《《第三章金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第三章金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三章金屬及其化合物 一、金屬通論：物理通性一一常溫下，金屬一般為(_常溫下為液體)，具有良好的、、?；瘜W(xué)性質(zhì)一一多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較，具有較強(qiáng)的，在自然界多數(shù)以形式存在。 二、用途廣泛的金屬材料一一合金： 叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的_,多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的_合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。一、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏 色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)，是。 鈉一一_、鉀一一(注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。)四、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)一一Na 1、Na的物

2、理性質(zhì)：色金屬光澤，質(zhì)地密度比水比煤油一可以將少量的Na儲(chǔ)存在(或)。 2、函F化學(xué)性質(zhì)： (1) Na與氧氣反應(yīng)：Na+02=、Na+02Na與水反應(yīng)：2Na+2H,O=2NaOH+HM現(xiàn)象歸納與原因解釋?zhuān)? ①將鈉投入水中鈉浮在水面上一，②鈉熔化成一個(gè)小球一，③鈉球在水面上不停的滾動(dòng)并發(fā)出嘶嘶聲音一，④無(wú)色的酚猷試液呈紅色一一，⑤鈉球逐漸變少，最后消失一全部反應(yīng)，生成 溶于水。 五、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)一A11、A1與水反應(yīng)(要在性溶液中)化學(xué)方程式： 離子方程式為： 2、A1能和酸反應(yīng)如鋁與鹽酸反應(yīng)一化學(xué)方程式： 離子方程式為： 五、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)一Fe1、Fe與水反應(yīng)

3、(只與反應(yīng))一化學(xué)方’程式為： 2、與酸反應(yīng)如Fe與鹽酸反應(yīng)一一化學(xué)方程式為： 離了方程式為：歸納：金屬鈉、鋁、鐵中既能與酸又能與堿反應(yīng)的只有一六、鈉、鋁、鐵氧化物的顏色、狀態(tài)與用途： NS20—粉末、氧化物Na20固體、_氧化物、作FeO---粉末、 FeO---粉末、 氧化物Fe2()3 粉末、 氧化物、俗名 、作顏料 Fe3O4---晶體、俗名—七、NaCO和NaHg的比較： LN&CQ又叫，俗稱(chēng)。無(wú)水碳酸鈉是 它是粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小 于制滅火劑。 2、性質(zhì)比較：①堿性：NaCO ③與鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO, 、磁性材料 .粉末，水溶液

4、 呈. 水溶液呈 oNaHCO俗稱(chēng)。NaHCO是 _NaHCO溶解性：NqCO_NaHCO Na：g④熱穩(wěn)定性：Na.CO，—NaHCO能與 ，也叫 的主要成分，也用 NaOHx應(yīng)的是 八、鈉、鋁、鐵形成的堿 NaOH一強(qiáng)堿， 固體，俗名叫 ，易吸一，常作一 _劑; Al(OH)-典型的，不溶于水的膠狀沉淀，可作；它既能溶于強(qiáng)酸生成溶 液，又能溶于強(qiáng)堿生成溶液。氫氧化鋁凝膠有中和和保護(hù)潰瘍面的作用。 Fe(OH)—_堿，不溶于水的沉淀； Fe(OH):——堿，不溶于水的沉淀，能凝聚水中的懸浮物。在氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液, 現(xiàn)象是：先生成色沉淀，接

5、著變成色沉淀，最后變成色沉淀。 十、復(fù)鹽：形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAI(SO4)00明帆是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，化學(xué)式為或，溶于水生成 膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明磯可用作。 ALQ—-床,逐二種粉末。？的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都氧化物、作材料十、鈉鋁鐵的比較 物質(zhì) Na A1 Fe 保存 （或）中 直接在試劑瓶中即可 直接在試劑瓶中 與。2 反應(yīng) 常溫下氧化成NaO: 常溫卜生成致密氧化膜使鋁耐腐蝕： ?潮濕空氣中易受腐蝕生成鐵銹：主要成分 純氧中點(diǎn)燃生成： 點(diǎn)燃生成阮2。2 純氧中可燃，生成氧化鋁 與CL反應(yīng) 與水反應(yīng) 常溫

6、與冷水劇烈反應(yīng)： 去膜后與熱水反應(yīng) 2A1+6H2Oa2A1(OH)3!+3H2t 常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加 熱時(shí)才與水氣反應(yīng)蒸 與酸液反應(yīng) 與堿液反應(yīng) — — 與鹽溶液反應(yīng) 與硫酸銅溶液： 與氯化鐵溶液： 置換岀較不活潑的金屬單質(zhì) 3CUC12+2A1=2A1C13+3Cu 置換岀不活潑金屬單質(zhì) CuCa+Fe二FeCI2+Cu 與氧化物反應(yīng) — 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng) — 其他 金屬活潑性逐漸減弱a HT一、氧仙 1物比較 阻0 N&02 A12O3 Fe203 性質(zhì) 氧化

7、物 非氧化物 氧化物 堿性氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 紅棕色固體 與水反應(yīng) — — 與酸溶液反應(yīng) （溶液黃色） 與堿溶液反應(yīng) — — — 其他 — — 十二、氫氧化物 物質(zhì) NaOH A1(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與鹽酸反應(yīng) 與堿溶液 — — — 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 其他 NaOH+CO過(guò)量)=

8、 制備 — 鋁鹽溶液與過(guò)量 亞鐵鹽與氫氧化鈉（液面下） 鐵鹽滴加氫氧化鈉溶液 鹽NaCONaHC 十三、蓋 ；NatCC3NaHCC3 NaCQ NaHCO 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚猷浴液呈 使酚猷變一溶液呈 與酸 反應(yīng): 反應(yīng)： 與堿- — NaHC03+Na0H=N03+H0 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱。 固體NaHCO: 相互轉(zhuǎn)化 NaCO,溶液中通入大量CO： △ 固體NaHC03:2NaHC03/=Nc2CQ+hl0+C02t 浴液中： 溶液中：N 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等 金屬離

9、子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈 FeCb FeCla 顏色 色 _一色 與堿 溶液 反應(yīng) 互化相轉(zhuǎn). FeCL+CL二2FeBr2+B「2=2FeBr3 主要表現(xiàn)：—性 FeCL+Fe二2FeB"+Fe=3FeBr2 表現(xiàn)：—性 檢驗(yàn) 用途 印刷線路板，凈水劑等 1:CuCl2+Al=A1+Cl2a= Al+HC1= 2: 八點(diǎn)燃 3: Al+Fe2O3 Al+O2二—— 4: AI2O3 △ 5:AI2O3+HC1= 6: 7: 8:Al(OH)汁壓SO」= 13 *AKK

10、 AltOHh 1、 AljO； 9:AICI3+NH3H2OA AICI3+NaOH= 10:2NaAlO2+CO2+3H2O= NaA102+HCl+H2O= 十四、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 11: 12:AICI3+NaA102+H2O= 13:AICI3+NaOH= 14:NaA102+HC1= 十五、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1: 2: 3: 4: 5:Na2CO3+HCl= Na2CO3+2HCI=6: 7:8:9: 10: 11: 12:Na2CO3+HCIA=2NaHC°3△ 13:2NaHCO3=NaHCCh14:2NaOH

11、(過(guò)量)+CO2= 15:16: 17: 十六、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化2:Fe+CuCb= Fe+2HC仁 3:FeCl2+2NH3?HzO= FeCb+2NaOH=Fe(OH)2!+2NaCI 5: 6: 2:Fe+CuCb= Fe+2HC仁 3:FeCl2+2NH3?HzO= FeCb+2NaOH=Fe(OH)2!+2NaCI 5: 6: 1JPFcCb「》FdOHh 7:FeCl3+Fe=FeCh+Cu=2FeCh+2KI=2FeCI2+2KCI+I28： 9: 10: FeCI3+NaOH=+Fe(OH)3(膠體)2FeC13+3Na2

12、CO3+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2f+6NaCI 11: 12: 13: 14:FeCl2+Zn=3FeCb+2AI=3Fe+2A1C13△ FesO4+H2. △ FesO4+H2. 點(diǎn)寸曰△15:Fe3O4+AI=a=Fe3O4+COA= 16:Fe2O3+AL-Fe2O3+世界上有兩種人，一種人，虛度年華；另一種人，過(guò)著有意義的生活。在第一種 人的眼里，生活就是一場(chǎng)睡眠，如果在他看來(lái)，是睡在既溫暖又柔和的床鋪上，那他便十分心滿意足了；在第二種人眼里，可以說(shuō)，生活就是建立功績(jī)?nèi)司? 在完成這個(gè)功績(jī)中享到自己的幸福。一一別林斯基第三章金屬及其化合物 一、

13、金屬通論：物理通性一一常溫下，金屬一般為銀白色晶體（丞常溫下為液體）,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)一一多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 二、用途廣泛的金屬材料合金：金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的去，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方 面不同于各金屬成分。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。一、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)，是物理變化。 鈉一一其色、鉀一一蜜色(注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)

14、，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。)四、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)一一Na 1、Na的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)地塹，密度比水小，比煤油去，可以將少量的Na儲(chǔ)存在煤油(或石蠟油)。 2、Na的化學(xué)性質(zhì)： (DNa與氧氣反應(yīng)：4Na+OA=2Na2O,2Na+O2-NazQ^(2)Na與水反應(yīng)：2Na+2H,O習(xí)云6H+HM現(xiàn)象歸納疝甬解釋?zhuān)? ①將鈉投入水中鈉浮在水面上一密度比水小，②鈉熔化成一個(gè)小球一鈉熔點(diǎn),③鈉球在水面上不停的滾動(dòng)并發(fā)出嘶嘶聲音一劇烈反應(yīng)、生成氣體，④無(wú)色的酚猷試液呈紅色一生成堿性物質(zhì),⑤鈉球逐漸變 少，最后消失一全部反應(yīng)，生成NaOH溶于水五、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

15、一A1 1、A1與水反應(yīng)(要在強(qiáng)堿性溶液中)化學(xué)方程式：2AI+2NaOH+2H2。=2NaAIOz+3厄個(gè)離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2AIO'+SHA''' 2、Al能和酸反應(yīng)如鋁與鹽酸反應(yīng)——化學(xué)方程式：2A1+6HC1=2A1CL+3厄1離子方程式為：2A1+6H，=2A13++3H」'' 五、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)一一Fe'吉、目1、Fe與水反應(yīng)(只與水蒸氣反應(yīng))——化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(e)」塑XFeAOg+IH? 2、與酸反應(yīng)如Fe與鹽酸反應(yīng)——化學(xué)方程式為：Fe+2HC匸FeCh+厄f'離子方’程式為：Fe+2H,=Fe2'+H?f歸納：金屬鈉、鋁、鐵

16、中既能與酸又能與堿反應(yīng)的只有蚩 六、鈉、鋁、鐵氧化物的顏色、狀態(tài)與用途： Nc20——白色粉末、堿性氧化物Nq02——淡黃色固體、過(guò)氧化物、作供氧劑ALOs俗名磯土，是一種難熔乂不落于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都直。兩性氧化物、作耐火材料FeO――黑色粉末、 堿性氧化物Fe=O,——紅棕色粉末、堿性氧化物、俗名鐵紅、作顏料Fe0—黑色晶體、俗名磁性氧化鐵、磁性材料 七、N&CO和NaHCO的比較： 1、Na￡03又叫純堿，俗稱(chēng)蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末，水溶液呈堿性。NaHCC俗稱(chēng)小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿］NaHCO是發(fā)酵粉的主

17、要成分，也用于制滅火劑。 2、性質(zhì)比較：①堿性：NaCOANaHCO②溶解性：NqC0>aNaHCO，③與鹽酸反應(yīng)快慢：NaHC0>Na2C03④熱穩(wěn)定性：NqCO>_NaHCO⑤能與NaOH反應(yīng)的是NaHCQ， 八、鈉、鋁、鐵形成的堿NaOH一強(qiáng)堿，白色片狀固體，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，易吸丞，常作干燥劑； AI(OH)-典型的兩性氫氧化物，不浴于水的白色膠狀沉淀，可作凈水劑;它既能浴于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，乂能浴于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽浴液。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用。 Fe(OH):—通堿，不溶于水的白色沉淀： Fe(OH)：，一圈堿，不浴于水的紅褐色沉淀，能凝聚水中的懸

18、浮物。在氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：先生成白色色沉淀，接著變成灰綠色色沉淀，最后變成紅褐色色沉淀。 十、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAI(SOQ2。明磯是一種重要的復(fù)鹽。它是離了晶體，化學(xué)式為KAI(SOQz?12田0或"SOe?Al?(SOQ?24H?0，溶于水生成AKOHh膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明磯可用作凈水 十、鈉鋁鐵的比較 物質(zhì) Na AI Fe 保存 煤油（或石蠟油）中 直接在試劑瓶中即可 直接在試劑瓶中 與。2 反應(yīng) 常溫下氧化成NaO4Na+0?=2Na?0點(diǎn)燃生成Na2()22Na

19、+0?人1=NaO, 常溫下生成致密氧化膜使鋁耐腐蝕：4A1+3。2=2人心純氧中可燃，成成氧化’鋁 4A1+30?—2A1Q 潮濕空氣中易受腐蝕生成鐵銹：主要成分電Q純氧中點(diǎn)燃瓣： 3Fe+20?—4F%C）4 與CL反應(yīng) 2Na+CL點(diǎn)燃2NaCl 2A1+3CL_點(diǎn)燃2A1CL, 2Fe+3d2占燃2FeC】3 與水反應(yīng) 常溫與冷水劇烈反應(yīng)： 2Na+2H20=2Na0H+H2f 去膜后與熱水反應(yīng) 2A1+6H20a2A1（0H）3!+3H2t 常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加 熱時(shí)才與水氣反應(yīng)蒸 3Fe+4H2o（g性Fe304+4H2 與酸液反應(yīng) 2Na+

20、2HCI二2NaCl+H2f 2A1+6HC1=2A1CL+3&f Fe+2HC1二FeCL+H2f 與堿液反應(yīng) — 2AI+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2f 與鹽溶液反應(yīng) 與硫酸銅溶液： 2Na+2HQ+CuSOi=Cu(OH)I+陽(yáng)2、()4+&1 與氯化鐵溶液： 6Na+6HQ+2FeCL=2Fe(0H」 置換岀較不活潑的金屬單質(zhì) 3CuC12+2A1=2A1C13+3Cu 置換岀不活潑金屬單質(zhì) CuCI2+Fe=FeCI2+Cu 與氧化物反應(yīng) i6NdCI+3l1f 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)2A1+FeO =八\1303+2F

21、e 其他 金屬活潑性逐漸減弱* HT一、氧仙 1物比較 阻0 N&02 AI203 Fe203 性質(zhì) 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 紅棕色固體 與水反應(yīng) Na20+H20=2Na0H 2Na2()2+2H20=4Na0H+02[ — — 與酸溶液反應(yīng) Na20+2HCI=2NaCI+H2 2Na202+4HCI=4NaCI+2H20+02f A1203+6HC1=2A1C13+3H20 Fe2()3+6HCI=2FeC13+ 3HQ(溶液黃色) 與堿溶液

22、反應(yīng) — — AL03+2NMH=2NM102+H20 — 其他 Na0+CQ"Na2CQ 2Na2()2+2C02=2Na2C03+02 — — 十二、氫氧化物 物質(zhì) Na0H AI(0H)3 Fe(0H)2 Fe(0H)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與鹽酸反應(yīng) NaOH+HCI=NaCI+H20 A1(0H)3+3HC1=A1C13+3H2 Fe(OH)2+2HCI=FeC12+2H2。 Fe(()H)3+3HCI=FeCI3+3H?) 與堿溶液 — AKOHL+NaOHnNaA

23、IOgH?。 — — 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2A1(0H)3==ALO3+3H2O 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH) 3 △ 2Fe(0HLA= W2Q3+3H。 其他 2Na0H+C02gCA+H?Na0H+C0過(guò)量)=NaHC冬 — — — 制備 — 鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水 亞鐵鹽與氫氧化鈉（液面下） 鐵鹽滴加氫氧化鈉溶液 十三、& ；NjjCONaHCO NaCO NaHC0 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚猷變紅，浴液呈堿性。 使酚猷變粉色，溶液呈較弱的堿性。 與酸 反應(yīng)迅速：NaC0+2HCI=2NaCI

24、+2HO+CQL 反應(yīng)更迅速：NaHC0+HCI=NaCI+H0+CQ￡ 與堿- 一 NaHC03+Na0H=Na2CBl20 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。 固體NaHC0:2NaHC034Nazg+AO+mJ 相互轉(zhuǎn)化 Na2C03溶液中通入大量CQNaCQ+HLO+CQ=2NaHC()3 △ 固體NaHC03:2NaHC03ANaC0+H0+C02t 其他 溶液中：NaC0+Ca(OH)2=2NaOH+CaCQ1 溶液中：NaHC0bCa(0H)2=Na0H+CaCQ1+H20 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等 金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色 鹽NaC

25、ONaHC 十四、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 FeCI2 FeCIa 顏色 淺綠色 標(biāo)繭色 與堿溶 液反應(yīng) FeCL+2NaOH=Fe(OHLJ+2NaCI FeCL+3NaOH=Fe(0H)31+3NaCI 相互轉(zhuǎn)化 2FeCL+C12二2FeCL2FeB卩+Bc=2FeBr3主要表 2FeCI:3+Fe二3FeCL2FeB"+Fe=3FeBr2表現(xiàn)： 現(xiàn)：還凰性 氧化性 檢驗(yàn) 遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇KSCN顯血紅色 用途 印刷線路板，凈水劑等 △ )%」+3NaCI NaA102+HCI+H20=A1(QH)2；

26、 +NaCI 1:3CUC12+2AI=2AICh+3CuAI+3Cb^=2AICh 2A1+6HC1=2A1C&+3H?T 2:2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H?T富渲占燃 3:2AI+FeQq三』A12O;+2Fe4A1+3O2AA2A1203 4:2AI2O2虺虬4A1+3O, 5:AbO.+6HCI=2AICh+3H2O 6:AIQ+2Na9H=2TAAeH2O 7:?■ 8:2A1(OH).+3H2SOZI=AI?(SOn2+6HzQ AICL+3NaOH=A1(OH 9:AICI3+3NH3H2O=AI(OH)*L+3NHcCI 10:2

27、NaAIO,+CO汁3H2O=2A1(OH)3J+Na2CO: 1I:AI(OHk+NaOH=NaA102+2H?0 12:AICh+3NaA102+6H.O=3NaCI+4A>O_H)2113:AICI3+4NaOH=NaAQANaCI+ZH?。 NL(I 0 16 NllHCO, NllOH 14:NaA102+4HCI=AICh+NaCI+3H2O~ 十五、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1:Na2O+2HCI=2NaCI+H2。2:_2Na+2HCI=2NaCI+H寸 3:NaR+ZHCZNaCI+HzO+Qm4:NaOH+HCI=NaCI+H2。 5:Na2CO3+H

28、CI=NaHCQz+NaCI Na2CO3+2HCI=ZNaCI+屮O+C。 6:NaHCCh+HCI=NaCI+H畚CO「廠 7:4Na+O?=2Na?O點(diǎn)燃 8:2Na+0?::Na'Qi9:2Na+2H?O=2NaOH+Hif 10:2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ojf11:2NazOz+ZCO?=2NazCOj+O? 12:Na2CQ.+HCI=NaHCO2+NaCI網(wǎng)心+的+厄。=2NaHCO: △13:2NaHCO:A=Na?CO3+CO?f+H?O NaHCOyKNaOH=NazCOg+H?。 15:他？0+Ca(OH)2=2NaOH+CaCC)3

29、I 17:Na2O+CO2=Na2COj 十六、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化占燃 I:3Fe+2O2F&Q人 3Fe+4H?O(g)..-血 2:Fe+CuCb=FeCb+Cu Fe+2HC1=FeCI?+電￡3:FeCl2+2NH3?H2(J=FXOH)2J+2NH<1FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2!+2NaCI 4:Fe(OH)2+2HCI=FeCh+2H2O5:曲夕寸8HC1=FeCh+4H2O+2FeCk 14:2NaOH(過(guò)量)+CQ7=Na2CO2+H2p16:Na?O+H2O=2NaOH △ FeQ』+4任A=4H?O+3Fe 那他便十分心滿意足了；在第二

30、種人眼人就 6:2FeCh+C12=2FeCh 7:2FeCb+Fe=3FeCI?2FeCb+Cu=ZFeCh+CuClj2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCH-I28:4Fe(OH)2+O?+2H?O==4Fe(OH[ 9：FeQ+6HCI=2FeCh+3H?O△ 10:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)2;+3NaCIFeCh+3H2OA=3HCI+Fe(OH).(膠體) 2FeC13+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2f+6NaCI11:Fe(OHk+3HCI=FeCk+3H?O △12:2Fe(OH"=Fe2O3+3H2。 13:2Fe+3Cb"2FeCk14:FeCb+Zn=Fe+ZnCb3FeCl2+2AI=3Fe+2AICI3 巨滬△15:3Fe304+8A1AA9Fe+4AI2O2Fe3O4+4COA=4CO2+3Fe 16:FesO3+2AI-A-AbO2+2FeFe2O3+3CO*翌2Fe+3CO? 世界上有兩種人，一種人，虛度年華；另一種人，過(guò)著有意義的生活。在第一種人的眼里，生活就是一場(chǎng)睡眠，如果在他看來(lái)，是睡在既溫暖又柔和的床鋪上,里，可以說(shuō)，生活就是建立功績(jī)?cè)谕瓿蛇@個(gè)功績(jī)中享副自己的幸福。別林斯基