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高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題;共20分) 1. (2分) (2019高二上杭錦后旗期末) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( ) A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B . 等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l),放出的能量相同 C . 應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D . 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 2. (

2、2分) 下列方程式的書寫或描述正確的是( ) A . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- B . 熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol C . 鉑電極電解MgCl2飽和溶液:MgCl2Mg+Cl2↑ D . H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 3. (2分) 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放

3、入盛有少量醋酸的大燒杯中.然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固.由此可見( ) A . NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B . 該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D . 斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量 4. (2分) (2016高二上西安期末) 在醫(yī)院中,為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用( ) A . 0.9%氯化鈉溶液 B . 0.9%氯化銨溶液 C . 1.25%碳酸氫鈉溶液 D . 5%葡萄糖溶液 5. (2分) (2018高一下安徽期末) 為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學(xué)家正

4、在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系: 上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有:( ) ①化學(xué)變化中元素種類是守恒的;②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化;⑤二氧化碳也是一種重要的資源. A . ①②③ B . ①②④⑤ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤ 6. (2分) (2016高一下昭通期中) 下列關(guān)于H2在O2中燃燒生成液態(tài)水過程描述正確的是( ) A . 該反應(yīng)過程的熱效應(yīng)稱為燃燒熱 B . 該過程是吸熱反應(yīng) C . 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D . 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能 7

5、. (2分) (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ) A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1 B . 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 已知中和熱為△H=-57.4kJ?mol-1 , 則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱 D . 已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 , 則△H1<△H2 8.

6、 (2分) (2015高二上咸陽期末) 某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL 0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng) 過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說法中,正確的是( ) A . 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 B . 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D . 若燒杯上不蓋硬紙板,測得的△H將偏小 9. (2分) (2016高一下南通月考) 將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO和NO2的混合氣體.

7、將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,并通入一定體積的O2 , 恰好使水充滿整個(gè)容器.則通入的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為( ) A . 168 mL B . 224 mL C . 336 mL D . 504 mL 10. (2分) (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣Q KJ?mol﹣1 , 下列分析正確的是( ) A . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJ B . 1mol S(g)與1 mol O2(g)反應(yīng),生成1 mol SO2(g),放出Q kJ的熱量 C . 在S(s)+O2(g)═SO2(g) 反應(yīng)

8、中,生成1 mol SO2(g)放出的熱量大于Q KJ D . 1個(gè)S(g)與1個(gè)O2(g) 完全反應(yīng)可以放出Q KJ的熱量 二、 填空題 (共3題;共7分) 11. (1分) (2015高二上懷化期末) 已知2molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng),生成CuO(s),放出314kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________. 12. (5分) 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ,形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. (1分

9、) 已知熱化學(xué)方程式: ①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O( l )△H1=﹣2602.0kJ?mol﹣1 ②C(s)+O2(g)═CO2( g )△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1 ③H2(g)+ O2(g)═H2O( l )△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1 則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)═C2H2( g )的△H為________. 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共7分) 14. (7分) 實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液和圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn)次

10、數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 試完成下列問題: (1) 填出圖中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱A________,B________. (2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)用A攪拌溶液的方法是________.不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是________. (3) 經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2﹣t1=3.4℃.則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm﹣3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)﹣1計(jì)算].

11、(4) 若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸,測得中和熱為△H1=﹣Q KJ/mol,則Q與57.3的關(guān)系為:Q________57.3(填“<”、“>”或“=”),理由是________. 四、 綜合題 (共2題;共12分) 15. (5分) 根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過程的焓變、熵變,并判斷反應(yīng)的方向. (1) H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O (l)△S=+80.7J?mol﹣1?K﹣1,△H________0,△S________0,該反應(yīng)________(自發(fā)或非自發(fā)) (2) TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+16

12、1.9kJ?mol﹣1,△S=﹣38.4J?mol﹣1?K﹣1該反應(yīng)________(自發(fā)或非自發(fā)) 16. (7分) I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題: (1) 該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2) A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。 (3) 物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。 (4) 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化

13、學(xué)鍵形成放出的能量。 (5) 寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:________。 (6) Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小,而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難?,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。 已知: P4(白磷,s)+5O2(g)= P4O10(s)ΔH=?2983.2 kJmol?1 ① P(紅磷,s)+ O2(g)= P4O10(s)△H=?738.5 kJmol?1 ② 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的

14、穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題;共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題;共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共7分) 14-1、答案:略 14-2、答案:略 14-3、答案:略 14-4、答案:略 四、 綜合題 (共2題;共12分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、

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