《2019高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元綜合測試 新人教版必備1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元綜合測試 新人教版必備1（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章?從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 單元綜合測試(一) 時(shí)間：90?分鐘 滿分：100?分 第Ⅰ卷(選擇題 共?42?分) 一、選擇題(每小題?3?分，共?42?分) 1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的 知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是( ) A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶 B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅 D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將?NaOH?固體放

2、在左盤紙上稱量 解析：實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有 CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅， 水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH?固體有很強(qiáng)的吸水性和腐蝕性，不能放在紙 上稱量。 答案：B 2．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是( ) ①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位(以毫 升為單位) ②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說， 它們都不能與容量瓶——精確

3、儀器配套使用 ③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中 ④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋) ⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊 A．①②⑤ C．②④⑥ B．①③④ D．④⑤⑥ 解析：(排除法)①②正確。備選項(xiàng)中缺少①或②皆不可選。由此可知答案。下面給出③ ④⑤⑥的解釋。 1 ③不正確：因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取 20?mL?硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是(20

4、.0±0.1)?mL，所以不能用水沖 洗殘留液倒入燒杯。④不正確：溶質(zhì)在稀釋或溶解的過程中有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一 定的溫度指數(shù)，其體積是在標(biāo)明溫度下的準(zhǔn)確體積(如?20?℃、100?mL)，其含義是，只有當(dāng) 液體的溫度與容量瓶的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。⑤正確：液體之所以要沿玻璃 棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi) 壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正確：用膠頭滴管加入 蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。振蕩容量瓶(一 般用手指壓緊容

5、量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O 少量溶液在濕潤磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線， 若再加，則所配溶液濃度會偏低。 答案：A 3．NA?表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A．等物質(zhì)的量的?N2?和?CO?所含分子數(shù)均為?NA B．1.7?g?H2O2?中含有的電子數(shù)為?0.9NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?空氣含有?NA?個(gè)單質(zhì)分子 D．1?mol·L－1NaCl?溶液含有?NA?個(gè)?Na＋ 解析：等物質(zhì)的量的?N2?和?CO?所含分子數(shù)相同，但只有二者均為?1?mol?時(shí)，所含

6、分子數(shù) 才為?NA，A?錯(cuò)誤；1?個(gè)?H2O2?中含有電子數(shù)為?1×2＋8×2＝18，故?1.7?g?H2O2?中含有的電子數(shù) 1.7 34 為 ×18×NA＝0.9NA，B?正確；空氣由?N2、O2、CO2、稀有氣體等組成，由于空氣中含有?CO2 等化合物，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于?NA，C?錯(cuò)誤；由于沒有 提供?1?mol·L－1?NaCl?溶液的體積，則溶液所含?Na＋數(shù)目無法確定，D?錯(cuò)誤。 答案：B 4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

7、 解析：給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管口不準(zhǔn)對著自己或別人，且加熱時(shí)試管內(nèi)液體的體積 2 3 1 不能超過試管容積的?，B?錯(cuò)誤；NaOH?有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，C?錯(cuò)誤；過濾時(shí)， 漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，D?錯(cuò)誤。 答案：A 5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是( ) 序號 ① ② ③ ④ 物質(zhì) NaCl?溶液 FeSO4?溶液 H2 NaNO3 雜質(zhì) Na2CO3 CuSO4 CO2 CaCO3 除雜試劑或操作方法

8、 加入鹽酸，蒸發(fā) 加入過量鐵粉并過濾 依次通過盛有?NaOH?溶液和濃硫酸的洗氣瓶 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A.①②③ C．①③④ B．②③④ D．①②③④ 64??g·mol－1 碳中氧原子的物質(zhì)的量為??? 22.4??L ＝1??mol，C?項(xiàng)正確；因?20%NaOH?溶液的密度(設(shè)為 解析：除雜的原則是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，更不能使提純的物質(zhì)減少。題中 ①②③都符合這個(gè)原則，④中加入鹽酸，引入了?Cl－，不符合題意，選?A。 答案：A 6．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )

9、 A．2?mol?H2O?的摩爾質(zhì)量和?1?mol?H2O?的摩爾質(zhì)量 － － B．200?mL?1?mol·L?1?氯化鈣溶液中?c(Cl－)和?100?mL?2?mol·L?1?氯化鉀溶液中?c(Cl－) C．64?g?二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下?22.4?L?一氧化碳中氧原子數(shù) D．20%?NaOH?溶液中?NaOH?的物質(zhì)的量濃度和?10%NaOH?溶液中?NaOH?的物質(zhì)的量濃度 解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A?項(xiàng)錯(cuò)誤；1?mol·L－1 氯化鈣溶液中?c(Cl－)＝2?mol·L－1，與?2?mol·L－1?氯化鉀溶液中

10、?c(Cl－)相等，B?項(xiàng)錯(cuò)誤； 64?g 64?g?二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為 ×2＝2?mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?一氧化 22.4?L·mol－1 20%×1??000ρ???1??10%×1??000ρ???2 2ρ???1 ρ???1)大于?10%NaOH?溶液的密度(設(shè)為?ρ???2)，則 1＝ c2???? 40??????? 40????? e2 c  /????????????＝  ， D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 7．下表是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此判斷下列說法正確的

11、 是( ) 3 1.84??g/mL×98% 硫酸 化學(xué)純 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84?g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為?9.2?mol·L－1 B．配制?200?mL?4.6?mol·L－1?的稀硫酸需?50?mL?該硫酸 C．配制?100?g?10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100?mL?量筒、 天平 D．稀釋該濃硫酸時(shí)可直接把水加入濃硫酸中 1?000ρw M 解析：c＝ ＝18.

12、4?mol·L－1，A?錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋定律?c1V1＝c2V2，得?200?mL×4.6 mol·L－1＝V2×18.4?mol·L－1，V2＝50?mL，B?正確；配制?100?g?10%?的硫酸需該濃硫酸的 100?g×10% 體積為 ≈5.5?mL，故應(yīng)選用?10?mL?量筒，水的質(zhì)量可換算為體積，用?100?mL 量筒量取，C?錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，并邊加邊攪拌，D?錯(cuò) 誤。 答案：B 3 8．某溶液經(jīng)分析，其中只含有?Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－，已知其中?Na＋、K＋、Ca2＋、 3 NO－的

13、濃度均為?0.1?mol·L－1，則?Cl－的物質(zhì)的量濃度為( ) A．0.1?mol·L－1 C．0.2?mol·L－1 B．0.3?mol·L－1 D．0.4?mol·L－1 解析：在溶液中存在電荷守恒關(guān)系。 3 設(shè)?Cl－的物質(zhì)的量濃度為?x，由電荷守恒規(guī)律得： c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(NO－)＋x 0．1?mol·L－1＋0.1?mol·L－1＋2×0.1?mol·L－1＝0.1?mol·L－1＋x，解得?x＝0.3?mol·L －1 。 BaCl2溶液????? 足

14、量稀鹽酸 足量稀鹽酸??????????????? BaCl2溶液 答案：B 4 9．為了檢驗(yàn)?SO2－，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是( ) A．方案甲：試液?――→?白色沉淀 ――→ 沉淀不溶解 B．方案乙：試液 ――→ 無沉淀(也無氣泡)?――→?白色沉淀 ――→2溶液 足量稀硝酸 C．方案丙：試液 ――→ 無沉淀  3  白色沉淀 D．方案?。涸囈??? ――→ 白色沉淀(過濾) 溶液 3 2 4 向沉淀中加入足量鹽酸 ――→ 沉淀不溶解

15、 3 解析：A?不準(zhǔn)確，可能試液中有?Ag＋；B?正確；C?不準(zhǔn)確，試液可能為?SO2－；D?不準(zhǔn)確， 3 可能有?SO2－。 答案：B 10．下列說法正確的是( ) ①6.02×1023?個(gè)分子的體積約是?22.4?L ②0.5?mol?H2?的體積為?11.2?L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1?mol?H2O?的體積為?22.4?L ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28?g?CO?與?N2?的混合氣體的體積約為?22.4?L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為?22.4?L·mol－1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所 含的分子數(shù)相同 A．①③⑤ C．③④

16、⑥ B．④⑥ D．②④⑥ 解析：①6.02×1023?個(gè)分子的物質(zhì)的量一定為?1?mol，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故體 積不能確定。②中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀態(tài)。因此，0.5?mol?H2?的體積不 一定是?11.2?L。③水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。④中雖是混合氣體，但N2?和?CO?的摩爾質(zhì)量相 等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值都不變，故?28?g?N2?與?CO?的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積約為?22.4?L。⑤氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是?22.4?L·mol－1，在其他狀態(tài)時(shí)不 一定是?22.4?L·mol－1。 答

17、案：B 11．NA?代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．10?mL?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?98%的?H2SO4，用水稀釋至?100?mL，H2SO4?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?9.8% B．在?H2O2＋Cl2===2HCl＋O2?反應(yīng)中，每生成?32?g?氧氣，則消耗?NA?個(gè)?Cl2?分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為?NA?的?CO、C2H4?混合氣體體積約為?22.4?L，質(zhì)量為?28?g D．一定溫度下，1?L?0.50?mol·L－1?NaCl?溶液與?2?L?0.25?mol·L－1?Na2CO3?溶液含?Na ＋ 的物質(zhì)的量不同 解析：A?項(xiàng)中?

18、H2SO4?的濃度越大，密度越大，故?10?mL?濃?H2SO4?稀釋至?100?mL?時(shí)，體積 為原來的?10?倍，質(zhì)量小于原來的?10?倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的?1/10，A?錯(cuò)；B?項(xiàng)中，每消 耗?1?mol?Cl2，就會生成?1?mol?O2,32?g?O2?的物質(zhì)的量為?1?mol，B?正確。分子數(shù)為?NA?的任何 氣體(包括混合氣體)，其物質(zhì)的量均為?1?mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為?22.4?L，CO?和 C2H4?的相對分子質(zhì)量相同，均為?28，故?1?mol?混合氣體的質(zhì)量為?28?g，C?正確；D?項(xiàng)中?1?L?0.5 mol·L－1?的?Na

19、Cl?溶液中含有?0.5?mol?Na＋，而?2?L?0.25?mol·L－1?的?Na2CO3?溶液中含有?1?mol Na＋，故?D?正確。 答案：A 12．化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污 5 垢，醋酸可以固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用?500?mL?容量瓶配制?0.1?mol·L－1?的氨水，以下操 作正確的是( ) A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下?1.12?L?NH3?溶于?500?mL?水中 B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下?1.12?L?NH3?溶于水配成?500?mL?溶液 C．取?1?mol·L－1?的氨水

20、?50?mL，加入?500?mL?水中 D．取?1?mol·L－1?的氨水?100?mL，配成?1?000?mL?溶液 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下?1.12?L?NH3?的物質(zhì)的量為22.4?L·mol－1 1.12?L  ＝0.05?mol，將此?NH3?溶于 0.5??L 0.05?mol 水配成?500?mL?溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 ＝0.1?mol·L－1。此外，取1?mol·L －1 的氨水?100?mL，配成?1?000?mL?溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度雖然也是?0.1?mol·L－1，但限 于題給條件，

21、只能配制?500?mL?的溶液。 答案：B 13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m?g?A?氣體和?n?g?B?氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是( ) A．同體積氣體?A?和氣體?B?的質(zhì)量比為?m?n B．25℃時(shí)，1?kg?氣體?A?和?1?kg?氣體?B?的分子數(shù)之比為?n?m C．同溫同壓下，氣體?A?和氣體?B?的密度之比為?n?m D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體?A?和氣體?B?的體積之比為?n?m 解析：在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知， m?g?A?氣體和?n?g?B?氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣體的密

22、度與其相對分子質(zhì)量(或 摩爾質(zhì)量)成正比，氣體?A?和氣體?B?的密度之比為?m?n，C?錯(cuò)誤。 答案：C 3 14．若?20?g?密度為?ρ?g·cm－3?的硝酸鈣溶液里含?1?g?Ca2＋，則?NO－的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A．ρ?/400?mol·L－1 B.?20 ρ  mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ??mol·L－1 3 解析：由?Ca(NO3)2?的分子組成可知，NO－的濃度應(yīng)為?Ca2＋濃度的?2?倍，所以先求?Ca2＋濃 度 1?

23、g ρ g·cm－3 1??000 n c(Ca2＋)＝  V 2＋  ＝ 40?g·mol－1 20?g??????1 ×  L·mL－1 ＝??ρ mol·L－1 5 4 6 c(NO－)＝??ρ? mol·L－1×2＝??ρ mol·L－1。5 4 2 5 3 答案：C 第Ⅱ卷(非選擇題 共?58?分) 二、非選擇題 15．(16?分)如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置。

24、 請根據(jù)裝置回答下列問題： (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填字母，下同)；除去自來水中 的?Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置________。 (2)從碘水中分離出?I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。 (3)裝置?A?中①的名稱是________，冷卻水的流動(dòng)方向是______________________。 (4)?在?用?裝?置?B?進(jìn)?行?操?作?時(shí)?，?為?使?液?體?順?利?滴?下?，?應(yīng)?進(jìn)?行?的?具?體?操?作?是 ________________

25、__。分液時(shí)要注意及時(shí)________________，防止上層液體流下。分液后漏 斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。 解析：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，選用?D?裝置；除去自來水中的 Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，應(yīng)采用蒸餾的方法，選擇裝置A。(2)從碘水中分離出?I2，應(yīng)采用萃 取的方法，選擇裝置?B。(3)注意冷卻水從下口進(jìn)上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分 液漏斗進(jìn)行操作時(shí)，如果上口關(guān)閉，則裝置內(nèi)的壓強(qiáng)會逐漸減小，導(dǎo)致液體無法滴下。此時(shí)， 可打開上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)對準(zhǔn)漏斗

26、上的小孔。當(dāng)下層液體流完時(shí)，應(yīng) 及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流下。分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出。 答案：(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)冷凝管 下口進(jìn)上口出 (4)打開口部的塞子 或使塞子上的小孔(或凹槽)對準(zhǔn)漏斗上的小孔 關(guān)閉活塞 上口 16．(16?分)現(xiàn)用?98%的濃?H2SO4(ρ?＝1.84?g/cm3)配制濃度為?0.5?mol/L?的稀硫酸?500?mL。 (1)選用的主要儀器有： ①____________，②__________，③____________， ④____________，⑤_________

27、___。 (2)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母) A．用量筒量取濃?H2SO4 7 ≈13.6mL，根據(jù)公式?cB＝??B分析誤差。 B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度 D．洗滌所用儀器 E．稀釋濃?H2SO4 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作的正確順序?yàn)開_______。 (3)簡要回答下列問題： ①所需濃?H2SO4?的體積為____________mL。 ②如果實(shí)驗(yàn)室有?15?mL,20?mL,25?mL?的量筒，選用______mL?的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn) 量筒不干凈，用水

28、洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果?__________(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。 ③?將?濃?H2SO4?沿?燒?杯?內(nèi)?壁?慢?慢?注?入?盛?水?的?燒?杯?中?，?不?斷?攪?拌?的?目?的?是 ____________________。若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果?____________(填“偏 高”“偏低”或“無影響”)。 ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)________________，否則會使?jié)舛萠_______(填“偏 高”“偏低”或“無影響”)；洗滌燒杯?2～3?次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié) 果_____

29、___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ⑤定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果________，仰視會使結(jié)果 ________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 0.5L×0.5mol/L×98g/mol n 解析：V(濃?H2SO4)＝ 98%×1.84g·mL－1 V 答案：?(1)①量筒 ②燒杯 ③玻璃棒 ④500mL?容量瓶 ⑤膠頭滴管 (2)AEFDCB (3)①13.6 ②15 偏低 ③防暴沸、散熱 偏低 ④冷卻 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低 17．(13?分)O2?和?O3?是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題

30、： (1)等質(zhì)量的?O2?和?O3?所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________，物質(zhì)的量之 比為________。 (2)等溫等壓下，等體積的?O2?和?O3?所含分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________， 質(zhì)量比為________。 (3)設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果?a?g?氧氣中含有的分子數(shù)為?b，則?c?g?氧氣在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是____________L(用含?NA?的式子表示)。 (4)配制?100?mL?1?mol·L－1?的稀?H2SO4?溶液，需要用量筒量取濃?H2SO4(密度為?1.84?g

31、·mL －1 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?98%)的體積為________mL。 (5)將?CO、O2?兩種氣體分別盛放在兩個(gè)容器中，并保持兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均 8 相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是________。 (6)A?物質(zhì)按下式分解：2A===B↑＋2C↑＋2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下的 密度是?H2?密度的?m?倍，則?A?的摩爾質(zhì)量為________。 答案： (3)?22.4bc a·NA  (4)5.4 解析：(1)n(MgCl2)＝ ＝2??mol

32、，c(MgCl2)＝??＝ V?? 1??L ＝2??mol·L－1，c(Cl－) (5)p(O2)

33、L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中?H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入?HCl?氣體的 體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。 190?g n 2?mol 95?g·mol－1 ＝2c(MgCl2)＝4?mol·L－1。 (2)根據(jù)稀釋規(guī)律有：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即?2?mol·L－1·V(濃)＝1?mol·L －1 －1 ×500?mL，所以?V(濃)＝250?mL。 n V (3)根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即?c(H＋)＋2×1?mol·L－1＝3?mol·L ，所以?c(H＋)＝1?mol·L－1。?(HCl)＝1?mol·L－1×0.5?L＝0.5?mol，?(HCl)＝0.5?mol×22.4 L·mol－1＝11.2?L。 答案：(1)2?mol·L－1 4?mol·L－1 (3)1?mol·L－1?11.2?L  (2)250?mL 9