《高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2017高三上會寧期中) 下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是（ ） A . 醋酸 B . 碘化氫 C . 硫酸 D . 苛性鈉 2. （2分） (2017高二下資陽期末) 氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF H+＋F- ， 達到電離平衡的標志是（ ） A . c(H+)＝c(F-) B

2、. v(HF分子電離)＝v(形成HF分子) C . 溶液顯酸性 D . 單位時間內，電離的HF分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等 3. （2分） (2018大連模擬) 已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 由圖可知：c1>c2>c3 B . M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ) C . 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c(Na+)>C(Aˉ ) >

3、C(OHˉ )>c(H+) D . 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka= 4. （2分） 已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H＋＋ F－ ， 若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H＋)減小的是（ ） A . 通氯化氫氣體 B . 加入少量氟化鉀固體 C . 加入少量氫氧化鈉固體 D . 通入少量氟化氫氣體 5. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用 B . 室溫下，CH3COOH的KW=1.710﹣5 ， NH3?H2O的Kb=1.710﹣5 ， CH3COOH

4、溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH﹣）相等 C . 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 干冰和氨都屬于弱電解質 B . NO2和SO2都是形成酸雨的氣體 C . 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D . 常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化 7. （2分） 25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.610﹣4mol/L，溶度積Ksp（C

5、aF2）=1.4610﹣10 ， Ksp（AgCl）=410﹣10 ， Ksp（AgI）=1.010﹣16 ． 下列說法正確的是（ ） A . AgCl不能轉化為AgI B . 25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=1 C . 25℃時，使AgCl轉化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于510﹣12mol/L D . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產生 8. （2分） (2017高二上石河子期末) 常溫下，濃度均為1.0mol?L﹣1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（

6、 ） A . 加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣） B . 滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小 C . 滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小 D . 1.0 mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大 9. （2分） (2015高三上濰坊期末) 歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加 ②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na

7、+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） ③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④若將適量CO2 通入0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol?L﹣1 ⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw ． A . ①②④⑤ B . ②④ C . ②⑤ D . ①②③④ 10. （2分） (2018高三下淮陰開學考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△

8、H=-41kJ?mol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下： 容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達平衡過程體系能量的變化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中正確的是（ ） A . 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80% B . 平衡時，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 則V正

9、 （2分） (2017高三上洛陽期中) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化 B . 表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液 C . 表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D . 表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線 12. （2分） (2017高二上石河子期末) 在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ） A . B . c（

10、H+）?c（OH﹣） C . D . c（OH﹣） 二、 填空題 (共2題；共13分) 13. （9分） (2019高二上埇橋期末) 回答下列有關問題 （1） KW的數(shù)學表達式是KW =________，溫度升高KW的變化情況是________(選填“變大”“變小”或“不變”)。 （2） K通常表示化學平衡常數(shù)，K值越大表示該反應進行程度越________，對于反應2NO2(g) N2O4(g),其化學平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式為K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意義是________。 （3） Kα通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kα值越大表示該弱酸的酸性

11、________，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Kα的變化情況是________(選填“變大”“變小”或“不變”) （4） Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示難溶物在水中的________。 （5） 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110

12、?4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=1.710?5 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOH C．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOH. 14. （4分） (2017高二上嘉興期末) 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)． 化學式 電離平衡常數(shù)（25℃） HCN K=4.910﹣10 CH3COOH K=1.810﹣5 H2CO3 K1=4.310﹣7、K2=5.610﹣11 （1） 25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3

13、COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________． （2） 25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）________c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）． （3） NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為________． （4） 25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共13分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、