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1、太陽 核外電子運動狀態(tài)核外電子運動狀態(tài) （拓展課）（拓展課）1公開課宏觀物體的運動特征宏觀物體的運動特征可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。2公開課核外電子運動狀態(tài)的描述核外電子運動狀態(tài)的描述 核外電子運動特征核外電子運動特征1 質(zhì)量和體積極小質(zhì)量和體積極小2 運動空間極小運動空間極小3 運動極高速運動極高速無法準(zhǔn)確預(yù)計電子在下一時刻出現(xiàn)的無法準(zhǔn)確預(yù)計電子在下一時刻出現(xiàn)的位置，也無法描繪出它的運動軌跡位置，也無法描繪出它的運動軌跡不同時刻電子出現(xiàn)的位置不同時刻電子出現(xiàn)的位置3公開課圖中的每個小黑點是表示一個電子嗎？電子在原子核外一定空間范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)率電

2、子在原子核外一定空間范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)率統(tǒng)計起來，好似在原子核外籠罩著一團(tuán)帶負(fù)統(tǒng)計起來，好似在原子核外籠罩著一團(tuán)帶負(fù)電的云霧，電的云霧，形象稱為形象稱為“電子云電子云”電子云：電子云：電子云電子云電子出現(xiàn)的概率分布圖小黑點的疏密表示電子出小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率的大小現(xiàn)的幾率的大小4公開課核外電子運動狀態(tài)的描述核外電子運動狀態(tài)的描述離原子核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。離原子核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。電子在核外的運動狀態(tài)比較復(fù)雜，需用四個參數(shù)電子在核外的運動狀態(tài)比較復(fù)雜，需用四個參數(shù)來表示來表示n，l，m，ms.1.主量子數(shù)主量子數(shù)(n)電子層電子層主量子數(shù)主量子數(shù)(n)：

3、用來表示核外電子運動：用來表示核外電子運動離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近的數(shù)值。的數(shù)值。n值越大表示的電子所在的層離核越遠(yuǎn)，電子具有的能量也值越大表示的電子所在的層離核越遠(yuǎn)，電子具有的能量也越高。越高。n=1、2、3、4、5、6、7對應(yīng)電子層：對應(yīng)電子層：K、L、M、N、O、P、Q電子層能量高低順序：電子層能量高低順序：KL M N O P Q5公開課2.角量子數(shù)角量子數(shù)(l)電子亞層電子亞層 角量子數(shù)角量子數(shù)l 表示表示處在同一電子層而有不同能量、處在同一電子層而有不同能量、不同形狀不同形狀的電子云。的電子云。l 取取小于小于n的整數(shù)的整數(shù)，即：，即：l=0、1、2、3、(n-1)s、p、d、f例如：例如

4、：當(dāng)當(dāng)n=1時，時，l=0(s)只有只有1s亞層亞層當(dāng)當(dāng)n=2時，時，l=0，1 有有2s、2p兩個電子亞層兩個電子亞層6公開課 l=0 l=1 l=2 l=3n值12345l值00 10 1 20 1 2 30 1 2 3 4能級符號1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f 5gn與與l的關(guān)系及能級符號的關(guān)系及能級符號球形紡錘形花瓣形.7公開課思考思考1：當(dāng)：當(dāng)n=3時，有哪些電子亞層？時，有哪些電子亞層？當(dāng)當(dāng)n=4時，時，l=0，1 ，2,3 有有4s、4p，4d,4f四個電子亞層四個電子亞層當(dāng)當(dāng)n=3時，時，l=0，1 ，2 有有3s、3p，3d三個電子

5、亞層三個電子亞層思考思考2：若：若n=4，有哪些電子亞層？，有哪些電子亞層？8公開課3.磁量子數(shù)磁量子數(shù)(m)電子云在空間的伸展方向，與電子云在空間的伸展方向，與能量無關(guān)能量無關(guān) 同一電子亞層中，同一電子亞層中，相同形狀相同形狀的電子云在空的電子云在空間的間的不同伸展方向不同伸展方向。如：電子亞層如：電子亞層s有有1個伸展方向個伸展方向m=0,（1個原子軌道）個原子軌道）電子亞層電子亞層p有有3個伸展方向個伸展方向m=0,1（3個原子軌道）個原子軌道）電子亞層電子亞層d有有5個伸展方向個伸展方向m=0,1,2（5個原子個原子 軌道）軌道）電子亞層電子亞層f有有7個伸展方向個伸展方向m=0,1,

6、2,3（7個個 原子軌道）原子軌道）每一種具有一定形狀和伸展方向點的電子每一種具有一定形狀和伸展方向點的電子云所占據(jù)的空間就是一個云所占據(jù)的空間就是一個原子軌道原子軌道.原子軌道原子軌道:9公開課4.磁量子數(shù)（磁量子數(shù)（ms)電子自旋電子自旋 自旋量子數(shù)是描述電子自旋方向的數(shù)值。電子自旋只有兩個數(shù)值：+1/2和-1/2,兩個相反的方向,順時針和逆時針,可用“”和“”來表示.每一個原子軌道最大能容納的電子數(shù)為每一個原子軌道最大能容納的電子數(shù)為2個個.10公開課核外電子的運動狀態(tài)小結(jié)：描述核外電子運動狀態(tài)的參數(shù)電子層n電子云形狀（l）電子云在空間的伸展方向（m）電子的自旋方向（ms）11公開課電子

7、層電子亞層軌道數(shù)（n2）最多容納電子數(shù)K1s12L2s,2p1+32+6=8M3s,3p,3d1+3+52+6+10=18（不可能出現(xiàn)在最外層）N4s,4p,4d,4f1+3+5+72+6+10+14=32（不可能出現(xiàn)在最外層）O5s,5p,5d,5f,1+3+5+7+P6s,6p,6d,6f,1+3+5+7+Q7s,7p,7d,7f,1+3+5+7+12公開課1.最低能量原理最低能量原理電子在原電子在原子軌道上的排布，要盡可子軌道上的排布，要盡可能使電子的能量最低。能使電子的能量最低。核外電子排布規(guī)則核外電子排布規(guī)則13公開課2.泡利不相容原理泡利不相容原理每個原子軌道最多只能每個原子軌道最

8、多只能容納兩個電子，且自旋方向必須相反容納兩個電子，且自旋方向必須相反3.洪特規(guī)則洪特規(guī)則-電子在等價軌道上排布時，總是盡可電子在等價軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同能分占不同的軌道，且自旋方向相同He原子的核外電子排布圖原子的核外電子排布圖N原子的核外電子排布圖原子的核外電子排布圖14公開課(1)相同能層的不同能級的能量高低順序：各能級的能量高低順序各能級的能量高低順序 nsnpndnf1s2s3s4s；2p3p4p;3d4dns(n-2)f(n-1)dnp(n為能層序數(shù)為能層序數(shù))(3)不同層不同能級可由下面的公式得出:(2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：15

9、公開課電子排布式：電子排布式：將能級上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級符號的右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱為電子排布式。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布式Li:1s22s1H:1s1He:1s216公開課原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布式Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2Ne:1s22s22p617公開課原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布式 Na:1s22s22p63s1練一練練一練請寫出請寫出1 11818號其它元素原子的電子排布式。號其它元素原子的電子排布式。Al:1s22s22p63s23p118公開課1.1.下列各原子的電子排布正確的是（下列各原子的電子排布正確的是（）A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2 C.He 1s12s1 D.Cl 1s22s22p63s23p5BD 19公開課2下列各原子或離子的電子排下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（布式錯誤的是（）A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2-1s22s22p6 C.Na+1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2D20公開課結(jié)結(jié) 束束 21公開課