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1、主題三身邊的化學物質,第8課時溶液,考點對接,考點對接,第8課時┃溶液,考點1溶液的形成1．溶液(1)特征：________、________、________。(2)組成：①________：被溶解的物質，可以是氣體、液體、固體。②________：能溶解其他物質的物質，最常見的就是水。【注意】①溶液中未溶解的部分不能視為溶質。②溶液中的溶質可以是多種，但溶劑只有一種，水是最常見的溶劑。,混合物,均一性,穩(wěn)定性,溶質,溶劑,考點對接,2．溶解過程中的能量變化(1)________溶于水的過程中吸熱，所以溶液的溫度會降低。(2)________和________溶于水的過程中放熱，所以溶液的溫

2、度會升高。(3)大部分物質溶于水能量不變化，所以溶液的溫度不變。3．乳化現(xiàn)象(1)當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就會被分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成較大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為________。(2)洗滌劑、肥皂水去除油污的原理為______作用；汽油去除油污的原理為________；氫氧化鈉去除油污的原理為__________。,硝酸銨,氫氧化鈉,濃硫酸,乳化,乳化,溶解作用,化學作用,第8課時┃溶液,考點對接,/針對訓練/1．【2016郴州】溶液在生活、生產中有廣泛的應用。下列有關溶液的敘述正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．洗滌劑去除油污是乳化現(xiàn)象C．豆?jié){、牛奶都是溶液D．

3、溶液都是無色的,B,[解析]溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；豆?jié){和牛奶屬于懸濁液；溶液不一定是無色的，如高錳酸鉀溶液為紫紅色。,第8課時┃溶液,考點對接,考點2飽和溶液和不飽和溶液1．判斷標準：在一定的__________下，在一定量的__________中，向溶液中加入溶質，根據(jù)__________________________來判斷溶液是否達到飽和。2．二者之間的轉化(填寫轉化方法)對大部分溶質：,【注意】對溶解度隨溫度升高而減小的物質，如氫氧化鈣等，轉化時溫度變化正好相反。,溶質是否繼續(xù)溶解,溫度,溶劑,增加溶劑,降溫,增加溶質,蒸發(fā)溶劑,升溫,第8課時┃溶液,考點對接,3．溶液的稀、濃與溶

4、液是否飽和的關系飽和溶液________是濃溶液；不飽和溶液______是稀溶液；但同種溶質在同一溫度下，其飽和溶液________比其不飽和溶液濃。,一定,不一定,不一定,第8課時┃溶液,考點對接,/針對訓練/2．A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質，充分溶解后，如圖8－1所示。請回答：,圖8－1,第8課時┃溶液,考點對接,(1)________(填序號，下同)中盛的可能是飽和溶液；________中盛的一定是不飽和溶液。(2)若固體溶質是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高溫度(均勻進行)，固體物質

5、先消失的是________。固體消失后的溶液________(填“一定”或“可能”)是不飽和溶液。,C,D,B,可能,[解析](1)A、B燒杯中還有未溶解的溶質，則一定是飽和溶液，C、D兩燒杯加入的溶質分別是100g、50g且均全部溶解，則可知C可能是剛好飽和的溶液，D一定是不飽和溶液。,第8課時┃溶液,考點對接,考點3溶解度和溶解度曲線1．固體溶解度(1)固體溶解度四要素兩個條件：__________和__________；一個狀態(tài)：__________，一個質量：__________。(2)影響因素：內因：________________________，外因：________。(3)與溶

6、解性的關系,飽和狀態(tài),一定溫度,100g溶劑,溶質的質量,溫度,溶質和溶劑的性質,第8課時┃溶液,考點對接,(4)溶解度曲線①橫坐標表示________，縱坐標表示________，可以得到物質溶解度隨溫度變化的曲線。②規(guī)律：根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；曲線上的點對應具體溫度下的溶解度；交點表示兩種物質在該溫度下溶解度相等；同一溫度下，物質的溶解度越大，對應飽和溶液的溶質質量分數(shù)越大；,溶解度,溫度,第8課時┃溶液,考點對接,根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法，溶解度變化不大的物質適用于蒸發(fā)結晶法，溶解度變化較大的物質適用于降溫結晶法。,2．影響氣體溶解度的因素(

7、1)內因：__________________。(2)外因：溫度升高，氣體物質的溶解度________；壓強增大，氣體物質的溶解度________。,溶質和溶劑的性質,減小,增大,第8課時┃溶液,考點對接,/針對訓練/3．【2017福建】圖8－2是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(),A．t1℃時，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等C．若甲中含少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲D．將甲飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體,C,第8課時┃溶液,圖8－2,[解析]t1℃時，物質甲的溶解度是25g，所以此溫度下25g甲溶

8、解到100g水中恰好形成甲的飽和溶液，所以A正確；t2℃時，甲和乙的溶解度相同，所以該溫度下甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，所以B正確；若甲中含有少量乙，可以在較高溫度下將混合物溶解得到甲的飽和溶液，然后通過降溫結晶、過濾的方法提純甲，所以C錯誤；物質甲的溶解度隨溫度的降低而減少，所以將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體，所以D正確。,第8課時┃溶液,考點對接,考點對接,4．【2016南寧】根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題。,(1)10℃時，氯化鈉的溶解度是________g。,35.8,第8課時┃溶液,考點對接,(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_____

9、_____；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響________(填“較大”或“較小”)。(3)20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是________________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)在20～30℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是__________。,較小,增大,不飽和溶液,36.0g～36.3g,第8課時┃溶液,考點對接,考點4溶質質量分數(shù)及其計算計算公式(1)溶液質量＝________質量＋________質量。(2)溶質質量分數(shù)＝__________100%。

10、(3)溶質質量＝溶液質量__________________________。(4)溶液的質量＝溶液的體積溶液的密度。(5)濃溶液質量濃溶液溶質質量分數(shù)＝稀溶液質量稀溶液溶質質量分數(shù)。(6)溶液中化學方程式計算轉化為溶質與其他物質反應的計算。,溶劑,溶質,溶質質量分數(shù),第8課時┃溶液,考點對接,/針對訓練/5．【2017德陽】某?；瘜W課外活動小組的同學在實驗室的一次探究活動中，他們將50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到9.8g沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。,第8課時┃溶液,考點對接,第8課時┃溶液,考點對接,考點5一定溶質質量分數(shù)溶液的配制1．步驟和儀器計算

11、→稱量(天平、藥匙)和量取(量筒、膠頭滴管)→溶解(燒杯、玻璃棒)→轉移(細口瓶)2．溶液的稀釋依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。3．誤差分析,小,小,第8課時┃溶液,考點對接,大,大,小,小,第8課時┃溶液,考點對接,大,小,小,大,大,小,第8課時┃溶液,/針對訓練/6．實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液。(1)計算：所需氯化鈉的質量________g和水的體積________mL(水的密度為1g/mL)。(2)稱量及量?。郝然c應放于托盤天平的______(填“左”或“右”)盤。應選用________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取水誤差最??；若按圖8－3Ⅰ操作量取水，會導致所配溶液溶質的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。,考點對接,46,4,偏小,左,50mL,第8課時┃溶液,(3)溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，用________(填常用的玻璃儀器名稱)攪拌，直到固體全部溶解。(4)裝瓶：把所配溶液裝入試劑瓶，請在圖Ⅱ中填寫標簽。,考點對接,玻璃棒,氯化鈉溶液8%,[解析](2)稱量時，固體放在左盤中，量筒的選擇是“就近略大”的原則，所以選用50mL量筒，仰視讀數(shù)，導致水的體積比實際要取的水多，使溶質質量分數(shù)偏小。,第8課時┃溶液,圖8－3,