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高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷

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1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題;共24分) 1. (2分) (2018高一上薛城期中) 下列說法正確的是( ) A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B . 強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物 C . 水難電離,純水是弱電解質(zhì) D . 溶于水能導(dǎo)電的化合物中一定含有陰陽離子 2. (2分) (2016高二上嘉峪關(guān)期末

2、) 一定條件下反應(yīng)2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到化學(xué)平衡,有關(guān)說法正確的是( ) A . 達(dá)到化學(xué)平衡時,AB將完全分解 B . 達(dá)到化學(xué)平衡時,AB,A2、B2的物質(zhì)的量濃度比一定為2:1:1 C . 達(dá)到化學(xué)平衡時,AB,A2、B2 的濃度一定不再變化 D . 達(dá)到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等且為0 3. (2分) (2016高二上長沙期中) 對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( ) A . 加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均堿小 B . 溫度下降10C,兩溶液的pH均不變 C . 分別加水稀釋1

3、0倍,兩溶液的pH仍相等 D . 用鹽酸中和,消耗的鹽酸體積相同 4. (2分) (2018高二上長春月考) 在相同溫度時,100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比,下列數(shù)值前者大于后者的是( ) A . 中和時所需NaOH的量 B . 溶液的pH C . 電離常數(shù)Ka D . CH3COOH的物質(zhì)的量 5. (2分) 常溫下,甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成,乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的

4、是( ) A . 甲溶液的pH:10<pH(甲)<11 B . 乙溶液的pH:7<pH(乙)<11 C . 乙溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) D . 甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后:pH(甲)>pH(乙) 6. (2分) 下列屬于弱電解質(zhì)的是( ) A . CO2 B . BaSO4 C . HClO D . Cl2 7. (2分) (2018南陽模擬) 在25℃時,將1.0Lw molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度

5、變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是( ) A . a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b B . b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C . 加入CH3COOH過程中, 增大 D . 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 8. (2分) (2016高二上西安期中) 室溫下,向10mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( ) A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B . 再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離 C . 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D . 溶液中

6、不變 9. (2分) (2017高二上黑龍江期中) 25℃時,0.1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標(biāo)y可以是( ) A . 溶液的pH B . 醋酸的電離平衡常數(shù) C . 溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D . 醋酸的電離程度 10. (2分) (2016高二上西安期中) 一定溫度下,某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)?c2(B)/c2(E)?c(F),恒容時,若溫度適當(dāng)降低,則F的濃度增加,下列說法中正確的是( ) A . 降低溫度,正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大 B . 增大c(A)、c(B),K增大 C . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+

7、F(s)?A(g)+2B(g) D . 該反應(yīng)的焓變△H>0 11. (2分) (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( ) A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B . 溶液中 不變 C . 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 12. (2分) (2016高三上黑龍江期中) 根據(jù)如表數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)正確的是( ) 化學(xué)式 CH3COOH H2SO3 NH3?H2O 電離常數(shù)K(25℃) Ka=1.810﹣5 Ka1=1.2310﹣2

8、;Ka2=6.610﹣8 Kb=1.810﹣5 A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ B . 25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合液中水的電離被促進(jìn) C . NaHSO3溶液呈酸性,是因?yàn)镵w/Ka1>Ka2 D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下關(guān)系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) 二、 填空題 (共2題;共17分) 13. (12分) (2019高二上寧城期末)

9、 (1) Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白: 溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是________(用離子方程式表示)。 (2) 在上述四種溶液中,pH最小的是________。 (3) 比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是________(填序號)。 (4) 四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是________(填離子符號)。 (5) 將③和④等體積混合,溶液中的

10、離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。 (6) Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度. 請回答下列問題: 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4

11、溶液需要使用的儀器是________。 (7) 在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填字母)。 A . H2C2O4 ?2H2O B . FeSO4 C . 濃鹽酸 D . Na2SO3 (8) 若準(zhǔn)確稱取Wg(7)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 (9) 若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量,測得的濃度值將

12、________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 14. (5分) (2017高二下湖北期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1: (1) 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式________. (2) 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.(設(shè)溶液體積不變) (3) 當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時,理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為____

13、____g. (4) 已知草酸H2C2O4為弱酸. ①常溫下,下列事實(shí)能說明草酸是弱電解質(zhì)的是________. A.向草酸鈉溶液加酚酞,溶液變紅 B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍,pH變化小于1 C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D.取相同pH的草酸溶液和鹽酸,分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條,草酸溶液反應(yīng)速度快 ②常溫下,0.1mol?L﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC2O4)+2c(C2O42﹣)=________(用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示) 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題;共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題;共17分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 13-7、 13-8、 13-9、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、

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