原子的____________決定了元素的性質(zhì)。③元素是具有相同核電荷數(shù)同類(lèi)原子的總稱
練習(xí)一:
1. (2016?聊城)下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí),不正確的是( ?。?
A.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) B.氣體壓縮為液體,分子體積變小
C.溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快 D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同
2. (2016?臨沂)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( ?。?
A.原子的最外層電子數(shù) B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C.元素的核電荷數(shù) D.原子的
6、核外電子數(shù)
考點(diǎn)二:元素周期表
命題角度:主要從元素周期表中的規(guī)律、信息以及對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)和組成
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把現(xiàn)在已知的一百多種元素按________科學(xué)有序地排列起來(lái),這樣得到的表叫元素周期表。
1.結(jié)構(gòu):
(1)每一橫行:周期表每一橫行叫做一個(gè)周期。共有____個(gè)橫行,有____個(gè)周期。
(2)每一縱行:周期表的18個(gè)縱行中,除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外,其余15個(gè)縱行,每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族,共有____個(gè)族。
(3)每—格:在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格,均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在元素周期表中
7、,還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。
2. 規(guī)律:
(1)同周期中元素原子, 相同,最外層電子數(shù)從左至右依次 ,失電子的能力減弱,
得電子的能力增強(qiáng)
(2)同族中元素的原子,自上而下, 依次增多,最外層電子數(shù) , 相似。
練習(xí)二:
(2016?聊城)如圖A摘自元素周期表,B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A圖中氧元素的質(zhì)子數(shù)為 ;
(2)B圖中x= ;
(3)以上兩種元素組成化合物的化學(xué)式是 .
【定位提升】
物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系:
8、
【智能應(yīng)用】
例1:(2016?達(dá)州)根據(jù)圖中提供的信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A圖可知,硅的相對(duì)原子質(zhì)量為 ;
(2)B、C、D、E中屬于同種元素的是 ;
(3)B、C元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 相同;
(4)C、E兩種元素組成化合物的化學(xué)式為 .
例2:(2016?南寧)原子序數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖,請(qǐng)認(rèn)真并回答下列問(wèn)題.
(1)原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第 周期,它屬于 (填“金屬”或“非金
9、屬”)元素.
(2)在化學(xué)反應(yīng)中,原子序數(shù)為16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)電子,所形成的粒子的符號(hào)是 .
(3)根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析,由于氟原子和氯原子的 相同,所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似.
(4)同周期元素,從左到右,各元素原子隨原子序數(shù)的增加,最外層電子數(shù)依次 .
【體驗(yàn)中考】
1.(2016?徐州)下列關(guān)于微粒的說(shuō)法正確的是( ?。?
A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化
C.原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化 D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的
2.(2
10、016?湘西州)商場(chǎng)的貨架上會(huì)看到標(biāo)有“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)碘”等字樣的食品和保健品,這里的鈣、鐵、碘指的是( ?。?
A.離子 B.原子 C.分子 D.元素
3.(2016?沈陽(yáng))下列屬于非金屬元素的是( ?。?
A.Fe B.Ca C.Si D.Al
4.(2015?萊蕪)氯元素在自然界中廣泛存在,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?
A.氯元素屬于非金屬元素 B.海水中含量最高的元素是氯元素
C.氯原子易得電子形成氯離子(Cl-) D.氯氣(Cl2)是由氯氣分子構(gòu)成
5.(2016?郴州)如圖是鎂元素在元素周期表的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列判斷不正確的是(
11、?。?
A.一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是24.31g
B.鎂原子有12個(gè)質(zhì)子
C.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子
D.鎂元素在化合物中顯正價(jià)
6.(2015?黔西南州)下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.
(1)氧元素屬于 元素(填“金屬”或“非金屬”);鋁元素的質(zhì)子數(shù)是 .
(2)C粒子屬于 (填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”);若D為原子,則ⅹ= .
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是 (填序號(hào)).
(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 (填序號(hào)).
【復(fù)習(xí)感悟】
參考答案
練習(xí)一:
1.B 2.A
練習(xí)二:
(1)8 (2)12 (3)MgO
【智能應(yīng)用】
例1:(1)28.09;(2)CD;(3)最外層電子數(shù);(4)Na2S.
例2:(1)三;金屬;(2)得到;S2-;(3)最外層電子數(shù);(4)從1到8依次遞增.
體驗(yàn)中考:
1.D 2.D 3.C 4.B 5.A
6. (1)非金屬;13;(2)陰離子;8;(3)BC;(4)B.
5